2019年天津市中考化學(xué)試卷(后附答案)

第第頁，共25頁4）實驗室制取氣體時，連接好儀器裝置，在裝入藥品前要檢查裝置的氣密性故答案為：1）集氣瓶；2）AC或AD2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t3）BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；4）氣密性。1）根據(jù)莢驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；2）用高需酸鉀制取氧氣的條件需要加熱，試管口要塞一團棉花，可用A裝置作為發(fā)生裝置，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；3）根據(jù)反應(yīng)發(fā)生需要的條件、反應(yīng)物的狀態(tài)和氣體的密度和水溶性選擇發(fā)生和收集裝置，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；4）根津驗的注意事項進行分析。本考點主要考查了儀器的名稱、檢查裝置的氣密性，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。.【答案】導(dǎo)熱Fe+CuSO4=FeSO4+Cu水蒸氣Fe2O3+3H2SO4=Fe2（S04）3+3H2O1732.1C【解析】解：10鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性；2）①鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSQ=FeSO4+Cu；②鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：F%O3+3H2SO4=Fe2SO4）3+3H2O;3）需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是xinA|Fe2O3+3CO 2Fe+3C。，160 112x為0% 1000t義1-3%)=__J12 =it-I二，.x=1732.1t4)A、如果是鋁和銀，則1.8g鋁和稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，因此1.8g鋁和0.6g銀與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，故A錯誤；B、如果是鋁和銀，則1.8g鋁和稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，因此1.8g鋁和0.6g銀與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，所以樣品中可能含有鎂、銀，故B錯誤；C、加生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g,所以所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為9.8g+2.4g-0.2g=12g,故C正確；D、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量St；分數(shù)為：X100%=9.8%,故D錯誤。故選:C。故答案為：10導(dǎo)熱；2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②水蒸氣；③F%O3+3H2so4=F%SO4)3+3H2O；3)1732.1t;4)C。1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進行分析；2)①根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；②根據(jù)鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進行分析；③根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進行分析；3)根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進行分析；4)根據(jù)美、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液，說明樣品中不含鐵進行分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解和寸要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。.【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+HONaCl+AgNO3=AgClJ+NaNQNa2SO4、Na2CO3NaNO38.5【解析】解：硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，溶液中加入硝酸和氯化鋼，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋼會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉，所以1）砌③是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為:CO2+CaOH）2=CaCO3J+HO,反應(yīng)④是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNQ;2）根津驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是:Na2so4、N%CO3;3）該同學(xué)為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g）,按上述流OH進行實驗，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A,產(chǎn)生2.2g氣體Wo設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸鈉的質(zhì)量為y,Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t106 44x 2.2g1怖_工.=--x=5.3gNa2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl142 233y 11.65g142y233-ILKffy=7.1g通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是NaNO3,其質(zhì)量為20.9g-7.1g-5.3g=8.5go故答案為：1。CO2+CaRH)2=CaCO3J+H。，NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNQ；2)Na2so4、Na2co3;3)NaNO3,8.5。根據(jù)硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，碳酸鈉和酸反