人教版高中化學(xué)必修一新版課件 《離子鍵與共價(jià)鍵》

第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1

實(shí)驗(yàn)1-2

金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：反應(yīng)式：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰。2Na+Cl2==2NaCl△

思考與交流畫出氯和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，試解釋氯化鈉是怎樣形成的?？磳?shí)驗(yàn)想問(wèn)題實(shí)驗(yàn)1-2金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成3思考

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力

陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作4一、離子鍵1、定義：2、微粒：陰、陽(yáng)離子3、作用力：相互作用即靜電作用（吸引與排斥）帶相反電荷離子之間的相互作用4、成鍵過(guò)程（一般情況）活潑的金屬元素（IA，IIA）或銨根和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）或酸根、氫氧根之間通過(guò)得失電子形成?；顫姷慕饘僭厥щ娮踊顫姷姆墙饘僭氐秒娮雨?yáng)離子陰離子一、離子鍵1、定義：2、微粒：陰、陽(yáng)離子3、作用力：相互作用55.成鍵規(guī)律：（1）活潑金屬元素（IA，IIA）與活潑非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2）活潑金屬陽(yáng)離子與酸根離子形成的鹽（3）金屬陽(yáng)離子與氫氧根形成的堿。（4）銨根離子與酸根離子形成的鹽。（5）銨根離子與活潑非金屬陰離子形成的鹽。5.成鍵規(guī)律：6小試牛刀1．下列說(shuō)法正確的是 （）A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

3.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4ClCCNaCl小試牛刀CCNaCl7二、離子化合物1概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3判斷是離子化合物的方法一：（1）大多數(shù)鹽（除少數(shù)如：AlCl3等）。（2）大多數(shù)堿（除少數(shù)如：NH3·H2O等）。（3）金屬氧化物。判斷是離子化合物的方法二：（1）看是否有金屬元素，如有金屬元素，一般含離子鍵（除少數(shù)如：AlCl3等）。（2）看是否有銨根離子，如有銨根離子，一般含離子鍵。判斷是離子化合物的方法三：把化合物加熱到熔融狀態(tài)做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，如能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。二、離子化合物1概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。28二、離子化合物判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有離子鍵的物質(zhì)強(qiáng)堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽二、離子化合物判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？是是是不是是是是9練習(xí)反饋：4.下列不是離子化合物的是（）A.H2OB.CaI2

C.KOHD.NaNO3

5.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAA練習(xí)反饋：AA10活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？練習(xí)：判斷下列化合物哪些含有離子鍵K2OCaONaBrH2O思考活潑金屬元素活潑非金屬哪些元素間易能形成離子鍵？練習(xí)：判斷11思考化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的哪一層上的電子發(fā)生變化?思考化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的哪一層上的電子發(fā)生變化?12（1）、原子的電子式：HOClMgNa三、電子式1、概念

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2、表示法寫出第三周期元素原子的電子式練習(xí)：最外層電子均勻分布在元素符號(hào)周圍。（1）、原子的電子式：HOClMgNa三、電子式1、概念13如Mg2ClO2-Na①陰離子簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-（2）、離子的電子式：②陽(yáng)離子簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子:用離子符號(hào)表示如NH4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)標(biāo)“[]”、標(biāo)電荷數(shù)如Mg2ClO2-Na①陰離子簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-141.下列電子式是否正確

×××Na+

S：：¨¨2-思考：

2.寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子

·S·

··

··K+[Br]-

··

··：：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::1.下列電子式是否正確×××Na+S：：¨¨15三、電子式（3）離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2注意：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能放一起三、電子式（3）離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S216Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：（4）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式，相同的不能合并中間用連接。注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：（4）用171.溴化鉀的形成過(guò)程2.氧化鎂的形成過(guò)程3.溴化鈣的形成過(guò)程課堂練習(xí)課堂練習(xí)18離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用小結(jié)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)

用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、典型金屬氧化物等含有離子鍵的物質(zhì)離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用小結(jié)含有離19

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合20分析氯化氫的形成過(guò)程

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析氯化氫的形成過(guò)程非金屬元素的原子間可通過(guò)21（二）共價(jià)鍵1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。（二）共價(jià)鍵1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用22成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵過(guò)程：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)使各自達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵。成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬HNO3HN元素。如：H2、HCl、CCl4、HNO3HNH2O、HNO3、CO2特例：AlCl3成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵過(guò)程：原子之間通過(guò)共用23說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵*只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有243.用電子式表示H·

