專題復習-氮及其化合物課件

氮及其化合物氮及其化合物一.氮氣及其氧化物一.氮氣及其氧化物專題復習_氮及其化合物課件氮的固定將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法叫氮的固定．氮的固定將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法叫氮的固定．專題復習_氮及其化合物課件專題復習_氮及其化合物課件思考

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼用化學方程式表示其中原理思考N2+O2====2NO放電或高溫在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？

2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2與O2以4：1的體積比（摩爾比）混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。能否依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律直接書寫出化學方程式？在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3假如是NO和O2混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應(yīng)才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3假如是NO和O2混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應(yīng)才3.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的化學方程式。答案：6NO＋4NH35N2＋6H2On(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：12n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目三、氨及氨鹽⑴、結(jié)構(gòu)：三角錐型，極性分子⑵、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1：700），易液化（？）氣化時吸收大量熱，常作制冷劑。你知道一些常見氣體HCl、SO2、Cl2

、CO2

溶于水的體積比嗎？1：5001：401：21：11、氨氣三、氨及氨鹽⑴、結(jié)構(gòu)：三角錐型，極性分子⑵、物理性質(zhì)：無色、還可以利用哪些氣、液組合設(shè)計噴泉實驗？還可以利用哪些氣、液組合⑷、化學性質(zhì)：大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-①與水反應(yīng)：思考：氨水的主要成份有哪些？H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+氨水與液態(tài)氨有何別？氨水指氨氣的水溶液，液氨指液態(tài)的氨氣。⑷、化學性質(zhì)：大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2ONH3+②NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨與氯化氫的反應(yīng)氣體＋氣體＝固體②NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl2③NH3與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△③NH3與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+⑶、NH3的實驗室制法原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△注意：（1）NH3如何收集？（2）如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？（3）若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？向下排空氣法①濕潤的紅色石蕊試紙②玻璃棒蘸濃鹽酸放在管口用浸有稀硫酸的棉花放在管口吸收。也可將導管連一倒置漏斗，放于盛有水的燒杯中。堿石灰⑶、NH3的實驗室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2氨氣的實驗室制法裝置氨氣的實驗室制法裝置ABCABC交流研討：實驗室里還有哪些方法可以快速獲得氨氣？你能說出其中的原理嗎？分別可采取什么樣的裝置？1、加熱濃氨水：NH3·H2O＝NH3↑＋H2O△2、濃氨水＋NaOH固體：吸水、放熱、平衡移動3、濃氨水＋生石灰：與水反應(yīng)、放熱4、濃氨水＋堿石灰：吸水、與水反應(yīng)、放熱、平衡移動12、3、4交流研討：實驗室里還有哪些方法可以快速獲得氨氣？1、加熱濃氨專題復習_氮及其化合物課件專題復習_氮及其化合物課件專題復習_氮及其化合物課件氮及其化合物氮及其化合物一.氮氣及其氧化物一.氮氣及其氧化物專題復習_氮及其化合物課件氮的固定將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法叫氮的固定．氮的固定將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法叫氮的固定．專題復習_氮及其化合物課件專題復習_氮及其化合物課件思考

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼用化學方程式表示其中原理思考N2+O2====2NO放電或高溫在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？

2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2與O2以4：1的體積比（摩爾比）混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。能否依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律直接書寫出化學方程式？在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3假如是NO和O2混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應(yīng)才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3假如是NO和O2混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應(yīng)才3.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的化學方程式。答案：6NO＋4NH35N2＋6H2On(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：12n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目三、氨及氨鹽⑴、結(jié)構(gòu)：三角錐型，極性分子⑵、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1：700），易液化（？）氣化時吸收大量熱，常作制冷劑。你知道一些常見氣體HCl、SO2、Cl2

、CO2

溶于水的體積比嗎？1：5001：401：21：11、氨氣三、氨及氨鹽⑴、結(jié)構(gòu)：三角錐型，極性分子⑵、物理性質(zhì)：無色、還可以利用哪些氣、液組合設(shè)計噴泉實驗？還可以利用哪些氣、液組合⑷、化學性質(zhì)：大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-①與水反應(yīng)：思考：氨水的主要成份有哪些？H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+氨水與液態(tài)氨有何別？氨水指氨氣的水溶液，液氨指液態(tài)的氨氣。⑷、化學性質(zhì)：大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2ONH3+②NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨與氯化氫的反應(yīng)氣體＋氣體＝固體②NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl2③NH3與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△③NH3與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+⑶、NH3的實驗室制法原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△注意：（1）NH3如何收集？（2）如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？（3）若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？向下排空氣法①濕潤的紅色石蕊試紙②玻璃棒蘸濃鹽酸放在管口用浸有稀硫酸的棉花放在管口吸收。也可將導管連一倒置漏斗，放于盛有水的燒杯中。堿石灰⑶、NH3的實驗室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2氨氣的實驗室制法裝置氨氣的實驗室制法裝置ABCABC交流研討：實驗室里還有哪些方法可以快速獲得氨氣？你能說出其中的原理嗎？分別可采取什么樣的裝置？1、加熱濃氨水：NH3