九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)計(jì)算課件(綜合、應(yīng)用篇)

九年級(jí)化學(xué)計(jì)算綜合、應(yīng)用篇九年級(jí)化學(xué)計(jì)算綜合、應(yīng)用篇

近年來(lái),各地中考卷中的化學(xué)計(jì)算已逐步走出人為編制、無(wú)實(shí)際價(jià)值的“偏、難、怪”誤區(qū)，在檢查學(xué)生的科學(xué)計(jì)算能力時(shí)，更重視與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系，出現(xiàn)了新的命題走向，主要有以下幾個(gè)方面：

近年來(lái),各地中考卷中的化學(xué)計(jì)算已逐步

例1：“骨質(zhì)疏松癥”是人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣（CaC6H10O3·5H2O）是一種常用的補(bǔ)鈣劑，市售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg，一個(gè)成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可以達(dá)到補(bǔ)鈣的目的。計(jì)算：（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比；（2）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含鈣≤0.104克）來(lái)補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶？一、注重與日常生活相聯(lián)系一、注重與日常生活相聯(lián)系解：(1)mCa:mc:mH:mo=10:18:5:44(2)設(shè)每天至少需喝χ毫升牛奶解析：本題結(jié)合“乳酸鈣”保健品命題，與日常生活相聯(lián)系，立意較新，但實(shí)質(zhì)考查的知識(shí)點(diǎn)較簡(jiǎn)單。第（1）小題考查組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比的計(jì)算，第（2）小題考查的是物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題中提取的關(guān)鍵信息是乳酸鈣的化學(xué)式。答：略.解：(1)mCa:mc:mH:mo=10例2：如圖是給患者輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)鑒(部分文字)。（1）要配制1000毫升這種注射溶液（密度為1克/厘米3）。需氯化鈉多少克？（2）小明同學(xué)從某醫(yī)院取來(lái)了氯化鈉注射溶液65克，滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后得到沉瀉1.435克。通過(guò)計(jì)算，判斷取來(lái)的注射液中氯化鈉的含量是否達(dá)到要求。

氯化鈉注射溶液[規(guī)格]500ml：4.5g[適應(yīng)癥]：各種原因所到的失水等[用法]：靜脈滴注0.9%500ml例2：如圖是給患者輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)鑒(部分文字)。解析：本題選擇同學(xué)們熟悉的輸液為題干命題，立意新穎、親切,考查的知識(shí)點(diǎn)不難，主要考查溶液中溶質(zhì)、溶劑、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，以及根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵從注射溶液的標(biāo)鑒上提取相關(guān)有用信息：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%解：(1)1000毫升×1克/厘米3

×0.9%=9克(2)設(shè)小明取來(lái)的氯化鈉注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為χNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5143.565χ1.43558.5:143.5=65χ:1.435χ=0.9%∴取來(lái)的注射液中氯化鈉的含量達(dá)到要求。答：略.解析：本題選擇同學(xué)們熟悉的輸液為題干命題，立意新穎、親切,考例3：2004年春季，我國(guó)某地區(qū)發(fā)生了震驚全國(guó)的“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為謀取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)含量,

導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營(yíng)養(yǎng)不良乃至死亡。奶粉中蛋白質(zhì)含量的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g—25g。其測(cè)定方法是：奶粉經(jīng)系列反應(yīng)生成氨，由氨計(jì)算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的質(zhì)量（蛋白質(zhì)中含氮按16%計(jì)算）。今有一袋從農(nóng)村市場(chǎng)查獲的奶粉，取樣品100g，反應(yīng)后生成的NH3和7.5克19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]，試通過(guò)計(jì)算判斷這袋奶粉是否屬于劣質(zhì)奶粉。例3：2004年春季，我國(guó)某地區(qū)發(fā)生了震驚全國(guó)的“毒奶粉”事解析：本題用社會(huì)的新聞熱點(diǎn)作為命題的載體，考查根據(jù)化學(xué)式求不純物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算及同學(xué)們?cè)陂喿x中獲取有用信息的綜合能力，本題的關(guān)鍵要根據(jù)給予的反應(yīng)式，求出奶粉中含氮元素的質(zhì)量。解：設(shè)100g樣品中含蛋白質(zhì)為χ克，則含氮元素的質(zhì)量為χ·16%，用關(guān)系量法：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4~2N98287.5×19.6%χ·16%98:28=7.5×

