2022-2023學(xué)年云南省昆明市銅都中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市銅都中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A.MgCl2 B.NH4Cl C.H2O2 D.Na2O2參考答案：D【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、MgCl2中只含有離子鍵，故A不符合題意；B項(xiàng)、NH4C1中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，銨根離子中N原子與H原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B不符合題意；C項(xiàng)、H2O2中不含有離子鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)、Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中O原子與O原子間以非極性鍵結(jié)合，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵的成鍵元素及一般規(guī)律，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的區(qū)別是解答關(guān)鍵。

2.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是

A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)

D．υ(A)=0.3mol/(L·s)

參考答案：D3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A4.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略5.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．

B．羥基：C．

D．Na2O2：參考答案：D略6.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略7.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．單質(zhì)密度依次增大

B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略8.下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的沸點(diǎn)高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論不正確的說(shuō)法共有

①某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量

CO32?

②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出③配制100mL1.00的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.85gNaCl固體④做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色后蘸取待測(cè)溶液A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：C略12.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，

而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略13.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A．11和16

B．6和8

C．13和17

D．20和9參考答案：D考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，說(shuō)明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價(jià)為+2價(jià)、Y化合價(jià)為﹣1價(jià)，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，據(jù)此分析解答．解答：解：元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，說(shuō)明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價(jià)為+2價(jià)、Y化合價(jià)為﹣1價(jià)，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，A.11號(hào)元素位于第IA族、16號(hào)元素位于第VIA族，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B.6號(hào)元素位于第IVA族、8號(hào)元素位于第VIA族，二者能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.13號(hào)元素位于第IIIA族、17號(hào)元素位于第VIIA族，二者形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.20號(hào)元素位于第IIA族、9號(hào)元素位于第VIIA族，符合條件，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子化合物的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)確定元素在周期表中的位置，注意：非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，氯化鋁為共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略15.某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為A.0.05mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：B1mol一元醇可生成0.5mol氫氣，則14.8g醇的物質(zhì)的量為0.2mol，相對(duì)分子質(zhì)量為74，故其分子式為C4H10O，故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。（2）A的名稱(chēng)是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：ⅰ：加入無(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰

B氫氧化鉀

C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)羥基

(2)分液漏斗

催化劑和吸水劑

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)

(5)C2H5OH

C【詳解】（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱(chēng)是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的凈水劑。其在水中的電離方程式為_(kāi)______；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱(chēng)BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過(guò)程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________、_______；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_(kāi)______________。參考答案：(1)KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-

凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素

(2)①Al2O3+6H+=2A13++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

加快反應(yīng)速率

②除去濁液中的H+和Fe3+

③酒精燈、玻璃棒解析：（1）KAl(SO4)2·12H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素的作用。（2）①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②要得到氯化鋁溶液，就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子，因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。18.（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有

，肯定沒(méi)有

，可能有

；對(duì)可能有的物