九年級化學下冊第八單元海水中的化學第三節(jié)海水“制堿”課件新版魯教版

知識管理歸類探究當堂測評分層作業(yè)第八單元海水中的化學第三節(jié)海水“制堿”知識管理歸類探究當堂測評分層知識管理1．氨堿法制純堿過程：原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_____________________NaHCO3

____________________2．純堿的化學性質化學性質：(1)能使無色酚酞試液變紅色。(2)與酸反應Na2CO3

＋____HCl===____________________NaHCO3＋NH4Cl2Na2CO3＋CO2↑＋H2O22NaCl＋H2O＋CO2↑知識管理1．氨堿法制純堿原理：NaClNa2CO3＋H2SO4===______________________(3)與氫氧化鈣反應Ca(OH)2＋Na2CO3===______________________(4)與氯化鋇反應Na2CO3＋BaCl2===_________________________注意：CO32－的檢驗方法是加入鹽酸(家庭廚房可用食醋代替)，將產生的氣體通入澄清石灰水中。辨析：純堿和堿。(1)堿是物質的一種分類，純堿是Na2CO3。(2)純堿顯堿性，但純堿不是堿，屬于鹽類。Na2SO4＋H2O＋CO2↑CaCO3↓＋2NaOHBaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2SO4===_____________3．純堿(碳酸鈉)、小蘇打(碳酸氫鈉)的用途

純堿：用于石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產等，還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產等領域。小蘇打：滅火器、發(fā)酵粉、飲料的原料，是治療胃酸過多的一種藥劑。4．復分解反應發(fā)生的條件反應實質：離子之間的相互結合。反應條件：兩種離子之間若能結合生成_______的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸(分解放出氣體)或_____，只要有其中一種物質生成，反應就能發(fā)生。難溶性水3．純堿(碳酸鈉)、小蘇打(碳酸氫鈉)的用途難溶性水歸類探究類型之一氨堿法制純堿實驗室用食鹽制純堿的操作步驟如下：①向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；②向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；③將操作②中產生的晶體過濾出來；④將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產生，所得固體即為碳酸鈉。歸類探究類型之一氨堿法制純堿對上述信息的有關理解中，正確的有______(填字母序號)。A．用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質B．食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C．室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結晶析出D．在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和【解析】氨堿法制純堿通入二氧化碳的目的之一是提供碳元素，故A正確；氨鹽水顯堿性，所以用氨鹽水更容易吸收二氧化碳，故B錯誤；室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以碳酸氫鈉先析出，氯化銨仍留在母液里，故C正確；氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，不能說明溶液是否飽和，故D錯誤。AC對上述信息的有關理解中，正確的有______(填字母序號)。類型之二純堿性質的實驗探究

[2018·蘇州]探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應，研究小組進行如下兩個實驗：(1)【實驗1】同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。類型之二純堿性質的實驗探究反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉____(填“>”“<”或“＝”)碳酸鈉。【實驗2】分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩?，F象為：①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。>反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉____(填“>”“<”②試管乙中的溶液開始時顯紅色，逐滴滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，淺紅色逐漸消失。(2)【反思1】在實驗2的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。②試管乙中的溶液開始時顯紅色，逐滴滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________、_______________________________。②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______(填“>”“<”或“＝”)碳酸鈉。(3)【反思2】為何實驗1中碳酸氫鈉最終產生氣體的體積較大？請你列式計算：實驗1中兩種固體完全反應后產生氣體的質量各是多少？(寫出計算過程，結果保留到0.1g)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑<①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應的化學方程式為__(3)解：設2g碳酸鈉、2g碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量分別為x、y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106

442g

x

x≈0.8gNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84

442g

y

y≈1.0g答：碳酸鈉產生氣體0.8g，碳酸氫鈉產生氣體1.0g。(3)解：設2g碳酸鈉、2g碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧類型之三復分解反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性。陰離子陽離子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋

溶、揮溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶不類型之三復分解反應發(fā)生的條件陰離子陽離子O請依據上表，按要求回答下列問題：(1)CuCO3的溶解性為__________。(2)寫出一種揮發(fā)性酸的化學式：___________________。(3)氯化鈣溶液與硝酸銅溶液_______(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應，理由是____________________________________________________。(4)堿和鹽反應時，反應物必須都是可溶的。請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：___________________________________________________。(5)NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿，其溶液均為無色。簡要寫出鑒別這兩種物質的實驗步驟及現象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。不溶HNO3(或HCl或H2CO3)不能沒有沉淀或氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合理均可)

