人教版《物質的量在化學實驗中的應用》課件

“物質的量在化學實驗中應用”的教材教法研究“物質的量在化學實驗中應用”的教材教法研究第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學1212本章內(nèi)容結構1212本章內(nèi)容結構課標中有關化學計量在實驗中的應用內(nèi)容的標準

認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。補充說明:物質的量相關內(nèi)容的要求，課程標準表述的是終態(tài)水平（其他內(nèi)容的要求亦如此），即化學l模塊學習結束后，學生能夠達到的水平。教師在教學中不要“一步到位”。當學生初次接觸這些內(nèi)容時，只要求進行計算公式的簡單換算，如已知溶液物質的量濃度和體積，求算溶質的物質的量，不要剛開始學習時，就加入較復雜的計算。

課標中有關化學計量在實驗中的應用內(nèi)容的標準認識摩爾課標中有關實驗內(nèi)容的標準1．體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。2．初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。3．樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。4．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。5．初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。課標中有關實驗內(nèi)容的標準1．體驗科學探究的過程，學習運用以實一、課時安排：2課時第一課時主要內(nèi)容：

物質的量濃度的涵義和物質的量濃度配制的有關步驟方法。第二課時主要內(nèi)容：

物質的量濃度配制實驗的誤差分析和簡單的物質的量濃度有關計算。

只需理解概念，應用簡單公式進行計算，不需延伸、拓展。一、課時安排：2課時第一課時主要內(nèi)容：物質的二、教材內(nèi)容分析：第一課時按照課程標準的要求和教材的編排體系，本部分旨在運用物質的量學習在實驗室配制物質的量濃度溶液的方法。溶液的配制方法是基本的化學實驗方法和技能，也是對物質的量有關知識的應用。1．教材編寫意圖：

內(nèi)容：物質的量濃度的涵義和單位，容量瓶認識及選擇，物質的量濃度溶液配制的有關步驟方法。物質的量濃度的涵義和物質的量濃度配制的有關步驟方法二、教材內(nèi)容分析：第一課時按照課程標準的要求和教材的編排體系第二節(jié)“化學計量在實驗中的應用”前兩部分介紹了物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等概念。在該部分提出化學反應有很多是在溶液中進行的，工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中要定量研究溶液中的反應，為了方便，引入了物質的量濃度的概念和一定物質的量濃度溶液的配制方法。本部分屬于基本概念和基本技能，重點是對物質的量濃度的理解，以及準確配制一定物質的量濃度溶液的方法。將物質的量濃度運用于實驗中，突出本章主題，也大幅度降低了化學計算的難度，從而有效地降低學生學習的難度。2．教材內(nèi)容前后關系、地位：第二節(jié)“化學計量在實驗中的應用”前兩部分介紹了物質的量、摩3.素材處理：P15圖1-16體檢的一些指標用物質量濃度表示，可作為課堂導入，創(chuàng)設情景之一。P16圖1-18向容量瓶中轉移溶液，對容量瓶操作的重要細節(jié)及注意事項進行同步說明和強調(diào)。P15圖1-17幾種規(guī)格的容量瓶，通過實物展示讓學生對照了解。P15“B的物質的量濃度的英文”由學生自由閱讀了解。3.素材處理：P15圖1-16體檢的一些指標用物質量濃度表示P16實驗1-5①選用配制NaCl溶液，是因為NaCl價廉。用100mL，也是考慮所配NaCl溶液用處不大，減少浪費。目前有的學校條件比較好，配備了分析天平，可用分析天平來稱量。若用托盤天平，可向學生簡單說明感量問題即可。此實驗的目的是使學生學習配溶液的方法和技能。②教學中可以引導學生閱讀，教師邊演示邊講解，學生再實驗。P17課后習題：放在【知識應用】位置，組織學生練習，鞏固所學知識。P16圖1-19配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，引導學生歸納總結。P16實驗1-5P17課后習題：放在【知識應用】位置，組織學4.需要補充的素材：“幾種不同規(guī)格的容量瓶”實物展示讓學生了解容量瓶的選擇和使用方法。補充學生實驗：物質的量濃度溶液配制。4.需要補充的素材：“幾種不同規(guī)格的容量瓶”實物展示讓學生了

學生已有的相關學習方法：本節(jié)課的教學對象是高一新生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，化學的實驗能力和簡單的化學計算能力。三、學情分析：1.學生已有的相關內(nèi)容知識、方法：

學生已有的相關內(nèi)容知識：學生在初中已學習了溶質的質量分數(shù)溶液的配制和有關計算，對溶液組成有一定了解。通過前兩課時的學習，對物質的量和氣體摩爾體積有了一定認識，已經(jīng)能夠體悟引入物質的量是為了生產(chǎn)實際和科學研究的方便。學生已有的相關學習方法：本節(jié)課的教學對象是高一新生，他們

缺陷、存在錯誤或不足的認識：對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。2.學生已有基礎對本節(jié)學習的影響：

好的影響：以溶質的質量分數(shù)的概念，溶質的質量分數(shù)溶液的配制和有關計算為基礎，學習物質的量濃度的概念和一定物質的量濃度溶液配制方法，可以引導學生實現(xiàn)通過已知知識獲取新知識的過程，使學生在學習過程中掌握自主探究獲取知識、應用知識的方法。

不好的影響：對待實驗的態(tài)度不夠嚴謹，做實驗的方法技巧有待提高。對待概念理解無章法。搜集處理信息的能力有待提高。缺陷、存在錯誤或不足的認識：對“溶劑體積”與“溶液體積四、教學目標確定：

這部分內(nèi)容以往教科書的課題為《物質的量濃度》，現(xiàn)在換成了《物質的量在化學實驗中的應用》。面對如此轉變，我們必須把握深廣度，體悟新課改精神，不能盲目的加寬加深。所以只確定基礎目標，不確定彈性目標和拓展目標?；灸繕耍孩俪醪嚼斫夂瓦\用物質的量濃度的概念，提高運用比較、歸納、推理的能力和化學計算能力。②初步學會使用容量瓶配制較準確一定物質的量濃度溶液的方法。四、教學目標確定：這部分內(nèi)容以往教科書的課題為《2.教學設計意圖：根據(jù)高中新課程要求，在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，使學生在學習過程中掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決教學的難點問題。力圖在初中溶質的質量分數(shù)溶液的計算和配制基礎上，引導學生學習該部分內(nèi)容。既銜接了初中知識，又讓學生對高中化學知識有了新的要求和拓展。五、教學設計:1.教學模式（3+1）：

