物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)寫出Zn的價(jià)層電子排布圖價(jià)層電子排布式寫出Br的外圍電子排布圖外圍電子排布式寫出Cr的電子排布式寫出Fe3+的軌道排布式寫出Ba的電子排布式2.寫出HCNOF的第一電離能由大到小排列順序是寫出SeAs的第一電離能由小到大排列順序是3.電負(fù)性與周期和族的關(guān)系是什么最大電負(fù)性物質(zhì)是4.你是怎樣判斷共價(jià)鍵的類型的，以乙烯為例說說看5.如何分析鍵的極性與分子極性問題在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________；只存在極性鍵的分子是________。(2)不存在化學(xué)鍵的是__________。(3)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。6．常見的等電子體必滿足什么條件COS與CO2，COeq\o\al(2－,3)與SO3，PCl3與NF，N2與C，N2O與CO，SO2與O3等電子體，結(jié)構(gòu)相似。7．雜化與結(jié)構(gòu)的關(guān)系化學(xué)式孤電子對(duì)數(shù)(a－xb)/2σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型CO2ClO－HCNCH≡CHH2OH2SSO2BF3SO3COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)HCHONH3NCl3H3O＋SOeq\o\al(2－,3)ClOeq\o\al(－,3)CH4NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)POeq\o\al(3－,4)金剛石石墨CH2=CH2C6H6CH3COOH8．怎樣判斷手性碳；怎樣理解相似相溶原理；硫酸的酸性比亞硫酸的酸性誰強(qiáng)，為什么。9.你是怎樣理解配位鍵的。判斷配位鍵的方法是？10.怎樣比較晶體的熔沸點(diǎn)的11.自覺默寫晶胞的空間構(gòu)型，常見晶胞的配位數(shù)，常見晶胞的密度計(jì)算方法，能計(jì)算空間利用率，能用公灘法計(jì)算化學(xué)式，熟記簡(jiǎn)單立方堆積、面心立方堆積、六方最密堆積、體心立方最密堆積的堆積方式。(1)金剛石晶體中，每個(gè)C與另外____個(gè)C形成共價(jià)鍵，C—C鍵之間的夾角是_____，最小的環(huán)是________元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有______(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與____個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與____個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是______元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是______原子。(3)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有_______個(gè)。(4)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的______個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成_______“氫鍵”。=1\*GB3①NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引______個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引____個(gè)Na＋，配位數(shù)為_______。每個(gè)晶胞含_______個(gè)Na＋和_______個(gè)Cl－。=2\*GB3②CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl－吸引8個(gè)Cs＋，每個(gè)Cs＋吸引_________個(gè)Cl－，配位數(shù)為________。（5）石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是________，C原子采取的雜化方式是________。例：1.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y(○)位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引________個(gè)X。(2)該晶體的化學(xué)式為__________。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為________cm。2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________________；(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為________；(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，