現(xiàn)代分離技術(shù)復(fù)習(xí)提綱市公開課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

當(dāng)代分離技術(shù)復(fù)習(xí)提要課程介紹分離工程是化學(xué)工程學(xué)科主要組成部分，是化學(xué)工程與工藝專業(yè)一門專業(yè)必修課。本課程任務(wù)是利用相平衡熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)機(jī)理，傳熱、傳質(zhì)和動(dòng)量傳遞理論來研究化工及其它相關(guān)過程中復(fù)雜物質(zhì)分離和純化技術(shù)，分析和處理在化工生產(chǎn)、設(shè)計(jì)和科研中慣用分離過程理論和實(shí)際問題。經(jīng)過本課程學(xué)習(xí)，要求我們

1）正確了解化工分離工程相關(guān)基本概念和理論；

2）了解各概念之間聯(lián)絡(luò)和應(yīng)用；

3）掌握化工分離工程基本計(jì)算方法；

4）能夠理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際，靈活分析和處理問題；先修課程：物理化學(xué)、化工熱力學(xué)、化工原理同時(shí)進(jìn)行課程：化工工藝學(xué)、化工過程分析與模擬

參考書：鄧修，吳俊生.化工分離工程.科學(xué)出版社，.劉家祺主編.分離過程.化學(xué)工業(yè)出版社,.陳洪紡劉家祺.化工分離過程.化學(xué)工業(yè)出版社,1995.JDSeeder,EJHenley.SeparationProcessPrinciples.化學(xué)工業(yè)出版社，.什么是分離過程？純組分變成混合物，是熵增自發(fā)過程，反之，混合物變成純凈物則需作功?；旌衔铮狻⒁?、固）分離過程產(chǎn)品1產(chǎn)品2產(chǎn)品n能量分離劑ESA物質(zhì)分離劑MSA借助一定分離劑，實(shí)現(xiàn)混合物中組分分級(jí)（Fractionalization）、濃縮（Concentration）、富集（Enrichment）、純化（Purification）、精制（Refining）與隔離（Isolation）等過程稱為分離過程。第一章緒論

分離過程分類（一）分離過程分類級(jí)數(shù)：相態(tài)：有沒有傳質(zhì)發(fā)生：?jiǎn)渭?jí)、多級(jí)固—固、固—液、固—?dú)狻狻?、液—液、氣—?dú)鈾C(jī)械分離、傳質(zhì)分離處理兩相以上混合物如過濾、沉降、離心分離等。處理均相混合物按物理化學(xué)原理不一樣，傳質(zhì)分離可分為：（二）傳質(zhì)分離過程分類平衡分離過程：速率分離過程：借助分離劑使均相混合物變成兩相系統(tǒng)，再利用混合物中各組分在處于相平衡兩相中不等同分配而實(shí)現(xiàn)分離。在某種推進(jìn)力（濃度差、壓力差、溫度差、電位差等）作用下，利用各組分?jǐn)U散速率差異實(shí)現(xiàn)分離。如精餾、吸收、萃取、結(jié)晶、吸附等。如微濾、超濾、反滲透、電滲析等。1）平衡分離過程過程名稱原料分離劑產(chǎn)品分離原理蒸發(fā)蒸餾吸收萃取結(jié)晶吸附干燥浸取離子交換液體液體氣體液體液體氣體或液體濕物料固體液體熱熱不揮發(fā)性液體不互溶液體冷或熱固體吸附劑熱溶劑固體樹脂液體+蒸汽液體+蒸汽液體+氣體液體+液體液體+固體固體+液體或氣體固體+蒸汽固體+液體液體+固體蒸汽壓不一樣蒸汽壓不一樣溶解度不一樣溶解度不一樣過飽和吸附力不一樣濕組分蒸發(fā)溶解度不一樣離子可交換性2）速率控制分離過程過程名稱原料分離劑產(chǎn)品分離原理氣體擴(kuò)散熱擴(kuò)散電滲析電泳反滲透超出濾氣體氣體或液體液體液體液體液體壓力梯度和膜濕度梯度電場(chǎng)和膜電場(chǎng)壓力梯度和膜壓力梯度和膜氣體氣體或液體液體液體液體+液體液體+液體多孔膜中擴(kuò)散速率差異熱擴(kuò)散速率差異

膜對(duì)不一樣離子選擇性滲透膠質(zhì)在電場(chǎng)下遷移速率差異溶質(zhì)溶解度與溶劑在膜中擴(kuò)散速率分子大小差異1、加熱（巴氏殺菌法）