分別取少量兩種無色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba(OH)2，無現象的是NaOH(或分別取少量兩種無色溶液于試管中，分別滴加稀硫酸或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，無現象的是NaOH)請依據上表，按要求回答下列問題：不溶HNO3(或HCl或H2【解析】(1)(2)可直接根據表格信息寫出。(3)(4)判斷并書寫化學方程式時應根據復分解反應發(fā)生的條件，生成物必須有沉淀、氣體或水。氯化鈣與硝酸銅混合，不產生沉淀、氣體或水，因此二者不發(fā)生反應。(5)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，可根據所含金屬離子的不同來設計實驗，如通入二氧化碳、加入稀硫酸或碳酸鈉等?！军c悟】

復分解反應的特點是兩種物質在溶液中相互交換離子，如果生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，復分解反應才能發(fā)生?！窘馕觥?1)(2)可直接根據表格信息寫出?！军c悟】復分解當堂測評1．下列有關常見的鹽的說法，錯誤的是(

)A．Na2CO3的俗名叫小蘇打 B．CaCO3是大理石的主要成分C．NaCl通常從海水中提取 D．NaHCO3可用于治療胃酸過多2．[2018·梧州]關于碳酸鈉的說法錯誤的是(

)A．易溶于水 B．可用于洗滌油污C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃AC當堂測評1．下列有關常見的鹽的說法，錯誤的是(3．判斷復分解反應是否發(fā)生，不必考慮的是(

)A．是否有水生成 B．是否有氣體生成C．物質的溶解性 D．是否有鹽生成4．下列實驗能觀察到現象的是(

)A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D．硫酸鈉溶液滴入碳酸鉀中DC3．判斷復分解反應是否發(fā)生，不必考慮的是()DC分層作業(yè)1．[2017·長沙]下列鹽的用途中，錯誤的是(

)A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣做補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉A分層作業(yè)1．[2017·長沙]下列鹽的用途中，錯誤的2．[2017·天水]下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是(

)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KCl

D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2【解析】D中能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，其他選項只能生成一種沉淀。故選D。D2．[2017·天水]下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反3．下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的(

)A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba(NO3)2【解析】將硫酸分別加入三種物質中，若現象不同，則可以鑒別出來。A組三種物質中分別加入硫酸，現象分別是：無明顯現象，產生沉淀，產生氣體，故A正確。A3．下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的()【解析】將4．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的(

)A．氯離子 B．碳酸根離子C．硫酸根離子 D．氫氧根離子5．酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是(

)A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C．用食鹽水除去水壺中的水垢

D．用硫酸銅溶液殺菌消毒BC4．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水6．[2018·益陽]下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是(

)A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2C6．[2018·益陽]下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能7．一天，小影驚奇地發(fā)現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說“面團沒發(fā)酵，不能用純堿”。通過查閱資料，小影得知小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉化為純堿。小影的下列推斷中不合理的是(

)A．小蘇打作膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體

B．小蘇打受熱轉化為純堿是分解反應C．小蘇打屬于酸D．小蘇打對人體無害C7．一天，小影驚奇地發(fā)現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打8．鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關實驗中，能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實驗事實是(

)A．觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無色B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞試液，溶液變紅色C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生D．20℃時，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解【解析】檢驗溶液是否顯堿性，用酸堿指示劑或pH計。B8．鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列9．[2017·湖州]通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的物質不能實現這種轉化的是(

)選項XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2B9．[2017·湖州]通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、【解析】A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液可生成碳酸鈉，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應可生成碳酸鈣，正確；B.氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，但不能直接反應生成氫氧化銅，錯誤；C.鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成氯化鈉，正確；D.鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，正確。故選B?！窘馕觥緼.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液可生成碳酸鈉，二氧化碳通10．[2018·南充]實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產生氣泡。下列分析中正確的是(