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷特點(diǎn)：特點(diǎn)：氫分子的形成：

（1）表示分子（2）分子的形成過(guò)程

HH

··

Cl

··

··

H

··

··3.用電子式表示H·氯化氫分子的形成：··25

H2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－BH2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？

265、非極性鍵和極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。5、非極性鍵和極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極27

碘

＋→練習(xí)1：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水

氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

二氧化碳

·

C

···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕過(guò)氧化氫碘＋→練習(xí)1：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水28練習(xí)2：（1

）氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O（2

）過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物練習(xí)2：（1）氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；29

4.結(jié)構(gòu)式：概念：在化學(xué)上，常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)(其他電子不寫)，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等4.結(jié)構(gòu)式：概念：在化學(xué)上，常用一根短線來(lái)表如：H－H、30離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元素陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)以NaCl為例

[]+－·NaCl··：：·以HCl為例

Cl

··

··

H

··

··典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間一般離子化合物熔沸點(diǎn)比共價(jià)化合物高離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元31含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體【學(xué)與問(wèn)】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵稀有氣體單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。*凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。*只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽32化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：①?gòu)暮暧^上講：②從微觀上講：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有新物質(zhì)生成。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形33思考：水由固態(tài)變成液態(tài)再變成氣態(tài)屬于物理變化還是化學(xué)變化？需要什么條件？說(shuō)明什么？五、分子間作用力1、定義:把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。2、特點(diǎn):比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。思考：水由固態(tài)變成液態(tài)再變成氣態(tài)屬于物理變化還是化學(xué)變化？需34(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間。(3)變化規(guī)律:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2分子之間無(wú)化學(xué)鍵(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大35(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間。(3)變化規(guī)律:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2分子之間無(wú)化學(xué)鍵(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大36NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。注意:（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力。（2）NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力，又存在氫鍵。（3）氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度等也影響。⑷凡分子中含有H-NH-OH-F鍵的物質(zhì)分子間都會(huì)形成氫鍵。六、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的37C化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)C化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)381、52、3461、52、34639總結(jié)：一、離子鍵：陰陽(yáng)離子間靜電作用化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵:原子間共用電子對(duì)相互作用（極性鍵：不同種原子間，非極性鍵：同種原子間）陰、陽(yáng)離子原子離子鍵共價(jià)鍵靜電作用共用電子對(duì)典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素三、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程總結(jié)：一、離子鍵：陰陽(yáng)離子間靜電作用化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵:原40總結(jié)：一、分子間作用力（范德華力）分子間作用力二、氫鍵:NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用總結(jié)：一、分子間作用力（范德華力）分子間作用力二、氫鍵:41謝謝再見(jiàn)謝謝再見(jiàn)42第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律43

實(shí)驗(yàn)1-2

金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：反應(yīng)式：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰。2Na+Cl2==2NaCl△

思考與交流畫出氯和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，試解釋氯化鈉是怎樣形成的。看實(shí)驗(yàn)想問(wèn)題實(shí)驗(yàn)1-2金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙44Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成45思考

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力

陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作46一、離子鍵1、定義：2、微粒：陰、陽(yáng)離子3、作用力：相互作用即靜電作用（吸引與排斥）帶相反電荷離子之間的相互作用4、成鍵過(guò)程（一般情況）活潑的金屬元素（IA，IIA）或銨根和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）或酸根、氫氧根之間通過(guò)得失電子形成?；顫姷慕饘僭厥щ娮踊顫姷姆墙饘僭氐秒娮雨?yáng)離子陰離子一、離子鍵1、定義：2、微粒：陰、陽(yáng)離子3、作用力：相互作用475.成鍵規(guī)律：（1）活潑金屬元素（IA，IIA）與活潑非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2）活潑金屬陽(yáng)離子與酸根離子形成的鹽（3）金屬陽(yáng)離子與氫氧根形成的堿。（4）銨根離子與酸根離子形成的鹽。（5）銨根離子與活潑非金屬陰離子形成的鹽。5.成鍵規(guī)律：48小試牛刀1．下列說(shuō)法正確的是 （）A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