自主學習→點撥歸納→自檢互評→拓展延伸2.教學設計意圖：五、教學設計:1.教學模式（3+1）：1.引入物質的量濃度概念理解。

2.討論交流：物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的區(qū)別。

3.物質的量濃度溶液的配制的演示。

4.學生實驗時用攝像機或照相機拍攝學生實驗中操作錯誤的畫面。教師活動：活動：講授時間：15分鐘講授內(nèi)容：物質的量濃度概念的理解、容量瓶使用的注意事項、配制100mL1.00mol／L的NaCl溶液實驗每一步的注意事項。1.引入物質的量濃度概念理解。教師活動：活動：講授時間：1活動：【自主學習】領悟物質的量濃度涵義；【自主學習】研究容量瓶和物質的量濃度溶液的配制方法?！緦W生實驗】配制50mL0.50mol／L的NaCl溶液”體驗和鞏固物質的量濃度溶液的配制方法。時間：20分鐘形式：看課本、聽、小組討論、填表格、學生實驗觀測：表格填寫，交流總結，問題回答，課堂作業(yè)反饋評價設計：通過【自檢互評】和【學生總結】實現(xiàn)本節(jié)課評價媒體設計：以教材為依據(jù)，學案導學，教師演示實驗加學生實驗為主，PPT課件為輔。教輔資料：教輔資料作為學生課外拓展知識，鞏固提高所學知識的參考資料。鼓勵有興趣的學生課外通過教輔資料提升能力。學生活動：活動：學生活動：基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一：物質的量濃度概念理解引入展示問題觀察、計算、回憶創(chuàng)設情境，在初中溶質的質量分數(shù)溶液的計算基礎上，引導學生學習該部分內(nèi)容。既銜接了初中知識，又讓學生對高中化學知識有了新的要求。

自主學習個別輔導研究教材，思考學案提出問題通過課堂探究，學生對物質的量濃度概念有更深的認識。同時讓學生學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。在相互交流中培養(yǎng)團結協(xié)作的品質。師生互動講解，與學生共同完成表格填寫理解，與老師共同完成表格填寫師生共同總結物質的量濃度概念理解及注意事項。自檢互評個別輔導，集體校對練習對學生所學知識的鞏固?？偨Y討論“物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的區(qū)別”，小組分工并要求討論交流，碰撞總結在教師的引導下，建立物質的量濃度的概念，培養(yǎng)學生類比、抽象概括能力基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一：物質教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題二：物質的量濃度溶液的配制

引入

展示問題思考、討論讓學生在已有知識上學習新知識，體驗認識過程。同時訓練學生有關物質的量濃度概念的簡單計算能力。方案設計引導學生探究實驗步驟，演示并對實驗進行評價研究教材，思考學案，探究實驗步驟通過課堂探究，引導學生對物質的量濃度溶液的配制有一個初步了解。培養(yǎng)學生的思維能力、觀察探究能力。師生互動講解，師生共同總結理解，傾聽，思考、總結對容量瓶的認識及物質的量濃度溶液的配制方法進一步了解。分組實驗個別輔導,用攝像機或照相機拍攝學生實驗中操作錯誤的畫面(為下節(jié)課做準備）

分工合作實驗初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，體會化學實驗的嚴謹性，提高實驗探究和自主學習化學的能力。討論深化思考與總結,

小組分工并要求討論交流，碰撞總結培養(yǎng)總結歸納能力，掌握操作步驟和主要儀器。自檢互評要求及答案訂正完成并訂正對學生本節(jié)課學習的檢測

總結

引導討論交流，碰撞總結。培養(yǎng)總結歸納能力教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題二：物質的量濃度溶液第一課時物質的量濃度及物質的量濃度溶液的配制3.教學結構流程設計：第一課時物質的量濃度及物質的量濃度溶液的配制3.教學結構

該部分不僅是上節(jié)課所學化學知識的復習，同時培養(yǎng)了學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，對上節(jié)課所學化學知識進一步鞏固提高，也為學生以后有關化學計算學習打下基礎。第二課時1．教材編寫：

本部分是第一課時所學知識的應用，是學生在學習第一課時“物質的量濃度涵義”和“一定物質的量濃度溶液的配制方法”基礎上的進一步深化。力圖通過本節(jié)課學習將化學實驗由興趣培養(yǎng)上升到科學探究的層次，培養(yǎng)學生良好的學習化學習慣。2．教材內(nèi)容前后關系、地位：二、教材內(nèi)容分析：物質的量濃度配制實驗的誤差分析和簡單的物質的量濃度有關計算內(nèi)容：物質的量濃度配制實驗的誤差分析，物質的量濃度稀釋問題。該部分不僅是上節(jié)課所學化學知識的復習，同時培養(yǎng)了學生嚴3.素材處理：P16【學與問】由學生分小組討論，自主解決誤差分析問題。P17【思考與交流】由學生分小組討論①24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol，1.50molNa2CO3的質量是159g。教師可以再編一些類似的題進行訓練，也可以讓學生兩人一組，一問一答的形式進行訓練。②Ⅰ.以濃硫酸和稀硫酸為例，在性質上有比較大的差異，如：濃硫酸的密度比稀硫酸大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后也會變黑）；濃硫酸稀釋時會放出大量熱，而稀硫酸稀釋放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應，稀硫酸能與鐵反應產(chǎn)生氫氣等?？梢宰寣W生思考，由于濃硫酸與稀硫酸濃度相差很大，所以性質也有很大差異，若濃度比較接近的稀硫酸性質也會有明顯差異嗎？3.素材處理：P16【學與問】由學生分小組討論，自主解決誤差4．需要補充的素材：實際生活中誤差分析的應用。物質的量濃度溶液的誤差分析和物質的量濃度計算的鞏固練習題。Ⅱ.將5mL濃硫酸稀釋為20mL稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質量相等，這是因為稀釋前與稀釋后H2SO4的質量是不變的，只是溶液體積增大了，所以兩溶液的物質量濃度不同。（討論：如果從這20mL稀硫酸溶液中取出5mL，與原5mL濃硫酸比，溶質的物質的量、溶液的物質的量濃度是否相同？為什么？）P17課后習題，通過相關學習后隨堂完成，做到邊學邊練。4．需要補充的素材：Ⅱ.將5mL濃硫酸稀釋為20mL稀硫

