安徽合肥高考研討課件

安徽理綜化學(xué)試題解讀暨二輪備考探討提綱第一部分：安徽理綜化學(xué)試題特點(diǎn)及啟示第二部分：高考試題作為復(fù)習(xí)的重要資源第三部分：高效使用《考試說明》第四部分：高考二輪復(fù)習(xí)建議和案例展示2第一部分

安徽理綜化學(xué)試題特點(diǎn)32009-2013安徽化學(xué)高考題核心考點(diǎn)對比題號2009年2010年2011年2012年2013年7化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料技術(shù)化學(xué)與材料技術(shù)8有機(jī)官能團(tuán)實(shí)驗(yàn)儀器及操作離子共存粒子共存氣體制取綜合9實(shí)驗(yàn)儀器及操作粒子共存化學(xué)平衡化學(xué)平衡粒子共存10粒子共存化學(xué)平衡元素化合物及基本實(shí)驗(yàn)操作元素化合物及基本實(shí)驗(yàn)操作原電池11化學(xué)平衡電化學(xué)化學(xué)中規(guī)律的正確應(yīng)用電化學(xué)綜合化學(xué)平衡12電化學(xué)金屬防腐電化學(xué)電離及離子濃度比較化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)綜合13電離及離子濃度比較電離及離子濃度比較滴定曲線及離子濃度比較定量分析和溶度積的應(yīng)用電離及離子濃度比較25元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)26有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線27無機(jī)流程無機(jī)工藝流程無機(jī)工藝流程定量實(shí)驗(yàn)與元素化合物結(jié)合無機(jī)工藝流程28探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)二：常規(guī)試題常考常新如：離子、分子共存（四年都涉及分子）離子濃度大小比較（動態(tài)過程）（2009-13，2011-13，2012-12）（考查思維的連續(xù)性）儀器辨識——新型活塞的滴定管（2010年-8）元素化合物——圖像（2010-12,2012-13、2013-8）、表格（2011-10、2012-10、）中和滴定原理的拓展——氧化還原法滴定（2012-27）6創(chuàng)新精彩紛呈28(14分).以運(yùn)用草酸還原法處理工業(yè)廢水中有毒離子Cr2O72－創(chuàng)設(shè)探究過程的問題為情境，具體以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為知識載體，探究pH和草酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，要求考生運(yùn)用控制變量的思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，探究鐵明礬中起催化作用的成分?？疾榭忌\(yùn)用控制變量思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行分析、解釋和科學(xué)舉證能力答案具有一定的開放性——2013年28(13分).以工業(yè)碳酸鹽溶液法回收廢鉛酸電池中鉛膏為載體，設(shè)置了包含沉淀轉(zhuǎn)化、平衡常數(shù)、平衡移動以及定性和定量手段確定混合物成分為考查主題的探究實(shí)驗(yàn)過程。試題融合度較高，知識容量較大，最后一問的開放性高，適宜區(qū)分不同層次的學(xué)生思維能力?！谝淮螐亩ㄐ缘蕉績蓚€(gè)角度提出確定物質(zhì)成分的思維程序。更符合實(shí)際的科研過程。把高考試題從虛擬引領(lǐng)到實(shí)際。這點(diǎn)對我們命題和選題的指導(dǎo)意義深刻。但從試題的探究性角度來看，略顯單薄?！?012年28(13分).以Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。通過新穎的雙縱坐標(biāo)的實(shí)驗(yàn)曲線圖向考生提供解題信息；具體以探究脫氮原理為知識載體，要求考生運(yùn)用控制變量的思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，以探究溶液的pH和其他因素對脫氮速率的影響?！谝淮我酝暾目茖W(xué)探究的程序設(shè)置化學(xué)探究過程，包括前期實(shí)驗(yàn)原料處理、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)?！?011年一流的素材一流的理念設(shè)計(jì)方案預(yù)測現(xiàn)象本題以工業(yè)蝕刻銀為背景材料，通過完整的科學(xué)探究的程序設(shè)置化學(xué)探究過程，要求考生運(yùn)用控制變量的思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，以探究刻蝕銀過程中氧化還原發(fā)生的原因。其中題干中包括提出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論、思考與交流。體現(xiàn)了《考試說明》中“了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”和“化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力”的要求12特點(diǎn)五：知識整合及考點(diǎn)融合離子和分子共存，有機(jī)和無機(jī)融合性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)整合，操作、探究并存選擇題：每年第7題和離子、分子共存非選題：以元素化合物和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、工藝流程、有機(jī)推斷等為主.（其中2012、2013年試題的融合性更突出）142010-27題的工藝流程第（1）小題2010-28題：該實(shí)驗(yàn)題以選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊第三章第二節(jié)（醛）實(shí)驗(yàn)3-5銀鏡反應(yīng)為支點(diǎn)，融合了必修1關(guān)于鐵的化合物性質(zhì)中Fe3+的探究性實(shí)驗(yàn)。2011-28題：該實(shí)驗(yàn)命題基礎(chǔ)來自于《原理》（人教版）第二章第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》實(shí)驗(yàn)2-2和科學(xué)探究。其中離子測定的方法來自《原理》（魯科版）第二章第三節(jié)P56拓展視野2012-27該實(shí)驗(yàn)命題基礎(chǔ)來自《原理》（魯科版）P102二、離子反應(yīng)的應(yīng)用（物質(zhì)檢驗(yàn)和含量測定）。2013-28題：該實(shí)驗(yàn)命題基礎(chǔ)來自于《原理》（人教版）第二章第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》實(shí)驗(yàn)2-2和科學(xué)探究。本題第（1）題中：正極材料中的鋁與NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2，通入過量的CO2，則生成Al(OH)3沉淀。此法來源于《必修二》（人教）第四章第一節(jié)(開發(fā)利用金屬礦物和海水資源)課后習(xí)題第6題第(2)問：通人過量二氧化碳使(1)所得溶液(指NaAlO2溶液)中析出氫氧化鋁固體。對應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。利用實(shí)驗(yàn)【2-2】H2C2O4還原KMnO4為載體結(jié)合【科學(xué)探究】中催化劑對反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)進(jìn)行命題特點(diǎn)六:源于教材及教材知識拓展15教材才是最好的復(fù)習(xí)資料！2013年安徽·28這是最好的例證！第二部分高考試題作為復(fù)習(xí)的重要資源18

