2021-2022學(xué)年上學(xué)期期末必刷?？碱}之計(jì)算題

2021-2022學(xué)年上學(xué)期期末必刷?？碱}之計(jì)算題一.選擇題（共2小題）1.（2019秋?崇明區(qū)期末）有100g碳酸鈣,高溫?zé)鯚欢螘r(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（ ）A.生成CO2的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的物質(zhì)的量是0.75molC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4（2020秋?普陀區(qū)校級(jí)期末）往12g鋁和鐵的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生!g氫氣,則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.62.3% B.63.2% C.36.8% D.37.7%二.實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）（2020秋?青浦區(qū)期末）某小組同學(xué)利用混有少量CO2和CO氣體進(jìn)行還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證有關(guān)氣體的性質(zhì)（裝置氣密性良好）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先（選填“通氣體”或“加熱つ，目的是。B中的現(xiàn)象是〇（2）小紅同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入C中氣體是CO2、CO,H2O,但上述A?E裝置不能驗(yàn)證小紅同學(xué)的觀點(diǎn),裝置正確的連接是A-B-。（3）小蘭同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開B和C的連接,小明同學(xué)認(rèn)為不需要,理由是〇（4）實(shí)驗(yàn)后小高同學(xué)又指出:如圖裝置的尾氣處理裝置E也可以用F裝置代替,F裝置的作用是。（5）若使0.5摩爾氧化銅完全還原成銅,則理論上需要一氧化碳多少克?（根據(jù)化學(xué)方

程式列式計(jì)算）（2020秋?寶山區(qū)期末）利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制取某些氣體。し能上下移動(dòng)的ー粗銅絲し能上下移動(dòng)的ー粗銅絲（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品為和稀鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,可選用的發(fā)生裝置是（填裝置編號(hào),下同）,應(yīng)選用的收集裝置是,檢驗(yàn)二氧化碳收集滿了的方法是；（2）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化鐳共熱制取氧氣,其中二氧化緩的作用是:反應(yīng)中若消耗了0.02mo!氯酸鉀,理論上可產(chǎn)生氧氣多少克?（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）;若要測(cè)定產(chǎn)生的氧氣體積,可利用A和G裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)具體操作是.（2019秋?青浦區(qū)期末）某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如下裝置驗(yàn)證碳酸鈣的性質(zhì)的同時(shí)，探究氧化鈣與二氧化碳在加熱的條件下是否也能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣。C中的反應(yīng)方程式為?II,實(shí)驗(yàn)后小組同學(xué)對(duì)E中固體的成分進(jìn)行探究?！静孪肱c假設(shè)】E中的固體可能為a氧化鈣:b氧化鈣與碳酸鈣:c碳酸鈣【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式①取一定量的E中固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩。有白色不溶物能否證明猜想c成立 （填能、否）,理由是 ②取一定量的E中固體于試管中，并加入一定量的水并滴加 試液。試管中液體顯紅色試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式ー③再在上述試管中滴加足量的稀鹽酸。試液中有氣泡產(chǎn)生證明所取一定量E中固體的成分是 （填化學(xué)式）。III.燉燒含碳酸鈣50克的石灰石,完全分解則產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量是多少?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）6.（2020秋?漂陽(yáng)市期末）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置,并依據(jù)以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟1Z檢查裝置氣密性后,將0.2g碳酸鈣粉末裝入錐形瓶中,注射器吸入一定量的10%的稀鹽酸，塞緊橡皮塞。步驟2:將整套裝置放在天平上稱量,然后將注射器中稀鹽酸全部快速注入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）步驟2中,稱量時(shí)若添加硅碼后天平指針略左偏,則可移動(dòng) 至天平平衡。（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為〇（3）反應(yīng)結(jié)束后，觀察到天平,則可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是〇（4）若該狀況下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.4g/L,則不適宜選用的注射器規(guī)格是〇A.50mL100mL150mL（5）若使碳酸鈣粉末完全反應(yīng),則注射器吸取的鹽酸體積至少是多少（己知:10%的稀鹽酸密度約為1.0g/mL）?（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