好的影響：在學會物質的量濃度概念、物質的量濃度溶液配制方法基礎上學習誤差分析和溶液稀釋問題的簡單計算，不僅深化了所學知識，降低難度，同時對于培養(yǎng)學生良好的實驗習慣，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度起到了決定性作用。不好的影響：對計算題有為難情緒，對待實驗的態(tài)度不夠嚴謹，做實驗的方法技巧和搜集處理信息的能力有待提高。缺陷、存在錯誤或不足的認識：對于化學實驗還處于好玩有趣階段，沒有養(yǎng)成良好的實驗習慣。三、學情分析：1.學生已有的相關內(nèi)容知識、方法：

學生已有的相關內(nèi)容知識：學生通過前三課時的學習，對物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度有了一定認識，學會了物質的量濃度溶液配制方法。學生已有的相關學習方法：有一定自主學習能力和分析問題能力。能夠用比較法學習化學新知識。2.學生已有基礎對本節(jié)學習的影響：好的影響：在學會物質的量濃度概念、物質的量濃度溶液配制方四、教學目標確定：1.學會對“一定物質的量濃度溶液配制”實驗的誤差分析，培養(yǎng)良好的實驗習慣，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。2.通過課堂引導，學會自主學習獲取知識、應用知識的方法。在相互交流中培養(yǎng)團結協(xié)作的品質。3.掌握物質的量濃度簡單計算和物質的量濃度溶液稀釋時有關計算。了解物質的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。第二課時基本目標：四、教學目標確定：1.學會對“一定物質的量濃度溶液配制”實驗五、教學基本設計：教學模式（3+1）：自主學習→點撥歸納→自檢互評→拓展延伸教師活動：活動：1.展示上節(jié)課學生實驗時用攝像機或照相機拍攝學生實驗中操作錯誤的畫面引入物質的量濃度溶液配制實驗的誤差分析。2.討論交流：鞏固物質的量濃度溶液配制實驗的誤差分析方法。3.小結硫酸的稀、濃溶液在性質上的差異和有關溶液稀釋的計算。

講授時間：10分鐘講授內(nèi)容：物質的量濃度溶液配制實驗的誤差分析方法和硫酸的稀、濃溶液在性質上的差異和有關溶液稀釋的計算。五、教學基本設計：教學模式（3+1）：自主學習→點撥歸納→自活動：【自主學習】和【討論】“以配制0.1moL·L-1NaOH溶液為例，分析操作可能引起的誤差”學會物質的量濃度配制的誤差分析方法。

【思考與交流】引導學生對“有關溶液稀釋的計算本質”的理解時間：總時間25分鐘形式：看課本、聽、小組討論、填表格觀測：表格填寫，交流總結，問題回答，課堂作業(yè)反饋評價設計：通過【自檢互評】和【學生總結】實現(xiàn)本節(jié)課評價。學生活動：教輔資料：教輔資料作為學生課外拓展知識，鞏固提高所學知識的參考資料。鼓勵有興趣的學生課外通過教輔資料提升能力。媒體設計：以教材為依據(jù)，學案導學，PPT課件為輔?；顒樱骸咀灾鲗W習】和【討論】“以配制0.1moL·L-1基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一：“物質的量濃度溶液配制”實驗的誤差分析引入展示學生實驗中操作錯誤的畫面觀察、分析、討論激發(fā)學生學習興趣，有針對性學習，進一步加深對所學知識的印象。自主學習個別輔導思考學案，分析討論提出的問題引導學生對實驗進行誤差分析，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，學會反思、評價實驗情況，掌握實驗操作技能。師生互動與學生共同完成表格填寫理解，與老師共同完成表格填寫。討論交流，碰撞總結。變式訓練，培養(yǎng)學生的思維能力。鞏固溶液的配制方法。總結誤差分析方法。研究課題二：物質的量濃度溶液稀釋問題引入展示思考、討論從質量分數(shù)溶液稀釋問題入手。引導學生探究溶液稀釋問題的解題方法。鞏固類比法的應用。自主學習個別輔導思考學案提出問題探究溶液稀釋的實質師生互動講解理解，傾聽，記憶總結規(guī)律，提高認識自檢互評要求及答案訂正完成并訂正對學生本節(jié)課學習的檢測

總結引導討論交流，碰撞總結培養(yǎng)總結歸納能力基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一第二課時物質的量濃度溶液配制的誤差分析和簡單計算第二課時物質的量濃度溶液配制的誤差分析和簡單計算謝謝！謝謝！自主學習的類型自主閱讀——思考型自主觀察——分析型自主研究——總結型自主演算——歸納型自主實驗——提升型教師設疑引導學生帶問自學教師創(chuàng)境引導學生用舊知建新知自主學習的類型自主閱讀——思考型教師設疑引導教師創(chuàng)境引導自主閱讀——思考型

在閱讀前，教師根據(jù)課程目標、教學難點和重點要求，以及學生的實際情況，設置一系列閱讀思考的問題組，提出閱讀（含語言學科的朗讀）提示要求，供學生在自主閱讀時，進行指向性的思考型學習。類型操作要點：自主閱讀——思考型在閱讀前，教師根據(jù)課程目標、教自主觀察——分析型類型操作要點：

教師開發(fā)出與本節(jié)課教學知識，緊密聯(lián)系的教學課程資源（即既有知識性、又有趣味性、還有生活性、更有嚴謹性的相關圖片和其它影視信息）和問題組，引導學生圍繞課程資源，利用舊有知識去思考和分析，進而實現(xiàn)對新知識的自主建構。問題組的設置應當具有精煉、準確、引導、遞進的四大特點。自主觀察——分析型類型操作要點：教師開發(fā)出與本節(jié)自主研究——總結型類型操作要點：