1.體現(xiàn)原創(chuàng)性和公平性

源于教材——高于教材陌生度高——新情境、新背景綜合性強(qiáng)——多個(gè)知識點(diǎn)、多種能力超出常規(guī)——思維敏捷

一、高考試題的一般特點(diǎn)20

2.凸顯學(xué)科內(nèi)綜合性兼顧必修和選修

由于試題少，知識的覆蓋面盡可能大導(dǎo)致試題綜合性較強(qiáng)。(2013年安徽-7)我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2

催化劑CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含?鍵又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2214．實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新源于教材

本題第（3）題考查少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及第（4）題考查組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行的原因。也是本題考查能力的落腳點(diǎn)。其實(shí)該題在《選修四》（人教版）第三章第三節(jié)(鹽類的水解)課后習(xí)題第9題：SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有l(wèi)0mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的S02。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgN03溶液，有不溶于HN03的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)蒸干AlCl3溶液得不到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因。2010年安徽題型示例32題23見魯科版《必修2》P71-圖3-2-12（2007年7月第3版）2013年全國新課程-262009天津理綜－9

245.定量思想被逐漸強(qiáng)化值得關(guān)注26(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。2013年安徽理綜-27氧化還原反應(yīng)滴定原理的應(yīng)用！也是2012年的延續(xù)！更是定量研究的方法體現(xiàn)?。?）氣體A的主要成分是

，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入

；通入N2的目的是

。

（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是

。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是

g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

2012年安徽理綜-2727.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：定量實(shí)驗(yàn)研究的方法定量實(shí)驗(yàn)的考查程序第一部分（一）4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。“定量研究的方法”還是僅僅計(jì)算嗎？以氣體為中心的綜合實(shí)驗(yàn)知識體系一般：氣體制備—除雜—干燥—主體反應(yīng)—尾氣吸收變形：①氣體制備—除雜—主體反應(yīng)—除雜—?dú)怏w收集②氣體制備—除雜—排水量氣302013年安徽理綜-82011年天津理綜⑵若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

