2022-2023學(xué)年福建省寧德市路下鄉(xiāng)華僑中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市路下鄉(xiāng)華僑中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：BD考點：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計算產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量計算判斷．解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯誤；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量，故C正確；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量為×9.2g=13.8g，此時鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合物有剩余，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進行解答．2.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H--2O

C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+參考答案：答案：C3.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑B．大量使用農(nóng)藥和化肥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：C略4.對下列事實的解釋錯誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略5.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaClO只含有離子鍵C．當(dāng)釋放2.24LCl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：DA．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．不能確定氯氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以當(dāng)釋放2.24LCl2時，不一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)，C錯誤；D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確，答案選D。6.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略7.用下列裝置進行實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置制取少量H2B.用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：C略8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①參考答案：B9.下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。

10.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（

）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3NA參考答案：C【名師點晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；④注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。12.下列離子方程式正確的是A.鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO↑+H2OD.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：C略13.向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸

②金屬鈉

③氨氣

④FeC13固體

⑤NaClO固體

⑥將水加熱煮沸A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④參考答案：A略14.下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（）A．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．可以用水來鑒別苯和CCl4D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所有的氫原子都等效，則CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層；D、乙烯具有雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，甲烷不能．解答：解：A、CH2Cl2為二氯甲烷，可以看作兩個氯原子取代了甲烷中的兩個H，由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中所有氫原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層，可以用水來鑒別苯和CCl4，故C正確；D、乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；故選：A．點評：本題考查常見有機化合物性質(zhì)，題目難度較小，注意基礎(chǔ)知識的積累．15.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是________________________________；（6）A中發(fā)生的方程式：

。參考答案：答案：（1）B逸出的主要氣體名稱____氯化氫______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____；（1分）（3）F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________；（2分）（4）F管口點燃的氣體分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_____檢驗反應(yīng)有水生成_________；（1分）（6）A中發(fā)生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有A、B、C、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無機物，根據(jù)下列事實判斷各是哪種氣體。①．A、B是難溶于水的無色氣體，其余均可溶于水，而H溶于水后又產(chǎn)生一種不溶于水的氣體。②．把A、D混合見光反應(yīng)生成E。③．一定條件下F能與O2反應(yīng)生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸堿性恰好相反。④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黃色固體。⑤．C在較高溫度時分解得到黃色固體。參考答案：ABCDEFGHH2N2H2SCl2HClNH3SO2NO2略18.（11分）（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的有

。A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體F．用苯萃取溴水中的溴時，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液（2）下圖為中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗裝置

A

B

C1

實驗室常用裝置A制備氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑的名稱填寫在下表中。氣體O2Cl2NH3分液漏斗中試劑H2O

濃氨水圓底燒瓶中試劑

KMnO4

2

可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置__