教師根據(jù)課程中知識內(nèi)容，收集與本節(jié)知識相關的背景信息、生活常識，以及已經(jīng)學習過的知識，并進行有機組合，創(chuàng)設出激發(fā)學生主動探究的氛圍和欲望的教學情境，或由學生調(diào)查研究總結。學生在教師創(chuàng)設的教學情境和提示引領下，進行歸納、分析、總結和提升，形成對新知識的建構。自主研究——總結型類型操作要點：教師根據(jù)課程中知自主演算——歸納型類型操作要點：

教師利用已經(jīng)掌握，可供學生進行練習的相關試題或數(shù)據(jù)信息，指導學生進行自主的演算。同時教師引導學生對演算過程，或演算結果進行歸納、分析和總結尋找規(guī)律，進而建構出新的知識概念。自主演算——歸納型類型操作要點：教師利用已經(jīng)掌握自主實驗——提升型類型操作要點：

教師根據(jù)課程內(nèi)容，創(chuàng)設出可供學生實際動手操作的實驗情境和教師實驗引導提示，再通過學生實驗實踐、現(xiàn)象觀察、記錄數(shù)據(jù)、數(shù)據(jù)處理、總結提升，形成對新知識的建構。自主實驗——提升型類型操作要點：教師根據(jù)課程內(nèi)容教學設計

方案二:

提前布置學生在課前收集生活中各種溶液的標簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實驗室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標簽。在課堂上我將請他們出示自己收集的標簽，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的方法，進而引入表示溶液組成的方法之一——物質的量濃度。第1課時：1、創(chuàng)設情景引入課題設計意圖

在此過程中，學生既學習了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個自我展示的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

教學設計方案二:第1課時：1、創(chuàng)設情景引入課題設教學過程通過“思考與交流”引入溶液稀釋問題，改編初中課本例題“化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)20%的硫酸，需要水的質量是多少？濃硫酸的質量是多少？濃硫酸的體積是多少？（98％的濃硫酸，密度為1.84g／cm3）”引導學生探究溶液稀釋問題的解題方法。鞏固類比法的應用。設計意圖思考、討論。一方面結合情境復習前面的學習內(nèi)容，銜接初中知識，另一方面類比本節(jié)稀釋問題。探究三、溶液稀釋問題教學過程設計意圖探究三、溶液稀釋問題

教學過程通過初中課本練習“配制100ml質量分數(shù)為10%的氯化鈉（密度為1.1g/cm3），需要氯化鈉和水的質量各是多少？試簡述配制過程?！保咧姓n本“配制100mL1.00mol／L的NaCl需要氯化鈉的質量是多少？試簡述配制過程?！奔皢栴}“配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，哪個更簡便、準確？為什么？”引入。

設計意圖

既復習了初中知識和上節(jié)課知識，對本節(jié)課提出挑戰(zhàn)。讓學生在已有知識上學習新知識，會感到輕松。第2課時：重點是物質的量濃度溶液配制方法，難點是誤差分析。1、創(chuàng)設情景引入課題教學過程設計意圖第2課時：重

問題設計：

研究課題一：物質的量濃度概念理解引入問題設計：讓學生觀察不同濃度的硫酸銅溶液,并描述其差異，提出如何表述不同溶液。從而引出溶液的組成。復習初中用質量分數(shù)對溶液組成的表述方法。以初中課本43頁例題1的“在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？簡述配制方法?！币?，通過“簡述配制150kg這種溶液的配制方法”讓學生體會配制質量分數(shù)溶液較繁瑣，從而引出表示溶液組成的另一方法——物質的量濃度。進入研究課題一：物質的量濃度概念理解。意圖：既銜接了初中知識，又讓學生對高中化學知識有了新的要求和拓展。問題設計：意圖：既銜接了初中知識，又讓學生對高中化學自主學習問題設計：1.物質的量濃度：定義：

，符號：

表達式：

，單位：

2.（1）物質的量濃度溶液中的體積指代的是誰的體積？其單位是什么？是不是溶劑與溶質體積的加和？（2）溶質B的量是用什么物理量表示的？（3）所表示的溶質與溶液是不是實際的數(shù)值？（4）從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度變不變？意圖：引導學生自主探究獲取知識，對物質的量濃度概念有更深的認識。自主學習問題設計：意圖：引導學生自主探究獲取知識，對物質的量“如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？并簡要說明其實驗步驟。”引入研究課題二：物質的量濃度溶液的配制。研究課題二：物質的量濃度溶液的配制引入問題設計：

意圖：學生初中已有溶質質量分數(shù)溶液配制方法，讓學生在已有知識基礎上學習新知識，體驗認識過程。同時訓練學生有關物質的量濃度概念的簡單計算能力。“如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？組織調(diào)控學生活動設計：小組（4-6人）分工，學生自主學習和討論,2人小組學生實驗。實驗方案問題設計：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（教師邊實驗學生邊探究）：⑴計算需要NaCl固體的質量：