。c和d中盛裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。20009浙江-28332013全國課標(biāo)I-382．試題可以幫助我們搭建解題思維模型

請根據(jù)該題簡述有機(jī)推斷的教學(xué)思路。確定中心物質(zhì)的三要素：

元素種類及個(gè)數(shù)：碳數(shù)、氫數(shù)（氧數(shù)、氮數(shù)。。。）

碳骨架結(jié)構(gòu)

官能團(tuán)類別、個(gè)數(shù)和位置類似試題2013天津、全國課標(biāo)II35已知：RCH2COOHI.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：⑴A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為

。⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出BC的反應(yīng)方程式：

。（2011年天津理綜-8）有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有南鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65~75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

，名稱是

；（2010年全國卷I-38）2010年江蘇-102011年安徽理綜-102011年四川理綜題-11

3．試題幫助我們了解知識考查的呈現(xiàn)方式和結(jié)構(gòu)

38案例之二案例之三A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4

酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化(2011江蘇)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。。。。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2

轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：

。(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag(2012江蘇)(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO

電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+H2O+3Ag2013年江蘇案例之四碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=

mL，理由是

。

2012年廣東理綜-31題（刪節(jié)）控制變量思想的較深度考查方法2，保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才達(dá)到對照實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?013年安徽·28如法炮制！2009年合成抗凝血藥的中間體

3．試題幫助我們了解知識考查的呈現(xiàn)方式和結(jié)構(gòu)

2010年合成新型降壓藥替米沙坦的中間體2011年合成抗心律失常藥物室安卡因

2012年合成PBS可降解聚酯類高分子材料

2013年合成新型涂料固化劑有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：摒棄“走迷宮”式的命題模式（這將是今后有機(jī)題發(fā)展的趨勢）(2011年江蘇化學(xué))敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：另：2013年山東、重慶、四川、福建等地都采用該類模式進(jìn)行命題

（2012廣東）過渡金屬催化的新型碳－碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：反應(yīng)①化合物Ⅱ可由化合物合成：2008年廣東化學(xué)4．試題可以幫助我們積累解決問題的方法對比實(shí)驗(yàn)法是探究實(shí)驗(yàn)常用方法2009北京理綜對比實(shí)驗(yàn)——探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的常見方法515．試題可以幫助我們提升學(xué)習(xí)和解決問題的能力原理方法實(shí)驗(yàn)應(yīng)用2013年北京理綜卷52（1）氣體A的主要成分是

，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入

；通入N2的目的是

。

（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是

。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是

g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

2012年安徽理綜27.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：定量實(shí)驗(yàn)研究的方法定量實(shí)驗(yàn)的考查程序6.試題可以指導(dǎo)我們教學(xué)難度系數(shù)：0.3673第三部分高效使用《考試說明》1、教給學(xué)生應(yīng)用《考試說明》

梳理知識保證最底線知識建立知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)了解每個(gè)知識點(diǎn)中的關(guān)鍵問題55例如：“物質(zhì)的量”的內(nèi)涵和外延——知識基礎(chǔ)與其他知識的交融——能力設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的溶液中氮原子數(shù)為0.2B．1mol羥基中電子數(shù)為10C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4A

2013年題型示例-5562009-上海-12B.常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA2010-廣東-6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2010-安徽-11C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H22012-安徽-7D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H22013-安徽-7D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2572、《考試說明》權(quán)威性58題號2013年試題對應(yīng)《考試說明》2012年試題對應(yīng)《考試說明》2011年試題對應(yīng)《考試說明》7【例2】【例3】【例2】【例3】【例10】【例2】【例3】8【例12】【例15】【例15】9【例15】【例17】【例20】【例14】【例20】10【例10】【例25】【例4】【例9】【例4】【例13】11【例17】【例20】【例10】【例25】【例8】12【例4】【例21】【例14】【例18】【例25】13【例14】【例23】【例6】【例7】25【例27】【例35】【例27】【例35】【例38】【例27】【例35