19.6%:χ·16%Χ=2.625g＜12g∴這袋奶粉屬于劣質(zhì)奶粉答：略解析：本題用社會(huì)的新聞熱點(diǎn)作為命題的載體，考查根據(jù)化學(xué)式求不味精的主要成分為谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na，因能增加食品的鮮味、促進(jìn)食欲而成為家庭常用的調(diào)味品。濟(jì)寧市味精廠生產(chǎn)的“菱花”牌味精，其谷氨酸鈉的含量可達(dá)85％以上。請(qǐng)回答：⑴谷氨酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是

；⑵一袋包裝為50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸鈉的質(zhì)量不少于

克。練習(xí)味精的主要成分為谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na，因能增小結(jié)：近年中考化學(xué)計(jì)算中的與日常生活相聯(lián)系的題目較多，這類題目往往以同學(xué)們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ氖挛铮ㄐ侣劅狳c(diǎn)，如印度洋海嘯、氯氣泄漏事件、非典、禽流感、礦難事件、蘇丹紅一號(hào)等；熟悉的事件，如食品營(yíng)養(yǎng)、醫(yī)療藥品等)為題目的主干，因而往往題目較長(zhǎng)，有一定的閱讀量，實(shí)質(zhì)上考查的知識(shí)點(diǎn)的要求并不高，關(guān)鍵在于能夠在眾多的信息中提取有用的信息。小結(jié)：二、注重與探究性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

例4：小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

合金。（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是

（選填序號(hào)）。

A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量

B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度

D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量二、注重與探究性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合例4：小華想測(cè)定Cu-解析:該題把化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合在一起，對(duì)計(jì)算本身的要求并不高，但要求同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理要有深刻的理解。不但要知道置換反應(yīng)的條件，對(duì)給予的條件作出選擇，還要同學(xué)們有一定的分析問題的能力。由于銅和銀都不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，因而：

（1）能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

Cu-Zn合金。（2）設(shè)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

65232.5g×（1-x）0.4g65:2=32.5g×

（1-x）:0.4gx=60%（3）B、D或C、D解析:該題把化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合在一起，對(duì)計(jì)算本身的要求并例5：小明、小強(qiáng)和小紅三位同學(xué)一起對(duì)堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,相對(duì)分子質(zhì)量為222]受熱完全分解后，黑色固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，他們稱取5.0g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為3.6g，他們根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對(duì)黑色固體產(chǎn)物作出以下猜測(cè):①可能是氧化銅；②可能是單質(zhì)碳；③可能是單質(zhì)碳和氧化銅的混合物，他們作出以上猜想的依據(jù)是：

.

（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象。如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)是

；如果猜想③正確，現(xiàn)象應(yīng)是

。（2）小強(qiáng)進(jìn)一步思考后，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜想③可以排除，他的理由是

。例5：小明、小強(qiáng)和小紅三位同學(xué)一起對(duì)堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu

（3）小紅通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除猜想

②，她的理由是：

.

（4）科學(xué)家探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確由氧化銅和單質(zhì)碳組成，你還可用什么方法？

。解析：本題是一道綜合性較強(qiáng)的探究題，選取的題目材料新穎，而涉及的化學(xué)計(jì)算比較簡(jiǎn)單，同學(xué)們?cè)诮忸}的過(guò)程中，了解科學(xué)家對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行探究的一般方法和歷程，在解題過(guò)程中學(xué)到探究的相關(guān)方法。（3）小紅通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除猜想答案：化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和單質(zhì)碳都是黑色固體。（1）試管中溶液變成藍(lán)色，黑色固體消失；試管中溶液變成藍(lán)色，仍有黑色固體剩余。（2）在加熱條件下，氧化銅和碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)。（3）5.0g堿式碳酸銅中含有碳：（4）將混合物在大試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。答案：化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和單質(zhì)碳都是黑色固體。