g。⑵根據(jù)計算結果，用

稱量NaCl固體。⑶將稱好的NaCl固體放入

中，用適量

溶解。⑷將燒杯中的溶液注入

，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液也都注入

。輕輕搖動該容器，使溶液混合均勻。為什么用該儀器？⑸將蒸餾水注入

，液面離

刻度線下

時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至

。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。意圖：通過課堂探究，引導學生對物質的量濃度溶液的配制有一個初步了解。培養(yǎng)學生的思維能力、觀察探究能力。組織調(diào)控學生活動設計：小組（4-6人）分工，學生自主學習和討問題設計：研究課題一：“物質的量濃度溶液配制”實驗的誤差分析引入問題設計：方案一：展示上節(jié)課學生實驗中的有關實驗操作畫面，討論所配溶液濃度的準確性。方案二：“醫(yī)院護士配針藥視頻”展示溶液濃度較準確配制的重要性引出配制物質的量濃度實驗的誤差分析。意圖：激發(fā)學生學習興趣，有針對性學習，進一步加深對所學知識的印象。問題設計：意圖：激發(fā)學生學習興趣，有針對性學習，進一步加深對自主學習問題設計：回憶上節(jié)課“配制50mL0.50mol／L的NaCl溶液”的實驗操作，探究下列問題：1、【學與問】課本第16頁“學與問”2、為什么在燒杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？3、物質溶解后能否立即轉移到容量瓶中？4、適量的水為多少？5、為什么要用玻棒引流？6、轉移過程中玻棒應在何處？能否放在桌上？7、為什么要洗滌2—3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？8、定容前為什么要振蕩容量瓶？9、定容時為什么要改用膠頭滴管？10、如果定容時，不小心使溶液的液面超過了標線，該怎么辦？11、搖勻后，溶液的液面低于標線，能否再加水至液面與標線相切？如這樣操作，對配得的溶液濃度有什么影響？12、定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？意圖：引導學生對實驗進行誤差分析，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，學會反思、評價實驗情況，掌握實驗操作技能。

自主學習問題設計：回憶上節(jié)課“配制50mL0.50mol“化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)20%的硫酸，需要水的質量是多少？濃硫酸的質量是多少？濃硫酸的體積是多少？（98％的濃硫酸，密度為1.84g／cm3）”引入研究課題二：物質的量濃度溶液稀釋問題。引入問題設計：研究課題二：物質的量濃度溶液稀釋問題意圖：從質量分數(shù)溶液稀釋問題入手，引導學生探究溶液稀釋問題的解題方法。一方面結合情景復習前面的內(nèi)容，銜接初中知識，另一方面類比學習本節(jié)稀釋問題?！盎瘜W實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常自主學習問題設計：組織調(diào)控活動設計：小組（4-6人）分工，學生自主學習和討論【思考與交流】見課本17頁【思考】⑴計算要配制500mL1mol／L的硫酸溶液，需要密度為1.84g／cm3的98％的濃硫酸多少毫升？⑵用上節(jié)課配制的50mL0.50mol/LNaCl溶液配制0.10mol/LNaCl溶液，需取0.50mol/LNaCl溶液體積為多少？并簡述配制方法。意圖：通過探究溶液稀釋的實質和質量分數(shù)溶液稀釋問題復習，探究物質的量濃度溶液稀釋問題的解題方法。自主學習問題設計：組織調(diào)控活動設計：小組（4-6人）分工，學“物質的量在化學實驗中應用”的教材教法研究“物質的量在化學實驗中應用”的教材教法研究第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學1212本章內(nèi)容結構1212本章內(nèi)容結構課標中有關化學計量在實驗中的應用內(nèi)容的標準

認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。補充說明:物質的量相關內(nèi)容的要求，課程標準表述的是終態(tài)水平（其他內(nèi)容的要求亦如此），即化學l模塊學習結束后，學生能夠達到的水平。教師在教學中不要“一步到位”。當學生初次接觸這些內(nèi)容時，只要求進行計算公式的簡單換算，如已知溶液物質的量濃度和體積，求算溶質的物質的量，不要剛開始學習時，就加入較復雜的計算。

課標中有關化學計量在實驗中的應用內(nèi)容的標準認識摩爾課標中有關實驗內(nèi)容的標準1．體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。2．初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。3．樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。4．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。5．初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。課標中有關實驗內(nèi)容的標準1．體驗科學探究的過程，學習運用以實一、課時安排：2課時第一課時主要內(nèi)容：

物質的量濃度的涵義和物質的量濃度配制的有關步驟方法。第二課時主要內(nèi)容：

物質的量濃度配制實驗的誤差分析和簡單的物質的量濃度有關計算。

只需理解概念，應用簡單公式進行計算，不需延伸、拓展。一、課時安排：2課時第一課時主要內(nèi)容：物質的二、教材內(nèi)容分析：第一課時按照課程標準的要求和教材的編排體系，本部分旨在運用物質的量學習在實驗室配制物質的量濃度溶液的方法。溶液的配制方法是基本的化學實驗方法和技能，也是對物質的量有關知識的應用。1．教材編寫意圖：

內(nèi)容：物質的量濃度的涵義和單位，容量瓶認識及選擇，物質的量濃度溶液配制的有關步驟方法。物質的量濃度的涵義和物質的量濃度配制的有關步驟方法二、教材內(nèi)容分析：第一課時按照課程標準的要求和教材的編排體系第二節(jié)“化學計量在實驗中的應用”前兩部分介紹了物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等概念。在該部分提出化學反應有很多是在溶液中進行的，工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中要定量研究溶液中的反應，為了方便，引入了物質的量濃度的概念和一定物質的量濃度溶液的配制方法。本部分屬于基本概念和基本技能，重點是對物質的量濃度的理解，以及準確配制一定物質的量濃度溶液的方法。將物質的量濃度運用于實驗中，突出本章主題，也大幅度降低了化學計算的難度，從而有效地降低學生學習的難度。2．教材內(nèi)容前后關系、地位：第二節(jié)“化學計量在實驗中的應用”前兩部分介紹了物質的量、摩3.素材處理：P15圖1-16體檢的一些指標用物質量濃度表示，可作為課堂導入，創(chuàng)設情景之一。P16圖1-18向容量瓶中轉移溶液，對容量瓶操作的重要細節(jié)及注意事項進行同步說明和強調(diào)。P15圖1-17幾種規(guī)格的容量瓶，通過實物展示讓學生對照了解。P15“B的物質的量濃度的英文”由學生自由閱讀了解。3.素材處理：P15圖1-16體檢的一些指標用物質量濃度表示P16實驗1-5①選用配制NaCl溶液，是因為NaCl價廉。用100mL，也是考慮所配NaCl溶液用處不大，減少浪費。目前有的學校條件比較好，配備了分析天平，可用分析天平來稱量。若用托盤天平，可向學生簡單說明感量問題即可。此實驗的目的是使學生學習配溶液的方法和技能。②教學中可以引導學生閱讀，教師邊演示邊講解，學生再實驗。P17課后習題：放在【知識應用】位置，組織學生練習，鞏固所學知識。P16圖1-19配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，引導學生歸納總結。P16實驗1-5P17課后習題：放在【知識應用】位置，組織學4.需要補充的素材：“幾種不同規(guī)格的容量瓶”實物展示讓學生了解容量瓶的選擇和使用方法。補充學生實驗：物質的量濃度溶液配制。4.需要補充的素材：“幾種不同規(guī)格的容量瓶”實物展示讓學生了