【例38】26【例26】【例33】【例34】【例33】【例33】27【例32】【例28】【例30】【例40】(4)【例28】【例32】【例40】(1)28【例11】【例38】【例31】【例36】【例31】【例39】三年安徽省化學(xué)試題與《考試說明》對比59

3、《考試說明》的啟迪性我省考試中心的《化學(xué)科(安徽卷)考試說明》一書中對化學(xué)學(xué)科能力的考查作了詳盡的闡述。重點(diǎn)考查：1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力——新情境閱讀2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力——圖形、圖像3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力——探究實(shí)驗(yàn)學(xué)科能力考查是體現(xiàn)高考選拔性的分水嶺！60解讀“對化學(xué)學(xué)習(xí)能力要求”

1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。612011年安徽高考試題中的體現(xiàn)如：第7題要求考生通過閱讀獲取N(NO2)3的組成及結(jié)構(gòu)等信息，認(rèn)識、遷移其相關(guān)基礎(chǔ)化學(xué)知識。又如：第9題電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列方法轉(zhuǎn)變?yōu)殂t（PbCrO4）為新情境，要求考生理解化學(xué)平衡、平衡移動及化學(xué)反應(yīng)速率受條件影響的圖標(biāo)分析。再如：第12題以“水”電池為情境，從而再現(xiàn)原電池的電極判斷、電極反應(yīng)、離子遷移、氧化還原等相關(guān)知識；還有：第13題、25題、28題分別以雙縱坐標(biāo)圖、折線圖等新的形式出現(xiàn)，考察考生對非連續(xù)文本信息的接受、吸收和整合能力。2012年安徽高考試題中的體現(xiàn)如：第7題要求考生通過閱讀獲取儲氫過程中的信息，認(rèn)識、遷移其相關(guān)基礎(chǔ)化學(xué)知識。又如：第12題以HF與OH-中和熱為新情境，要求考生運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算并判斷滴定過程中離子濃度大小比較。再如：第13題以Fe3+、Al3+沉淀溶解為載體，考查沉淀圖像的變化特征；還有：27題、28題分別以不同實(shí)驗(yàn)方案對比、質(zhì)量變化圖像等新的形式出現(xiàn)，考查考生對非連續(xù)文本信息的接受、吸收和整合能力。4、對“考試范圍和要求”的正確理解與教材對照三個(gè)層次的掌握（了解、掌握、應(yīng)用）確定主干知識知識內(nèi)容64三個(gè)層次要求的體現(xiàn)——掌握