例6：某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g，結(jié)果精確到1%）甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后燒杯+剩余物

208.7g158.7g163.7g例6：某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于解析：本題為一道結(jié)合探究性學(xué)習(xí)的綜合計(jì)算。目的在于探究某批鐵樣品中鐵的含量，不但考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力，更考查了同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。分析三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量差均為0.3克，即三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氫氣都是0.3克，則耗用稀硫酸和鐵樣品最少的乙組恰好完全反應(yīng)，計(jì)算以2組數(shù)據(jù)為突破口。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g

y=22.8g（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為χ克，生成FeSO4的質(zhì)量為y克，生成氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g=0.3g解析：本題為一道結(jié)合探究性學(xué)習(xí)的綜合計(jì)算。目的在于探究Fe答：略。答：略。例7：某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）。某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。

試求：該實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)的有

，鹽酸有剩余的有

。（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？次數(shù)1234

加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2

三、注重與數(shù)據(jù)處理相聯(lián)系例7：某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高反應(yīng)的CaCO3完全反應(yīng)的鹽酸2-1.32-0.62-0.251015==≠解析：該題數(shù)據(jù)多，重點(diǎn)考查對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力，找出真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量或生成物質(zhì)的質(zhì)量。分析第3、4組數(shù)據(jù)，在2.0克石灰石樣品中再加鹽酸，剩余固體質(zhì)量已不再改變（0.2克），說(shuō)明這0.2克已全部是雜質(zhì)，不再參與反應(yīng),第4組的鹽酸一定過(guò)量（那么CaCO3完全參加反應(yīng)），而第1、2組，隨著鹽酸的增加，剩余固體在減少，則說(shuō)明反應(yīng)再繼續(xù)進(jìn)行，即兩次實(shí)驗(yàn)中的鹽酸都完全反應(yīng)（CaCO3過(guò)量），要判斷第3組是否完全反應(yīng)，可用比例法。（第1組）（第2組）則第3組中鹽酸過(guò)量。反應(yīng)的CaCO3完全反應(yīng)的鹽酸2-1.3

該實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)的有第1組和第2組，鹽酸有剩余的有第3組和第4組。（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2克。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=90%（3）要計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能用第1組或第2組數(shù)據(jù)。設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

2.0-1.35x

100：73=（2.0-1.3

）：5x

x=10.2%2.0-0.22.0

該實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)的有第1組和第2組小結(jié)：無(wú)論以何種形式出現(xiàn)的數(shù)據(jù)分析計(jì)算題，一般其特點(diǎn)是題中給出的數(shù)據(jù)多，其中就包含著有些物質(zhì)并沒有完全反應(yīng)（即過(guò)量反應(yīng)）,因而這類題目無(wú)論最終要求什么，判斷哪些數(shù)據(jù)可用于計(jì)算（即真正參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)質(zhì)量）是解題的突破口，判斷的方法有:（1）幾組數(shù)據(jù)中，反應(yīng)物的量是最小量時(shí)，一般都是充分完全反應(yīng)的，（可用于計(jì)算）（2）參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物質(zhì)的質(zhì)量比，在同一反應(yīng)中都是相等的。以下就判斷方法舉例：小結(jié)：無(wú)論以何種形式出現(xiàn)的數(shù)據(jù)分析計(jì)算題，一般其特點(diǎn)是題中給練習(xí)1：某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，對(duì)其中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)）計(jì)算：（1）8g樣品中含雜質(zhì)多少克？（2）樣品中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)為多少？序號(hào)加稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）1105.5210m3101.24101.2練習(xí)1：某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，

分析：根據(jù)題意把此表改為序號(hào)碳石樣品質(zhì)量鹽酸質(zhì)量剩余固體質(zhì)量反應(yīng)掉CaCO318105.58-5.5=2.52820m8-m38301.28–1.2=6.848401.28–1.2=6.8