學生已有的相關學習方法：本節(jié)課的教學對象是高一新生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，化學的實驗能力和簡單的化學計算能力。三、學情分析：1.學生已有的相關內(nèi)容知識、方法：

學生已有的相關內(nèi)容知識：學生在初中已學習了溶質的質量分數(shù)溶液的配制和有關計算，對溶液組成有一定了解。通過前兩課時的學習，對物質的量和氣體摩爾體積有了一定認識，已經(jīng)能夠體悟引入物質的量是為了生產(chǎn)實際和科學研究的方便。學生已有的相關學習方法：本節(jié)課的教學對象是高一新生，他們

缺陷、存在錯誤或不足的認識：對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。2.學生已有基礎對本節(jié)學習的影響：

好的影響：以溶質的質量分數(shù)的概念，溶質的質量分數(shù)溶液的配制和有關計算為基礎，學習物質的量濃度的概念和一定物質的量濃度溶液配制方法，可以引導學生實現(xiàn)通過已知知識獲取新知識的過程，使學生在學習過程中掌握自主探究獲取知識、應用知識的方法。

不好的影響：對待實驗的態(tài)度不夠嚴謹，做實驗的方法技巧有待提高。對待概念理解無章法。搜集處理信息的能力有待提高。缺陷、存在錯誤或不足的認識：對“溶劑體積”與“溶液體積四、教學目標確定：

這部分內(nèi)容以往教科書的課題為《物質的量濃度》，現(xiàn)在換成了《物質的量在化學實驗中的應用》。面對如此轉變，我們必須把握深廣度，體悟新課改精神，不能盲目的加寬加深。所以只確定基礎目標，不確定彈性目標和拓展目標?；灸繕耍孩俪醪嚼斫夂瓦\用物質的量濃度的概念，提高運用比較、歸納、推理的能力和化學計算能力。②初步學會使用容量瓶配制較準確一定物質的量濃度溶液的方法。四、教學目標確定：這部分內(nèi)容以往教科書的課題為《2.教學設計意圖：根據(jù)高中新課程要求，在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，使學生在學習過程中掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決教學的難點問題。力圖在初中溶質的質量分數(shù)溶液的計算和配制基礎上，引導學生學習該部分內(nèi)容。既銜接了初中知識，又讓學生對高中化學知識有了新的要求和拓展。五、教學設計:1.教學模式（3+1）：

自主學習→點撥歸納→自檢互評→拓展延伸2.教學設計意圖：五、教學設計:1.教學模式（3+1）：1.引入物質的量濃度概念理解。

2.討論交流：物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的區(qū)別。

3.物質的量濃度溶液的配制的演示。

4.學生實驗時用攝像機或照相機拍攝學生實驗中操作錯誤的畫面。教師活動：活動：講授時間：15分鐘講授內(nèi)容：物質的量濃度概念的理解、容量瓶使用的注意事項、配制100mL1.00mol／L的NaCl溶液實驗每一步的注意事項。1.引入物質的量濃度概念理解。教師活動：活動：講授時間：1活動：【自主學習】領悟物質的量濃度涵義；【自主學習】研究容量瓶和物質的量濃度溶液的配制方法?！緦W生實驗】配制50mL0.50mol／L的NaCl溶液”體驗和鞏固物質的量濃度溶液的配制方法。時間：20分鐘形式：看課本、聽、小組討論、填表格、學生實驗觀測：表格填寫，交流總結，問題回答，課堂作業(yè)反饋評價設計：通過【自檢互評】和【學生總結】實現(xiàn)本節(jié)課評價媒體設計：以教材為依據(jù)，學案導學，教師演示實驗加學生實驗為主，PPT課件為輔。教輔資料：教輔資料作為學生課外拓展知識，鞏固提高所學知識的參考資料。鼓勵有興趣的學生課外通過教輔資料提升能力。學生活動：活動：學生活動：基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一：物質的量濃度概念理解引入展示問題觀察、計算、回憶創(chuàng)設情境，在初中溶質的質量分數(shù)溶液的計算基礎上，引導學生學習該部分內(nèi)容。既銜接了初中知識，又讓學生對高中化學知識有了新的要求。

自主學習個別輔導研究教材，思考學案提出問題通過課堂探究，學生對物質的量濃度概念有更深的認識。同時讓學生學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。在相互交流中培養(yǎng)團結協(xié)作的品質。師生互動講解，與學生共同完成表格填寫理解，與老師共同完成表格填寫師生共同總結物質的量濃度概念理解及注意事項。自檢互評個別輔導，集體校對練習對學生所學知識的鞏固。總結討論“物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的區(qū)別”，小組分工并要求討論交流，碰撞總結在教師的引導下，建立物質的量濃度的概念，培養(yǎng)學生類比、抽象概括能力基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一：物質教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題二：物質的量濃度溶液的配制

引入

展示問題思考、討論讓學生在已有知識上學習新知識，體驗認識過程。同時訓練學生有關物質的量濃度概念的簡單計算能力。方案設計引導學生探究實驗步驟，演示并對實驗進行評價研究教材，思考學案，探究實驗步驟通過課堂探究，引導學生對物質的量濃度溶液的配制有一個初步了解。培養(yǎng)學生的思維能力、觀察探究能力。師生互動講解，師生共同總結理解，傾聽，思考、總結對容量瓶的認識及物質的量濃度溶液的配制方法進一步了解。分組實驗個別輔導,用攝像機或照相機拍攝學生實驗中操作錯誤的畫面(為下節(jié)課做準備）

分工合作實驗初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，體會化學實驗的嚴謹性，提高實驗探究和自主學習化學的能力。討論深化思考與總結,

