(完整版)廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)總結(jié)

廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)五、俗名總結(jié)：1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分10、NaHCO:小蘇打32、乙炔：電石氣11、CuSO?5HO膽磯、藍(lán)磯423、乙醇：酒精12、SiO:石英、硅石24、丙三醇:甘油13、CaO：生石灰5、乙酸：醋酸14、Ca（OH）:熟石灰、消石灰26、三氯甲烷：氯仿15、CaCO:石灰石、大埋石37、NaCl：食鹽16、NaSiO水溶液：水玻璃238、NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉17、KAl(SO)?12HO：明磯4229、NaCO23:純堿、蘇打18、CO固體：干冰。2常見強(qiáng)酸:HSO、HNO、HCl常見強(qiáng)堿：Ba（OH）、NaOH、KOH、Ca（OH）24322弱酸：CHCOOH、HClO、HCO、、HF、HSO弱堿：NH?H0、Cu（OH）、Al（OH）、Fe（OH）3232332233常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；^02+C=2C0原電池形成的條件（1）有閉合回路（2）有活動性不同的兩個電極（3）電解質(zhì)溶液原電池的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池負(fù)極的判斷方法，金屬活潑性是負(fù)極。銅鋅原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極。寫出電極方稈式：負(fù)極Zn—2e-=Zm+?？偟姆蕉捠絑n+2H+=Zm++Hf?？偟姆蕉捠絑n+2H+=Zm++Hf22六、氧化還原反應(yīng)定義:有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）――得電子一一化合價下降――被還原（還原產(chǎn)物）還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一一被氧化（氧化產(chǎn)物）口訣：得——低——（被）還原——氧化劑3、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱~h七、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量-大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)?8H0和NH”Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H還原CuOT八、化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==AC/At影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)九、離子反應(yīng)定義：有離壬參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在7水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫，寫出化學(xué)方程式第二步：拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式:難溶(如CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、AgBr、Agl、TOC\o"1-5"\h\z334Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)等)，難電離(HCO、HS、CHCOOH、HClO、232322323HSO、NH?HO、HO等)，氣體(CO、SO、NH、Cl、O、H等)，氧化物(NaO、MgO、AlO23322223222223等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO2-,Fe2+和OH-)；4是否生成弱電解質(zhì)(如：NH+和OH-，H+和CHCOO-)3是否生成氣體(如：H+和CO2-，H+和SO2-)33

是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)J電解質(zhì)化合物YI非電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、HSOJ電解質(zhì)化合物YI非電解質(zhì):24弱電解質(zhì)：CHCOOH、NH?H0等332酒精、蔗糖等十、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用n、N、N之間的關(guān)系：ANn=—NA標(biāo)準(zhǔn)狀況(0°C,101Pa)下，氣體:a

n、m、M之間的關(guān)系:mn=-M溶液中n(B)、c(B)、V的關(guān)系:c(B)Vc(B)n=V=22.4L/molmm卜一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通