判斷鹽酸是否反應(yīng)完第1組鹽酸的質(zhì)量最小，一定反應(yīng)完則==≠=

因而鹽酸沒有剩余的是第1、2組鹽酸有剩余的是第3、4組樣品中CaCO3中有剩余的是1、2組

CaCO3中沒有剩余的是3、4組（本題答案:（1）1.2g（2）85%（3）3g）

鹽酸10203040反應(yīng)掉CaCO32.556.86.8分析：根據(jù)題意把此表改為序號(hào)碳石樣品質(zhì)量

練習(xí)2：為了對(duì)氯化鉀樣品（含少量KNO3）進(jìn)行成份分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，哪一位同學(xué)所得的濾液是中含有一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量/g201010加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g14.3514.3514.35練習(xí)2：為了對(duì)氯化鉀樣品（含少量KNO3）進(jìn)行成份分分析：不管要求什么，先判斷參加反應(yīng)的量是否過(guò)量（1）固體的最小量為10則其中反應(yīng)物都反應(yīng)完的固體與生成的AgCl的質(zhì)量比應(yīng)為（乙）（丙）（甲）所以固體內(nèi)KCl有剩余的是甲固體內(nèi)KCl已反應(yīng)的是乙、丙（2）AgNO3溶液的最小量為100則AgNO3已反應(yīng)的溶液與生成的AgCl的質(zhì)量比為（甲）（乙）（丙）所以AgNO3完全反應(yīng)的是甲、乙

AgNO3有剩余的是丙。答案：（1）74.5%。（2）乙：13.2%。10102014.3514.3514.35=≠10010015014.3514.3514.35=≠分析：不管要求什么，先判斷參加反應(yīng)的量是否過(guò)量10四、注重與圖像分析相聯(lián)系例8：向盛有12.60克NaHCO3固體的燒杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系，如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

，回答下列問題：（1）當(dāng)NaHCO3和硫酸溶液恰好反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為

。（2）當(dāng)NaHCO3與硫酸溶液恰好反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為

。（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？193.4193.9194.6196.7200123456m/gt/s四、注重與圖像分析相聯(lián)系193.4m/gt/s解析：該題的曲線上隱藏了不少信息數(shù)據(jù)，讀圖時(shí)先要分析坐標(biāo)，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，單位為秒；縱坐標(biāo)表示質(zhì)量，單位為克。縱坐標(biāo)表示的質(zhì)量為燒杯連同藥品的質(zhì)量，即排放CO2后的質(zhì)量，與坐標(biāo)的習(xí)慣表示方法有所不同。分析曲線發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為5秒時(shí)，質(zhì)量m不再改變，說(shuō)明此刻N(yùn)aHCO3和H2SO4恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為:200g-193.4g=6.6g設(shè)所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量為χ克

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

14288χ6.6Χ=10.65(g)

Na2SO4%=×100%=×100%=10%

答：略。10.6510.6512.60+100.5-6.6106.5解析：該題的曲線上隱藏了不少信息數(shù)據(jù)，讀圖時(shí)先要分析坐標(biāo)，橫

例10：在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鋅粒，下列圖像中正確的是（）

解析：向稀H2SO4中加入鋅粒，反應(yīng)后溶液中H+逐漸減少，其PH應(yīng)升高，因鋅過(guò)量且生成物是ZnSO4，故最后溶液PH應(yīng)等于7，A錯(cuò)。根據(jù)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，當(dāng)加入65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)后，只產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量?jī)粼黾?3份，因而反應(yīng)后溶液質(zhì)量應(yīng)增加，B錯(cuò)。當(dāng)一定質(zhì)量的稀H2SO4被完全反應(yīng)后，則不再產(chǎn)生氫氣，C正確。反應(yīng)前的溶液中無(wú)ZnSO4，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，故D也錯(cuò)。本題答案為C。PH7

鋅的質(zhì)量/g鋅的質(zhì)量/g鋅的質(zhì)量/g鋅的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生的質(zhì)量/gH2ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ABCD例10：在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鋅粒，下列圖像