)A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體中一定含有KClB10．[2018·南充]實驗室有一包白色固體由K2CO3、K11．完成下列化學方程式。(1)氫氧化鉀溶液和硝酸：__________________________________。(2)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：____________________________________。(3)碳酸鉀溶液與稀硫酸：_____________________________________。(4)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液：_______________________________________。KOH＋HNO3===KNO3＋H2OAgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl211．完成下列化學方程式。KOH＋HNO3===KNO3＋H12．[2018·濟寧]不使用其他試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區(qū)別開(提供的物質可重復使用)，也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是(

)A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2C12．[2018·濟寧]不使用其他試劑，利用物質間兩兩混合反【解答】A項，FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。B項，AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C項，四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別。D項，四種物質的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba(NO3)2反應均能產生白色沉淀，但其余物質兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。故選C。【解答】A項，FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeC13．[2017·廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(

)選項物質(括號內為雜質)除雜試劑實驗操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結晶【解析】除去雜質的原則是所加試劑只與雜質反應，且不生成新的雜質。A.水能與氧化鈣反應，錯誤；B.氧化銅能與氫氣反應，錯誤；C.BaCl2溶液有剩余，引入了新的雜質，錯誤；D.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余的稀鹽酸通過蒸發(fā)可除去，正確。故選D。D13．[2017·廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的14．著名化學家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產技術進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法。純堿是重要的化工產品，用途很廣泛。現以純堿、石灰石、水等物質為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學反應中不包括(

)A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應【解析】首先是石灰石在高溫下發(fā)生分解反應生成生石灰，生石灰再與水發(fā)生化合反應生成熟石灰，最后熟石灰再與純堿發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉，故該過程中沒有涉及置換反應。C14．著名化學家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產技術進15．B、D、E、F、G、H、I八種物質都屬于酸、堿、鹽，而A是含有兩種元素的化合物。B是硫酸溶液，D溶液為藍色，G是一種藍色沉淀，H是一種不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有Na＋。它們之間存在下列轉化關系，“→”表示可以相互轉化(假設物質間都剛好完全反應，部分反應物、生成物已略去)。15．B、D、E、F、G、H、I八種物質都屬于酸、堿、鹽，而根據上述信息回答下列問題：(1)G沉淀的化學式是_________，I的化學式是_________。(2)反應④的基本反應類型是__________________。(3)滿足條件的物質C可以有多種，其在物質分類中不可能是_______(填寫字母序號)。A．酸 B．堿C．鹽 D．氧化物(4)寫出下列反應的化學方程式：轉化①：_____________________________________。轉化③：_________________________________________。Cu(OH)2NaOH復分解反應ACuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OBa(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓根據上述信息回答下列問題：Cu(OH)2NaOH復分解反應A16．[2018·天津]酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表(微溶物視為可辨物)：實驗A＋BA＋CA＋DB＋C現象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀16．[2018·天津]酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B________；C________。②寫出溶液A與D反應的化學方程式：_______________________________。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑回答下列問題：①X的化學式為_________。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為_____(寫最簡整數比)。H2SO4BaCl2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl4∶21①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B________；C___【解析】(1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2，②溶液A與D反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x?！窘馕觥?1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑固體的差量168

