2022年高考化學三輪講練測核心熱點總動員：專題04物質結構與元素周期律

PAGE402022年學易高考三輪復習系列：講練測之核心熱點總動員核心熱點4：物質結構與元素周期律【名師精講指南篇】【高考真題再現】1．【2022浙江理綜化學】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（）

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D

【考點定位】本題主要是考查位置、結構與性質、元素周期表與元素周期律，涉及O、S、Si、l，而水的密度等于1g/ml,因此密度：溴乙烷>水，正確。C．晶體硅、金剛石都是原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，由于原子半徑C<Si，所以共價鍵的強度：C-C>Si-Si，共價鍵越強，原子結合的就越牢固，物質的硬度就越大。所以物質的硬度：晶體硅<金剛石，正確。D．乙烯分子中碳碳鍵是碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，所以鍵長：乙烯<苯，錯誤?！究键c定位】考查有關物質性質的比較的正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】本題考查物質的物理性質及結構的知識。要掌握物質的溶解性及密度大小，然后進行比較。晶體硅金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，原子之間的共價鍵越強，原子之間的共價鍵越強，物質的硬度越大。了解乙烯和苯等物質的分子結構，才可以比較鍵長的大小，因此掌握物質的分子結構、晶體結構和物質的物理性質是正確解答本題的關鍵。17．【2022上?；瘜W】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子C．簡單離子半徑：丁>乙>丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結構相同的離子核電荷數越大，原子序數越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結合物質的性質進行判斷，確定其正確性。18．【2022安徽理綜化學】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮浚?）三IVA，（2）1s22s22ole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：4fgd42,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫出m點反應的離子方程式_________________。③若R溶液改加·L-1BaOH2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅢA族（2）rO2-＞rNa、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2NasO2g＝Na2O2s△H=-511J·mol-1（5）①cSO42-＞cNH4＞cAl3＞cH＞cOH-②NH4OH-＝NH3·H2O③

程式為：NH4OH-＝NH3·H2O③10mL1mol·L-1NH4AlSO42,溶液中Al3物質的量為，NH4的物質的量為，SO42-的物質的量為，·L-1BaOH2溶液Ba2物質的量為，OH—為，反應生成沉淀為?！究键c定位】本題主要考查了化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律的應用、溶液中離子濃度的比較、化學用語的書寫、物質的量的計算等

21．【2022重慶理綜化學】（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第周期。（2）某青銅器中Sn、＋，則Y金屬性比X強非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強【應試技巧點撥】1．推斷元素在周期表位置的常用方法（1）根據核外電子排布規(guī)律①最外層電子數等于或大于3小于8的一定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。⑤電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。（2）根據稀有氣體元素的原子序數第一～七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118第七周期若排滿，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。2重視幾個易忽略的問題（1）比較物質非金屬性強弱時，應是最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應氫化物酸性的強弱。（2）所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。（3）化學鍵影響物質的化學性質，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質的物理性質，如熔、沸點等。（4）并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。（5）金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質，二者順序基本一致，僅極少數例外。如金屬性-3⑧“類鈁”單質有較高的熔點A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦【答案】A【解析】

考點：考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，堿金屬的性質。5．【廣西柳鐵一中2022屆10月月考】已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是（）A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞WB． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞RC． W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強D． R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4【答案】A【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水，應氫氧化鋁與強酸、強堿反應，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等，X處于VA族，原子序數小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl。A．Y離子為O2﹣或F﹣，Z、W的離子分別為Na、Al3，三者離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣（或F﹣）＞Na＞Al3，A正確；B．Y的非金屬性強于X，故氫化物穩(wěn)定性Y＞X，B錯誤；C．金屬性Al＜Na，故堿性：氫氧化鋁＜氫氧化鈉，C錯誤；D．R為S時，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，D錯誤，答案選A?？键c：考查元素推斷及元素周期律的應用6．【湖南衡陽八中2022屆第三次月考】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>BaOH2【答案】B【解析】