稀鹽酸ーI7.（2020秋?秦淮區(qū)期末）請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置圖,回答有關(guān)問(wèn)題。A B CD E（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的相關(guān)知識(shí)歸納如表:氣體氧氣制取原理加熱氯酸鉀發(fā)生裝置均可選擇A裝置收集裝置均可選擇 裝置（填字母）加熱 （寫物質(zhì)名稱）分解過(guò)氧化氫均可選擇 裝置（填字母）二氧化碳化學(xué)方程式：—（2）將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液34g,加入盛有0.5g二氧化鐳的燒杯中,待完全反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水蒸氣的逸散,請(qǐng)計(jì)算:①生成氧氣的質(zhì)量是。②該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,寫出計(jì)算過(guò)程）（2020秋?南京期末）興趣小組用如圖裝置模擬煉鐵原理。（B中的NaOH溶液可吸收二氧化碳）

（1）A裝置玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱つ。C裝置玻璃管中的現(xiàn)象為〇D裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。E裝置的作用是?（5）如果C裝置中氧化鐵質(zhì)量為8g,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是多少?（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程）（2020秋?徐匯區(qū)期末）水煤氣的主要成分是CO和H2（還含有少量CO2和水蒸氣）,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證水煤氣的主要成分，請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置,回答有關(guān)問(wèn)題。氧鈉液

氫化溶B清灰澄石水E氧鈉液

氫化溶B清灰澄石水E（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁,證明有C02氣體;證明有CO氣體存在,需要在上述實(shí)驗(yàn)中獲得的證據(jù)是0C裝置的作用是；D裝置的目的是。（3）若E玻璃管1.6g氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅,則參加反應(yīng)的CO和H2物質(zhì)的量之和為moL假設(shè)E玻璃管1.6g氧化銅全部與一氧化碳反應(yīng),理論上生成二氧化碳是多少摩爾?（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）（2020秋?嘉定區(qū)期末）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備常見氣體，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?（2）用裝置C排空氣法收集氧氣,氧氣從端（選填"a”或"b”）進(jìn)入。（3）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置,可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,若利用該裝置制取二氧化碳?xì)怏w,藥品加入完畢后（如圖D所示），欲產(chǎn)生二氧化碳接下來(lái)的操作是:。（4）實(shí)驗(yàn)中用足量的石灰石和稀鹽酸反應(yīng),制得二氧化碳為〇.2m試計(jì)算:稀鹽酸中參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為多少mol?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）：。“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”豐富了實(shí)驗(yàn)研究的方法,它可將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖象的形式呈現(xiàn)出來(lái)，下面是探究二氧化碳與水的反應(yīng)的兩種方案。請(qǐng)回答：方案一 方案二（數(shù)字化實(shí)驗(yàn)）甲乙 圖2圖甲乙 圖2圖1有蕊液水

滴石試的I.圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)?色,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,乙試管的作用是.1【.由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知,燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2021?儀征市模擬）KMnCM可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學(xué)試劑等。某小組為探究制備高缽酸鉀的綠色化方案,設(shè)計(jì)了如如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程。【資料】:①K2MnO4水溶液呈墨綠色,在水及酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),生成KMnO4和MnO2o③在K2c03溶液中持續(xù)通入CO2,會(huì)生成KHCO3o④室溫時(shí)，K2co3、④室溫時(shí)，K2co3、KHC03、KMnO4的溶解度分別為Illg、33.7g、6.36g,圖1 ?KXfnCU晶體（1）共熔時(shí)（加溫加壓）,反應(yīng)生成K2MnO4和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是〇（2）浸取前,需將共熔后所得的物質(zhì)粉碎，目的是,（3）歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K2MnO4+2CO2一2KMnO4+MnO2+2。判斷歧化時(shí)K2MnC>4完全反應(yīng)的方法是:用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上,若觀察到,表示反應(yīng)已完全。當(dāng)溶液pH為10~11,停止通C02I若CO2過(guò)多,可能造成的不良后果是。（4）操作1的名稱是,在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用是0“表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮ーー過(guò)濾?洗滌?烘干。烘干時(shí)，溫度不宜過(guò)高,原因是。此過(guò)程中,洗滌的目的疋〇（6）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，實(shí)驗(yàn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（7）實(shí)驗(yàn)中，也可以加入醋酸（HAc）進(jìn)行歧化，圖2是歧化時(shí)HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO4含量的關(guān)系圖?？梢园l(fā)現(xiàn):當(dāng)HAc加入量為mし時(shí)，產(chǎn)物的純度較高。

