富集在海水中的元素-氯-教案

富集在海水中的元素——氯教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，初步掌握Cl-的檢驗(yàn)方法。了解鹵族元素的性質(zhì)與氯的相似之處。過(guò)程與方法1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究Cl-的檢驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。情感態(tài)度價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點(diǎn)，養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力重點(diǎn)Cl-的檢驗(yàn)方法難點(diǎn)鹵族兀素單質(zhì)的氧化性知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)Ag++Cl-二AgCll2Ag++CO2-=AgCO!323AgCO+2H+二2Ag++COt+HO2322成鹽元素一鹵素與金屬反應(yīng)鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)（1）鹵素單質(zhì)與H化合的難易關(guān)系：F>Cl>Br>I22222（2）鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI鹵素與水的反應(yīng)2F+2HO=4HF+O（特例）222通式：X+HO二HX+HXO（X：Cl、Br、I）224?鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性：Cl>Br>1還原性：I222氯氣及氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)原理：4HCl（濃）+MnO“MnCl+2HO+Clt2222

氯化氫物理性質(zhì)：HC1是一種無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，密度大于同條件下的空氣，熔沸點(diǎn)較低，極易溶于水HC1制備原理：HSO+NaCl聖NaHSO+HCltHSO+2NaCl豐蟄NaSO+2HC1t2442424教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)［復(fù)習(xí)提問］1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷?，有何現(xiàn)象？與出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.Fe、S、C在O中燃燒，以及H、Cu在Cl中燃燒，有何共同特222點(diǎn)？氯離子(C1-)的檢驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)4-6］檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液中的C1-，并用NaCO溶液作對(duì)23比實(shí)驗(yàn)，并填表。［強(qiáng)調(diào)］先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸。［問］為什么檢驗(yàn)C1-時(shí)，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？(防止CO2—的干擾)3［練習(xí)］寫出上述反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCH2Ag++CO2-=AgCOI323AgCO+2H+=2Ag++CO2t+HO232［小結(jié)］檢驗(yàn)Cl-的方法(1)在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若產(chǎn)3生白色沉淀，則被檢液中含有C1-。(2)在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入3稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有C1-。［講］氯原子的最外層是7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氯原子結(jié)構(gòu)相似的兀素還有F、Br、I等，統(tǒng)稱為鹵族兀素一鹵素。成鹽元素一鹵素

［講］氟單質(zhì)是淡黃綠色氣體，氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，用水封，溴水是橙紅色。碘是紫黑色固體，易升華,碘水是棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色。［思考與交流］鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？氟F9氯Cl17漠Br35碘丄53砹At85決定性質(zhì)［小結(jié)］決定性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)最外層7最外層7個(gè)電子核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱［問］氯氣可以與金屬反應(yīng)，那溴和碘呢？請(qǐng)寫出溴與碘和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式1?與金屬反應(yīng)［講］F、Cl、Br的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高222價(jià)的金屬鹵化物，I的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電2子，生成FeI。23Br+2Fe=2FeBrI+Fe=FeI2322［思考與交流］鹵素單質(zhì)都能與氫氣化合嗎？條件是否相同？2?鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)H+F=2HF（黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）22H+CI=2HCI（光照）22H+Br=2HBr（加熱500°C緩慢反應(yīng)）22H+I、△?-2HI（不斷加熱，緩慢進(jìn)行，同時(shí)分解）22［講］氟、氯、溴、碘隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大，它們單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低。（1）鹵素單質(zhì)與H化合的難易關(guān)系：F>Cl>Br>I22222（2）鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI［思考與交流］仿照氯氣與水反應(yīng)寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)方程式。2F+2H0=4HF+0tCl+HO=HCl+HclO22222Br+H0二HBr+HBrOI+H0二HI+HIO2222［講］氟、氯、溴、碘與水反應(yīng)的劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而減弱。3?鹵素與水的反應(yīng)2F+2H0=4HF+0（特例）222通式：X+HO=HX+HXO（X：Cl、Br、I）222NaBr+Cl===2NaCl+Br2KI+Cl===2KCl+I22222KI+Br===2KBr+I22［思考與交流］根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出ClBrI的氧化性強(qiáng)弱順序2.2.2及Cl-、Br-、【-的還原性強(qiáng)弱順序4?鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性：Cl>Br>I還原性：I->Br->Cl-222［設(shè)問］根據(jù)我們以前學(xué)過(guò)的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個(gè)環(huán)節(jié)？［回答］包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個(gè)環(huán)節(jié)。氣體發(fā)生裝置（1）適用于固體反應(yīng)物加熱制氣體，適用于0、NH23