106

168－106＝62x

10g－6.9g

x＝8.4g原混合物中碳酸鈉的質量為10g－8.4g＝1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為1.6g∶8.4g＝4∶21。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO217．食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如下圖所示的實驗裝置：設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：17．食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。(2)裝置A的作用是____________________________，裝置E的作用是___________________________________________________。(3)緩緩通入空氣的目的是______________________________________。(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實驗結果的影響是_______。Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D中使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應偏大偏大(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________【解析】(1)氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(2)氫氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D中。(3)空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應。(4)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質量增大?！窘馕觥?1)氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學編后語做筆記不是要將所有東西都寫下，我們需要的只是“詳略得當“的筆記。做筆記究竟應該完整到什么程度，才能算詳略得當呢？對此很難作出簡單回答。課堂筆記，最祥可逐字逐句，有言必錄；最略則廖廖數筆，提綱挈領。做筆記的詳略要依下面這些條件而定。講課內容——對實際材料的講解課可能需要做大量的筆記。最講授的主題是否熟悉——越不熟悉的學科，筆記就越需要完整。所講授的知識材料在教科書或別的書刊上是否能夠很容易看到——如果很難從別的來源得到這些知識，那么就必須做完整的筆記。有的同學一味追求課堂筆記做得“漂亮”，把主要精力放在做筆記上，常常為看不清黑板上一個字或一句話，不斷向四周同學詢問。特意把筆記做得很全的人，主要是擔心漏掉重要內容,影響以后的復習與思考.，這樣不僅失去了做筆記的意義，也將課堂“聽”與“記”的關系本末倒置了﹙太忙于記錄，便無暇緊跟老師的思路﹚。如果只是零星記下一些突出的短語或使你感興趣的內容，那你的筆記就可能顯得有些凌亂。做提綱式筆記因不是自始至終全都埋頭做筆記，故可在聽課時把時間更多地用于理解所聽到的內容.事實上，理解正是做好提綱式筆記的關鍵。課堂筆記要注意這五種方法：一是簡明扼要，綱目清楚，首先要記下所講章節(jié)的標題、副標題，按要點進行分段；二是要選擇筆記語句，利用短語、數字、圖表、縮寫或符號進行速記；三是英語、語文課的重點詞匯、句型可直接記在書頁邊，這樣便于復習時查找﹙當然也可以記在筆記本上，前提是你能聽懂﹚；四是數理化生等，主要記老師解題的新思路、補充的定義、定理、公式及例題；五是政治、歷史等，著重記下老師對問題的綜合闡述。2022/11/12最新中小學教學課件41編后語做筆記不是要將所有東西都寫下，我們需要的只是“詳略得當2022/11/12最新中小學教學課件42謝謝欣賞！2022/11/9最新中小學教學課件42謝謝欣賞！知識管理歸類探究當堂測評分層作業(yè)第八單元海水中的化學第三節(jié)海水“制堿”知識管理歸類探究當堂測評分層知識管理1．氨堿法制純堿過程：原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_____________________NaHCO3

____________________2．純堿的化學性質化學性質：(1)能使無色酚酞試液變紅色。(2)與酸反應Na2CO3

＋____HCl===____________________NaHCO3＋NH4Cl2Na2CO3＋CO2↑＋H2O22NaCl＋H2O＋CO2↑知識管理1．氨堿法制純堿原理：NaClNa2CO3＋H2SO4===______________________(3)與氫氧化鈣反應Ca(OH)2＋Na2CO3===______________________(4)與氯化鋇反應Na2CO3＋BaCl2===_________________________注意：CO32－的檢驗方法是加入鹽酸(家庭廚房可用食醋代替)，將產生的氣體通入澄清石灰水中。辨析：純堿和堿。(1)堿是物質的一種分類，純堿是Na2CO3。(2)純堿顯堿性，但純堿不是堿，屬于鹽類。Na2SO4＋H2O＋CO2↑CaCO3↓＋2NaOHBaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2SO4===_____________3．純堿(碳酸鈉)、小蘇打(碳酸氫鈉)的用途

純堿：用于石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產等，還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產等領域。小蘇打：滅火器、發(fā)酵粉、飲料的原料，是治療胃酸過多的一種藥劑。4．復分解反應發(fā)生的條件反應實質：離子之間的相互結合。反應條件：兩種離子之間若能結合生成_______的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸(分解放出氣體)或_____，只要有其中一種物質生成，反應就能發(fā)生。難溶性水3．純堿(碳酸鈉)、小蘇打(碳酸氫鈉)的用途難溶性水歸類探究類型之一氨堿法制純堿實驗室用食鹽制純堿的操作步驟如下：①向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；②向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；③將操作②中產生的晶體過濾出來；④將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產生，所得固體即為碳酸鈉。歸類探究類型之一氨堿法制純堿對上述信息的有關理解中，正確的有______(填字母序號)。A．用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質B．食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C．室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結晶析出D．在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和【解析】氨堿法制純堿通入二氧化碳的目的之一是提供碳元素，故A正確；氨鹽水顯堿性，所以用氨鹽水更容易吸收二氧化碳，故B錯誤；室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以碳酸氫鈉先析出，氯化銨仍留在母液里，故C正確；氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，不能說明溶液是否飽和，故D錯誤。AC對上述信息的有關理解中，正確的有______(填字母序號)。類型之二純堿性質的實驗探究

