2023學(xué)年云南省江川區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①② B．③② C．③① D．①③2、用NaBH4與FeCl3反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCl3A．NaBH4的電子式為B．該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3C．NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)D．該反應(yīng)中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol3、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③4、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)25、為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是A．C2H5OH B．C． D．6、下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)7、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體8、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s29、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?0、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說法正確的是()A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B．Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖B．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解12、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡式為：B．氫鍵對該高分子的性能沒有影響C．完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵D．完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示，則X、Y分別為（）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖15、下列敘述中不正確的是A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．25℃時(shí)，將amo1·L-1的氨水與0.01mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D．等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA＞HB16、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電17、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價(jià)是A．+3 B．+4 C．+5 D．+618、由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—19、早在2007年3月21日，我國就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期20、下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石21、下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí) B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子 D．無論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2個(gè)22、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。25、（12分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。27、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號(hào)）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號(hào)）A．上口倒出B．下部流出C．都可以28、（14分）A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_____。（2）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構(gòu)型為________（用文字描述）。（3）1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________，電子式為__________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。（5）鎳元素的原子價(jià)電子排布式為_____________________.鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_____________。（寫出表達(dá)式即可）29、（10分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_______________、_______________。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是_____，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________；(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_____（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C．mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)使溶液顯紅色，與Fe2+不反應(yīng)無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水將Fe2+氧化為Fe3+，溶液顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即最佳順序?yàn)棰邰?，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應(yīng)溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液氧化二價(jià)鐵離子；答案選C。【答案點(diǎn)睛】注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，將無法確定原溶液中是否含有Fe3+。2、A【答案解析】

A.NaBH4為離子化合物，其電子式為，A正確；B.該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低，部分水中的H化合價(jià)也降低，則氧化劑有FeCl3、H2O，B錯(cuò)誤；C.NaBH4中的H為-1價(jià)，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，D錯(cuò)誤；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)物NaBH4中，H的化合價(jià)為-1價(jià)，化合價(jià)升高變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e、水中的H原子化合價(jià)降低，失電子，生成2molFe，轉(zhuǎn)移24mol電子。3、A【答案解析】

①托盤天平的精確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項(xiàng)①正確；②用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的容量瓶，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項(xiàng)④正確；答案選A。4、D【答案解析】

A、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯(cuò)誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯(cuò)誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池重點(diǎn)把握三點(diǎn)：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。5、A【答案解析】

由核磁共振氫譜的信息可知，該有機(jī)物中含有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子；A．乙醇中有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子，A項(xiàng)符合；B．該物種只含有兩種等效氫原子，B項(xiàng)不符合；C．該物質(zhì)含有四種等效氫原子，C項(xiàng)不符合；D．該物質(zhì)僅含兩種等效氫原子，D項(xiàng)不符合；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】核磁共振氫譜，峰的組數(shù)即有機(jī)物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個(gè)數(shù)比。6、C【答案解析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關(guān)知識(shí)的積累。7、A【答案解析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時(shí)不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2，C正確；D.用裝置II反應(yīng)后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。8、B【答案解析】

A、由表中數(shù)據(jù)I3?I2，可知元素R的最高正價(jià)為+2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)；B、元素R一定位于第ⅡA族，B正確；C、元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素，C項(xiàng)錯(cuò)；D、根據(jù)C中分析可知D項(xiàng)錯(cuò)。答案選B。9、B【答案解析】

A．電解時(shí)在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、D【答案解析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內(nèi)層后排外層，但電子在進(jìn)入3d與4s軌道時(shí)，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe元素的核電荷數(shù)是26，價(jià)電子排布式是：3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是3d6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，p軌道有3個(gè)軌道，p軌道在空間有3個(gè)伸展方向，d軌道有5個(gè)伸展方向，f軌道有7個(gè)伸展方向，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，容納的電子數(shù)最多2個(gè)，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同，D選項(xiàng)正確；正確答案D。11、C【答案解析】

A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，需要加入適量的氫氧化鈉，以中和稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制懸濁液并加熱煮沸，故A錯(cuò)誤；B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不能再被溶解，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)屬于膠體，遇飽和無機(jī)鹽溶液析出，但不改變活性，不能透過半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，故C正確；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，只能說明淀粉水解不完全，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【答案解析】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機(jī)物為，含有的官能團(tuán)為羧基，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)的分析，水解得到的小分子有機(jī)物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機(jī)物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡式，可進(jìn)一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。13、A【答案解析】

從圖分析，開始加入Y溶液即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁沉淀溶解，說明加入的Y為強(qiáng)堿，從A、C中選擇，B、D錯(cuò)誤。加入Y產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀之后有一段沉淀量不變，說明溶液中有銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握多種離子存在的溶液中離子的反應(yīng)順序，如有鋁離子和銨根離子等的溶液中加入氫氧化鈉，則鋁離子先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，然后氫氧化鋁再溶解。14、A【答案解析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布，故A正確；B.根據(jù)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C.N原子的價(jià)電子數(shù)為5，其價(jià)電子排布圖為：，故C錯(cuò)誤；D.表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯(cuò)誤。故選A。15、D【答案解析】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正確；B．在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正確；D.等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，說明HA的物質(zhì)的量多，濃度大，則酸性HA＜HB，故D錯(cuò)誤；故選D。16、D【答案解析】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)進(jìn)行分析；B、利用均攤法確定每個(gè)晶胞中含有的鈣離子、氟離子個(gè)數(shù)；C、每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，A選項(xiàng)正確；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，Ca2+位于立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面，所以Ca2+的數(shù)目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，B選項(xiàng)正確；每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C選項(xiàng)正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ?，D說法不正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。17、D【答案解析】

RO42-該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6，故合理選項(xiàng)是D。18、C【答案解析】A.—COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類，A錯(cuò)誤；B.與羥基相連構(gòu)成的酚類，不是醇類，B錯(cuò)誤；C.與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類，D錯(cuò)誤；答案選C。19、A【答案解析】分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號(hào)元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號(hào)元素氡(Rn)，顯然111號(hào)元素Rg在第七周期，排除選項(xiàng)C、D，而鐳為88號(hào)元素，故選A。點(diǎn)晴：學(xué)會(huì)利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。20、C【答案解析】

A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。21、D【答案解析】

A、每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、d能級(jí)最多容納的電子數(shù)是10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、s能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別是2，選項(xiàng)D正確。答案選D。22、C【答案解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因?yàn)槎⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學(xué)生對同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運(yùn)用即可。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【答案解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【答案解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。25、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【答案解析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過程，可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因?yàn)榈味ü芗庾觳糠秩杂幸欢ǖ囊后w，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。26、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【答案解析】試題分析：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為cd；(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等。27、增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【答案解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。A.使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平