2、凝聚與絮凝（凝聚值、絮凝機(jī)理）

3、沉降－離心－過濾第二章料液預(yù)處理與固液分離

一、設(shè)計(jì)變量

1、定義描述系統(tǒng)所需獨(dú)立變量總數(shù)

各獨(dú)立變量之間能夠列出方程式數(shù)和給定條件，為約束關(guān)系數(shù)

第三章多組分精餾2、獨(dú)立變量與約束數(shù)

①獨(dú)立變量數(shù)單相物流：相律

相律所指獨(dú)立變量指強(qiáng)度性質(zhì)必須加上物流數(shù)量

獨(dú)立變量數(shù)

相平衡物流：

獨(dú)立變量數(shù)

加上各相流率

中加入說明熱量和功變量數(shù)

在

②約束數(shù)

⑴物料平衡式：C個(gè)組分有C個(gè)

⑵能量平衡式：一個(gè)系統(tǒng)一個(gè)

⑶相平衡關(guān)系式：

相數(shù)

⑷內(nèi)在關(guān)系：約定關(guān)系如已知等量、百分比關(guān)系

二、單元設(shè)計(jì)變量

為1三類單元為分配器單元、換熱單元、側(cè)線采出單元三、設(shè)備設(shè)計(jì)變量確定方法四、多組分物系泡點(diǎn)和露點(diǎn)計(jì)算設(shè)

調(diào)整T（P）

N泡點(diǎn)計(jì)算多組分泡點(diǎn)溫度計(jì)算中，目標(biāo)函數(shù)和迭代變量是

：和Tb

和Tb

和Td和Td露點(diǎn)計(jì)算調(diào)整T（P）

混合物相態(tài)

判斷混合物在指定溫度和壓力下是否處于兩相區(qū)

=1

進(jìn)料處于泡點(diǎn)

>1

可能為汽液兩相區(qū)

<1

進(jìn)料為過冷液體

=1

進(jìn)料處于露點(diǎn)

>1

可能為汽液兩相區(qū)

<1

進(jìn)料為過熱蒸汽

混合物相態(tài)判斷過冷液體兩相區(qū)過熱蒸汽∑kiZi<1∑kiZi>1,∑Zi/ki>1TD>T>TB∑Zi/ki<11.

名詞解釋①關(guān)鍵組分在設(shè)計(jì)或操作控制中，有一定分離要求，且在塔頂、塔釜都有一定數(shù)量組分稱為關(guān)鍵組分。

輕關(guān)鍵組分，指在塔釜液中該組分濃度有嚴(yán)格限制，并在進(jìn)料液中比該組分輕組分及該組分絕大部分應(yīng)從塔頂采出重關(guān)鍵組分塔頂

重

塔釜

五、多組分精餾簡(jiǎn)捷計(jì)算②非關(guān)鍵組分關(guān)鍵組分以外組分稱為非關(guān)鍵組分

輕非關(guān)鍵組分，比輕關(guān)鍵組分揮發(fā)度更大或更輕組分，簡(jiǎn)稱輕組分

重非關(guān)鍵組分

重更小更重重

③分配與非分配組分

塔頂、塔釜同時(shí)出現(xiàn)組分為分配組分只在塔頂或塔釜出現(xiàn)組分為非分配組分關(guān)鍵組分必定是分配組分非關(guān)鍵組分不一定是非分配組分④清楚與不清楚分割清楚分割：輕組分在塔頂產(chǎn)品收率為1。重組分在塔釜產(chǎn)品收率為1輕組分全部從塔頂餾出液中采出，重組分全部從塔釜排出非關(guān)鍵組分為非分配組分

非清楚分割：非關(guān)鍵組分為分配組分

2、多級(jí)精餾過程簡(jiǎn)捷法計(jì)算

將多組分溶液簡(jiǎn)化為一對(duì)關(guān)鍵組分分離物料衡算按清楚分割計(jì)算，求得塔頂和塔釜流量和組成用芬斯克公式計(jì)算最少理論板數(shù)用恩德伍德公式計(jì)算最小回流比用吉利蘭關(guān)聯(lián)圖求得理論板數(shù)N

1、清楚分割物料衡算

按工藝要求選好一對(duì)關(guān)鍵組分，建立全塔物料衡算式

輕組分在塔釜不出現(xiàn)，重組分在餾出物中不出現(xiàn)

已知2、芬斯克(Fenske)法計(jì)算最少理論板數(shù)全回流時(shí)，R為無窮大，此時(shí)所需塔板數(shù)少，且

塔頂為全凝器時(shí)：

2、芬斯克(Fenske)法計(jì)算最少理論板數(shù)討論：①上兩式是對(duì)組分L、H推導(dǎo)結(jié)果，即能用于雙組分，也能用于多組分精餾

②與進(jìn)料組成無關(guān)，也與組成表示方法無關(guān)

③

3、恩德伍德法計(jì)算最小回流比多組分精餾塔內(nèi)恒濃區(qū)3、恩德伍德法計(jì)算最小回流比討論：①上式推導(dǎo)假定為恒摩爾流率，為常數(shù)②θ是方程根，有C個(gè)，只?、?/p>

4、進(jìn)料板位置精餾段最少理論板數(shù)：

提餾段最少理論板數(shù)：

柯克布蘭德（Kirkbride）

5、吉利蘭（Gilliland）關(guān)聯(lián)圖

求理論板數(shù)N吉利蘭圖6、簡(jiǎn)捷法計(jì)算理論板數(shù)步驟①依據(jù)工藝條件及工藝要求，找出一對(duì)關(guān)鍵組分②由清楚分割估算塔頂、塔釜產(chǎn)物量及組成③依據(jù)塔頂塔釜組成計(jì)算對(duì)應(yīng)溫度、求出平均相對(duì)揮發(fā)度④用Fenske公式計(jì)算

，用Gilliland圖求理論板數(shù)N⑥確定適宜進(jìn)料位置⑦依據(jù)回流比R。，并選適宜操作⑤用Underwood法計(jì)算1、精餾是利用混合物中各組分（）不一樣，采取液體屢次部分汽化，蒸汽屢次部分冷凝等汽液間傳質(zhì)過程，使汽液相間濃度發(fā)生改變，并結(jié)合應(yīng)用回流伎倆，使各組分分離。2、在塔頂和塔釜同時(shí)出現(xiàn)組分為（）。3、在設(shè)計(jì)或操作控制中，有一定分離要求，在塔頂、塔釜都有一定數(shù)量組分稱為（）。在一精餾塔中分離苯(B)，甲苯(T)，二甲苯(X)和異丙苯(C)四元混合物。進(jìn)料量200mol/h，進(jìn)料組成zB=0.2,zT=0.1,zX=0.4(mol)。塔頂采取全凝器，飽和液體回流。相對(duì)揮發(fā)度數(shù)據(jù)為：=2.25，=1.0，=0.33，=0.21。要求異丙苯在釜液中回收率為99.8%，甲苯在餾出液中回收率為99.5%。求最少理論板數(shù)和全回流操作下組分分配。解：依據(jù)題意頂甲苯(T)為輕關(guān)鍵組分，異丙苯(C)為重關(guān)鍵組分，則苯(B)為輕組分，二甲苯(X)為中間組分。以重關(guān)鍵組分計(jì)算相對(duì)揮發(fā)度。