ま0M刨ま0M刨0UJ2100HAc加入量與產(chǎn)物中KMnCU含量的關(guān)系圖圖2（8）實(shí)驗(yàn)室中可用KMnCM制取氧氣。理論上31.6g高鋸酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣（寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。三.計(jì)算題（共2小題）（2019?安徽）侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,其反應(yīng)原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O—NaHCO3+NH4Cl,請(qǐng)計(jì)算:（1）氯化鐵中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)84碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。（2020秋?靜安區(qū)期末）高溫煨燒12.5g大理石，完全分解產(chǎn)生O.lmol二氧化碳。求：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為g（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四.解答題（共7小題）（2020秋?松江區(qū)期末）如圖是常見的反應(yīng)發(fā)生裝置，回答下列問(wèn)題。（1）a（1）a的儀器名稱是,多孔隔板（2）過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式是.（2）過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式是.。若要控制該反應(yīng)的發(fā)生和停止,（填“能”或“不能”）用生和停止,（填“能”或“不能”）用D裝置。（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）是ー一種白色固體，270ヒ時(shí)完全分解產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)原理是:2NaHCO?=^=Na2cO3+H2Ot+CO2f〇此反應(yīng)可用的發(fā)生裝置是（填編號(hào)）,將得到的氣體通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅粉末的裝置,若看到現(xiàn)象,說(shuō)明氣體中含有水分。（4）若用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，并能方便的收集,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填編號(hào)）。用73克稀鹽酸和足量碳酸鈣反應(yīng)制得4.4克二氧化碳，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（2020秋?長(zhǎng)寧區(qū)期末）二氧化鐳是過(guò)氧化氫制取氧氣的催化劑。（1）儀器a的名稱是〇（2）選用排水法收集氧氣，時(shí)開始收集氣體。（3）已知有0.02moi過(guò)氧化氫完全分解,求產(chǎn)生多少克氧氣（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（4）對(duì)反應(yīng)剩余的混合物中催化劑二氧化缽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)回收利用,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)流程:一洗滌f烘干,有人提出，可將反應(yīng)剩余的混合物直接低溫烘干，你認(rèn)為該方案是否妥當(dāng),請(qǐng)說(shuō)明理由?16.（2020秋?浦東新區(qū)期末）從科學(xué)家認(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角認(rèn)識(shí)二氧化碳。圖2

（1）組成角度:二氧化碳（CO2）是由種元素組成的。（2）分類角度:CO2屬于（選填“單質(zhì)”或“化合物”）。（3）性質(zhì)角度:如圖1,b處木條首先熄滅,說(shuō)明C02的密度比空氣（選填"大”或“小”）。（4）應(yīng)用角度:用CO2生成甲醇,反應(yīng)的微觀示意圖如圖2,參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為0（5）制取角度：實(shí)驗(yàn)室用含〇.2moiCaCO3的大理石和足量稀鹽酸反應(yīng),可生成CO2moL（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（2019秋?徐匯區(qū)期末）某化學(xué)興趣小組用10.0g石灰石和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)制取二氧化碳,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。I.制取二氧化碳的物質(zhì)的量為moLII,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）III.興趣小組收集4瓶CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?去殼熟雞蛋甲 乙紅墨水去殼熟雞蛋甲 乙紅墨水甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是甲軟塑料瓶變癟,乙瓶“吞了雞蛋”。有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)甲、乙甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是甲軟塑料瓶變癟,乙瓶“吞了雞蛋”。有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他們共同原理是:還有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng),其理由是。該同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：①向甲實(shí)驗(yàn)后變癟塑料瓶的溶液中加入,觀察到有的現(xiàn)象,從而證明CO2和NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。②設(shè)計(jì)如丙裝置圖所示實(shí)驗(yàn)，在A、B兩個(gè)集氣瓶中盛等量的二氧化碳?xì)怏w，再用注射器向A、B兩個(gè)集氣瓶中，分別注入相同體積的氫氧化鈉溶液與,充分反應(yīng)后觀察U型管里紅墨水,可看到 ,則可證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。