小組分工并要求討論交流，碰撞總結培養(yǎng)總結歸納能力，掌握操作步驟和主要儀器。自檢互評要求及答案訂正完成并訂正對學生本節(jié)課學習的檢測

總結

引導討論交流，碰撞總結。培養(yǎng)總結歸納能力教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題二：物質的量濃度溶液第一課時物質的量濃度及物質的量濃度溶液的配制3.教學結構流程設計：第一課時物質的量濃度及物質的量濃度溶液的配制3.教學結構

該部分不僅是上節(jié)課所學化學知識的復習，同時培養(yǎng)了學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，對上節(jié)課所學化學知識進一步鞏固提高，也為學生以后有關化學計算學習打下基礎。第二課時1．教材編寫：

本部分是第一課時所學知識的應用，是學生在學習第一課時“物質的量濃度涵義”和“一定物質的量濃度溶液的配制方法”基礎上的進一步深化。力圖通過本節(jié)課學習將化學實驗由興趣培養(yǎng)上升到科學探究的層次，培養(yǎng)學生良好的學習化學習慣。2．教材內(nèi)容前后關系、地位：二、教材內(nèi)容分析：物質的量濃度配制實驗的誤差分析和簡單的物質的量濃度有關計算內(nèi)容：物質的量濃度配制實驗的誤差分析，物質的量濃度稀釋問題。該部分不僅是上節(jié)課所學化學知識的復習，同時培養(yǎng)了學生嚴3.素材處理：P16【學與問】由學生分小組討論，自主解決誤差分析問題。P17【思考與交流】由學生分小組討論①24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol，1.50molNa2CO3的質量是159g。教師可以再編一些類似的題進行訓練，也可以讓學生兩人一組，一問一答的形式進行訓練。②Ⅰ.以濃硫酸和稀硫酸為例，在性質上有比較大的差異，如：濃硫酸的密度比稀硫酸大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后也會變黑）；濃硫酸稀釋時會放出大量熱，而稀硫酸稀釋放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應，稀硫酸能與鐵反應產(chǎn)生氫氣等。可以讓學生思考，由于濃硫酸與稀硫酸濃度相差很大，所以性質也有很大差異，若濃度比較接近的稀硫酸性質也會有明顯差異嗎？3.素材處理：P16【學與問】由學生分小組討論，自主解決誤差4．需要補充的素材：實際生活中誤差分析的應用。物質的量濃度溶液的誤差分析和物質的量濃度計算的鞏固練習題。Ⅱ.將5mL濃硫酸稀釋為20mL稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質量相等，這是因為稀釋前與稀釋后H2SO4的質量是不變的，只是溶液體積增大了，所以兩溶液的物質量濃度不同。（討論：如果從這20mL稀硫酸溶液中取出5mL，與原5mL濃硫酸比，溶質的物質的量、溶液的物質的量濃度是否相同？為什么？）P17課后習題，通過相關學習后隨堂完成，做到邊學邊練。4．需要補充的素材：Ⅱ.將5mL濃硫酸稀釋為20mL稀硫

好的影響：在學會物質的量濃度概念、物質的量濃度溶液配制方法基礎上學習誤差分析和溶液稀釋問題的簡單計算，不僅深化了所學知識，降低難度，同時對于培養(yǎng)學生良好的實驗習慣，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度起到了決定性作用。不好的影響：對計算題有為難情緒，對待實驗的態(tài)度不夠嚴謹，做實驗的方法技巧和搜集處理信息的能力有待提高。缺陷、存在錯誤或不足的認識：對于化學實驗還處于好玩有趣階段，沒有養(yǎng)成良好的實驗習慣。三、學情分析：1.學生已有的相關內(nèi)容知識、方法：

學生已有的相關內(nèi)容知識：學生通過前三課時的學習，對物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度有了一定認識，學會了物質的量濃度溶液配制方法。學生已有的相關學習方法：有一定自主學習能力和分析問題能力。能夠用比較法學習化學新知識。2.學生已有基礎對本節(jié)學習的影響：好的影響：在學會物質的量濃度概念、物質的量濃度溶液配制方四、教學目標確定：1.學會對“一定物質的量濃度溶液配制”實驗的誤差分析，培養(yǎng)良好的實驗習慣，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。2.通過課堂引導，學會自主學習獲取知識、應用知識的方法。在相互交流中培養(yǎng)團結協(xié)作的品質。3.掌握物質的量濃度簡單計算和物質的量濃度溶液稀釋時有關計算。了解物質的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。第二課時基本目標：四、教學目標確定：1.學會對“一定物質的量濃度溶液配制”實驗五、教學基本設計：教學模式（3+1）：自主學習→點撥歸納→自檢互評→拓展延伸教師活動：活動：1.展示上節(jié)課學生實驗時用攝像機或照相機拍攝學生實驗中操作錯誤的畫面引入物質的量濃度溶液配制實驗的誤差分析。2.討論交流：鞏固物質的量濃度溶液配制實驗的誤差分析方法。3.小結硫酸的稀、濃溶液在性質上的差異和有關溶液稀釋的計算。

講授時間：10分鐘講授內(nèi)容：物質的量濃度溶液配制實驗的誤差分析方法和硫酸的稀、濃溶液在性質上的差異和有關溶液稀釋的計算。五、教學基本設計：教學模式（3+1）：自主學習→點撥歸納→自活動：【自主學習】和【討論】“以配制0.1moL·L-1NaOH溶液為例，分析操作可能引起的誤差”學會物質的量濃度配制的誤差分析方法。

