2017-2018學(xué)年上海交大附中高一(上)期末化學(xué)試卷

第第頁(yè)(共19頁(yè))第第15頁(yè)（共19頁(yè)）（3分）某溶液中含有Fe2+和I為了氧化I-而不使Fe2+被氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（）2Fe3++2「=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2f+8H2O.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3【解答】解：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化性Fe3+>I2，還原性I->Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>C1-,2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2f+8H2O中氧化性MnO4->Cl2，還原性Cl->Mn2+，根據(jù)以上知，氧化性大小順序是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，還原性大小順序是I->Fe2+>Cl->Mn2+，為了氧化I-而不使Fe2+被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，故選：D。（3分）某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個(gè)簡(jiǎn)易的銅鋅原電池，為確保實(shí)驗(yàn)安全設(shè)計(jì)了如圖裝置，則下列說(shuō)法正確的是（）該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電子從電極X轉(zhuǎn)移到電極YX為陽(yáng)極，表面產(chǎn)生大量氣泡Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e—Zn2+【解答】解：A.該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A錯(cuò)誤；電子從負(fù)極X鋅沿導(dǎo)線流向正極Y銅，故B正確；X為鋅易失電子作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Y為銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2f，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、填空題（3分）“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下

列填空：四種元素原子的半徑大小Fe>Al>S>Cl。鋁原子最外層電子排布式為3s23pi，核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。微執(zhí)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的反應(yīng)：NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl丄。其制備裝置和實(shí)驗(yàn)室制備_Cl^氣體類似(填化學(xué)式)。16g硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒放出149kJ的熱量，寫(xiě)岀該熱化學(xué)方程式S(s)+02(g)=SO2(g)AH=-298kJ/mol。比較兩種化合物熔點(diǎn)高低，氯化鈉小于氧化鎂,請(qǐng)解釋原因：離子電荷越大,離子半徑越小，熔點(diǎn)越高解答】解：(1)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左下右原子半徑減小，則原子半徑為Fe>Al>S>Cl，故答案為：Al；S；Cl；Al最外層3個(gè)電子，共13個(gè)電子，則鋁原子最外層電子排布式為3s23p1，核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：3s23p1；13；NaHSO4+HClf,為固液加熱裝置，與ClNaHSO4+HClf,為固液加熱裝置，與Cl2制備裝置相同,微熱故答案為：NaCl(故答案為：NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HClf；Cl2；16g硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒放出149kJ的熱量，可知1molS燃燒放熱為298kJ，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-298kJ/mol,故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-298kJ/mol；離子電荷越大，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，即NaCl和MgO均為離子晶體，離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高，離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，O2-與Mg2+所帶電荷比Na+和Cl-多，O2-半徑小于Cl-半徑，Mg2+半徑小于Na+，則熔點(diǎn)為NaCl小于MgO，故答案為：小于；離子電荷越大，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高。22．(3分)工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水鬻.粗漠通空氣攀蒸氣.溴蒸氣號(hào)A物質(zhì)X膏?產(chǎn)品溴完成下列填空：上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：共價(jià)鍵，溴單質(zhì)的電子式是：■'■■■號(hào)丁邏廠，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：HBr>HC1(填寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式CC14。步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成)：冶匕十十■十H拓CM:在該反應(yīng)中被氧化的元素是:S。工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：NaOH和H2(寫(xiě)化學(xué)式)?！窘獯稹拷猓?1)氯氣分子中氯原子間相處一對(duì)共用電子對(duì)，形成一個(gè)共價(jià)鍵，氯原子■■■I■核外17個(gè)電子，溴單質(zhì)是溴原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式：號(hào)丁邏廠，氫化物沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較為：HBr>HCl，含氯元素的化合物且屬于非極性分子的為四氯化碳，化學(xué)式：CCl4，B■■■■故答案為：共價(jià)鍵；呼「奧-；HBr，HCl；CCl4；步驟②中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故答案為：沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；步驟③中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中被氧化的元素是S元素，化合價(jià)+4價(jià)變化為+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e~，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2e-L+L十2H42HBr■十H話CM冶故答案為:Id十古口十■十FhSOi；s；電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子被氧化生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原，水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉，故答案為：H2；NaOH。(3分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如圖所示?！龊蟆龊驢E裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方稈式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2f+2H2O。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸，若裝置去掉B、C,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是未經(jīng)除夫的氯化氫和水蒸氣隨氯氣講入D中和鋁能反應(yīng)牛成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)牛爆炸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2°2FeCl3。F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫(xiě)出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O【解答】解：(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，方程式為MnO2+4HCl(濃)°MnCl2+Cl2f+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)°MnCl2+Cl2f+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制取純凈的無(wú)水a(chǎn)ici3，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸汽，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸；鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl2°2FeCl3；故答案為：2Fe+3Cl2°2FeCl3；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空；堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)達(dá)到，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑。故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；(5)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。三、計(jì)算題Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaC103(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2.4mo卜L-1；某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=0.3mol?L-1.ni24呂【解答】解：(1)根據(jù)c===2.4mol/L，故答案為：2.4；V0.25L(2)NaCl、