2023版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素

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_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L－1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是________。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D．改變反應(yīng)物濃度專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素1．C由a、c兩點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo)可得到Δt和Δc（B），則a到c的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc（B）,Δt)，A項(xiàng)正確；當(dāng)a點(diǎn)無限接近b點(diǎn)時(shí)，b→a的平均反應(yīng)速率即為b點(diǎn)的瞬時(shí)速率，故從b點(diǎn)切線的斜率可求得反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；在不同時(shí)刻都有eq\f(v（B）,2)＝eq\f(v（X）,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件相同，加入催化劑，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D項(xiàng)正確。2．B根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C、D錯(cuò)誤；升高溫度，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的能量都升高，升高的能量可以根據(jù)比熱容計(jì)算，反應(yīng)物[N2（g）＋3H2（g）]能量升高值為（29.1＋3×28.9）×ΔT、生成物[2NH3（g）]的能量升高值為（2×35.6）×ΔT，則升高溫度后，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值（焓變的絕對值）更大了，A錯(cuò)誤，B正確。3．A根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，T2→T1，溫度降低，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故K（T1）>K（T2），由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故K（p1）＝K（p2），A項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，D的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)對應(yīng)溫度小于f點(diǎn)對應(yīng)溫度，故v正（e）<v逆（f），C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，p2>p1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．Ca點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的v逆小于b點(diǎn)的v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)c（SO2）突然增大，隨后逐漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故t2時(shí)刻改變的條件可以是增大c（SO2），還可以是增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點(diǎn)和e點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強(qiáng)對工業(yè)設(shè)備要求高，同時(shí)生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知v（X）＝eq\f(amol,（2L×5min）)＝0.1amol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；因M為固態(tài)，故平衡向右移動(dòng)，氣體質(zhì)量變??；若平衡向左移動(dòng)，氣體質(zhì)量增加，故當(dāng)混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；M為固體，增大M的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；向平衡體系中再充入X，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，該時(shí)刻v正增大、v逆不變，D錯(cuò)誤。6．C0～t1時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，t1～t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正＝v逆，A錯(cuò)誤；t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＝Ⅱ，B錯(cuò)誤；向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤。7．B有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，則容器的容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；已達(dá)到平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g），C為固體，當(dāng)增加反應(yīng)物碳的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高，故④正確。故選B。8．A根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～2s內(nèi)，Δn（NO）＝0.20mol－0.08mol＝0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v（NO）＝eq\f(\f(0.12mol,2L),2s)＝0.03mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；其他條件不變，往該恒容密閉容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，溫度為T1℃時(shí)，列三段式：2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）eq\f(起始濃度,mol·L－1)0.10.050eq\f(轉(zhuǎn)化濃度,mol·L－1)0.070.0350.07eq\f(平衡濃度,mol·L－1)0.030.0150.07化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(0.072,0.032×0.015)≈363＞1，此時(shí)v正＝v逆，即eq\f(k正,k逆)＝K，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以T2＞T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．BC該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3molC，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3molC，相當(dāng)于加入1molA和2molB，則狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于起始投料為2molA和5molB，若是投料為2molA和6molB與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于減少了B的投料，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ），C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D錯(cuò)誤。10．A分析圖中曲線，a、b點(diǎn)氣體的透光率相同，則c（NO2）相同；b點(diǎn)后氣體的透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大，則b點(diǎn)時(shí)的操作是壓入注射器活塞，A正確；c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c點(diǎn)的透光率低，則表明氣體的顏色深，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)壓入注射器活塞后，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出熱量，則溫度：T（b）＜T（c），C錯(cuò)誤；由曲線變化趨勢可知，d點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v（正）＜v（逆），D錯(cuò)誤。11．AD發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），前20s內(nèi)v（N2O4）＝eq\f(\f(0.05mol,2L),20s)＝0.00125mol·L－1·s－1，v（NO2）＝0.0025mol·L－1·s－1，A正確。60s、80s時(shí)n（NO2）＝0.24mol，比40s時(shí)的濃度小，顏色淺，B錯(cuò)誤。容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤。起始投入0.20molN2O4與起始投入0.40molNO2達(dá)到的是同一平衡狀態(tài)，D正確。12．D通過圖1可知，v（B）＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol/（L·min），故A錯(cuò)誤；升高溫度正、逆速率都增大，t1時(shí)改變的條件不可能是升高溫度，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c（B）變大，故C錯(cuò)誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，此時(shí)c（B）不變，故D正確。13．答案：（1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）A（3）①<②eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)③K1p＋（K1K2p）eq\f(1,3)（4）反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（g）＋2CO（g），該反應(yīng)的K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019遠(yuǎn)大于KⅠ，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)Ⅰ提供所需的能量（5）AB解析：（1）電解飽和食鹽水制取氯氣時(shí)，同時(shí)還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）氯氣可以與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，A說法錯(cuò)誤；氯氣可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動(dòng)，因此氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；常溫下，干燥氯氣不容易與金屬鐵反應(yīng)，所以可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。（3）①Cl2（g）?Cl2（aq）表示的是氯氣的溶解平衡，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，即升溫，平衡Cl2（g）?Cl2（aq）逆向移動(dòng)，說明正向放熱，則ΔH1<0。②根據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的意義可得，K2＝eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)。③Cl2（g）?Cl