【考點定位】【名師點晴】考查考生對短周期元素原子序數與簡單離子電子層結構的關系、短周期元素的性質遞變規(guī)律與氣態(tài)氫化物性質關系的了解；考查考生對元素在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律的了解；綜合考查考生對“位置、結構、性質”三角關系的掌握程度。同時考查考生簡單推理的能力，以及對重要金屬、非金屬元素及其化合物相關性質的掌握。7．【貴州遵義航天高中2022屆第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是（）A元素非金屬性：甲<乙 B含氧酸的酸性：乙<丁C氫化物的沸點：甲>丁 D丙所形成的單質可能互為同位素【答案】C【解析】【考點定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應用【名師點晴】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小稀有氣體元素除外，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同核外電子排布相同的離子半徑包括陰、陽離子隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較A13與S2－的半徑大小，可找出與A13電子數相同的O2－進行比較，A13＜O2－，且O2－＜S2－，故A13＜S2－。8．【湖南衡陽八中2022屆第三次月考】稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：①鈰常見的化合價為3和4；②氧化性：Ce4＞Fe3．下列說法正確的是（）A．它們互稱為同素異形體B．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce6HI═2CeI33H2↑C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中【答案】B【解析】考點：考查氧化還原反應與核素。9．【湖南衡陽八中2022屆第三次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Y原子的核外電子數是內層電子的4倍，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）A．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達8電子結構C．工業(yè)上通過電解Z與Q形成的化合物制備Z單質D．Y單質與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應【答案】B【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Y原子的核外電子數是內層電子的4倍，Y是O；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，X是N；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，Z是Al、W是S，則Q是Cl。Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4是酸性最強的酸，A正確；化合物S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl，各原子最外層均達8電子結構，B正確；工業(yè)上是通過電解熔融的氧化鋁制備鋁單質的，C錯誤；O的非金屬性強于N，因此O2與NH3的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應，D正確?？键c：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。10．【浙江嘉興一中2022屆上期中】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質），其中曲線走勢與元素有關性質相符的是（）

A．①表示ⅥA族元素的氫化物的沸點B．②表示ⅦA族元素的熔點C．③表示Na、Mg2、Al3的半徑D．④表示第三周期元素的單質的熔點【答案】D【解析】考點：元素周期律11．【浙江寧波效實中學2022屆上期中】下列說法正確的是（）A．分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高B．共價化合物溶于水，分子內共價鍵一定被破壞C．離子鍵的形成一定有電子的得與失D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵【答案】D【解析】試題分析：A分子內共價鍵越強，其分子越穩(wěn)定，而熔沸點取決于分子間作用力，不一定越高，錯誤，不選A；B、共價化合物溶于水，共價鍵可能破壞，例如氯化氫溶于水，也可能不破壞，例如乙醇溶于水，錯誤，不選B；C、離子鍵的形成不一定有電子得失，可能就是陰陽離子結合，錯誤，不選C；D、分子晶體中一定有分子間作用力，分子內可能有共價鍵，也可能沒有共價鍵，正確，選D。考點：化學鍵和分子間作用力【名師點睛】陰陽離子之間的相互作用為離子鍵，原子之間通過共用電子對形成的相互作用為共價鍵。離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，但共價化合物只有共價鍵，沒有離子鍵。但有些物質中沒有化學鍵，例如稀有氣體分子中沒有化學鍵。離子化合物的熔點取決于離子鍵的強弱，但共價化合物的熔點并不都與共價鍵的強弱有關，很多共價化合物熔化或氣化破壞的是分子間作用力。12【浙江寧波效實中學2022屆上期中】有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：rA<rB，且A、B兩種元素原子的最外層電子數相同（選項中的m、n均為正整數），下列說法正確的是（）A．若BOHm

