包集中學(xué)高中化學(xué)魯科版必修22.2化學(xué)反應(yīng)快慢與限度同步練習(xí)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 A卷（基礎(chǔ)鞏固下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 0.8mol?L-1?s-110.8mol?L-1一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)它們能緩慢反應(yīng)生成氮氣。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 ．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響C．減小壓強能加快反應(yīng)速率 D升高溫度能加快反應(yīng)速率下列說法，你認為正確的是 對于反應(yīng) N2O4，當(dāng)壓強不再變化時，就達到化學(xué)平衡狀對于反應(yīng) 2SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積6．一定溫度下，反應(yīng) 2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 B．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變C．N2與H2NH32D1molN23mol7．100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生 A．加入適量的6mol?L-1的鹽酸 C．加入適量的NaCl溶液 D．使反應(yīng)在較高溫度下進行1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)tminc(X2)=0.4mol?L-1，c(Y2)=0.8mol?L-1，生成的c(Z)=0.4mol?L-1， 反應(yīng) 2SO3達到平衡后，再向18O18O可能存在于A．生成的SO3B．O2和SO3C．剩余的SO3D．O2、SO2和SO3將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的 10sZ0.158mol·L-1·s-10s，X0.79mol·L-反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）表示正確的是（15（21集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生 黃鐵礦煅燒時要成礦粒 KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2： 熔化的KClO3放出氣泡很慢撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 。同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L-1鹽酸和1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，速率不 夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 16（8分）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ①N2NH3②H2③N2、H2、NH33molH22molNH3⑦NH3三、計算題（115分）常溫下將amolN2與bmolH2與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中， 若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mola716.8L（標況下NH3（體積分數(shù)）25%NH3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同n始∶n平 原氣體中 達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n B卷（能力提高（時間：30分鐘滿分：60分1（10分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2 衡時，c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=1.6mol?L-1，c(C)=0.5mol?L-1，若A、B、C的起始濃度分別以amol?L-1、bmol?L-1、cmol?L-1表示，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是；a的取值范圍是。2（17分）在一體積為10L的容器中，通人一定量的COH2O，850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)放熱CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值

（②4min～5min這段時間里平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（單選，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度3（23達到平衡（NO2濃度0.0125mol·L-1）化氮分解反應(yīng)25s20s內(nèi)氧25s70sA 6- 15（117（1）a=16（2）8（1）之比為1：2。設(shè)反應(yīng)掉的N2物質(zhì)的量為xmol。則x：6=1：2，也就是x=3。所以開始加入的的N2a=13+3=16。解法二：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開始時amolbmol0mol t時13 6根據(jù)上述關(guān)系，解得 所以%= 716.8L÷22.4L?mol-1+8mol=40mol40：32=5：4。a=16H2b=40-16=24。所以a：b=16：24=2：3轉(zhuǎn)化 88根據(jù)以上數(shù)據(jù)，平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=12：12：8=33：2。B卷1（1）a－b=0.4 （2）0.4≤a≤（1）0. （2）①平 ② 3（1）5.5×10－4mol·L－1·s－1 （1）—1，所以v(NO2)=1.1×10-3mol·L-1·s-1，由方程式2NO2 2NO+O2可得v(O2)=1/2