143.30306090120150143.30306090120150時(shí)間s（2020秋?姜堰區(qū)期末）硫酸亞鐵可以促進(jìn)花草生長(zhǎng),現(xiàn)有一包混有少量硫酸銅的硫酸亞鐵固體X,從X中獲得硫酸亞鐵的過(guò)程如圖:固體Z固體X過(guò)量固體固體Z固體X過(guò)量固體Y硫酸亞鐵晶體（1）操作H的名稱是,此操作中玻璃棒的作用是。（2）固體Y過(guò)量的目的是。（3）現(xiàn)將160g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液,需要加水mL,操作步驟為:計(jì)算、、稀釋。（4）向一定量的鐵粉中加入20%的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。生成固體質(zhì)生成固體質(zhì)量（2020秋?金山區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制取裝置如圖1,請(qǐng)回答。m（2）若選用A裝置制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,向試管中加入藥品的正確操作是〇I,先加氯酸鉀,后加二氧化缽II,先加二氧化鎬,后加氯酸鉀III,加入混合均勻的氯酸鉀和二氧化鋅某同學(xué)用A裝置制備氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)試管位置太高,不能用外焰加熱,則應(yīng)調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕（填“①”、"②”或“③旋鈕①I|旋鈕② 旋鈕③圖2（3）選擇C裝置收集氧氣,當(dāng)看到,說(shuō)明氣體收集滿了。（4）實(shí)驗(yàn)室制備CO2的化學(xué)方程式是,常選B作為發(fā)生裝置,選擇依據(jù)是,其優(yōu)點(diǎn)是〇若用F裝置收集CO2,氣體從（填“m”或“n”）端通入,驗(yàn)滿的方法是。集滿ー瓶CO2氣體后,關(guān)閉玻璃活塞，待反應(yīng)完全停止后，容器中的液面位置是（填“a"、“b”或“c”）。（5）如圖3是鐵在不同情況下與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。比較實(shí)驗(yàn)甲與乙,產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是:實(shí)驗(yàn)乙中集氣瓶預(yù)留少量水的作用是！實(shí)驗(yàn)丙與乙的產(chǎn)物相同,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.（6）實(shí)驗(yàn)室用5%過(guò)氧化氫溶液和二氧化銃制取氧氣,充分反應(yīng)后得到0.05mo!氧氣，請(qǐng)問(wèn)至少需要多少g過(guò)氧化氫溶液?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