（2）適用于固體和液體不加熱制備氣體，適用于H、CO22（3）適用于固體和液體加熱制備氣體，適用于Cl、HCl2（4）與（2）相同，啟普發(fā)生器氣體凈化裝置氣體凈化裝置尾氣吸收裝置（1）適用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置（2）適用于若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸（3）適用于少量尾氣可以集于氣球中（4）適用于難以吸收的可以點(diǎn)燃處理ABABD四、氯氣及氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法［設(shè)疑］現(xiàn)在，以以上四個(gè)環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。已知：制取氯氣的原理是：MnO+4HCl（濃）=MnCl+Clf+2H02222我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）［探究］1?不能用長(zhǎng)頸漏斗因?yàn)殚L(zhǎng)頸漏斗會(huì)漏氣，該反應(yīng)不像啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因?yàn)槎趸i是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。分液漏斗可以隨時(shí)向燒瓶中添加液體，可以控制反應(yīng)的進(jìn)程。需要兩個(gè)孔的橡皮塞。［講解、組裝儀器］氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，1?實(shí)驗(yàn)原理：4HCl（濃）+MnO^MnCl+2H0+C1t2222資料卡片：實(shí)驗(yàn)室制氯氣的其它方法：2KMnO+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl+8H0+5C1t4222KClO+6HC1（濃）二KC1+3HO+3C1t322工業(yè)上制氯氣：電解飽和食鹽水法：2NaCl+2H0==2Na0H+Cl22t+Ht2［練習(xí)］請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑［設(shè)疑］我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？［演示］裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。

［引導(dǎo)］2.Cl中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？2除雜試劑；4.收集方法：5.尾氣吸收試劑；［探究］2.可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行,故可能有水蒸氣?？捎脻饬蛩岢ニ魵?，需要導(dǎo)管洗氣瓶用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）NaOH溶液，需要燒杯［提供儀器］氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。［視頻實(shí)驗(yàn)］按以上設(shè)計(jì)裝置來(lái)制取一瓶純凈干燥的氯氣。［知識(shí)拓展］五、氯化氫1?物理性質(zhì)：HC1是一種無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，密度大于同條件下的空氣，熔沸點(diǎn)較低，極易溶于水［講］HCl極易溶于水，可產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，［講］噴泉實(shí)驗(yàn)是依據(jù)內(nèi)外大氣壓強(qiáng)差產(chǎn)生壓力，將水壓入到燒瓶中，產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只要有壓強(qiáng)差，就會(huì)產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。［講］氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸是無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，具有酸的通性［小結(jié)］酸的通性：與指示劑反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿的中和反應(yīng)與鹽反應(yīng)2.HC1制備原理：HSO+NaCl^NaHSO+HClt244HSO+2NaClJ^NaSO+2HC1t2424［問］由以上信息可知，實(shí)驗(yàn)室制備HCl可選用什么樣的裝置呢實(shí)驗(yàn)室制備HCl的實(shí)驗(yàn)裝置同制氯氣相似，裝置圖如下：［自我評(píng)價(jià)］下列方法可用于制取氯氣的是（）A.稀鹽酸與二氧化錳共熱B.將氯酸鉀與濃鹽酸共熱C.氯化鉀與濃硫酸共熱D.氯化鉀與濃硫酸、二氧化錳共熱實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有如下操作，正確順序是（）①連好裝置檢查氣密性②緩緩加熱③加入二氧化錳粉末④裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥向