2020屆安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測 化學(xué)

--10-合肥市2020年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1?答題前。務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號和座位號后兩位。2?答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3?答第II卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4?考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23A127P31S32C135.5Fe56第I卷選擇題（第I卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1?化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程屬于化學(xué)變化高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放2?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NA46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA1molNa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3?香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.分子式為A.分子式為C10H18OC.既屬于醇類又屬于烯烴分子中所有碳原子不可能共平面D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

4?在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-.NO3-滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、SO42-c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、K+、C卜、HCO3-由水電離的c(H+)=1.0Xl0-i3mol?L-i溶液中：K+、Al3+、SO”-、CH3COO-5?下列離子方程式表達(dá)正確的是向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3?H2O+BaSO4；Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3(+2H2O+CO32-3mol?L-iNa2CO3溶液和1moLL-iAl^SOqh溶液等體積混合：2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2f6?利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁.用圖2所示裝置制備膽磯D.用圖4所示裝置制取純凈的NHB.用圖2所示裝置制備膽磯D.用圖4所示裝置制取純凈的NH3用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)7?混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案正確的是已知m]>m2，則混合物M中一定含有Al2O3生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+固體P既可能是純凈物，又可能是混合物要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入過量NaOH溶液8.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子,為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A.單質(zhì)Y為N2B.a不能溶于b中C.a和c不可能反應(yīng)D.b比c穩(wěn)定9?下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選煩結(jié)論A將稀硝酸加人過毗恢輸中*充幷反曜后滴加K沁褂液有氣庫生成■濟(jì)液呈血切赳帚確戰(zhàn)將FeK化為陸z將制粉加人l.Orrd-I.Fu.CSOJ..常離中講蔽變藍(lán)、有黑邑固金展鐵比制活廈：C用站堀鉗先住一小塊川砂紙仔細(xì)打.聊過的鋁稱住液緒燈上加煥熔化啦曲液態(tài)鉗滴落下塞金凰審的嬉點(diǎn)較低將XImd-L-'MrSO,溶港滴人NbOH懈灌至不再有溫淀產(chǎn)生?再滴加0.lmol?1~CuSCX髯？ft先有門色沉誕噸咸后變?yōu)闇\藍(lán)色沉毬的溶度枳比盹(OH),的小10.反應(yīng)X+Y—Z(AH>0)分兩步進(jìn)行：①X+Y-W(AHvO),②W—Z(AH>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是示總反應(yīng)過程中能量變化的是11.LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4在125°C時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是fH芾LiAlH4中AlH4d的結(jié)構(gòu)式可表示為：畀、HHI1molLiAlH4在125C完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2f12?含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是電子流向：N極一導(dǎo)線一M極一溶液一N極M極的電極反應(yīng)式為C6H5Cl+e-=C6H6+Cl-每生成1molCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移處理后的廢水酸性增強(qiáng)13.已知：25°C時(shí)，K(HA)>K(HB)。該溫度下，用0.100mo1?L-i鹽酸分別滴定濃度均為0.100mo1?L-i的aaNaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同25C時(shí)，K(HA)的數(shù)量級為10-11a當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同P點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)vc(B-)+c(HB)14?某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeC12和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mo1?L-1B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol第II卷非選擇題(第II卷包括5小題，共58分)(7分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

IXjgW單阪宓密度境小的氣休X無索SI髙正價(jià)號最低加價(jià)之和為0―|￥張種庇規(guī)昴麻諱是僅護(hù)地球地査環(huán)境的甬翠肝K-Z杼在嚴(yán)量數(shù)為闕沖子數(shù)為訊的孩素根據(jù)上述信息，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的（用離子符號表示）。（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為。（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）。（8分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：CHXH<CH,回答下列問題：（1）E中官能團(tuán)的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）由A生成D的反應(yīng)類型為；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有種（不考慮立體異構(gòu)）。（3）寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（14分）PC13是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:常點(diǎn)代2■mL_,優(yōu)學(xué)性質(zhì)44.11.822P十3C旗少址i丄2玖￡沖+北1（過站）一2P11ITI■-11275*51.574遇術(shù)左曲HPUKIHCb?O生瞞RK^LI.PC13的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：儀器乙的名稱是；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(填“a”或“b”)。實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2，然后加熱，再通入干燥Cl2。干燥管中堿石灰的作用主要是:①；?。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是。II.測定PCl3的純度測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量0.1000mol?L-120.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NAI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。iii.pci3水解生成的h3po3性質(zhì)探究請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3PO3為二元酸：。(15分)某科研小組采用如下方案對廢舊光盤金屬層中的少量Ag進(jìn)行回收(金屬層中其它金屬含量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。沾％落犧【過塾的光盤碎片沾％落犧【過塾的光盤碎片已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解;②常溫時(shí)N2H4?H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H?H2O=4Ag；+N2f+4NH4++4NH3f+H2O回答下列問題：“氧化”階段需在80°C條件下進(jìn)行，控制在該溫度下反應(yīng)的原因。NaClO溶液與Ag反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是?！盀V液”中可循環(huán)的物質(zhì)是;為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌，并。已知溶液中銀離子易與氨水中氨分子結(jié)合生成Ag(NH3)2+,請寫出“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式：;常溫下，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。已知：常溫下，AgCl(s)—Ag+(aq)+C卜(aq)Ksp=1.8X10-iospAg(NH3)2+(aq)—Ag+(aq)+2NH3(aq)Kd=6.0X10-8從“過濾II”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol.L-i水合肼溶液后，后續(xù)還需選用下列試劑有(填序號)；反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀，還需再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作方法主要。①1moLL-iH2SO4②10%氨水③1moLL-iNaOH溶液(14分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。在773K時(shí),分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。〔-—|*一芝.-先〔-—|*一芝.-先下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的(選填字母)。a.v正(N2)=3v逆(H2)b.體系壓強(qiáng)不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)?t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為(選填字母)。⑷在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應(yīng):2NO2」N2O4(g)皿=—56.9kJ?mo卜i測得no2的體積分?jǐn)?shù)MNO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：t'min02D40BO80呱Nth)1■LO0.750.520.40'0.40計(jì)算0?20min時(shí)，v(N2O4)=。已知該反應(yīng)v正(NO2)=k]?C2(NO2),v逆(N2O4)=k2?c(N2O4)，其中k2為速率常數(shù)，則373K時(shí),改變溫度至T]時(shí)，k]=k2，則片373K(填“〉”“V”或“=”)。合肥市2020屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（第I卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.B2.A3.A4.B5.D6.C7.D8.C9.D10.All.C12.D13.C14.D（7分）（1）第二周期、第VIA族（1分）02-（1分）（2）范德華力或分子間作用力（1分）(2TOC\o"1-5"\h\z（3）HC0T+比0=H2CO3+0H'（2分）（8分）（1）醛基（1分）——壬住分）（2）加成反應(yīng)（1分）3（2分）濃H2S0<（3）CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH三云CH3CH2C00CH2CH2CH3+H20（2分）（14分）（1）冷凝管（或冷凝器）（1分）b（1分）（2）①防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入瓶中，而使PC13遇水生成H3PO3和HC1（1分）②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境（1分）MnO2+4H+4-2Cr全Mn2++Cl2f+2