由分離要求計(jì)算關(guān)鍵組分在塔頂釜分配。所以由與求出非關(guān)鍵組分分布苯：=0，=2000.2=40Kmol/h+=2000.1=20=1.06，=18.94，二甲苯：求得物料平衡結(jié)果見下表：組分苯(B)0.2400.39600甲苯(T)0.359.90.5920.30.003異丙苯(C)0.40.160.00279.840.806100.921.0099.081.00六、多組分精餾嚴(yán)格計(jì)算LjhjxijUjQjLj-1xi,j-1hj-1Vj+1Hj+1Yij+1WjFjZijHFjVjHjyij1）物料衡算(M)2）相平衡(E)3）加合歸一方程(S)4）熱量衡算方程(H)第四章特殊精餾技術(shù)恒沸精餾是在原溶液中添加恒沸劑S使其與溶液中最少一個(gè)組分形成最低（最高）恒沸物，以增大原組分間相對(duì)揮發(fā)度差非理想溶液多元精餾形成恒沸物從塔頂（塔釜）采出，塔釜（塔頂）引出較純產(chǎn)品，最終將恒沸劑與組分分離。1、共沸精餾2、萃取精餾加入新組分不和原物系中組分形成恒沸物，只改變組分間相對(duì)揮發(fā)度，而其沸點(diǎn)比物系中其它組分沸點(diǎn)高，從精餾塔塔釜引出。所加入新組分稱為萃取劑共沸精餾與萃取精餾主要異同。特殊精餾是向關(guān)鍵組分間相對(duì)揮發(fā)度靠近于1溶液中加入新組分，改變它們之間（）。萃取精餾塔在萃取劑加入口以上需設(shè)（）。要提升萃取劑選擇性，可（）萃取劑濃度。最低恒沸物，壓力降低是恒沸組成中汽化潛熱（）組分增加。例題3、加鹽精餾4、反應(yīng)精餾第五章新型萃取技術(shù)1、概念：利用物質(zhì)在不相溶，兩水相間分配系數(shù)差異進(jìn)行萃取方法2、能夠組成雙水相體系：（1）離子型高聚物－非離子型高聚物（2）非離子型高聚物－非離子型高聚物（3）離子型高聚物－離子型高聚物（4）高聚物－相對(duì)低分子量無機(jī)鹽1、雙水相萃取3、雙水相萃取原理依據(jù)懸浮粒子與其周圍物質(zhì)含有復(fù)雜相互作用：（a）氫鍵（b）電荷力（c）疏水作用（d）范德華力（e）構(gòu)象效應(yīng)4、雙水相系統(tǒng)中目標(biāo)物分配系數(shù)影響原因（1）成相高聚物相對(duì)分子量普通來說，蛋白等高分子量物質(zhì)易集中于低分子量相（2）成相高聚物濃度－－界面張力（3）鹽類（4）PH值（5）溫度（6）細(xì)胞濃度影響5、雙水相萃取優(yōu)點(diǎn)（1）平衡時(shí)間短、含水量高、界面張力小，尤其適合于生物活性物質(zhì)分離純化（2）操作簡(jiǎn)便（3）易于放大2、超臨界流體萃?。⊿upercriticalFluidExtraction，SFE）

1、超臨界流體：當(dāng)一個(gè)流體處于其臨界點(diǎn)溫度和壓力之下，則稱之為超臨界流體。特點(diǎn)：（a）密度靠近液體－－萃取能力強(qiáng)（b）粘度靠近氣體－－傳質(zhì)性能好2、超臨界流體萃取基本思想利用超臨界流體特殊性質(zhì)，使其在超臨界狀態(tài)下，與待分離物料接觸，萃取出目標(biāo)產(chǎn)物，然后經(jīng)過降壓或升溫方法，使萃取物得到分離慣用萃取劑：（1）極性萃取劑：乙醇、甲醇、水（難）（2）非極性萃取劑：二氧化碳（易）吸附操作是經(jīng)過多孔固體物質(zhì)與某一混合組分體系（氣體或液體）接觸，有選擇地使體系中一個(gè)或各種組分附著于固體表面，從而實(shí)現(xiàn)特定組分分離操作過程。被吸附到固體表面組分——稱為吸附質(zhì)吸附吸附質(zhì)多孔固體——稱為吸附劑吸附質(zhì)附著到吸附劑表面過程——稱為吸附吸附質(zhì)從吸附劑表面逃逸到另一相過程——稱為解吸吸附過程發(fā)生在——“氣－固”或“液－固”非均相界面第六章吸附與離子交換按作用力性質(zhì)分類：分物理吸附和化學(xué)吸附物理吸附：吸附質(zhì)分子與吸附劑表面分子間存在范德華力所引發(fā)，也稱為范德華吸附。吸附熱較?。ǚ艧徇^程，吸附熱在數(shù)值上與冷凝熱相當(dāng)），可在低溫下進(jìn)行；過程是可逆，易解吸；相對(duì)沒有選擇性，可吸附各種吸附質(zhì)；分子量越大，分子引力越大，吸附量越大；可形成單分子吸附層或多分子吸附層。1、吸附分離操作分類化學(xué)吸附：又稱活性吸附，是由吸附劑和吸附質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引發(fā)，其強(qiáng)弱取決于兩種分子之間化學(xué)鍵力大小。如石灰吸附CO2→CaCO3

