電解原理測(cè)試題

電解原理測(cè)試題10．(07全國(guó)卷I)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )11．(07江蘇卷)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )Cu石稀A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解早期，主反響方程式為：Cu＋H2SO4電解CuSO4＋H2↑C.電解一準(zhǔn)時(shí)間后，石墨電極上有銅析出＋D.整個(gè)電解過程中，H的濃度不停增大12．(07上海卷)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的興趣實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混淆液浸潤(rùn)，而后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色筆跡。據(jù)此，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )直b祝你成流電a鉑片濾紙A.鉛筆端作陽極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài).鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反響C.鉛筆端有少許的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極13．(07重慶卷)以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )ZnCu銅絲ZnSOCuSOXY表面隔閡濾紙A.Y為陰極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài).X為正極，發(fā)生氧化反響C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅14．（06江蘇卷）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代適用化的蓄電池，該電池?fù)碛心芰棵芏却?、電壓高的特征。鋰離子電池放電時(shí)的電極反響式為：－＋負(fù)極反響：C6Li－xe＝C6Li1－x＋xLi（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合資料）正極反響：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A．鋰離子電池充電時(shí)電池反響為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB．電池反響中，若鋰、鋅、銀、鉛各失掉1mol電子，金屬鋰所耗費(fèi)的質(zhì)量小C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極挪動(dòng)D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反響為C6Li1－x＋xLi＋＋xe－＝C6Li15．（06廣東卷）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳資料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反響為：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反響B(tài)．放電時(shí)，正極反響為：Li++LiMn2O4+e－＝Li2Mn2O4C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反響D．充電時(shí)，陽極反響為：Li++e－＝Li16．（06四川卷）以下描繪中，不切合生產(chǎn)實(shí)質(zhì)的是（）．．．A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精華粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極17．（05全國(guó)卷）對(duì)于電解NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．電解時(shí)在陽極獲得氯氣，在陰極獲得金屬鈉B．若在陽極鄰近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極鄰近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將所有電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?8．（05天津卷）金屬鎳有寬泛的用途。粗鎳中含有少許Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．陽極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni2＋＋2e－＝NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增添相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt19．（06全國(guó)卷）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串連，在必定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶220．（04上海卷）以下圖中能考證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（）碘碘化化鉀鉀淀淀粉粉溶溶24．（08山東卷）食鹽是平時(shí)生活的必要品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少許+2+2+3+2－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程K、Ca、Mg、Fe、SO4以下：供給的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳2+2+3+2－①欲除掉溶液I中的Ca、Mg、Fe、SO4離子，選出a所代表的試劑，按滴加次序挨次為_________（只填化學(xué)式）。②清洗除掉NaCl晶體表面附加的少許KCl，采納的試劑為_________。-1(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·LNaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置以下圖，若采集的H2為2L，則相同條件下采集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2L，原由是__________。裝置改良后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2往常采納以下反響：Zn+HSOZnSO+H↑；MnO+