北京市昌平區(qū)市級名校2023學(xué)年化學(xué)高二下期末達標檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()A． B．C． D．2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半徑：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI3、等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強順序排列正確的是A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④4、下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍色，后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO42-，一定不含F(xiàn)e2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D5、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。達到平衡后，以下分析正確的是A．減小生成物濃度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．擴大容器體積，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．降低溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大6、2009年哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會的主題是約束溫室氣體排放?？茖W(xué)家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說法正確的是A．聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應(yīng)制得B．CO2原子晶體具有較低的熔點和沸點,晶體中O—C—O鍵角為180°C．二氧化碳是主要的大氣污染物D．CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物7、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進行，則△H＞08、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（）A．實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過于劇烈B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C．裝有無水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進入反應(yīng)裝置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)9、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個10、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是()A．這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．金剛石屬于金屬單質(zhì)C．另一種化合物為NaCl D．制造過程中元素種類沒有改變11、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水電離出來的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NAD．1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA13、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO214、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子15、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得16、.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料17、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO218、以乙醇為原料設(shè)計合成的方案。需要經(jīng)過的反應(yīng)類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代19、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列說法錯誤的是A．每個該氣體分子含有2個原子B．該溫度和壓強可能是標準狀況C．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L20、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜21、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（

）A．15 B．33 C．35 D．5122、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))C．所有碳原子不可能處在同一平面 D．1mol該化合物含有18mol共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。25、（12分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。26、（10分）某些資料認為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。27、（12分）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。28、（14分）I.某有機物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實驗式，相對分子質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。Ⅱ.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為______________；B中含有的官能團有_____________（寫名稱）（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。C→D的反應(yīng)類型為__________。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有______________種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為___________（寫出所有結(jié)構(gòu)簡式）。（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________。29、（10分）含有下列離子的五種溶液①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。試回答：（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________。（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________，有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式是___________________________________________。（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是（不考慮①）_____________________________。（4）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________。（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

由核磁共振氫譜圖可知，該有機物中含有三類等效氫，且個數(shù)各不相同，只要分析各種有機物是否符合該條件即可?！绢}目詳解】A．A的結(jié)構(gòu)簡式為，有三種氫原子，且每種個數(shù)不同，A項符合；B．B的結(jié)構(gòu)中三個甲基連在同一個碳上彼此等效，所以B中只含有兩種氫原子，B項不符合；C．C的結(jié)構(gòu)中含有四種氫原子，C項不符合；D．D的結(jié)構(gòu)對稱，只含有兩種氫原子，D項不符合；答案選A?！敬鸢更c睛】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種：一是峰的組數(shù)即反映有機物中等效氫的種類；二是峰的面積比即為有機物中各類等效氫的個數(shù)比。2、C【答案解析】分析：A、影響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷，晶體構(gòu)型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，離子電荷越高，晶格能越大；B、非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物酸性越強；C、根據(jù)微粒半徑大小比較解答；D、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關(guān)系判斷。詳解：根據(jù)晶體構(gòu)型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，F(xiàn)-離子半徑Cl-小，所以NaF的晶格能大于NaCl，Ca2+、O2-帶2個單位電荷，CaO晶格能比NaF大，Ca2+的半徑的比較比Mg2+半徑大，所以MgO的晶格能大于CaO，所以有NaCl＜NaF＜CaO＜MgO，A選項正確；Si、P、S、Cl是第三周期的非金屬元素，它們的非金屬性逐漸增強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以有HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B選項正確；在電子層數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外電子層結(jié)構(gòu)都是三個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小，所以其離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，C答案不正確；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，D選項正確；正確選項C。點睛：微粒半徑比較“三看”：一看電子層數(shù)，對于電子層數(shù)不同，電子層越多，半徑越大，如：Li<Na<K<Rb<Cs；二看核電荷數(shù)，在電子層數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，如本題中的K+、Ca2+、Cl-、S2-離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；三看核外電子數(shù)，核電荷數(shù)相同的元素，陽離子所帶離子電荷數(shù)越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應(yīng)的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br。3、A【答案解析】

常溫下，等濃度的這幾種溶液，酸的電離程度越大其溶液中氫離子濃度越大，乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液不發(fā)生電離?！绢}目詳解】濃度相同條件下，根據(jù)乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質(zhì)溶液，它們的酸性由強到弱排列正確的是①③②④。故選A。【答案點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確酸性強弱順序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子。4、D【答案解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產(chǎn)生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍色，后褪色，說明開始有單質(zhì)碘生成，氯氣過量后繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說明Y中含有SO42-或在反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，即漂白是不穩(wěn)定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。5、B【答案解析】