20.（2020秋?普陀區(qū)期末）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答。（2）用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí),選擇裝置a理由為（3）裝置“c”稱為簡(jiǎn)易,收集CO2的裝置是（選填裝置編號(hào)）。（4）含10g碳酸鈣的大理石與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，可以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為多少?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）2021-2022學(xué)年上學(xué)期期末必刷常考題之計(jì)算題參考答案與試題解析一.選擇題（共2小題）（2019秋?崇明區(qū)期末）有100g碳酸鈣，高溫煨燒一段時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（ ）A.生成CO2的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的物質(zhì)的量是0.75molC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)量?！窘獯稹拷?A、由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100g-67g=33g,故正確;B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是xCaCO3151CaO+CO2t,56 44x 33g因=亠,x=42g,生成物中CaO的物質(zhì)的量是一絲f—=0.75mol（故正確:4433 56g/inolC、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 包 X100%=40%,由于反應(yīng)后部分碳酸鈣40+12+16X3轉(zhuǎn)化為氧化鈣,過(guò)程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變,但固體的質(zhì)量減小,所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%,故正確;D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：（16X3）=1：4,反應(yīng)過(guò)程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,氧元素只有部分轉(zhuǎn)化,所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4,故錯(cuò)誤。故選:D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度較大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。（2020秋?普陀區(qū)校級(jí)期末）往12g鋁和鐵的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.62.3% B.63.2% C.36.8% D.37.7%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】假設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x,則混合物中鋁的質(zhì)量為12gXx,則混合物中鐵的質(zhì)量為12gx（1-x）,可以通過(guò)化學(xué)方程式為求解氫氣，列方程式求解.【解答】解:設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x,則混合物中鋁的質(zhì)量為12gXx,則混合物中鐵的質(zhì)量為!2gX（1-x）o設(shè)鐵生成氫氣的質(zhì)量為y,則鋁生成氫氣的質(zhì)量為（lg-y）,Fe+H2sO4=FeSO4+H2tTOC\o"1-5"\h\z56 2\o"CurrentDocument"12gX（1-x） y12gX（1-x）y2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,54 612gXX lg-y_______§_ ②12gXxIg-y由①②兩式可以求解x=63.2%；故選:B,【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法,問(wèn)題就會(huì)迎刃而解.二.實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）（2020秋?青浦區(qū)期末）某小組同學(xué)利用混有少量CO2和CO氣體進(jìn)行還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證有關(guān)氣體的性質(zhì)（裝置氣密性良好）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通氣體（選填“通氣體”或“加熱つ,目的是排出裝置中的空氣,防止發(fā)生爆炸。B中的現(xiàn)象是黑色固體變紅色。（2）小紅同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入C中氣體是CO2、CO,H2O,但上述A?E裝置不能驗(yàn)證小紅同學(xué)的觀點(diǎn)，裝置正確的連接是AfBfDfC-E。（3）小蘭同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開B和C的連接,小明同學(xué)認(rèn)為不需要,理由是ー在停止加熱前迫在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。（4）實(shí)驗(yàn)后小高同學(xué)又指出:如圖裝置的尾氣處理裝置E也可以用F裝置代替，F(xiàn)裝置的作用是吸收二氧化碳,收集一氧化碳。（5）若使0.5摩爾氧化銅完全還原成銅,則理論上需要一氧化碳多少克?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);一氧化碳的化學(xué)性質(zhì);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算:碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.【分析】（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通氣體,目的是排出裝置中的空氣,防止發(fā)生爆炸;加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳。（2）白色固體硫酸銅和水反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；ー氧化碳燃燒生成二氧化碳。（3）在停止加熱前一直在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。F裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷?（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣體，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，B中的現(xiàn)象是黑色固體變紅色。故填;通氣體；排出裝置中的空氣,防止發(fā)生爆炸；黑色固體變紅色。（2）裝置正確的連接是A-B-D（檢驗(yàn)水）-C（檢驗(yàn)二氧化碳）一E（檢驗(yàn)ー氧化碳）。故填:D-CfE。（3）小蘭同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開B和C的連接,小明同學(xué)認(rèn)為不需要，理由是在停止加熱前一直在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。故填;在停止加熱前一直在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。（4）實(shí)驗(yàn)后小高同學(xué)又指出；如圖裝置的尾氣處理裝置E也可以用F裝置代替,F裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。故填;吸收二氧化碳,收集一氧化碳。（5）設(shè)需要一氧化碳質(zhì)量為x,0.5mol氧化銅質(zhì)量:0.5molX80g/mol=40g,CuO+CO△ C11+CO2,80 2840g

