醋酸含量的測定

食醋中醋酸含量的測定【實驗?zāi)康摹?. 了解基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（ ）的性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及保存要點。掌握強堿滴定弱酸的滴定過程、突躍范圍及指示劑的選擇原理?！緦嶒炗闷贰績x器：50mL堿式滴定管，移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（ ），L，NaOH溶液，%酚酞指示劑?！緦嶒灢襟E】溶液的標(biāo)定（1）在電子天平上，用差減法稱取三份鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解后，滴加1-2滴%酚酞指示劑。（2）用待標(biāo)定的NaOH溶液分別滴定至無色變?yōu)槲⒓t色，并保持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。（3）記錄滴定前后滴定管中 NaOH溶液的體積。計算 NaOH溶液的濃度和各次標(biāo)定結(jié)果的相對偏差。食醋中醋酸含量的測定（1）用移液管吸取食用醋試液一份，置于 250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。（2）用移液管吸取稀釋后的試液，置于 250mL錐形瓶中，加入%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到加入半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液使試液呈現(xiàn)微紅色，并保持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。（3）重復(fù)操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前后滴定管中 NaOH溶液的體積。測定結(jié)果的相對平均偏差應(yīng)小于。（4）根據(jù)測定結(jié)果計算試樣中醋酸的含量，以 g/L表示?！緦嶒炑杏憽?. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數(shù) Ka=× ，可用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定，反應(yīng)如下：化學(xué)計量點時反應(yīng)產(chǎn)物是NaAc，是一種強堿弱酸鹽，其溶液pH在左右，酚酞的顏色變化范圍是8-10，滴定終點時溶液的pH正處于其內(nèi)，因此采用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa>的一元弱酸，均可被強堿準(zhǔn)確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結(jié)果常用：食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當(dāng)稀釋后再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深，可用中性活性炭脫色后再行滴定。4. 是標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)，因此稱取 時要用電子天平，并要用差減法，使其稱量結(jié)果盡量精確。而稱量 NaOH就不需要十分準(zhǔn)確，用托盤天平即可。酚酞指示劑有無色變?yōu)槲⒓t時，溶液的pH約為。變紅的溶液在空氣中放置后，因吸收了空氣中的CO2，又變?yōu)闊o色。以標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存時若吸收了空氣中的CO2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結(jié)果會偏高。為使測定結(jié)果準(zhǔn)確，應(yīng)盡量避免長時間將NaOH溶液放置于空氣中。溶液濃度的標(biāo)定編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空白m（KHC8O4H4）／gKHC8O4H4稀釋體積／mL吸取KHC8O4H4稀釋液／mLNaOH滴定讀數(shù) 終點／mL 起點NaOH用量 NaOH用量V／mL 減空白C(NaOH)(mol·L－1)C平均值(mol·L－1)平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差2．食醋總酸度的測定編號吸取醋樣Vs／mL將醋樣溶液稀釋至體積／mL吸取醋樣稀釋液／mLNaOH滴定 終點讀數(shù)／mL 起點NaOH用量V／mL 減空白食醋的總酸度ρ(mg／