例11：已知H2能在O2、Cl2中燃燒，右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)消耗氣體X（X=A，B，C）的分子數(shù)n（X），縱坐標(biāo)表示消耗H2的分了數(shù)n（H2）已知A、B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，則C中的n（A）：n（B）為（）

A.2：1B.2：3C.2：5D.1：1

65432101233.5456BCA例11：已知H2能在O2、Cl2中燃燒，右圖中解析：H2在O2、Cl2中燃燒的化學(xué)方程式分別為：

2H2+O22H2O，H2+Cl22HCl。由圖像可知，6分子數(shù)的A與3分子數(shù)的B完全反應(yīng)時(shí)均分別消耗6分子數(shù)的H2。結(jié)合方程式可，A為Cl2，B為O2。設(shè)混合氣體C中有Cl2的分子數(shù)為χA，O2的分子數(shù)為χB，根據(jù)反應(yīng)：

H2+Cl22HCl2H2+O22H2O1121ΧAΧA2χBχB結(jié)合圖像有：ΧA+χB=3.5ΧA+2χB=6解得：ΧA=1χB=2.5所以n(A):n(B)=1:2.5=2:5答案：C。解析：H2在O2、Cl2中燃燒的化學(xué)方程式分別為：小結(jié)：化學(xué)計(jì)算是自然科學(xué)知識(shí)的重要組成部分，是從量的角度來(lái)理解物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它必須在理解有關(guān)化學(xué)概念、原理和元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。無(wú)論計(jì)算題型怎樣變化，化學(xué)的概念、原理不變。無(wú)論計(jì)算的方法如何變化，化學(xué)的原理、知識(shí)不變。在解題過(guò)程中注意仔細(xì)審題、規(guī)范解題格式和步驟、準(zhǔn)確計(jì)算。小結(jié)：祝同學(xué)們心想事成在中考中取得好成績(jī)！再見祝同學(xué)們心想事成在中考中取得好成績(jī)！再見九年級(jí)化學(xué)計(jì)算綜合、應(yīng)用篇九年級(jí)化學(xué)計(jì)算綜合、應(yīng)用篇

近年來(lái),各地中考卷中的化學(xué)計(jì)算已逐步走出人為編制、無(wú)實(shí)際價(jià)值的“偏、難、怪”誤區(qū)，在檢查學(xué)生的科學(xué)計(jì)算能力時(shí)，更重視與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系，出現(xiàn)了新的命題走向，主要有以下幾個(gè)方面：

近年來(lái),各地中考卷中的化學(xué)計(jì)算已逐步

例1：“骨質(zhì)疏松癥”是人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣（CaC6H10O3·5H2O）是一種常用的補(bǔ)鈣劑，市售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg，一個(gè)成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可以達(dá)到補(bǔ)鈣的目的。計(jì)算：（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比；（2）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含鈣≤0.104克）來(lái)補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶？一、注重與日常生活相聯(lián)系一、注重與日常生活相聯(lián)系解：(1)mCa:mc:mH:mo=10:18:5:44(2)設(shè)每天至少需喝χ毫升牛奶解析：本題結(jié)合“乳酸鈣”保健品命題，與日常生活相聯(lián)系，立意較新，但實(shí)質(zhì)考查的知識(shí)點(diǎn)較簡(jiǎn)單。第（1）小題考查組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比的計(jì)算，第（2）小題考查的是物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題中提取的關(guān)鍵信息是乳酸鈣的化學(xué)式。答：略.解：(1)mCa:mc:mH:mo=10例2：如圖是給患者輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)鑒(部分文字)。（1）要配制1000毫升這種注射溶液（密度為1克/厘米3）。需氯化鈉多少克？（2）小明同學(xué)從某醫(yī)院取來(lái)了氯化鈉注射溶液65克，滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后得到沉瀉1.435克。通過(guò)計(jì)算，判斷取來(lái)的注射液中氯化鈉的含量是否達(dá)到要求。

氯化鈉注射溶液[規(guī)格]500ml：4.5g[適應(yīng)癥]：各種原因所到的失水等[用法]：靜脈滴注0.9%500ml例2：如圖是給患者輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)鑒(部分文字)。解析：本題選擇同學(xué)們熟悉的輸液為題干命題，立意新穎、親切,考查的知識(shí)點(diǎn)不難，主要考查溶液中溶質(zhì)、溶劑、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，以及根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵從注射溶液的標(biāo)鑒上提取相關(guān)有用信息：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%解：(1)1000毫升×1克/厘米3

×0.9%=9克(2)設(shè)小明取來(lái)的氯化鈉注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為χNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5143.565χ1.43558.5:143.5=65χ:1.435χ=0.9%∴取來(lái)的注射液中氯化鈉的含量達(dá)到要求。答：略.解析：本題選擇同學(xué)們熟悉的輸液為題干命題，立意新穎、親切,考例3：2004年春季，我國(guó)某地區(qū)發(fā)生了震驚全國(guó)的“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為謀取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)含量,

導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營(yíng)養(yǎng)不良乃至死亡。奶粉中蛋白質(zhì)含量的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g—25g。其測(cè)定方法是：奶粉經(jīng)系列反應(yīng)生成氨，由氨計(jì)算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的質(zhì)量（蛋白質(zhì)中含氮按16%計(jì)算）。今有一袋從農(nóng)村市場(chǎng)查獲的奶粉，取樣品100g，反應(yīng)后生成的NH3和7.5克19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]，試通過(guò)計(jì)算判斷這袋奶粉是否屬于劣質(zhì)奶粉。例3：2004年春季，我國(guó)某地區(qū)發(fā)生了震驚全國(guó)的“毒奶粉”事解析：本題用社會(huì)的新聞熱點(diǎn)作為命題的載體，考查根據(jù)化學(xué)式求不純物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算及同學(xué)們?cè)陂喿x中獲取有用信息的綜合能力，本題的關(guān)鍵要根據(jù)給予的反應(yīng)式，求出奶粉中含氮元素的質(zhì)量。解：設(shè)100g樣品中含蛋白質(zhì)為χ克，則含氮元素的質(zhì)量為χ·16%，用關(guān)系量法：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4~2N98287.5×19.6%χ·16%98:28=7.5×

19.6%:χ·16%Χ=2.625g＜12g∴這袋奶粉屬于劣質(zhì)奶粉答：略解析：本題用社會(huì)的新聞熱點(diǎn)作為命題的載體，考查根據(jù)化學(xué)式求不味精的主要成分為谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na，因能增加食品的鮮味、促進(jìn)食欲而成為家庭常用的調(diào)味品。濟(jì)寧市味精廠生產(chǎn)的“菱花”牌味精，其谷氨酸鈉的含量可達(dá)85％以上。請(qǐng)回答：⑴谷氨酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是

；⑵一袋包裝為50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸鈉的質(zhì)量不少于

克。練習(xí)味精的主要成分為谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na，因能增小結(jié)：近年中考化學(xué)計(jì)算中的與日常生活相聯(lián)系的題目較多，這類題目往往以同學(xué)們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ氖挛铮ㄐ侣劅狳c(diǎn)，如印度洋海嘯、氯氣泄漏事件、非典、禽流感、礦難事件、蘇丹紅一號(hào)等；熟悉的事件，如食品營(yíng)養(yǎng)、醫(yī)療藥品等)為題目的主干，因而往往題目較長(zhǎng)，有一定的閱讀量，實(shí)質(zhì)上考查的知識(shí)點(diǎn)的要求并不高，關(guān)鍵在于能夠在眾多的信息中提取有用的信息。小結(jié)：二、注重與探究性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

例4：小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

合金。（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是

（選填序號(hào)）。

A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量

B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度

D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量二、注重與探究性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合例4：小華想測(cè)定Cu-解析:該題把化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合在一起，對(duì)計(jì)算本身的要求并不高，但要求同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理要有深刻的理解。不但要知道置換反應(yīng)的條件，對(duì)給予的條件作出選擇，還要同學(xué)們有一定的分析問題的能力。由于銅和銀都不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，因而：