80=2840gxx=14g,答:理論上需要一氧化碳14g?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。（2020秋?寶山區(qū)期末）利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制取某些氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品為大理石（或石灰石）和稀鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,可選用的發(fā)生裝置是C或D（填裝置編號(hào),下同），應(yīng)選用的收集裝置是E,檢驗(yàn)二氧化碳收集滿了的方法是將燃著的木條置于集氣瓶口，木條熄滅則已集滿;（2）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化鐳共熱制取氧氣,其中二氧化缽的作用是一（副皿反應(yīng)中若消耗了0.02mo!氟酸鉀,理論上可產(chǎn)生氧氣多少克?（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）0.96g;若要測(cè)定產(chǎn)生的氧氣體積，可利用A和G裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)具體操作是將G中量筒裝滿水倒置于水槽中，將A中導(dǎo)氣管置于量筒口,點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)完全，冷卻至室溫，記錄量筒讀數(shù)?！究键c(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法:二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算;常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選擇裝置；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)二氧化鋅是該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行分析；根據(jù)氯酸鉀的物質(zhì)的量和化學(xué)方程式計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)排出水的體積等于生成氧氣的體積進(jìn)行分析?！窘獯稹拷?（1）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t:該反應(yīng)屬于固、液常溫型,若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,可選用的發(fā)生裝置是C或D;二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用裝置E收集;二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,檢驗(yàn)二氧化碳收集滿了的方法是:將燃著的木條置于集氣瓶ロ,木條熄滅則已集滿;(2)二氧化鐳能加快氯酸鉀的分解速率，是該反應(yīng)的催化劑,在反應(yīng)中起催化作用;設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為X。MnOo2KC1O3 -2KC1+3O2t△2 30.02mol x2二30.02molxx=0.03mol生成氧氣的質(zhì)量為:0.03molX32g/mol=0.96g由于排出水的體積等于生成氧氣的體積，若要測(cè)定產(chǎn)生的氧氣體積,可利用A和G裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)具體操作是:將G中量筒裝滿水倒置于水槽中，將A中導(dǎo)氣管置于量筒口,點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)完全,冷卻至室溫,記錄量筒讀數(shù)。故答案為：(1)大理石(或石灰石)：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t：C或D：E:將燃著的木條置于集氣瓶口,木條熄滅則已集滿:②催化作用:0.96g；將G中量筒裝滿水倒置于水槽中,將A中導(dǎo)氣管置于量筒口,點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)完全,冷卻至室溫,記錄量筒讀數(shù)?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。(2019秋?青浦區(qū)期末)某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計(jì)如下裝置驗(yàn)證碳酸鈣的性質(zhì)的同時(shí)，探究氧化鈣與二氧化碳在加熱的條件下是否也能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣。

