第二章 第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)-提升訓(xùn)練-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)——提升訓(xùn)練高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題（共16題）1．下列物質(zhì)能與水以任意比互溶的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．植物油2．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，這是因?yàn)锳．與的相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而與的相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B．與都是直線形分子，而不是直線形分子C．和中都不含氫元素，而中含氫元素D．和都是非極性分子，而是極性分子3．通過甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A．C﹣H的共用電子對(duì)偏向C原子 B．正四面體結(jié)構(gòu)C．非極性分子 D．二氯取代物只有一種4．下列分子屬于非極性分子的是A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH45．前四周期元素X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，下列說法不正確的是A．X元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性 B．C．Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 D．原子半徑：6．無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”釋放出氫原子，若點(diǎn)火氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒，上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是A．鍵 B．非極性共價(jià)鍵C．離子鍵 D．極性共價(jià)鍵7．下列各組分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是A．與 B．與 C．與 D．與8．下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A． B． C． D．9．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（

）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程C．水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離10．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是A．鍵的極性：N－H<O－H<F－HB．第一電離能：Na<Mg<AlC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點(diǎn)：＞11．下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子B．NF3和PCl3均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化C．H3BO3和H3PO3均為三元酸，結(jié)構(gòu)式均為(X=B，P)D．CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，鍵角均為109°28′12．在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物分子中含有一個(gè)手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。當(dāng)該有機(jī)物發(fā)生下列化學(xué)變化時(shí)，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是A．與新制銀氨溶液共熱 B．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng) D．與發(fā)生加成反應(yīng)13．下列敘述與范德華力無關(guān)的是A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B．熔、沸點(diǎn)高低：C．干冰易升華，固體不易升華D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高14．下列化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸()與對(duì)羥基苯甲酸()C．對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．C3F8(全氟丙烷)與C3H815．光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制備光氣。下列敘述錯(cuò)誤的是A．CHCl3為極性分子B．電負(fù)性：O>Cl>CC．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：D．COCl2中碳原子的雜化類型為sp3雜化16．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)比NCl3中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)短B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形D．NCl3沸點(diǎn)低于NBr3，因?yàn)镹-Cl鍵鍵能低二、綜合題（共7題）17．氫、碳、氮、氧、鐵等元素及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：(1)下列氮原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填序號(hào))。A．B．C．D．(2)寫出基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的電子排布式__；通常情況下，鐵的+2價(jià)化合物沒有+3價(jià)化合物穩(wěn)定，從核外電子排布的角度解釋其原因__。(3)如表是第三周期某種元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)。由此可判斷該元素名稱是__。元素電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4I5某種元素578181727451157514830(4)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_；HCN分子中C和N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__；CO的空間結(jié)構(gòu)為__。(5)H3O+的中心原子O采用___雜化；比較H3O+中H—O—H鍵角和H2O中H—O—H鍵角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。(6)NH3在水中極易溶解，其原因是__。18．砷(As)與氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物質(zhì)，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）As原子最外層電子的電子云伸展方向有___種。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是___(填編號(hào))。A．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C．黃砷分子極性大于白磷

D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′（2）As元素的非金屬性比N弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由。___。（3）298K時(shí)，將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①若平衡時(shí)，pH=14，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是__（填標(biāo)號(hào)）。a．溶液的pH不再變化

b．v(I-)=2v(AsO33-)c．不再變化

d．c(I-)=ymol/L③tm時(shí)，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。④tm時(shí)，v逆__tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。19．影響范德華力的因素有哪些呢？___________20．(1)銅與類鹵素反應(yīng)生成，中含有鍵的數(shù)目為___________；類鹵素對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點(diǎn)低于異硫氰酸()的沸點(diǎn)，其原因是___________。(2)與可以以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開__________。(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，組成化合物乙的所有元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是___________。21．鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的中心原子的雜化雜化類型為__。基態(tài)P原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__。（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為___。（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點(diǎn)代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是___（填標(biāo)號(hào)）。A．

B．

C．

D．22．(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3的主要原因是_____。(2)S2Cl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式是______。(3)請(qǐng)指出CH3SH與CH3OH那種物質(zhì)的沸點(diǎn)更高并說明理由：______。23．(1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃，而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，為什么甘氨酸的熔點(diǎn)高_(dá)______。(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明________。(3)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。參考答案：1．A【詳解】A．酒精與水都是極性分子，并且酒精與水分子間還形成氫鍵，酒精與水可以以任意比互溶，故A符合題意；B．苯為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，密度小于水，與水不互溶且分層，故B不符合題意；C．四氯化碳為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大于水，故C不符合題意；D．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，與水不互溶且分層，植物油在上層，故D不符合題意；答案選A。2．D【詳解】A．因分子為極性分子，、分子均為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．與相似相溶有關(guān)，與分子構(gòu)型無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．與相似相溶有關(guān)，與所含元素?zé)o關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)相似相溶原理，屬于非極性溶劑，屬于極性溶劑，碘單質(zhì)屬于非極性分子，易溶于非極性溶劑，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氫原子通過單鍵連接，不能得出C﹣H的共用電子對(duì)偏向C原子，故選A；