【思考與交流】引導學生對“有關溶液稀釋的計算本質”的理解時間：總時間25分鐘形式：看課本、聽、小組討論、填表格觀測：表格填寫，交流總結，問題回答，課堂作業(yè)反饋評價設計：通過【自檢互評】和【學生總結】實現(xiàn)本節(jié)課評價。學生活動：教輔資料：教輔資料作為學生課外拓展知識，鞏固提高所學知識的參考資料。鼓勵有興趣的學生課外通過教輔資料提升能力。媒體設計：以教材為依據(jù)，學案導學，PPT課件為輔。活動：【自主學習】和【討論】“以配制0.1moL·L-1基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一：“物質的量濃度溶液配制”實驗的誤差分析引入展示學生實驗中操作錯誤的畫面觀察、分析、討論激發(fā)學生學習興趣，有針對性學習，進一步加深對所學知識的印象。自主學習個別輔導思考學案，分析討論提出的問題引導學生對實驗進行誤差分析，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，學會反思、評價實驗情況，掌握實驗操作技能。師生互動與學生共同完成表格填寫理解，與老師共同完成表格填寫。討論交流，碰撞總結。變式訓練，培養(yǎng)學生的思維能力。鞏固溶液的配制方法?？偨Y誤差分析方法。研究課題二：物質的量濃度溶液稀釋問題引入展示思考、討論從質量分數(shù)溶液稀釋問題入手。引導學生探究溶液稀釋問題的解題方法。鞏固類比法的應用。自主學習個別輔導思考學案提出問題探究溶液稀釋的實質師生互動講解理解，傾聽，記憶總結規(guī)律，提高認識自檢互評要求及答案訂正完成并訂正對學生本節(jié)課學習的檢測

總結引導討論交流，碰撞總結培養(yǎng)總結歸納能力基本環(huán)節(jié)：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖研究課題一第二課時物質的量濃度溶液配制的誤差分析和簡單計算第二課時物質的量濃度溶液配制的誤差分析和簡單計算謝謝！謝謝！自主學習的類型自主閱讀——思考型自主觀察——分析型自主研究——總結型自主演算——歸納型自主實驗——提升型教師設疑引導學生帶問自學教師創(chuàng)境引導學生用舊知建新知自主學習的類型自主閱讀——思考型教師設疑引導教師創(chuàng)境引導自主閱讀——思考型

在閱讀前，教師根據(jù)課程目標、教學難點和重點要求，以及學生的實際情況，設置一系列閱讀思考的問題組，提出閱讀（含語言學科的朗讀）提示要求，供學生在自主閱讀時，進行指向性的思考型學習。類型操作要點：自主閱讀——思考型在閱讀前，教師根據(jù)課程目標、教自主觀察——分析型類型操作要點：

教師開發(fā)出與本節(jié)課教學知識，緊密聯(lián)系的教學課程資源（即既有知識性、又有趣味性、還有生活性、更有嚴謹性的相關圖片和其它影視信息）和問題組，引導學生圍繞課程資源，利用舊有知識去思考和分析，進而實現(xiàn)對新知識的自主建構。問題組的設置應當具有精煉、準確、引導、遞進的四大特點。自主觀察——分析型類型操作要點：教師開發(fā)出與本節(jié)自主研究——總結型類型操作要點：

教師根據(jù)課程中知識內(nèi)容，收集與本節(jié)知識相關的背景信息、生活常識，以及已經(jīng)學習過的知識，并進行有機組合，創(chuàng)設出激發(fā)學生主動探究的氛圍和欲望的教學情境，或由學生調(diào)查研究總結。學生在教師創(chuàng)設的教學情境和提示引領下，進行歸納、分析、總結和提升，形成對新知識的建構。自主研究——總結型類型操作要點：教師根據(jù)課程中知自主演算——歸納型類型操作要點：

教師利用已經(jīng)掌握，可供學生進行練習的相關試題或數(shù)據(jù)信息，指導學生進行自主的演算。同時教師引導學生對演算過程，或演算結果進行歸納、分析和總結尋找規(guī)律，進而建構出新的知識概念。自主演算——歸納型類型操作要點：教師利用已經(jīng)掌握自主實驗——提升型類型操作要點：

教師根據(jù)課程內(nèi)容，創(chuàng)設出可供學生實際動手操作的實驗情境和教師實驗引導提示，再通過學生實驗實踐、現(xiàn)象觀察、記錄數(shù)據(jù)、數(shù)據(jù)處理、總結提升，形成對新知識的建構。自主實驗——提升型類型操作要點：教師根據(jù)課程內(nèi)容教學設計

方案二:

提前布置學生在課前收集生活中各種溶液的標簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實驗室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標簽。在課堂上我將請他們出示自己收集的標簽，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的方法，進而引入表示溶液組成的方法之一——物質的量濃度。第1課時：1、創(chuàng)設情景引入課題設計意圖

在此過程中，學生既學習了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個自我展示的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

教學設計方案二:第1課時：1、創(chuàng)設情景引入課題設教學過程通過“思考與交流”引入溶液稀釋問題，改編初中課本例題“化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)20%的硫酸，需要水的質量是多少？濃硫酸的質量是多少？濃硫酸的體積是多少？（98％的濃硫酸，密度為1.84g／cm3）”引導學生探究溶液稀釋問題的解題方法。鞏固類比法的應用。設計意圖思考、討論。一方面結合情境復習前面的學習內(nèi)容，銜接初中知識，另一方面類比本節(jié)稀釋問題。探究三、溶液稀釋問題教學過程設計意圖探究三、溶液稀釋問題

教學過程通過初中課本練習“配制100ml質量分數(shù)為10%的氯化鈉（密度為1.1g/cm3），需要氯化鈉和水的質量各是多少？試簡述配制過程。”，高中課本“配制100mL1.00mol／L的NaCl需要氯化鈉的質量是多少？試簡述配制過程?！奔皢栴}“配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，哪個更簡便、準確？為什么？”引入。

設計意圖

既復習了初中知識和上節(jié)課知識，對本節(jié)課提出挑戰(zhàn)。讓學生在已有知識上學習新知識，會感到輕松。第2課時：重點是物質的量濃度溶液配制方法，難點是誤差分析。1、創(chuàng)設情景引入課題教學過程設計意圖第2課時：重

問題設計：

研究課題一：物質的量濃度概念理解引入問題設計：讓學生觀察不同濃度的硫酸銅溶液,并描述其差異，提出如何表述不同溶液。從而引出溶液的組成。復習初中用質量分數(shù)對溶液組成的表述方法。以初中課本43頁例題1的“在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？簡述配制方法?！币?，通過“簡述配制150kg這種溶液的