是強堿，則AOHm一定為強堿B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬D．若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性【答案】C【解析】考點：元素周期律13【福建仙游一中2022屆10月月考】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族族序數相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是（）

A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體D．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧【答案】A【解析】試題分析：由元素周期表的結構可知，它們分別是第二、第三周期的元素，T所處的周期序數與主族族序數相等，T為第三周期第IIIA族元素鋁，則T、Q、R、W元素分別為Al、C、N、S，A根據上述分析，甲、乙、丙、丁分別是AlOH3、H2CO3、HNO3和H2SO4，硫酸受熱不分解，A錯誤；B常溫下，鋁在濃硫酸中能發(fā)生鈍化，，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，B正確；2H2SO4濃2SO2↑CO2↑2H2O，所以可生成體積比為1:2的兩種氣體，C正確；D根據上述分析，R為N，NO2在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧，D正確；答案選A?！究键c定位】本題主要是考查元素周期表的結構、元素推斷，常見物質的性質與應用等

（1）根據核外電子排布規(guī)律①最外層電子數等于或大于3小于8的一定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。⑤電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。（2）根據稀有氣體元素的原子序數第一～七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118第七周期若排滿，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。14【黑龍江雙鴨山一中2022屆上期中】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑大小順序：rZ＞rW＞rX＞rYB．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的最高價氧化物對應水化物的酸性強D．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】B【解析】試題分析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2與Y2-具有相同的電子層結構，電子層結構與Ne相同，因此Z為Mg．

和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），A錯誤；分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學鍵類型不同，B錯誤；和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C正確；＞Si，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，D正確；答案選B?！究键c定位】考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應用。【名師點睛】本題內容是高考命題的重點內容，年年必考。主要以選擇題、推斷題形式出現。主要考查方式為根據原子結構或離子的特征，判斷它們在周期表中的位置，然后再判斷原子半徑、元素金屬性、非金屬性的具體表現（如氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸堿性等）、微粒半徑大小比較等。15．【湖北孝感高中2022屆10月月考】X、Y、Z、W四種短周期元素,有關數據如下表：元素代號XYZW原子半徑/10ol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出熱量，寫出該反應的熱化學方程式。（5）由上述元素組成的離子化合物Q：eh和W：e2gd4，若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當陽極產生氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉移電子的物質的量為mol。（6）上述元素可組成鹽R：4fgd42。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是。②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式。③若在R溶液中改加·L-1BaOH2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol。【答案】共14分（前4空每空1分，其余每空2分）（1）第二周期ⅤA族；（2）rO2-＞rAl3；H2O＞H2S；（3）（或）；（4）2NasO2g＝Na2O2s△H=-511J·mol-1（5）6（6）①cSO42-＞cNH4＞cAl3＞cH＞cOH-②NH4OH-＝NH3·H2O③【解析】試題分析：根據元素的原子序數、原子半徑及元素的化合價可確定是H元素，y是C元素，是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。Z是N元素，在元素周期表中位于第二周期ⅤA族；（2）根據元素的原子序數、原子半徑及元素的化合價可確定d是O元素，f是Al元素，g是S元素。二者形成的簡單離子O2-、Al3核外電子排布都是2、8，電子層結構相等，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以d、f簡單離子的半徑大小rO2-＞rAl3；O、S是同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，元素相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越小，所以d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S；（3）在上述元素組成一種四原子共價化合物如NH3，其電子式4OH—-4e-=2H2OO2↑,nO2=2mol-1mol=1mol，反應轉移電子的物質的量是4mol，所以電路中轉移電子的物質的量為6mol。（6）上述元素可組成鹽R：4fgd42是復鹽NH4AlSO42。①鹽NH4AlSO42在溶液中發(fā)生電離：NH4AlSO42=NH4Al32SO42-，NH4、Al3發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的OH-，使溶液中cH增大，當最終溶液達到平衡時，cH>cOH-，溶液顯酸性；由于Al3水解程度大于NH4，因此cNH4＞cAl3，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，因此溶液中離子濃度大小關系是：cSO42-＞cNH4＞cAl3＞cH＞cOH-；②在0∽30mL時發(fā)生反應：Al33OH-=AlOH3↓；在NaOH溶液30mL∽40mL時，發(fā)生反應：NH4OH-＝NH3·H2O；③在10mL1mol·L-1R溶液中含Al3的物質的量是1mol/L×=；含有SO42-的物質的量是nSO42-=，若在R溶液中改加·L-1BaOH2溶液，充分反應后，n[BaOH2]=L×=；nBa2=；nOH-=2×=，會發(fā)生反應:Ba2SO42-=BaSO4↓，二者發(fā)生反應的物質的量的比是1:1，根據二者的物質的量可知Ba2過量，反應產生的BaSO4以SO42-為標準計算，nBaSO4=；Al3會發(fā)生反應：Al33OH-=AlOH3↓，由于nAl3=，nOH-=，根據反應關系可知OH-過量，形成沉淀以Al3為標準，形成OH3，反應消耗，過量的OH-會發(fā)生反應：AlOH3OH-=AlO2-2H2O，二者反應的物質的量的比是1:1,由于AlOH3物質的量是，溶液中含有，OH-過量，最后AlOH3完全被溶解變?yōu)锳lO2-，因此溶液中產生沉淀是硫酸鋇?！究键c定位】考查元素周期表、元素周期律的應用、熱化學方程式的書寫、溶液中離子濃度大小比較、電解原理的應用、氫氧化鋁的兩性及物質的量在化學反應方程式的計算的應用的知識?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是反映元素之間關系及元素的原子結構、元素性質的規(guī)律，本題將元素的推斷、元素周期律的應用、電子式的書寫、物質的性質比較、蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫、鹽的水解規(guī)律、氫氧化鋁的兩性、物質的量在化學反應方程式的計算、反應物有過量時的計算通過元素推斷和物質的性質的應用有機融為一體，是一個非常好的綜合性題目。18．【東北師大附中2022屆第三次月考】（10分）現有部分短周期元素對應單質的性質或原子結構如下表所示：元素編號元素性質或原子結構X第三周期元素的簡單離子中半徑最小Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數和周期序數相等A、B、C三種單質（分別有X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同。

