鈉及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案新課標(biāo)人教版

鈉及其化合物高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案引言：偉大的物理學(xué)家愛(ài)因斯坦有個(gè)公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艱苦勞動(dòng)，Y代表正確方法，Z代表少說(shuō)廢話。這個(gè)公式用在學(xué)習(xí)上，就是說(shuō)，要想在學(xué)習(xí)上取得成功，一要靠勤奮，二要靠學(xué)習(xí)方法，三要靠效率?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)中必須注意的四個(gè)招數(shù)招數(shù)一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系招數(shù)二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識(shí)網(wǎng)絡(luò)招數(shù)三：講究方法，歸納技巧，勇于號(hào)脈高考招數(shù)四：把握重點(diǎn)，消除盲點(diǎn)，切實(shí)做好糾錯(cuò)方法指導(dǎo)原子結(jié)構(gòu)夯基固本物理性質(zhì)軟（質(zhì)軟、硬度?。⒘粒ㄣy白色金屬光澤）、輕（密度小于水）、低（熔沸點(diǎn)較低）、導(dǎo)（導(dǎo)電、導(dǎo)熱）［少量Na煤油保存，Li用蠟密封］化學(xué)性質(zhì)：活潑（強(qiáng)還原性）㈠與氧氣，硫，氯的反應(yīng)㈡與水的反應(yīng)㈢與硫酸銅容液、鹽酸的反應(yīng)考點(diǎn)突破1、鈉的化學(xué)性質(zhì)★金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程N(yùn)a-Na2O-NaOH-Na2CO3.l0H2O-Na2CO3★鈉與含—OH物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律：取決于-OH氫原子的活潑性★與鹽溶液的反應(yīng)2、過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點(diǎn)可表現(xiàn)氧化性、還原性，還可在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，但主要以氧化性為主例(1)過(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中：劇烈反應(yīng)，有無(wú)色氣體逸出，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。(2)過(guò)氧化鈉投入品紅溶液中：劇烈反應(yīng)，有無(wú)色氣體逸出，品紅溶液褪色，加熱也不恢復(fù)原色化學(xué)式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵頻色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑果存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建金屬 山j(luò)氧價(jià)物 留化物對(duì)通料氮氧化“ 常見(jiàn)鹽夯基固本堿金屬元素原子 相同點(diǎn)：最外層上電子數(shù)相等均有1個(gè)電子結(jié)構(gòu)特遞變性：從鋰到葩原子序數(shù)依次遞增征 電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大焰色反應(yīng)鈉：黃色鉀：紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）典例分析1、將鈉加到下列溶液中a、水 b、1mol/LNH4C1溶液c、1mol/L的鹽酸溶液d、1mol/L的氫氧化鈉溶液 e、乙醇溶液，反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的是cbade感悟歸納 溶液中c（H+）越大，反應(yīng)就越劇烈2、在燒杯中加入水和苯（苯的密度為 0.88g/cm3,與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50ml,將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能（）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在苯與水的界面上反應(yīng)并可上下跳動(dòng)感悟歸納鈉與水和苯混合物反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象與純水不同3、同樣大小的金屬 Na分別投入（ 1）飽和 NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；MgCl2溶液； （4）飽和 NH4Cl溶液。各發(fā)生什么現(xiàn)象？主要生成物各是什么？【解析】本題主要考查Na的活潑性，NaOH的堿性，NaCl的溶解度及思維的敏捷性Na投入到四種溶液中時(shí)均與水反應(yīng)有 NaOH、H2生成。（1）中有部分Na與水反應(yīng)，濃度增大，飽和溶液中有NaCl析出，變渾濁。（2）中Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH可與NaHCO3作用有Na2CO3。（3）中產(chǎn)生白色沉淀（4）中NaOH與NH4C1作用NH3.H2O,NH3.H2O不穩(wěn)定，有NH3生成感悟歸納金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)，再分析 NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其中還涉及溶解度的問(wèn)題。如果是鋁鹽溶液還要考慮氫氧化鈉過(guò)量問(wèn)題。4、將H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的 1/2。將3.2克這種混合氣體充入一盛有足量過(guò)氧化鈉的密閉容器中，再充入過(guò)量的氧氣，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（）A3.2g B4.4gC5.6g D6.4g感悟歸納凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)，W克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后，固體增重 W克。1）無(wú)機(jī)物： H2、CO及兩者的混合氣體2）有機(jī)物：甲醇、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖等拓展演練1、將2.3克金屬鈉投入到足量的水中，得到a克溶液，將2.4克金屬鎂投到足量的鹽酸中 ,得到 b克溶液 ,假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等 ,則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量的關(guān)系為（ ）Aa=bBa>bCa<bD無(wú)法判斷2、等物質(zhì)的量的 N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉后，體積變成原體積的 8/9（同溫同壓） ，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量的比（）A3:4:1B3:3:2C6:7:3 D6:9:1感悟歸納對(duì)于鈉的氧化物的某些計(jì)算，也應(yīng)注意采用差量法的思路3、取 a克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a克，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O11高考熱身1、將Na、Mg、Al各1mol分別投入200mL1mol/L的鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)生成H2體積（均為標(biāo)況）關(guān)系為（）/r