2023屆廣西南寧市第四中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成2、下列實(shí)驗(yàn)中的操作中不能達(dá)到目的的是A．在用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣過(guò)程中，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率B．在用氯化鐵固體和蒸餾水配制氯化鐵溶液的過(guò)程中，加入少量稀鹽酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在電解水的過(guò)程中，加入少量氫氧化鈉溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性D．將一定量的CO2通入氫氧化鈉溶液后，加入酚酞溶液，可確定溶液中溶質(zhì)的組成3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl24、在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大D．Δt1=Δt2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：AB段小于BC段5、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-16、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)7、下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)8、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池9、下列水解反應(yīng)的應(yīng)用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉：10、可以用濃硫酸干燥的氣體是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH311、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，412、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．13、2018世界地球日我國(guó)的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國(guó)土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C．汽油、柴油、煤油都是純凈物D．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程14、相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)15、下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W17、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==4Ag＋O2↑18、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－119、解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g)△H>0C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減小：H2+2OH--2e-=2H2O20、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù):E>D>B>C>AB．原子半徑:D>E>A>C>BC．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>AD．離子半徑:C->D+>E3+>B2-21、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯22、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為_(kāi)__________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________，其中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。24、（12分）已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱(chēng)：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)_________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱(chēng)是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。26、（10分）酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）該裝置工作過(guò)程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)____、____。（2）該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（3）當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_(kāi)____L。28、（14分）(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空，下同)(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。⑤寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。29、（10分）2013年12月2日，“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L(zhǎng)征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問(wèn)題。北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項(xiàng)正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、D【答案解析】

A．加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成Cu、Zn原電池，則加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由于FeCl3是強(qiáng)酸弱堿生成的鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3使溶液渾濁，因此在配制FeCl3時(shí)如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動(dòng)從而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正確；C．水能導(dǎo)電的原因是因?yàn)樗杏凶杂梢苿?dòng)的離子，水只能微弱的電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，而水中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉在水分子的作用下解離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，使水溶液中含有的自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，而且氫氧化鈉不影響電解生成的氫氣和氧氣，故C正確；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，這兩種情況溶液都呈堿性，加入酚酞試劑都變紅，不能確定溶液中溶質(zhì)的組成，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【答案解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。4、D【答案解析】

由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快?！绢}目詳解】A．A到C時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)大于C點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．從A到C正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大，△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段，故D正確；故答案為D。5、A【答案解析】試題分析：各化學(xué)鍵鍵能為P-PakJ?mol-1、P-ObkJ?mol-1、P="O"ckJ?mol-1、O=OdkJ?mol-1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，考點(diǎn)：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱6、A【答案解析】

A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來(lái)比硫酸反應(yīng)的快，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【答案解析】A項(xiàng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，以克服原子間的相互作用，B正確；C項(xiàng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量有關(guān)，例如1mol氫氣和0.1mol氫氣分別燃燒，放出熱量顯然不同，D錯(cuò)誤。8、D【答案解析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導(dǎo)致環(huán)境污染，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對(duì)環(huán)境有污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對(duì)環(huán)境有污染，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。9、D【答案解析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項(xiàng)A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項(xiàng)B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產(chǎn)生TiO2：，選項(xiàng)C正確；D.配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項(xiàng)D不正確。答案選D。10、C【答案解析】

A.硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，可用二氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故A錯(cuò)誤；B.HBr具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故C正確；D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【答案解析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個(gè)；

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個(gè)，故答案選B。12、D【答案解析】A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯(cuò)誤；B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。13、B【答案解析】

A．直接從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B．棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故B正確；C．石油的餾分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C錯(cuò)誤；D．煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【答案解析】

由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是CO。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查了對(duì)燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。15、B【答案解析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。16、B【答案解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。17、B【答案解析】

金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得?！绢}目詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，用電解法制取，故A錯(cuò)誤；B．鎢性質(zhì)較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．銀性質(zhì)不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、C【答案解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應(yīng)①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。19、B【答案解析】

A.酸性環(huán)境下，氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A正確；B.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，所以可以用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，使沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用鹽酸溶解CaCO3變?yōu)榭扇苄缘腃aCl2而除去，C正確；D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不斷消耗溶液中的OH-，因此負(fù)極區(qū)c(OH-)減小，溶液的pH減小，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20、C【答案解析】試題分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，因?yàn)锳、B、C屬于同一周期，且B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此B為O，C為F，D為Na，E為Al，A、原子序數(shù)為：Al>Na>F>O>C，故錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑大?。篘a>Al>C>O>F，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>C，故正確；D、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律等知識(shí)。21、B【答案解析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯(cuò)誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對(duì)某一確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項(xiàng)中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時(shí)，硫酸比鹽酸速率快。22、D【答案解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個(gè)，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5個(gè)，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【答案解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。24、3不是【答案解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對(duì)位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對(duì)位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。25、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過(guò)濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【答案解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無(wú)色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多，故其濃度不能太小，故選項(xiàng)A、B正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB；④實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過(guò)濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【答案解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

27、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【答案解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。28、②①④⑤③和⑥放熱高化學(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）【答案解析】

(1)根據(jù)同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化進(jìn)行回答。【題目詳解】(1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②、、是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是