(二)化學(xué)基本概念和基本理論4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（2010年、2011年第25題第1小題、第2小題）（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（2011年第11題）（2013年選擇了第IVA為載體）5．化學(xué)反應(yīng)與能量（1）掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較等）。（五年都考查了氧化還原反應(yīng)類型的離子方程式書寫）（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。（2010年第10題鉻-鐵合金腐蝕）三個(gè)層次要求的體現(xiàn)——掌握6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。（5年全考查，2012年、2010年文字；2009年、2011圖像、2013年圖文結(jié)合）2009年涉及濃度、溫度2010年涉及濃度、催化劑2011年涉及濃度、溫度2012年涉及濃度、溫度、催化劑2013年涉及溫度、反應(yīng)物，生成物濃度、催化劑三個(gè)層次要求的體現(xiàn)——掌握（1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。（27題-第3小題分別考查了pH測定、過濾、蒸發(fā)、滴定管的潤洗、萃?。┻€有哪些？（2）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。（2013年NH3、SO2、NO2、Cl2制??；2012年氨氣制?。?012年、2010年電解制Cl2、H2；2009年乙烯制?。?）能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。（2013年Fe3+檢驗(yàn)和TBP萃取；2012年堿式碳酸鉛檢驗(yàn)、分離乙醇和乙酸乙酯；2009年分離水和乙酸乙酯）（4）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。（2012年配制pH=2的鹽酸、2010年第8題定容）三個(gè)層次要求的體現(xiàn)——掌握五、關(guān)注《考試說明》的變化刪除5（3）第一句話“了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化”，后半段移到5（2）即：5（2）改為：（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。5.(5)了解原電池的工作原理……，改為“理解原電池的工作原理……”非連續(xù)文本考查力度進(jìn)一步增大非連續(xù)文本不是由段落構(gòu)成,它基本是由數(shù)據(jù)表格、圖表和曲線圖、圖解文字、憑證單、使用說明書、廣告、地圖、清單、時(shí)刻表、目錄、索引等組成。非連續(xù)文本具有直觀、簡明、醒目、概括性強(qiáng)、易于比較等特點(diǎn)。學(xué)會從非連續(xù)文本中獲取我們所需要的信息，得出有意義的結(jié)論，是現(xiàn)代公民應(yīng)具有的閱讀能力。2014年考試說明替換的試題中有10個(gè)試題涉及圖型、表格或曲線等典型非連續(xù)文本！非連續(xù)性文本閱讀的最終目的要考察的是學(xué)生根據(jù)材料提供的線索和情境獲取、分析和解釋信息，對新信息做出判斷和評價(jià)的能力。在2011版的《語文課程標(biāo)準(zhǔn)》：第三學(xué)段的閱讀教學(xué)目標(biāo)中是這樣表述的：閱讀簡單的非連續(xù)性文本，能從圖文等組合材料中找出有價(jià)值的信息（第13頁目標(biāo)5）。第四學(xué)段的閱讀教學(xué)目標(biāo)中使這樣表述的：閱讀由多種材料組合、較為復(fù)雜的非連續(xù)性文本，能領(lǐng)會文本的意思，得出有意義的結(jié)論（第15頁目標(biāo)8）。非連續(xù)性文本對發(fā)展學(xué)生智能的好處:

1、適應(yīng)生活、工作。由于優(yōu)點(diǎn)很多，非連續(xù)性文本在日常生活、政治、經(jīng)濟(jì)、科研等各方面得到極廣泛運(yùn)用，不學(xué)會讀它就不能適應(yīng)生活、工作需要。

2、極大豐富知識。當(dāng)今信息爆炸時(shí)代，閱讀非連續(xù)性文本能幫學(xué)生吸收海量信息，學(xué)習(xí)、工作得更好。

3、促進(jìn)立體思維發(fā)展。世界是錯(cuò)綜復(fù)雜的，單向直線式思維過于簡單而不適用，非用系統(tǒng)性的立體思維不可。比如設(shè)計(jì)和管理一項(xiàng)工程，繁多而復(fù)雜的工序不可能安排成一條線，而只能安排成空間二維的“程序框圖”。

4、發(fā)展信息處理能力。閱讀并理解非連續(xù)文本，必須從中發(fā)掘、整理信息;寫出非連續(xù)文本，必須多渠道搜集信息、多維呈現(xiàn)信息。這兩種過程都能促進(jìn)學(xué)生信息處理能力的發(fā)展--而這是當(dāng)今信息時(shí)代非常重要的能力。2014年題型示例-182014年題型示例-31第四部分高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)幾點(diǎn)探討75(1)選題要求：小切口，深層次，多變式(2)課堂要求：小容量，快反饋，勤反復(fù)(3)教法選擇：教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，注重方法指導(dǎo)，凸顯能力培養(yǎng)

高考二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)總體思路76一、專題分類原則1.二輪復(fù)習(xí)知識專題（僅供參考）專題一：物質(zhì)分類與化學(xué)用語（★★★）專題二：化學(xué)反應(yīng)與能量（★★★★）專題三：氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)（★★★★★）專題四：化學(xué)速率和化學(xué)平衡（★★★★★）專題五：電解質(zhì)溶液（★★★★★）專題六：重要的金屬及其化合物（★★★★）專題七：重要的非金屬及其化合物（★★★★）專題八：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（★★★★★）專題九：有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（★★★★★）專題十：化學(xué)實(shí)驗(yàn)（★★★★★）78高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的建議深化對核心知識點(diǎn)的理解一、深化對核心知識點(diǎn)的理解案例1：電化學(xué)0.5857案例：電化學(xué)原電池正負(fù)極的判斷雙擊添加標(biāo)題文字(1)由組成原電池的兩極電極材料判斷。由兩種金屬(或一種金屬與一種非金屬)作電極時(shí)，一般情況下較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)(不一定是電極本身得失電子，特別是正極)。(5)根據(jù)電池總反應(yīng)判斷，反應(yīng)中的還原劑是負(fù)極的活性物質(zhì)，對應(yīng)的電極為負(fù)極；氧化劑則是正極的活性物質(zhì)，對應(yīng)的電極為正極。

