化學(xué)式與化合價(jià) 復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

化學(xué)式與化合價(jià)指出以下符號(hào)意義：H2HH2

2H2

2H+氫元素或1個(gè)氫原子2個(gè)氫原子氫氣或1個(gè)氫分子2個(gè)氫分子2個(gè)氫離子區(qū)分符號(hào)前面數(shù)字和右下角數(shù)字意義。符號(hào)前面數(shù)字：表示微粒個(gè)數(shù)，能夠改變。符號(hào)右下角數(shù)字：表示一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)，不能變動(dòng)。H2HH2

2H2

2H+表示微粒個(gè)數(shù)表示分子中原子個(gè)數(shù)NH4

OHNO3

SO4CO3常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)+1價(jià)：–2價(jià)：–1價(jià)：–2–2–1–1+1☆在化合物里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；☆在單質(zhì)里化合價(jià)為零；☆在原子團(tuán)里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為原子團(tuán)化合價(jià)。H2OKMnO4K2MnO4NH4Cl+1-2+1+7-2+1+6-2-3+1-1

+1

-1NH4ClKMnO4+1-1K2MnO4+1-2化合價(jià)規(guī)則H20化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法區(qū)分

化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別“+”“-”和數(shù)字整體位置“+”“-”和數(shù)字相對(duì)位置寫(xiě)在元素符號(hào)正上方

寫(xiě)在元素符號(hào)右上角

“+”“-”在前數(shù)字在后

“+”“-”在后數(shù)字在前

實(shí)例Mg+2Mg2+化合價(jià)應(yīng)用(1)依據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)化合價(jià)。練習(xí)1：指出以下各物質(zhì)中氯元素化合價(jià)：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1+1+5+70-1練習(xí)2：確定以下物質(zhì)中原子團(tuán)化合價(jià)：Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、

NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3*練習(xí)3：某物質(zhì)化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，則R化合價(jià)為＿＿＿＿＿。+(3n+1)-1-2-3-1

+1-1-1-2-2

(2)依據(jù)化合價(jià)，寫(xiě)出化合物化學(xué)式。方法：“排標(biāo)叉查”排列元素正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后標(biāo)出元素化合價(jià)交叉價(jià)數(shù)檢驗(yàn)代數(shù)和是否為零練習(xí)1：寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca

SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe2（SO4）3某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán)某酸：酸根和氫結(jié)合氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán)某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：注意規(guī)律:指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低化合價(jià)。練習(xí)3：已知元素M氧化物化學(xué)式為M2On，則M氯化物化學(xué)式為＿＿＿＿。MCln練習(xí)2：判斷以下化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、NaCO3、CaCl、AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl寫(xiě)出以下物質(zhì)化學(xué)式。氧化鉀氧化銀氧化鋇氧化鋁氧化亞鐵氧化鐵氧化銨

氯化鉀氯化銀氯化鋇氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銨

氫氧化鉀氫氧化鋇氫氧化鋁氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銨

硫酸鉀硫酸銀硫酸鋇硫酸鋁硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸銨

碳酸鉀碳酸銀碳酸鋇碳酸鋁碳酸亞鐵碳酸鐵碳酸銨

K2OKClKOHK2SO4K2CO3硝酸鉀硝酸銀硝酸鋇硝酸鋁硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸銨

KNO3硫化鉀硫化銀硫化鋇硫化鋁硫化亞鐵硫化鐵硫化銨

K2S四、相關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量[例題1]：計(jì)算以下物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量。N2

相對(duì)分子質(zhì)量=H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量=

Cu(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量=

NH4NO3相對(duì)分子質(zhì)量=

C6H12O6相對(duì)分子質(zhì)量=

HmSO2n+1相對(duì)分子質(zhì)量=

14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑戰(zhàn)自我：2N2相對(duì)分子質(zhì)量怎樣計(jì)算？2、計(jì)算組成元素質(zhì)量比[例題2]：計(jì)算以下物質(zhì)中各元素質(zhì)量比。H2OCO2NH4NO3

CO(NH2)2

HmSO2n+11×2：16=1：812：16×2=3：814×2：1×4：16×3=7：1：1212：16：14×2：1×4=3：4：7：11×m：32：16×（2n+1）=m：32：（32n+16）3、計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)[例題3]：（1）計(jì)算氮肥NH4NO3中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若測(cè)得某種NH4HCO3含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？（1）NH4NO3中N%=NH4NO3N×28014×2

×100%=×100%=35%（2）NH4HCO3中N%=N×17914×1

×100%=×100%=17.7%NH4HCO3因?yàn)?7.7%<18%，所以該物質(zhì)不純凈解：答：略4、計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量[例題4]：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？[例題6]：某化合物化學(xué)式為RO2，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求R相對(duì)原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用各種解法）綜合應(yīng)用8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略課堂練習(xí)

1．以下符號(hào)中能正確表示+3價(jià)鋁元素是

（

）

（A）（B）（C）3Al(D)2．以下化學(xué)式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤是（）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）

3．化學(xué)式Fe2O3讀法是（）（A）鐵二氧三（B）二鐵化三氧（C）三氧化二鐵（D）二氧化二鐵（E）氧化鐵BAC、E4．Mg(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算式為（）（A）24+16+1×2（B）24×（16+1）×2（C）24×16+1×2（D）24+（16+1）×25．2H2O相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算式為（）（A）2+1×2+16（B）2×1×2×16（C）2×（1×2+16）（D）2×1×2+16

6．H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量為

，在H2SO4中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比是

。氫、硫、氧三種元素原子個(gè)數(shù)比是

。

DC981：16：322：1：47．用數(shù)字和化學(xué)式表示出：