碳酸鈣干燥劑氧化鈣葬石灰水ー」DI.C中的反應(yīng)方程式為.2+CO2-碳酸鈣干燥劑氧化鈣葬石灰水ー」DI.C中的反應(yīng)方程式為.2+CO2-CaCO3I+H2O°Ca(OH)匚AII,實(shí)驗(yàn)后小組同學(xué)對(duì)E中固體的成分進(jìn)行探究?！静孪肱c假設(shè)】E中的固體可能為a氧化鈣:b氧化鈣與碳酸鈣:c碳酸鈣【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式①取一定量的E中固體于試管中,并加入一定量的水，振蕩。有白色不溶物能否證明猜想c成立否（填能、否）,理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，加入一定的水后,有白色不溶物也可能是氫氧化鈣②取一定量的E中固體于試管中，并加入一定量的水并滴加酚酸試液。③再在上述試管中滴加足量的稀鹽酸。試管中液體顯紅色試液中有氣泡產(chǎn)生試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式ーCaO+H2O=Ca（OH）2證明所取一定量E中固體的成分是CaO和CaCO3（填化學(xué)式）。III,燉燒含碳酸鈣50克的石灰石,完全分解則產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量是多少?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律:鹽的化學(xué)性質(zhì):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】科學(xué)探究.【分析】I.根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水分析;.①根據(jù)氫氧化鈣是微溶于水分析:②氫氧化鈣溶液顯堿性可使酚醜試液變紅;③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳:.根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量,進(jìn)ー步計(jì)算產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量?！窘獯稹拷?I.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O:故填:Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O：n.①氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，故得到的白色不溶物可能是氫氧化鈣:故填：否;氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，加入一定的水后,有白色不溶物也可能是氫氧化鈣；②氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，氫氧化鈣溶液顯堿性可使酚醜試液變紅,相關(guān)化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2i故填;酚餓；CaO+H2O=Ca(OH)2；③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體中滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明E中固體中含有CaCO3;故填;CaO和CaCO3;III,設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x吉,日CaCO3冋皿CaO+CO2t100 5650g x100=5650gxx=28g故氧化鈣的物質(zhì)的量為;-28<-=0.5mol,56g/mol答;完全分解產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量是〇.5mol?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的推斷,完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行。(2020秋?涕陽(yáng)市期末)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置，并依據(jù)以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟11檢查裝置氣密性后,將0.2g碳酸鈣粉末裝入錐形瓶中,注射器吸入一定量的10%的稀鹽酸，塞緊橡皮塞。步驟2;將整套裝置放在天平上稱量,然后將注射器中稀鹽酸全部快速注入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題;（1）步驟2中,稱量時(shí)若添加硅碼后天平指針略左偏,則可移動(dòng)游碼至天平平衡。（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl—CaCC+H2O+CO2t。（3）反應(yīng)結(jié)束后,觀察到天平平衡,則可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中。（4）若該狀況下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.4g/L,則不適宜選用的注射器規(guī)格是A。A.50mL100mL150mL（5）若使碳酸鈣粉末完全反應(yīng),則注射器吸取的鹽酸體積至少是多少（已知:10%的稀鹽酸密度約為1.0g/mL）?（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）否稀鹽酸ー.|碳酸鈣ー」E d，ム干至い縣叫風(fēng)^/? **\【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算:科學(xué)探究.【分析】（1）根據(jù)天平的使用方法,正確稱取物質(zhì);（2）正確書寫化學(xué)方程式;（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),對(duì)本題進(jìn)行作答;（4）根據(jù)元素守恒,求出ニ氧化碳的體積，合理選擇注射器；（5）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算，求岀稀鹽酸的體積?！窘獯稹拷?（1）稱量時(shí)若添加祛碼后天平指針略左偏,則可移動(dòng)游碼至天平平衡；故填;游碼；（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；故填;CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；（3）由于在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后天平依然平衡，將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中；故填:平衡;產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中;(4)0.2g碳酸鈣粉末中所含碳元素質(zhì)量為:0.2gXX100%=0.024g；100若這些碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,則生成二氧化碳的質(zhì)量為:0.024g4-12X100%=440.088g；則生成二氧化碳的最大體積為:0.088g+1.4g/L=0.0629L=62.9mL；若注射器的容積小于二氧化碳的體積,會(huì)導(dǎo)致活塞彈出,實(shí)驗(yàn)失敗,故不能用50mL的注射器；故選:A；(5)設(shè):參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t100 730.2gxx=73〇.2g100解得x=0.146g則所需稀鹽酸的體積為:0.146g-?10%4-l.Og/mL=1.46mL：答:則注射器吸取的鹽酸體積至少是1.46mL?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算以及有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,難度不大。7.(2020秋?秦淮區(qū)期末)請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的相關(guān)知識(shí)歸納如表:氣體 制取原理 發(fā)生裝置 收集裝置氧氣 加熱氯酸鉀 均可選擇A裝置 均可選擇C裝置加熱髙缽酸鉀(寫物質(zhì) (填字母)名稱)分解過(guò)氧化氫均可選擇B裝置.（填字母）二氧化碳化學(xué)方程式:_CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2:（2）將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液34g,加入盛有0.5g二氧化缽的燒杯中,待完全反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水蒸氣的逸散,請(qǐng)計(jì)算:①生成氧氣的質(zhì)量是。即。②該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,寫出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算;常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.【分析】（1）氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下,受熱分解生成氯化鉀和氧氣;高鋅酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成鋅酸鉀、二氧化鋅和氧氣；通常情況下,過(guò)氧化氫在二氧化鋅的催化作用下,分解生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水;實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水,密度比空氣大。（2）過(guò)氧化氫在二氧化鑄催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷?（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示;氣體制取原理發(fā)生裝置收集裝置氧氣加熱氯酸鉀均可選擇A裝置均可選擇C裝置加熱高鋸酸鉀分解過(guò)氧化氫均可選擇B裝置