A．減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減??；而改變條件的時刻反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，擴大容器體積，反應(yīng)混合物中各組分的濃度均減小，但是反應(yīng)物的濃度減小的更多，故正反應(yīng)速率減小的程度更大、平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此，對正反應(yīng)速率影響較大，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向正反應(yīng)方向移動，說明溫度對逆反應(yīng)速率影響較大，C錯誤；D．加入催化劑，對正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】明確外界條件對化學(xué)平衡影響原理是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)特點分析，注意催化劑影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動。本題的易錯點為A，減小生成物濃度，反應(yīng)物濃度開始時不變。6、A【答案解析】

A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，所以聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應(yīng)制得，所以A選項是正確的；

B.二氧化碳晶體中每個碳原子和4個氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角是109°28′，故B錯誤；C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【答案點睛】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識遷移的方法進行分析解答，同時考查學(xué)生知識遷移能力，難度中等。7、C【答案解析】

A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】選項C是解答的難點，注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑等。8、B【答案解析】

A.實驗中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，故A正確；B.本實驗要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故B錯誤；C.裝有無水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進入反應(yīng)裝置，因為MgBr2具有強吸水性，故C正確；D.乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐?、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正確；故選B。9、B【答案解析】

A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個數(shù)為8×+6×=4，O個數(shù)為12×+1=4，所以Ba與O的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯誤；C、NaCl晶胞也是該結(jié)構(gòu)，C正確；D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置，每個晶胞中含有3×個，每個頂點為8個晶胞共有，則共有8×3×=12個，D正確；故選B。10、B【答案解析】

A．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)），碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確，不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項錯誤，符合題意；C．根據(jù)原子守恒，CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石（碳單質(zhì)），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項正確，不符合題意；D．根據(jù)元素守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，D項正確，不符合題意；本題答案選B。11、B【答案解析】

注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子之間、能發(fā)生雙水解反應(yīng)離子之間等不能大量共存；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-?！绢}目詳解】A項、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2+、NO3—能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、pH值為11的溶液為堿性溶液，S2－、SO32－、S2O32－、Na＋離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液為酸溶液或者堿溶液，溶液中HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D項、溶液中Al3+與SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存，注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。12、B【答案解析】

A.25℃、101kPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA，選項A錯誤；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項B正確；C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，選項C錯誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA，選項D錯誤。答案選B。13、A【答案解析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤。考點：原子軌道雜化類型判斷點評：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型。14、C【答案解析】

A．最外層只有一個電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)可能不相似，如H和K元素，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg、原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯誤；C．2p軌道上只有兩個電子的X原子為C原子、3p軌道上只有兩個電子的Y原子為Si原子，二者位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意第四周期副族元素中存在多種N層上僅有兩個電子的原子。15、C【答案解析】

A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結(jié)構(gòu)簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結(jié)構(gòu)簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應(yīng)制得，D項錯誤。答案選C。16、C【答案解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。17、A【答案解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4。A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為sp雜化，D項不符合題意；本題答案選B。【答案點睛】根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，明確孤電子對個數(shù)中各個字母的含義是解答易錯點。18、D【答案解析】

本題主要考查有機物的合成與路線設(shè)計。可通過逆向合成進行推斷，由該有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機物是通過二元醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇?！绢}目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設(shè)計合成的方案為：，故答案為D。19、B【答案解析】

A、依據(jù)n=N/NA計算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標準狀況下6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標準狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積?！绢}目詳解】A、6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個原子組成，依據(jù)計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，故A正確；B、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標準狀況，故B錯誤；C、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。20、C【答案解析】試題分析：A．紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息，故A錯誤；B．質(zhì)譜用電場和磁場將運動的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進行檢測的方法，常用確定實驗式，故B錯誤；C．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目，故D錯誤；故選C?？键c：結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)，常見物理檢測手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。21、B【答案解析】

根據(jù)構(gòu)造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經(jīng)排滿10個電子，所以原子序數(shù)為2+8+18+5＝33，答案是B。22、D【答案解析】

A、該有機物的分子式為C7H12，與環(huán)庚烯的分子式相同，其結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A不選；B、有2種不同位置的H原子，若二氯代物中兩個Cl原子位于同一個C原子上，有2種同分異構(gòu)體，若位于不同C原子上，在一個四元環(huán)上，有2種不同位置；若位于兩個四元環(huán)上，可能有4種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯代物共有2+2+4=8種，故B不選；C、在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子，由于與C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面上，因此不可能所有碳原子處在同一平面上，故C不選；螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1個分子中含有8個C—C鍵，含有12個C—H，所以一個分子中含有20個共價鍵，則1mol該化合物中含有20mol共價鍵，故D選；【答案點睛】對于本題的B選項在分析時，可以直接書寫判斷：、，共8種二氯代物。這類高度對稱的結(jié)構(gòu)需注意不能重復(fù)！本題的C選項還可根據(jù)碳的雜化方式判斷，該有機物中碳原子均是sp3雜化，且全部為單鍵連接，故與碳原子相連的原子不可能都共平面。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【答案解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【答案點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。24、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【答案解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為8。25、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【答案解析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。26、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【答案解析】

根據(jù)實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。27、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【答案解析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏??；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分數(shù)偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏低，