（1）能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

Cu-Zn合金。（2）設(shè)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

65232.5g×（1-x）0.4g65:2=32.5g×

（1-x）:0.4gx=60%（3）B、D或C、D解析:該題把化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合在一起，對(duì)計(jì)算本身的要求并例5：小明、小強(qiáng)和小紅三位同學(xué)一起對(duì)堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,相對(duì)分子質(zhì)量為222]受熱完全分解后，黑色固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，他們稱取5.0g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為3.6g，他們根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對(duì)黑色固體產(chǎn)物作出以下猜測(cè):①可能是氧化銅；②可能是單質(zhì)碳；③可能是單質(zhì)碳和氧化銅的混合物，他們作出以上猜想的依據(jù)是：

.

（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象。如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)是

；如果猜想③正確，現(xiàn)象應(yīng)是

。（2）小強(qiáng)進(jìn)一步思考后，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜想③可以排除，他的理由是

。例5：小明、小強(qiáng)和小紅三位同學(xué)一起對(duì)堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu

（3）小紅通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除猜想

②，她的理由是：

.

（4）科學(xué)家探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確由氧化銅和單質(zhì)碳組成，你還可用什么方法？

。解析：本題是一道綜合性較強(qiáng)的探究題，選取的題目材料新穎，而涉及的化學(xué)計(jì)算比較簡(jiǎn)單，同學(xué)們?cè)诮忸}的過(guò)程中，了解科學(xué)家對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行探究的一般方法和歷程，在解題過(guò)程中學(xué)到探究的相關(guān)方法。（3）小紅通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除猜想答案：化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和單質(zhì)碳都是黑色固體。（1）試管中溶液變成藍(lán)色，黑色固體消失；試管中溶液變成藍(lán)色，仍有黑色固體剩余。（2）在加熱條件下，氧化銅和碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)。（3）5.0g堿式碳酸銅中含有碳：（4）將混合物在大試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。答案：化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和單質(zhì)碳都是黑色固體。

例6：某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g，結(jié)果精確到1%）甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后燒杯+剩余物

208.7g158.7g163.7g例6：某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于解析：本題為一道結(jié)合探究性學(xué)習(xí)的綜合計(jì)算。目的在于探究某批鐵樣品中鐵的含量，不但考查同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力，更考查了同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。分析三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量差均為0.3克，即三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氫氣都是0.3克，則耗用稀硫酸和鐵樣品最少的乙組恰好完全反應(yīng)，計(jì)算以2組數(shù)據(jù)為突破口。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g

y=22.8g（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為χ克，生成FeSO4的質(zhì)量為y克，生成氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g=0.3g解析：本題為一道結(jié)合探究性學(xué)習(xí)的綜合計(jì)算。目的在于探究Fe答：略。答：略。例7：某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）。某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。

試求：該實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)的有

，鹽酸有剩余的有

。（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？次數(shù)1234

加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2

三、注重與數(shù)據(jù)處理相聯(lián)系例7：某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高反應(yīng)的CaCO3完全反應(yīng)的鹽酸2-1.32-0.62-0.251015==≠解析：該題數(shù)據(jù)多，重點(diǎn)考查對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力，找出真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量或生成物質(zhì)的質(zhì)量。分析第3、4組數(shù)據(jù)，在2.0克石灰石樣品中再加鹽酸，剩余固體質(zhì)量已不再改變（0.2克），說(shuō)明這0.2克已全部是雜質(zhì)，不再參與反應(yīng),第4組的鹽酸一定過(guò)量（那么CaCO3完全參加反應(yīng)），而第1、2組，隨著鹽酸的增加，剩余固體在減少，則說(shuō)明反應(yīng)再繼續(xù)進(jìn)行，即兩次實(shí)驗(yàn)中的鹽酸都完全反應(yīng)（CaCO3過(guò)量），要判斷第3組是否完全反應(yīng)，可用比例法。（第1組）（第2組）則第3組中鹽酸過(guò)量。反應(yīng)的CaCO3完全反應(yīng)的鹽酸2-1.3