[2018·蘇州]探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應，研究小組進行如下兩個實驗：(1)【實驗1】同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。類型之二純堿性質的實驗探究反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉____(填“>”“<”或“＝”)碳酸鈉?！緦嶒?】分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。現象為：①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。>反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉____(填“>”“<”②試管乙中的溶液開始時顯紅色，逐滴滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，淺紅色逐漸消失。(2)【反思1】在實驗2的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。②試管乙中的溶液開始時顯紅色，逐滴滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________、_______________________________。②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______(填“>”“<”或“＝”)碳酸鈉。(3)【反思2】為何實驗1中碳酸氫鈉最終產生氣體的體積較大？請你列式計算：實驗1中兩種固體完全反應后產生氣體的質量各是多少？(寫出計算過程，結果保留到0.1g)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑<①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應的化學方程式為__(3)解：設2g碳酸鈉、2g碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量分別為x、y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106

442g

x

x≈0.8gNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84

442g

y

y≈1.0g答：碳酸鈉產生氣體0.8g，碳酸氫鈉產生氣體1.0g。(3)解：設2g碳酸鈉、2g碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧類型之三復分解反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性。陰離子陽離子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋

溶、揮溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶不類型之三復分解反應發(fā)生的條件陰離子陽離子O請依據上表，按要求回答下列問題：(1)CuCO3的溶解性為__________。(2)寫出一種揮發(fā)性酸的化學式：___________________。(3)氯化鈣溶液與硝酸銅溶液_______(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應，理由是____________________________________________________。(4)堿和鹽反應時，反應物必須都是可溶的。請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：___________________________________________________。(5)NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿，其溶液均為無色。簡要寫出鑒別這兩種物質的實驗步驟及現象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。不溶HNO3(或HCl或H2CO3)不能沒有沉淀或氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合理均可)

分別取少量兩種無色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba(OH)2，無現象的是NaOH(或分別取少量兩種無色溶液于試管中，分別滴加稀硫酸或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，無現象的是NaOH)請依據上表，按要求回答下列問題：不溶HNO3(或HCl或H2【解析】(1)(2)可直接根據表格信息寫出。(3)(4)判斷并書寫化學方程式時應根據復分解反應發(fā)生的條件，生成物必須有沉淀、氣體或水。氯化鈣與硝酸銅混合，不產生沉淀、氣體或水，因此二者不發(fā)生反應。(5)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，可根據所含金屬離子的不同來設計實驗，如通入二氧化碳、加入稀硫酸或碳酸鈉等?！军c悟】

復分解反應的特點是兩種物質在溶液中相互交換離子，如果生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，復分解反應才能發(fā)生?！窘馕觥?1)(2)可直接根據表格信息寫出?！军c悟】復分解當堂測評1．下列有關常見的鹽的說法，錯誤的是(

)A．Na2CO3的俗名叫小蘇打 B．CaCO3是大理石的主要成分C．NaCl通常從海水中提取 D．NaHCO3可用于治療胃酸過多2．[2018·梧州]關于碳酸鈉的說法錯誤的是(

)A．易溶于水 B．可用于洗滌油污C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃AC當堂測評1．下列有關常見的鹽的說法，錯誤的是(3．判斷復分解反應是否發(fā)生，不必考慮的是(

)A．是否有水生成 B．是否有氣體生成C．物質的溶解性 D．是否有鹽生成4．下列實驗能觀察到現象的是(

)A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D．硫酸鈉溶液滴入碳酸鉀中DC3．判斷復分解反應是否發(fā)生，不必考慮的是()DC分層作業(yè)1．[2017·長沙]下列鹽的用途中，錯誤的是(

)A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣做補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉A分層作業(yè)1．[2017·長沙]下列鹽的用途中，錯誤的2．[2017·天水]下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是(

)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KCl

D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2【解析】D中能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，其他選項只能生成一種沉淀。故選D。D2．[2017·天水]下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反3．下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的(

)A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba(NO3)2【解析】將硫酸分別加入三種物質中，若現象不同，則可以鑒別出來。A組三種物質中分別加入硫酸，現象分別是：無明顯現象，產生沉淀，產生氣體，故A正確。A3．下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的()【解析】將4．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的(

)A．氯離子 B．碳酸根離子C．硫酸根離子 D．氫氧根離子5．酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是(

)A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C．用食鹽水除去水壺中的水垢

D．用硫酸銅溶液殺菌消毒BC4．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水6．[2018·益陽]下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是(