請回答：（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其簡單離子的結構示意圖為___________。（2）單質B的電子式__________________。（3）丙中所含的化學鍵類型有_________________________（填字母序號）。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵（4）反應②中，參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：______________。（5）一定條件下，A與TiO2、C石墨反應只生成乙和碳化鈦（TiC）,二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。該化學方程式為______________________。【答案】（1）第三周期第ⅢA族（2）（3）b（4）2NH3NaClO═N2H4NaClH2O（5）4Al3TiO23C═2Al2O33TiC【解析】；（2）單質N2分子含有三個共用電子對，其電子式結構為；（3）丙為NH3，電子式，可知其分子結構中含有的化學鍵N-H為極性共價鍵，選項b正確；（4）反應②為氨氣與NaClO的反應，參加反應時，轉移1mol電子，則Cl元素由1價降低為-1價，該反應生成NaCl，同時生成N2H4和水，則該反應為2NH3NaClO═N2H4NaClH2O；（5）一定條件下，鋁與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），即Al、TiO2、C反應生成Al2O3、TiC，化學反應方程式為4Al3TiO23C═2Al2O33TiC?？键c：元素周期表及鋁和鋁的化合物性質。

【名師原創(chuàng)測試篇】1．五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。元素代號XWYZQ原子半徑（×10-12m）37646670154主要化合價1-1-25、-31下列說法正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價【答案】B【解析】試題分析：分析可知：X為H，X為H，W為F，Y為O，Z為N，Q為Na，A、由Q與Y形成的化合物，可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，氧化鈉中只存在離子鍵，但在過氧化鈉中存在共