一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布2,核外電子排布1,原子組成3,原子結(jié)構(gòu)示意圖4,核素與同位素考綱定位1、了解元素、核素和同位素含義2、了解原子組成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及他們之間相互關(guān)系3、了解原子核外電子排布原子原子核核外電子質(zhì)子中子→決定元素種類→決定原子種類→（同位素）→質(zhì)量數(shù)→近似相對(duì)原子質(zhì)量→決定化學(xué)性質(zhì)1.原子組成+-不不XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子中：陽(yáng)離子中：陰離子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＞核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＜XabcdeX若代表元素符號(hào),

那么a.b.c.d.e各表示什么含義?b:質(zhì)量數(shù)位置a:核電荷數(shù)位置d:離子電荷符號(hào)位置e:化學(xué)式角碼位置c:化合價(jià)價(jià)標(biāo)位置

說(shuō)出以下符號(hào)意義2H2H2231H22O22-練習(xí)？1、現(xiàn)有bXn-和aYm兩種離子，它們電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與以下式子有相等關(guān)系是（）A．b-m-nB．b+n+mC．b-m+nD．B+m-n2、以下離子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)是()AD3O+BLi+COD-DOH-BD3、某元素一個(gè)同位素X原子質(zhì)量數(shù)為A，含Ⅳ個(gè)中子，它與1H原子組成H

m

X分子，在ag

H

m

X中所含質(zhì)子物質(zhì)量是[

]

A(A-N+m)mol

B．

(A-N)mol

C．

(A-N)molD．

(A-N+m)molA核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域：能量較低電子在

區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量較高電子在

區(qū)域運(yùn)動(dòng)離核較近離核較遠(yuǎn)2.核外電子排布二.電子層電子層代號(hào)n各電子層序號(hào)1234567KLMNOPQ與原子核距離電子能量從小到大從低到高n作為物質(zhì)量符號(hào),又作為電子層代號(hào).1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先占內(nèi)層，后占外層三.核外電子排布規(guī)律：化合價(jià)改變規(guī)律：①最高正價(jià)=

=

。②最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8主族序數(shù)最外層電子數(shù)③在化合物中，O

普通只顯-2價(jià)，F(xiàn)只顯-1價(jià)；金屬元素只有正價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)Na原子核質(zhì)子數(shù)電子層上電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層+112811）用結(jié)構(gòu)示意圖表示原子、單核離子核電荷數(shù)、電子層結(jié)構(gòu)。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

畫(huà)出1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖Na+8+112Cl+17287Cl-+17288Na+11281失

e-得

e-離子結(jié)構(gòu)示意圖各層電子數(shù)推斷元素：①某元素M層上電子數(shù)是K層3倍,則該元素是().②某元素最外層上電子數(shù)是次外層層電子數(shù)二分之一,是倒數(shù)第三層2倍,則該元素是().③某元素最外層上電子數(shù)是次外層層電子數(shù)2倍,則該元素是().SSiC練習(xí)1－18號(hào)元素微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同陰、陽(yáng)離子：②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同陰、陽(yáng)離子：H-、Li＋、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同陰、陽(yáng)離子：分子離子一核10電子NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH?三核10電子H2ONH2?四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+核外電子數(shù)相同微粒(一)“10電子”微粒：小結(jié)（1）元素：含有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱。（2）核素：含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個(gè)原子。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一個(gè)元素不一樣原子互稱為同位素。即同一元素不一樣核素之間互稱為同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352384.核素與同位素①元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；④同一元素各種核素即使中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不一樣，但它們化學(xué)性質(zhì)基本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；⑤天然存在同位素，相互間保持一定比率。元素相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占一定百分比算出平均值。注意事項(xiàng)1、作核燃料：作制造核武器動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線貫通本事，能夠檢驗(yàn)金屬內(nèi)部有沒(méi)有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素射線對(duì)遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提升基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)境保護(hù)治污：利用放射性同位素射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染?！凰氐膽?yīng)用同素異形體、同位素、同系物和同分異構(gòu)體：同一個(gè)元素不一樣單質(zhì)相同質(zhì)子數(shù)、不一樣中子數(shù)原子