雙擊添加標(biāo)題文字(6)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡生成的一極為正極。注意：判斷電極時(shí)，不能簡單地依據(jù)金屬的活動性順序來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，例如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。任務(wù)：利用模型分析該電池的裝置和原理？+2e-2e-石墨(H2)石墨(O2)H22H+0.5O2O2--2e-2H2O2OH-OH-Na+

電極反應(yīng)物電極產(chǎn)物過程電子導(dǎo)體電解質(zhì)溶液失e-得e-

負(fù)極正極石墨導(dǎo)線NaOH放電一段時(shí)間，電極周圍pH發(fā)生了怎樣的變化？裝置原理燃料電池的正極燃料電池正極反應(yīng)式本質(zhì)都是O2＋4e-=2O2-，在不同電解質(zhì)環(huán)境中，其正極反應(yīng)式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應(yīng)式時(shí)，要特別注意所給電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性。a.電解質(zhì)為酸性電解質(zhì)溶液（如稀硫酸），正極反應(yīng)式為b.電解質(zhì)為中性或堿性電解質(zhì)溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），正極反應(yīng)式為O2＋2H2O+4e-=4OH-c.電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和物），正極反應(yīng)式為O2＋2CO2+4e-=2CO32-。d.電解質(zhì)為固體電解質(zhì)（如固體氧化鋯—氧化釔）正極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4e-=2O2-層層遞進(jìn)，步步深化【歸納與總結(jié)2】雙擊添加標(biāo)題文字復(fù)雜的電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式總反應(yīng)式較簡單一極的電極反應(yīng)式書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般采用“三步法”：第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式（注意電解質(zhì)溶液的酸堿性）；第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式；第三步，在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式。分析體系中存在的離子電子從哪流出陰極誰得電子陽極誰失電子陰陽離子的移動方向如果向氯化鈉水溶液中滴加酚酞，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？分析電解池的思路：電解原理及其應(yīng)用陰極與電源負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是電極本身不參加反應(yīng)；二是電解質(zhì)溶液中氧化性強(qiáng)的陽離子先得電子，如Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，要注意到金屬活動性順序表中Al及Al前面的金屬離子在溶液中不放電。陽極與電源正極相連，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是若陽極為非惰性電極(除Pt、Au之外的金屬作電極)，電極本身失去電子被氧化，電解質(zhì)溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；二是若陽極為惰性電極(Pt、Au或非金屬作電極)，電解質(zhì)溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，如S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。電子:移動方向陰陽離子:移動方向總結(jié)提升“負(fù)極出電子，電子回正極”氧陽氧負(fù)養(yǎng)羊養(yǎng)富90案例2、元素化合物工業(yè)生產(chǎn)性質(zhì)探究實(shí)際應(yīng)用電解食鹽水電解氯化鈉鐵的冶煉氯氣性質(zhì)侯氏制堿鈉的性質(zhì)鐵Fe3+Fe2碳酸鈉性質(zhì)銅的精煉銅生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用硅的制備硅二氧化硅硅酸鹽案例3、運(yùn)用科學(xué)方法促進(jìn)對核心知識的理解類比碳族氮族氧族鹵素備注化學(xué)平衡CO2與H2O反應(yīng)合成氨；溶于水SO2與H2O反應(yīng)SO2與O2反應(yīng)Cl2與H2O反應(yīng)平衡移動原理氧化還原反應(yīng)C、CO、CO2三角關(guān)系；提純硅；水煤氣NH3的還原性；NO2與水反應(yīng)；HNO3的強(qiáng)氧化性O(shè)2、S、SO2、濃H2SO4的氧化性；H2S、Na2SO3的還原性；O3、H2O2的性質(zhì)X2的氧化性,X-的還原性；HClO的漂白性，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)代表物的典型反應(yīng)電解質(zhì)溶液H2CO3的電離；CO32-、HCO3-的水解CH3COOH為一元弱酸NH4+水解NH3·H2O一元弱堿S2-、SO32-的水解，H2SO4、NaHSO4強(qiáng)酸性，H2SO3的電離HClO的電離重點(diǎn)是電離、水解周期律各族元素周期表的位置、主要化合價(jià)、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性。運(yùn)用比較的方法促進(jìn)對核心知識的理解比較2010-7二、多維度構(gòu)建高效課堂案例：溶液中粒子濃度大小比較向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)解析：本題以電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識為主體，考查考生對電解質(zhì)在水溶液中的電離、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的原理、酸堿中和反應(yīng)等知識的了解和掌握，以及運(yùn)用化學(xué)基本原理解決具體化學(xué)問題的能力。C（2009年安徽-13）96常溫下，用

