備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江非選擇題規(guī)范練規(guī)范練2第27題元素化合物應(yīng)用題

備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江版非選擇題規(guī)范練：規(guī)范練2第27題元素化合物應(yīng)用題備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江版非選擇題規(guī)范練：規(guī)范練2第27題元素化合物應(yīng)用題備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪浙江版非選擇題規(guī)范練：規(guī)范練2第27題元素化合物應(yīng)用題標(biāo)準(zhǔn)練2第27題元素化合物應(yīng)用題1．(2021·江省名校新高考研究結(jié)盟高三第二次聯(lián)考浙)化合物X由兩種元素構(gòu)成，為研究其構(gòu)成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)：請回復(fù)：(1)X

的化學(xué)式是

________。(2)溶液甲與足量氯氣反響的離子方程式為

_______________________________________。(3)加熱條件下氨氣被固體

2氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式：

_____________。2．(2021

寧·波市

3月新高考選考適應(yīng)性考試

)為研究固體

X(僅含兩種常有短周期元素

)的構(gòu)成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)：：氣體A是一種貞潔物，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為－1；固體B是光導(dǎo)纖維的主要1.429gL·成分。請回復(fù)：(1)氣體A分子的電子式為_________________，白色積淀D的化學(xué)式為__________。(2)固體X與稀硫酸反響的離子方程式是________________________________。(3)NH3與氣體A在必定條件下反響后可獲得一種耐高溫陶瓷資料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫出該反響的化學(xué)方程式：________________________________。3．(2021浙·江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)為剖析某鹽的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：請回復(fù)：(1)鹽M的化學(xué)式是____________。(2)被NaOH汲取的氣體的電子式是________________________________________________。向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色積淀產(chǎn)生，寫出反響的離子方程式____________________________________________________(不考慮空氣的影響)。4．(2021·州市高三選考適應(yīng)性測試溫)固體A受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果以下：B和C為常有氣體且所含元素同樣。氣體－1。請回復(fù)：C在標(biāo)準(zhǔn)情況下密度為1.96gL·(1)白色積淀的化學(xué)式為________。(2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：_____________________________。(3)取少許固體D溶于稀硫酸，參加適當(dāng)?shù)腒I溶液，反響后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物積淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式：________________。5．(2021杭·州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))研究無機(jī)鹽X(僅含三種短周期元素)的構(gòu)成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)：請回復(fù)：(1)X的化學(xué)式是________。(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是___________________________________。(3)白色積淀用途寬泛，請列舉一例：______________________________________________。答案精析1．(1)Fe3C(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－△(3)2NH3＋Fe2O3=====N2＋3H2O＋2Fe分析本題考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評論，(1)磁性氧化物是Fe3O4，說明X中含有Fe元素，根據(jù)流程圖，固體2為Fe2O3，依據(jù)元素和原子守恒，化合物X中Fe的物質(zhì)的量為24×2mol160＝0.3mol，無色無味氣體能使澄清石灰水變污濁，所以此氣體為CO2，說明化合物X中含有C，化合物X中C的質(zhì)量為－×56)g＝1.2g，C的物質(zhì)的量為12mol＝0.1mol，即334與鹽酸反響Fe34＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，X的化學(xué)式為FeC。(2)磁性氧化物FeOO依據(jù)流程圖，溶液甲中含有Fe3＋和Fe2＋，參加氯氣，發(fā)生反響的離子方程式為2Fe2＋＋23＋＋2Cl－。(3)NH3被Fe23氧化成一種氣體單質(zhì)，即轉(zhuǎn)變成N2，鐵元素被還原成Cl===2FeO2NH3＋Fe23△2＋3H2鐵單質(zhì)，即化學(xué)反響方程式為=====NO＋2Fe。O2．(1)Mg(OH)2(2)Mg2Si＋4H＋===2Mg2＋＋SiH4↑必定條件(3)3SiH4＋4NH3=====Si3N4＋12H2分析氣體A在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為1.429g·L－1，那么其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×L·mol－1≈32g·mol－1，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，那么7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過度NaOH反響生成的白色積淀只有Mg(OH)2，那么其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，那么與稀硫酸反響生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰巧32g·mol－1。(1)SiH4的電子式為；白色積淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2。(2)固體X與稀硫酸反響的離子方程式是2＋===2Mg2＋＋SiH4↑。MgSi＋4H(3)NH3與SiH4在必定條件下反響生成一種耐高溫陶瓷資料和H2，所以耐高溫陶瓷資猜中含有Si和N兩種元素，依據(jù)兩者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si34，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1，N必定條件所以反響的化學(xué)方程式為3SiH4＋4NH3=====Si3N4＋12H2。3．(1)Fe(ClO4)3(2)(3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓稀NaOH分析(1)混淆單質(zhì)氣體――→無色氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)，證明有氧氣產(chǎn)生，能被氫氧化稀鹽酸稀NaOH灼燒鈉汲取的單質(zhì)氣體為Cl2，說明含有O和Cl元素；紅棕色固體――→溶液A――→積淀――→固體，說明紅棕色固體為Fe23，說明含有Fe元素。依據(jù)數(shù)值關(guān)系知Fe2O3為mol,O2為O33.6g32gmol·－1＝1.05mol，含Cl為70.9g－33.6g－16g＝21.3g，經(jīng)過確立各原子的物質(zhì)的量比，確立其分子式為Fe(ClO4)3。(2)被NaOH汲取的氣體為氯氣，其電子式為。(3)A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色積淀產(chǎn)生，反響的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。4．(1)CaCO3隔斷空氣(2)CuC2O4=====CuO＋CO↑＋CO2↑△(3)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)25．(1)Mg2SiO4(或2MgO·SiO2)(2)SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O(3)優(yōu)秀的阻燃劑等分析無機(jī)鹽X(僅含三種短周期元素)，參加過度鹽酸溶解，離心分離獲得白色膠狀積淀和無色溶液，白色膠狀積淀為硅酸，白色積淀充分灼燒獲得白色粉末

1.80g

為SiO2，物質(zhì)的量＝1.80g

÷60g

·mol－1＝0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液獲得無色溶液為硅酸鈉溶液，

說明無機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為

0.03mol，假定為硅酸根離子，其質(zhì)量＝

mol×76gmol·－1＝2.28g，金屬質(zhì)量＝4.20g－2.28g＝1.92g，無色溶液中參加過度氫氧化鈉溶液生成白色積淀，可判斷為Mg(OH)2