)A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2C6．[2018·益陽]下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能7．一天，小影驚奇地發(fā)現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說“面團沒發(fā)酵，不能用純堿”。通過查閱資料，小影得知小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉化為純堿。小影的下列推斷中不合理的是(

)A．小蘇打作膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體

B．小蘇打受熱轉化為純堿是分解反應C．小蘇打屬于酸D．小蘇打對人體無害C7．一天，小影驚奇地發(fā)現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打8．鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關實驗中，能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實驗事實是(

)A．觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無色B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞試液，溶液變紅色C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生D．20℃時，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解【解析】檢驗溶液是否顯堿性，用酸堿指示劑或pH計。B8．鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列9．[2017·湖州]通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的物質不能實現這種轉化的是(

)選項XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2B9．[2017·湖州]通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、【解析】A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液可生成碳酸鈉，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應可生成碳酸鈣，正確；B.氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，但不能直接反應生成氫氧化銅，錯誤；C.鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成氯化鈉，正確；D.鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，正確。故選B?！窘馕觥緼.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液可生成碳酸鈉，二氧化碳通10．[2018·南充]實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產生氣泡。下列分析中正確的是(

)A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體中一定含有KClB10．[2018·南充]實驗室有一包白色固體由K2CO3、K11．完成下列化學方程式。(1)氫氧化鉀溶液和硝酸：__________________________________。(2)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：____________________________________。(3)碳酸鉀溶液與稀硫酸：_____________________________________。(4)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液：_______________________________________。KOH＋HNO3===KNO3＋H2OAgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl211．完成下列化學方程式。KOH＋HNO3===KNO3＋H12．[2018·濟寧]不使用其他試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區(qū)別開(提供的物質可重復使用)，也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是(

)A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2C12．[2018·濟寧]不使用其他試劑，利用物質間兩兩混合反【解答】A項，FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。B項，AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C項，四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別。D項，四種物質的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba(NO3)2反應均能產生白色沉淀，但其余物質兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。故選C?！窘獯稹緼項，FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeC13．[2017·廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(

)選項物質(括號內為雜質)除雜試劑實驗操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結晶【解析】除去雜質的原則是所加試劑只與雜質反應，且不生成新的雜質。A.水能與氧化鈣反應，錯誤；B.氧化銅能與氫氣反應，錯誤；C.BaCl2溶液有剩余，引入了新的雜質，錯誤；D.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余的稀鹽酸通過蒸發(fā)可除去，正確。故選D。D13．[2017·廣州]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的14．著名化學家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產技術進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法。純堿是重要的化工產品，用途很廣泛?，F以純堿、石灰石、水等物質為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學反應中不包括(

)A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應【解析】首先是石灰石在高溫下發(fā)生分解反應生成生石灰，生石灰再與水發(fā)生化合反應生成熟石灰，最后熟石灰再與純堿發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉，故該過程中沒有涉及置換反應。C14．著名化學家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產技術進15．B、D、E、F、G、H、I八種物質都屬于酸、堿、鹽，而A是含有兩種元素的化合物。B是硫酸溶液，D溶液為藍色，G是一種藍色沉淀，H是一種不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有Na＋。它們之間存在下列轉化關系，“→”表示可以相互轉化(假設物質間都剛好完全反應，部分反應物、生成物已略去)。15．B、D、E、F、G、H、I八種物質都屬于酸、堿、鹽，而根據上述信息回答下列問題：(1)G沉淀的化學式是_________，I的化學式是_________。(2)反應④的基本反應類型是__________________。(3)滿足條件的物質C可以有多種，其在物質分類中不可能是_______(填寫字母序號)。A．酸 B．堿C．鹽 D．氧化物(4)寫出下列反應的化學方程式：轉化①：_____________________________________。轉化③：_________________________________________。Cu(OH)2NaOH復分解反應ACuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OBa(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓根據上述信息回答下列問題：Cu(OH)2NaOH復分解反應A16．[2018·天津]酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表(微溶物視為可辨物)：實驗A＋BA＋CA＋DB＋C現象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀16．[2018·天津]酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B________；C________。②寫出溶液A與D反應的化學方程式：_______________________________。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑回答下列問題：①X的化學式為_________。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