0.1000mol·LNaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：答案：D點(diǎn)評：本題以酸堿中和滴定為載體，考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度的大小比較和守恒關(guān)系。2010年江蘇卷97常溫下，將1.000mol·L-1

鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L-1

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B．b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱【點(diǎn)評】本題以酸堿中和滴定為載體，巧妙地將中和熱的溫度變化曲線和pH變化曲線設(shè)計(jì)在一個(gè)雙坐標(biāo)圖上，落實(shí)了新增知識點(diǎn)---酸堿中和滴定的原理。要求考生能夠?qū)H變化曲線和中和熱的溫度變化曲線的觀察，獲取相關(guān)的信息，并結(jié)合已知化學(xué)知識分析和解決動態(tài)變化中的化學(xué)問題。（2011年安徽理綜?13）98（2012年安徽理綜?12）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝-67.7kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝—57.3kJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq)+F—(aq)

△H＝+10.4kJ·mol—1B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)

C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

三、

凸顯能力訓(xùn)練案例觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力能力訓(xùn)練需要通過具體問題進(jìn)行落實(shí)，要循序漸進(jìn)式的培養(yǎng)。例如：100案例1：觀察能力的培養(yǎng)策略模型的觀察化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式的觀察圖像的觀察圖表的觀察數(shù)據(jù)的觀察實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程圖的觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖的觀察101n(Fe)

c(H+)0aabbccddV(氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況）【案例1】鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要產(chǎn)物為NH4+。請分析下圖，回答有關(guān)問題。（1）假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b到c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+

HNO3——

Fe(NO3)3+

+

H2O（2）判斷從O點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物，應(yīng)為

。8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

NOn(Fe)c(H+)0aabbccddV(氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況）【思考題】鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要產(chǎn)物為NH4+。請分析下圖，回答有關(guān)問題。（3）a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)

，其原因是

。（4）已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子為

。分析投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比nc(Fe):nd(Fe)=

。N2O

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高后，則生成N2OFe2+、NH4+2:3

【變式訓(xùn)練】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中N的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是

。2011年安徽理綜-28題工藝流程試題解法探究（1）流程類試題就是將實(shí)驗(yàn)過程或化工生產(chǎn)過程中的主要操作步驟或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與實(shí)驗(yàn)或化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的問題。結(jié)構(gòu)：題頭、題干和題尾三部分構(gòu)成。題頭：一般是簡單介紹實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砘蚬に嚿a(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括附產(chǎn)品）；題干：主要用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換之間的關(guān)系或原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾：主要是根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識設(shè)制成系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。試題結(jié)構(gòu)和考查點(diǎn)106【題頭】某工廠廢水中含5.00×10－3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是