該實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)的有第1組和第2組，鹽酸有剩余的有第3組和第4組。（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.2克。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=90%（3）要計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能用第1組或第2組數(shù)據(jù)。設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

2.0-1.35x

100：73=（2.0-1.3

）：5x

x=10.2%2.0-0.22.0

該實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)的有第1組和第2組小結(jié)：無(wú)論以何種形式出現(xiàn)的數(shù)據(jù)分析計(jì)算題，一般其特點(diǎn)是題中給出的數(shù)據(jù)多，其中就包含著有些物質(zhì)并沒有完全反應(yīng)（即過(guò)量反應(yīng)）,因而這類題目無(wú)論最終要求什么，判斷哪些數(shù)據(jù)可用于計(jì)算（即真正參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)質(zhì)量）是解題的突破口，判斷的方法有:（1）幾組數(shù)據(jù)中，反應(yīng)物的量是最小量時(shí)，一般都是充分完全反應(yīng)的，（可用于計(jì)算）（2）參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物質(zhì)的質(zhì)量比，在同一反應(yīng)中都是相等的。以下就判斷方法舉例：小結(jié)：無(wú)論以何種形式出現(xiàn)的數(shù)據(jù)分析計(jì)算題，一般其特點(diǎn)是題中給練習(xí)1：某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，對(duì)其中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)）計(jì)算：（1）8g樣品中含雜質(zhì)多少克？（2）樣品中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)為多少？序號(hào)加稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）1105.5210m3101.24101.2練習(xí)1：某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，

分析：根據(jù)題意把此表改為序號(hào)碳石樣品質(zhì)量鹽酸質(zhì)量剩余固體質(zhì)量反應(yīng)掉CaCO318105.58-5.5=2.52820m8-m38301.28–1.2=6.848401.28–1.2=6.8

判斷鹽酸是否反應(yīng)完第1組鹽酸的質(zhì)量最小，一定反應(yīng)完則==≠=

因而鹽酸沒有剩余的是第1、2組鹽酸有剩余的是第3、4組樣品中CaCO3中有剩余的是1、2組

CaCO3中沒有剩余的是3、4組（本題答案:（1）1.2g（2）85%（3）3g）

鹽酸10203040反應(yīng)掉CaCO32.556.86.8分析：根據(jù)題意把此表改為序號(hào)碳石樣品質(zhì)量

練習(xí)2：為了對(duì)氯化鉀樣品（含少量KNO3）進(jìn)行成份分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，哪一位同學(xué)所得的濾液是中含有一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量/g201010加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g14.3514.3514.35練習(xí)2：為了對(duì)氯化鉀樣品（含少量KNO3）進(jìn)行成份分分析：不管要求什么，先判斷參加反應(yīng)的量是否過(guò)量（1）固體的最小量為10則其中反應(yīng)物都反應(yīng)完的固體與生成的AgCl的質(zhì)量比應(yīng)為（乙）（丙）（甲）所以固體內(nèi)KCl有剩余的是甲固體內(nèi)KCl已反應(yīng)的是乙、丙（2）AgNO3溶液的最小量為100則AgNO3已反應(yīng)的溶液與生成的AgCl的質(zhì)量比為（甲）（乙）（丙）所以AgNO3完全反應(yīng)的是甲、乙

AgNO3有剩余的是丙。答案：（1）74.5%。（2）乙：13.2%。10102014.3514.3514.35=≠10010015014.3514.3514.35=≠分析：不管要求什么，先判斷參加反應(yīng)的量是否過(guò)量10四、注重與圖像分析相聯(lián)系例8：向盛有12.60克NaHCO3固體的燒杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系，如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

，回答下列問題：（1）當(dāng)NaHCO3和硫酸溶液恰好反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為

。（2）當(dāng)NaHCO3與硫酸溶液恰好反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為

。（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？193.4193.9194.6196.72001