B．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故不選B；C．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故不選C；

D．根據(jù)甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4個(gè)氫原子等效，二氯取代物只有一種，故不選D；選A。4．D【詳解】A．H2O空間構(gòu)型是V形，則H2O為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故A錯(cuò)；B．HCl為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B錯(cuò)；C．氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，為極性分子，故C錯(cuò)；D．甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相同、鍵角相等，正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷為非極性分子，故D正確；答案選D。5．D【詳解】A．同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，即P<S；同主族從上到下電負(fù)性依次減弱，即P>As，故S>As，故A正確；B．p軌道上有點(diǎn)子，則s軌道上有兩個(gè)電子，即，解得，故B正確；C．As元素原子序數(shù)33，在周期表中位于第四周期第ⅤA族，故C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：，故D錯(cuò)誤；故選D。6．D【詳解】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，水分子是由原子和原子構(gòu)成的，原子和原子之間存在極性共價(jià)鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，故“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。7．B【詳解】A．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化，故B正確；C．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化，故C錯(cuò)誤；D．與中每個(gè)碳原子連接的原子個(gè)數(shù)分別為2、3，每個(gè)C原子分別形成2個(gè)鍵、2個(gè)鍵和3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，C原子雜化類型分別為雜化、雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。8．D【詳解】A．是氮?dú)錁O性鍵構(gòu)成的極性分子，故A不符合題意；B．是氫氯極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B不符合題意；C．是氮氮非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；D．是碳氧極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9．A【詳解】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應(yīng)于水溶液，因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動(dòng)，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過程，故錯(cuò)誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水的沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；D．加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。10．A【詳解】A.非金屬性強(qiáng)到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性由小到大分別是N-H＜H-O＜H-F，故A正確；B.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯(cuò)誤；C.白磷、冰均為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體的硬度大，則硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C錯(cuò)誤；D.鄰位的形成了分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)比形成分子間氫鍵的對(duì)位取代物更低，所以熔點(diǎn)＜，故D錯(cuò)誤。11．B【詳解】A．C2H2中4個(gè)原子在同一直線上，正負(fù)電荷中心重合，為直線形的非極性分子，但H2O2中4個(gè)原子不在同一直線上，正負(fù)電荷中心不重合，為空間結(jié)構(gòu)的極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NF3和PCl3中N、P成鍵電子對(duì)均為3，均有一個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)均為4，中心原子均為sp3雜化，,均為三角錐形分子，B項(xiàng)正確；C．H3BO3的結(jié)構(gòu)式為，其溶液呈酸性是因?yàn)镠3BO3與水電離出的OH-結(jié)合為[B(OH)4]-：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，因此H3BO3為一元酸，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)H3PO3分子能電離產(chǎn)生2個(gè)H+，為二元酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形，但鍵角分別為109°28′和60°，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。12．D【詳解】若生成的新有機(jī)物為無光學(xué)活性的物質(zhì)，則原有機(jī)物中的手性碳原子上至少有一個(gè)原子或原子團(tuán)發(fā)生轉(zhuǎn)化使至少兩個(gè)原子或原子團(tuán)具有相同的結(jié)構(gòu)；A．反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為，手性碳原子仍存在；B．反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為，手性碳原子仍存在；C．反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為，手性碳原子仍存在；D．反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為，與原有機(jī)物手性碳原子上的一個(gè)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)相同，不再存在手性碳原子；綜上所述，D符合題意，故選D。13．D【詳解】A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固是因?yàn)闅怏w分子之間存在范德華力，A不符題意；B．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，因此熔、沸點(diǎn)高低：，B不符題意；C．干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，極性越強(qiáng)范德華力越強(qiáng)，因此干冰易升華，固體不易升華，C不符題意；D．氯化鈉是離子晶體，不存在范德華力，氯化鈉的熔點(diǎn)較高是離子鍵較強(qiáng)，與范德華力無關(guān)，D符合題意；答案選D。14．B【詳解】A．乙醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故A錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者低于后者，故B正確；C．對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故C錯(cuò)誤；D．C3F8與C3H8都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：C3F8＞C3H8，故D錯(cuò)誤。故選：B。15．D【詳解】A．CH4為非極性分子，3個(gè)H被Cl代替得到的CHCl3為極性分子，選項(xiàng)A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：O>Cl>C，選項(xiàng)B正確；C．Cl元素為17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，價(jià)電子軌道表示式：，選項(xiàng)C正確；D．COCl2中含有碳氧雙鍵，碳原子為sp2雜化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16．B【詳解】A．因?yàn)镃的原子半徑比N的原子半徑大，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)比NCl3中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，A不正確；B．N原子最外層有5個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)N原子與3個(gè)個(gè)氯原子形成共用電子對(duì)后，兩種原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；C．NCl3分子中的N采用sp3雜化，N原子以sp3雜化軌道與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，余下的雜化軌道排布了N原子的孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C不正確；D．NCl3和NBr3分子組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NCl3相對(duì)分子質(zhì)量較小，所以其分子間作用力較小，NCl3沸點(diǎn)低于NBr3，D不正確。17．