。

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有

。

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4

。理論上需要加入

gFeSO4·7H2O。【2009年安徽】樣題展示【題干】【題尾】107試題形式特征：目前試題主要有以工藝操作為流程和以物質(zhì)變化為主線兩種形式。第一種形式是以工藝操作為流程線索，物質(zhì)的加入為引起變化的因素進(jìn)行設(shè)計(jì)。目前化工文獻(xiàn)及大學(xué)教材都采用此種形式進(jìn)行描述流程。中學(xué)高考試題中廣東、上海和江蘇等都采用此形式進(jìn)行命題。例如：流程類試題命題形式108【2010年江蘇】操作主線物質(zhì)加入樣題展示109試題形式特征：第二種形式是以物質(zhì)變化為主線，物質(zhì)分離和操作為手段的思路進(jìn)行設(shè)計(jì)。高考試題中安徽、福建和浙江等省份采用此形式進(jìn)行命題。例如：流程類試題命題形式110【2010年安徽】以Li、Al、Mn的變化為主線實(shí)驗(yàn)手段作為物質(zhì)分離的條件樣題展示111原料預(yù)處理（初次除雜）產(chǎn)品分離提純（再次除雜）反應(yīng)條件控制（涉及氧化還原反應(yīng)、調(diào)節(jié)pH等）原料循環(huán)利用排放物的無害化處理工藝流程試題總體框架：112流程類試題的答題策略——核心元素分析法1131.確定核心元素聯(lián)系原料和產(chǎn)品的關(guān)鍵元素，即：原料和產(chǎn)品同時(shí)存在的元素。（一般以金屬元素為主）流程類試題解題方法明確整個(gè)物質(zhì)變化流程及每步操作的目的→遵循核心元素轉(zhuǎn)變尋找物質(zhì)變化規(guī)律→結(jié)合流程操作分析物質(zhì)去向（濾液和沉淀）2.讀懂流程主線、抓住核心元素變化流程類試題解題方法主線主產(chǎn)品——核心元素流程分支副產(chǎn)物——雜質(zhì)或次要元素對應(yīng)的流程回頭為循環(huán)——原料和產(chǎn)物都出現(xiàn)的流程115【2010年安徽】濾渣——難溶物條件：酸性氧化劑：O2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，同時(shí)包含了過量計(jì)算。還有更好的方法嗎？【題頭】【題干】【題尾】實(shí)例講解濾渣——難溶物4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2OAl(OH)3

物質(zhì)類試題解題方法分類思想在解題中的體現(xiàn)！1162013年安徽理綜-27分類思想在解題中的體現(xiàn)！核心元素的變化形式CeO2→Ce(OH)4發(fā)生的化學(xué)變化類型有哪些？需要哪些試劑？濾渣——難溶物2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO297.01%2011年安徽理綜-27分類原則：都可以溶于酸，進(jìn)入濾液根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，或利用得失電子守恒核心元素的變化形式Mn2+→MnO2發(fā)生的化學(xué)變化類型有哪些？需要哪些試劑？某工廠廢水中含5.00×10－3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）第②步中用pH實(shí)紙測定溶液pH的操作是

。

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有

。

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4

。理論上需要加入

gFeSO4·7H2O?！?009年安徽】+6價(jià)反應(yīng)物、酸性Fe元素化合價(jià)升高：+2→+3Cr元素化合價(jià)降低：+6→+3元素守恒、配比固定Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OFe(OH)3、Fe(OH)213.9119案例2、以控制反應(yīng)條件為探究點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力訓(xùn)練案例：證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時(shí)是否發(fā)生反應(yīng)？可采用的方法是：①取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一段時(shí)間后，一根不做任何處理；②然后將兩根鐵釘分別置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質(zhì)析出；③若在冷的濃硫酸中浸泡過的鐵釘上沒有紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時(shí)，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。對照實(shí)驗(yàn)：在探究過程中往往可以通過對比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置2組或多組平行實(shí)驗(yàn)來對照。如何設(shè)置平行實(shí)驗(yàn)？注意哪些？第一階段：對照實(shí)驗(yàn)法設(shè)計(jì)方法第二階段：控制變量思想的科學(xué)訓(xùn)練案例1：2009年安徽-28案例2：2010全國新課程（見考試說明）案例3:2012年廣東案例4:2011年浙江案例5：2013年安徽Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2

，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。2009年安徽·28控制變量思想的直觀考查方法123碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=

mL，理由是

。

2012年廣東理綜-31題（刪節(jié)）控制變量思想的較深度考查方法2，保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才達(dá)到對照實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?013年安徽·28控制變量思想的較深度考查方法（2）已知：NH2CO