3.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4ClCCNaCl小試牛刀CCNaCl49二、離子化合物1概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3判斷是離子化合物的方法一：（1）大多數(shù)鹽（除少數(shù)如：AlCl3等）。（2）大多數(shù)堿（除少數(shù)如：NH3·H2O等）。（3）金屬氧化物。判斷是離子化合物的方法二：（1）看是否有金屬元素，如有金屬元素，一般含離子鍵（除少數(shù)如：AlCl3等）。（2）看是否有銨根離子，如有銨根離子，一般含離子鍵。判斷是離子化合物的方法三：把化合物加熱到熔融狀態(tài)做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，如能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。二、離子化合物1概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。250二、離子化合物判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有離子鍵的物質(zhì)強(qiáng)堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽二、離子化合物判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？是是是不是是是是51練習(xí)反饋：4.下列不是離子化合物的是（）A.H2OB.CaI2

C.KOHD.NaNO3

5.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAA練習(xí)反饋：AA52活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？練習(xí)：判斷下列化合物哪些含有離子鍵K2OCaONaBrH2O思考活潑金屬元素活潑非金屬哪些元素間易能形成離子鍵？練習(xí)：判斷53思考化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的哪一層上的電子發(fā)生變化?思考化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的哪一層上的電子發(fā)生變化?54（1）、原子的電子式：HOClMgNa三、電子式1、概念

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2、表示法寫出第三周期元素原子的電子式練習(xí)：最外層電子均勻分布在元素符號(hào)周圍。（1）、原子的電子式：HOClMgNa三、電子式1、概念55如Mg2ClO2-Na①陰離子簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-（2）、離子的電子式：②陽(yáng)離子簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子:用離子符號(hào)表示如NH4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)標(biāo)“[]”、標(biāo)電荷數(shù)如Mg2ClO2-Na①陰離子簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-561.下列電子式是否正確

×××Na+

S：：¨¨2-思考：

2.寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子

·S·

··

··K+[Br]-

··

··：：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::1.下列電子式是否正確×××Na+S：：¨¨57三、電子式（3）離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2注意：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能放一起三、電子式（3）離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S258Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：（4）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式，相同的不能合并中間用連接。注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：（4）用591.溴化鉀的形成過(guò)程2.氧化鎂的形成過(guò)程3.溴化鈣的形成過(guò)程課堂練習(xí)課堂練習(xí)60離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用小結(jié)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)

用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、典型金屬氧化物等含有離子鍵的物質(zhì)離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用小結(jié)含有離61

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合62分析氯化氫的形成過(guò)程

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析氯化氫的形成過(guò)程非金屬元素的原子間可通過(guò)63（二）共價(jià)鍵1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。（二）共價(jià)鍵1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用64成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵過(guò)程：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)使各自達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵。成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬HNO3HN元素。如：H2、HCl、CCl4、HNO3HNH2O、HNO3、CO2特例：AlCl3成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵過(guò)程：原子之間通過(guò)共用65說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵*只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有663.用電子式表示H·

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷特點(diǎn)：特點(diǎn)：氫分子的形成：

（1）表示分子（2）分子的形成過(guò)程

HH

··

Cl

··

··

H

··

··3.用電子式表示H·氯化氫分子的形成：··67

H2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－BH2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？

685、非極性鍵和極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。5、非極性鍵和極性鍵非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極69

碘

＋→練習(xí)1：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水

氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

二氧化碳

·

C

···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕過(guò)氧化氫碘＋→練習(xí)1：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水70練習(xí)2：（1

）氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O（2

）過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物練習(xí)2：（1）氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；71

4.結(jié)構(gòu)式：概念：在化學(xué)上，常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)(其他電子不寫)，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等4.結(jié)構(gòu)式：概念：在化學(xué)上，常用一根短線來(lái)表如：H－H、72離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元素陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)以NaCl為例

[]+－·NaCl··：：·以HCl為例

Cl

··

··

H

··

··典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間一般離子化合物熔沸點(diǎn)比共價(jià)化合物高離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元73含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體【學(xué)與問(wèn)】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵稀有氣體單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。*凡是含有離子鍵的化合物