A

3d64s2

鐵的+3價(jià)離子3d能級(jí)半滿，更穩(wěn)定，不易失去電子

鋁

1:1

平面三角形

sp3

＞

氨氣與水分子間形成氫鍵【詳解】(1)原子的電子排布遵循能量最低原理，故氮原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的是A；(2)基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2；通常情況下，鐵的+2價(jià)化合物沒有+3價(jià)化合物穩(wěn)定，鐵離子的價(jià)層電子的電子排布式為3d5，較穩(wěn)定，不易失去電子；故答案為：鐵的+3價(jià)離子3d能級(jí)半滿，更穩(wěn)定，不易失去電子；(3)根據(jù)表格信息可知，該元素的3級(jí)-4級(jí)電離能變化幅度最大，故該元素最外層有3個(gè)電子，第4個(gè)電子不易失去，故該元素是鋁；(4)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋海籋CN分子中C和N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN的結(jié)構(gòu)式為，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比1:1為；根據(jù)計(jì)算可知：，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；(5)根據(jù)計(jì)算可知：，H3O+的中心原子O采用sp3雜化；比較H3O+中含一對(duì)孤對(duì)電子，H2O中含兩對(duì)孤對(duì)電子，故H3O+中H—O—H鍵角大于H2O中H—O—H鍵角；故答案為：sp3；＞；(6)NH3在水中極易溶解，其原因是氨氣與水分子間形成氫鍵。18．

4

A

As電子層數(shù)比N多，原子半徑大，質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引力弱，非金屬性弱

(mol·L-1)-1

ac

大于

小于

tm時(shí)生成物濃度較低【詳解】(1)As為33號(hào)元素，原子最外層電子的排布為4s24p3，其中4p有3種電子云伸展方向，因此電子云伸展方向共有4種；A．黃砷(As4)與白磷(P4)形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，黃砷的熔點(diǎn)高于白磷，故A正確；B．原子半徑As＞P，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，故B錯(cuò)誤；C．黃砷(As4)與白磷(P4)都為非極性分子，分子極性相同，故C錯(cuò)誤；D．黃砷(As4)與白磷(P4)都是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，故D錯(cuò)誤；故選A，故答案為4；A；(2)As電子層數(shù)比N多，原子半徑大，質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引力弱，非金屬性弱，因此As元素的非金屬性比N弱，故答案為As電子層數(shù)比N多，原子半徑大，質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引力弱，非金屬性弱；(3)①反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×=xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，根據(jù)圖像，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(AsO43-)為ymol/L，則反應(yīng)生成的c(I-)=2ymol/L，消耗的AsO33-、I2的濃度均為ymol/L，平衡時(shí)c(AsO33-)=(x-y)mol/L，c(I2)=(x-y)mol/L，pH=14，溶液中c(OH-)=1mol/L，則K==(mol·L-1)-1，故答案為(mol·L-1)-1；②a．溶液pH不變時(shí)，則c(OH-)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v(I-)=2v(AsO33-)，故b錯(cuò)誤；c．不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．由圖可知，當(dāng)c(AsO43-)=ymol?L-1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c(I-)=2ymol?L-1，所以c(I-)=ymol?L-1時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；③反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正大于v逆，故答案為大于；④tm時(shí)比tn時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢，則逆反應(yīng)速率更小，tm時(shí)v逆小于tn時(shí)v逆，故答案為小于；tm時(shí)生成物濃度較低。19．①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4;②組成相似且相對(duì)分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子極性越大(電荷分布越不均勻)，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CO＞N2;③在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷20．

異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能

與分子之間可以形成氫鍵

和雜化

化合物乙分子間存在氫鍵【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故中含有鍵的數(shù)目為；異硫氰酸分子中電負(fù)性較大的N與H直接相連，分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，故異硫氰酸的沸點(diǎn)較高。(2)與分子之間可以形成氫鍵，溶解度增大，導(dǎo)致二者之間互溶。(3)化合物甲中，只形成單鍵的碳原子的雜化方式為雜化，羰基上的碳原子的雜化方式為雜化?；衔镆矣蒀、H、O、N四種元素組成，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椤；衔锛追肿娱g不能形成氫鍵，化合物乙分子中含有鍵，可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高。21．

sp3

啞鈴形

分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵

2NA

B【詳解】（1）PO43-的中心原子為P，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，故雜化雜化類型為sp3；基態(tài)P原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）抗壞血酸碳原子數(shù)目相對(duì)較少，但分子中含有4個(gè)羥基，可與水分子間形