二氧化碳 化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t故填:高鐳酸鉀;CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；B；C。（2）①生成氧氣的質(zhì)量是:34g+0.5g-33.7g=0.8g〇故填：0.8g.②設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量為X,MnO92H202 J2H20+02t,68 32x 0.8g68=32x0.8gx=1.7g,該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：LZ&X100%=5%,34g答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。（2020秋?南京期末）興趣小組用如圖裝置模擬煉鐵原理。（B中的NaOH溶液可吸收二氧化碳）反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱つ。2CO氧化碳）反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱つ。2CO,該反應(yīng)屬于吸熱C裝置玻璃管中的現(xiàn)象為紅棕色粉末變成黑色〇D裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O〇E裝置的作用是處理尾氣,防止污染空氣。（5）如果C裝置中氧化鐵質(zhì)量為8g,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是多少?（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,寫出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);一氧化碳還原氧化鐵;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算;金屬與金屬材料.【分析】（1）根據(jù)木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行解答；（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵進(jìn)行解答；（3）根據(jù)二氧化碳能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行解答；（4）根據(jù)ー氧化碳有毒，需要進(jìn)行尾氣處理進(jìn)行解答；（5）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求出生成鐵的質(zhì)量進(jìn)行解答?！窘獯稹拷?（1）木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2冋32c0,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);故填:C+CO2冋‘皿2c0;吸熱;一氧化碳具有還原性,與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,觀察到紅棕色粉末變成黑色;故填：紅棕色粉末變成黑色;二氧化碳能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以D裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O;故填;Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O；一氧化碳有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，所以E裝置的作用是處理尾氣，防止污染空氣;故填:處理尾氣,防止污染空氣；（5）設(shè)完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是X。Fe2O3+3CO冋皿2Fe+3c02160 1128g x160二1128g-xx=5.6g答:完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g。【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握處理尾氣的方法、化學(xué)方程式的書寫方法和煉鐵的原理等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。（2020秋?徐匯區(qū)期末）水煤氣的主要成分是CO和H2（還含有少量CO2和水蒸氣），某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證水煤氣的主要成分,請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置,回答有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO2氣體:證明有CO氣體存在，需要在上述實(shí)驗(yàn)中獲得的證據(jù)是C中無(wú)明顯現(xiàn)象,E中黑色粉末變紅,G中澄清石灰水變渾濁。（2）C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被B裝置完全吸收;D裝置的目的是吸收水蒸氣。（3）若E玻璃管1.6g氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅,則參加反應(yīng)的CO和H2物質(zhì)的量之和為0.02mol。假設(shè)E玻璃管1.6g氧化銅全部與一氧化碳反應(yīng),理論上生成二氧化碳是多少摩爾?（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià):常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題;有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。加熱條件下,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。（2）C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被B裝置完全吸收。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。（3）加熱條件下，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷?（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO2氣體;證明有CO氣體存在,需要在上述實(shí)驗(yàn)中獲得的證據(jù)是C中無(wú)明顯現(xiàn)象（說(shuō)明二氧化碳全部被B最重吸收），E中黑色粉末變紅（氧化銅反應(yīng)生成了銅），G中澄清石灰水變渾濁（一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳）。故填;A；C中無(wú)明顯現(xiàn)象，E中黑色粉末變紅，G中澄清石灰水變渾濁。（2）C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被B裝置完全吸收;

D裝置的目的是吸收水蒸氣。故填:檢驗(yàn)二氧化碳是否被B裝置完全吸收;吸收水蒸氣。(3)加熱條件下,氧化銅和一氧化碳、氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其物質(zhì)的量的關(guān)系:1.6g氧化銅的物質(zhì)的量:1.6g+(80g/mol)=0.02mol,CuO+CO△Cu+CO2,1110.02mol0.02mol0.02mol0.02molCuO+H2△ C11+H2O,0.02mol0.02mo!0.02mol由以上信息可知,0.02mol氧化銅分別與一氧化碳、氫氣反應(yīng)時(shí),需要的一氧化碳、氫氣都是0.02mol,若E玻璃管1.6g氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅,則參加反應(yīng)的CO和H2物質(zhì)的量之和為0.02mol：假設(shè)E玻璃管1.6g氧化銅全部與一氧化碳反應(yīng)，理論上生成二氧化碳是0.02mol。故答案為:0.02；0.02moL【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10.(2020秋?嘉定區(qū)期末)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備常見氣體,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:R無(wú)紡固生風(fēng)一布包葯^^手軟塑料瓶液體b藥品Mn09(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KC1O3—そ2KC1+3O2△(2)用裝置C排空氣法收集氧氣,氧氣從」一端(選填'‘a(chǎn)"或"b”)進(jìn)入。(3)裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,若利用該裝置制取二氧/