吸附熱大，普通在較高溫下進(jìn)行；含有選擇性，單分子層吸附；化學(xué)鍵力大時(shí)，吸附不可逆。按吸附劑再生方法分類：變溫吸附、變壓吸附和溶劑置換(1)慣用吸附劑有哪些。(2)吸附劑主要特征是什么。(3)常見幾個(gè)吸附劑應(yīng)用特征在一定條件下，當(dāng)流體（氣體或液體）和吸附劑接觸，流體中吸附質(zhì)將被吸附劑所吸附。吸附速度解吸速度當(dāng)吸附速度和解吸速度相等時(shí)，流體中吸附質(zhì)濃度不再改變時(shí)→→吸附平衡吸附劑吸附能力用吸附量q表示。2、吸附平衡與平衡吸附量1.弗蘭德里希（Freunlich）方程：q——平衡吸附量，L/kgk——和吸附劑種類、特征、溫度以及所用單位相關(guān)常數(shù)n——常數(shù)，和溫度相關(guān)p——吸附質(zhì)氣相中平衡分壓,Pa伴隨p增大，吸附量q隨之增加。但p增加到一定程度后，q不再改變。慣用于低濃度氣體，對(duì)高濃度氣體有較大偏差。(9.3.2)2.朗格謬爾（langmuir)公式－是當(dāng)前慣用基本等溫吸附式。方程推導(dǎo)基本假定條件：P109p——吸附質(zhì)平衡分壓，Paq,qm——分別為吸附量和單分子層吸附容量，L/kgk1——Langmuir常數(shù)，與吸附劑和吸附質(zhì)性質(zhì)和溫度相關(guān)，該值越大表示吸附劑吸附能力越強(qiáng)。1/p1/q1/qm1/(k1qm)或公式變換得：3.BET公式由Brunaner,Emmett和Teller3人提出?；诙喾肿訉游?，在Langmuir公式基礎(chǔ)上推導(dǎo)出來。假設(shè)：吸附分子在吸附劑上是按各個(gè)層次排列。吸附過程取決于范德華引力，吸附質(zhì)能夠在吸附劑表面一層一層地累疊吸附。每一層吸附都符合Langmuir公式。（1）吸附質(zhì)從流體主體擴(kuò)散到吸附劑外表面——外擴(kuò)散（2）吸附質(zhì)由吸附劑外表面向微孔中內(nèi)表面擴(kuò)散——內(nèi)擴(kuò)散（3）吸附質(zhì)在吸附劑內(nèi)部表面上被吸附普通第(3)步速度很快，吸附傳質(zhì)速率主要取決于第(1)和(2)兩步。外擴(kuò)散速度很慢——外擴(kuò)散控制內(nèi)擴(kuò)散速度很慢——內(nèi)擴(kuò)散控制吸附劑從流體中吸附吸附質(zhì)傳質(zhì)過程3、吸附動(dòng)力學(xué)

吸附速率

吸附過程外擴(kuò)散內(nèi)擴(kuò)散吸附總吸附速率是這幾個(gè)步驟綜合結(jié)果

吸附速率方程外擴(kuò)散阻力起主要作用內(nèi)擴(kuò)散阻力起主要作用總吸附速率方程外擴(kuò)散阻力起主要作用內(nèi)擴(kuò)散阻力起主要作用總吸附速率方程固定床吸附是吸附分離操作中常采取設(shè)備.固定床吸附設(shè)備4、固定床吸附過程未吸附區(qū)吸附傳質(zhì)區(qū)飽和區(qū)穿透曲線穿透點(diǎn)穿透時(shí)間吸附負(fù)荷曲線離子交換樹脂分類原理應(yīng)用5、離子交換過程膜分離是指借助膜選擇滲透作用，對(duì)混合物中溶質(zhì)和溶劑進(jìn)行分離、分級(jí)、提純和富集方法。第七章膜分離過程以推進(jìn)力過程分類以濃度差為推進(jìn)力過程：透析技術(shù)(Dialysis,DS)

以電場(chǎng)力為推進(jìn)力過程：

A電透析，B離子交換電透析 以靜壓力差為推進(jìn)力過程：

A微濾(microfiltration)，B超濾(untrafiltration)，C反滲透(reverseosmosis)

以蒸氣壓差為推進(jìn)力過程：滲透汽化膜種類膜功效分離驅(qū)動(dòng)力透過物質(zhì)被截留物質(zhì)微濾

Microfiltration多孔膜、溶液微濾、脫微粒子壓力差水、溶劑、溶解物懸浮物、細(xì)菌類、微粒子超濾

Ultrafiltration脫除溶液中膠體、各類大分子壓力差溶劑、離子和小分子蛋白質(zhì)、各類酶、細(xì)菌、病毒、乳膠、微粒子反滲透

Reverseosmosis和納濾

Microfiltration脫除溶液中鹽類及低分子物壓力差水、溶劑無機(jī)鹽、糖類、氨基酸、BOD、COD等透析

Dialisis脫除溶液中鹽類及低分子物濃度差離子、低分子物、酸、堿無機(jī)鹽、尿素、尿酸、糖類、氨基酸電滲析

Electro-dialysis脫除溶液中離子電位差離子無機(jī)、有機(jī)離子滲透氣化

Pervaporation溶液中低分子及溶劑間分離壓力差、濃度差蒸汽液體、無機(jī)鹽、乙醇溶液氣體分離

Gasseparation氣體、氣體與蒸汽分離濃度差易透過氣體不易透過氣體反滲透膜分離過程是利用反滲透膜選擇性地透過溶劑（通常是水）而截留離子物質(zhì)性質(zhì)，以膜兩側(cè)靜壓差為推進(jìn)力，克服溶劑滲透壓，使溶劑經(jīng)過反滲透膜而實(shí)現(xiàn)對(duì)液體混合物進(jìn)行分離膜過程。反滲透膜分離過程必須具備兩個(gè)條件：一是含有高選擇性和高滲透性半透膜；二是操作壓力必須高于溶液滲透壓第一節(jié)反滲透納濾膜截留分子量在200-之間，膜孔徑約為1nm左右，適宜分離大小約為lnm溶解組分納濾膜一個(gè)很大特征是膜表面或膜中存在帶電基團(tuán)，所以納濾膜分離含有兩個(gè)特征，即篩分效應(yīng)和電荷效應(yīng)。第二節(jié)納濾微濾、超濾機(jī)理和分離要求濃差極化超濾分離中，因?yàn)楹Y分作用，料液中部分大分子溶質(zhì)被膜截留，溶劑及小分子溶質(zhì)能自由地透過膜，表現(xiàn)出超濾膜選擇性，截留物在膜表面累積增多，膜表面料液濃度逐步上升，在濃度梯度作用下，近膜表面溶質(zhì)又以相反方向向料液擴(kuò)散，平衡狀態(tài)時(shí)膜表面形成一定溶質(zhì)濃度分布邊界層，對(duì)溶劑等小分子運(yùn)動(dòng)起妨礙作用，稱為濃差極化。第三節(jié)微濾和超濾膜邊界層CbCw料液濾過液CpJcJcpA、當(dāng)p小,無濃度極化層,滲透通量與壓差成正比,這個(gè)區(qū)域稱壓差控制區(qū)。此時(shí)用：J=K1ΔP/μB、當(dāng)p大,有濃差極化,滲透通量增加速度減慢,這個(gè)區(qū)域稱傳質(zhì)控制區(qū)。此時(shí)用：J=Kln[(Cw–Cp)/(CB–Cp)]C、當(dāng)p繼續(xù)增加時(shí)，濃差極化層厚度隨壓力增大而增大，所以J不再隨p增加,趨于某常數(shù)值。此時(shí)J為此流速下極限值，用方程：J=Kln(Cw/CB)

滲透通量極限值隨料液濃度而，隨流速(攪拌速度)而，隨溫度而。經(jīng)過這些方法，也可有效克服或減弱濃差極化現(xiàn)象。電滲析是在直流電場(chǎng)作用下，溶液中帶電離子選擇性地經(jīng)過離子交換膜過程。主要用于溶液中電解質(zhì)分離。第四節(jié)電滲析電滲析機(jī)理第四節(jié)電滲析

在淡化室中通入含鹽水，接上電源，溶液中帶正電荷陽離子，在電場(chǎng)作用下，向陰極方向移動(dòng)到陽膜，受到膜上帶負(fù)電荷基團(tuán)異性相吸引作用而穿過膜，進(jìn)入右側(cè)濃縮室。帶負(fù)電荷陰離子，向陽極方向移動(dòng)到陰膜，受到膜上帶正電荷基團(tuán)異性相吸引作用而穿過膜，進(jìn)入左側(cè)濃縮室。淡化室鹽水中氯化鈉被不停除去，得到淡水，氯化鈉在濃縮室中濃集。怎樣選擇電滲析膜

在電滲析中使用離子交換膜。其中由陽離子交換材料組成膜，可解離出陽離子，它對(duì)陽離子含有選擇透過性，稱為陽離子交換膜，簡(jiǎn)稱為陽膜；由陰離子交換材料組成膜，稱為陰離子交換膜，簡(jiǎn)稱為陰膜。選擇時(shí)可依據(jù)待分離組分要求進(jìn)行選擇。滲透汽化是以混合物中組分蒸汽壓差為推進(jìn)力，依靠各