2023學(xué)年安徽省阜陽三中高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（）A．羧酸—OH B．醇類—COOHC．醛類—CHO D．醚類CH3-O-CH3

2、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞3、聚丙烯酸脂類涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則下列關(guān)于它的說法中正確的是（）A．它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu)B．它的單體是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()。A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA5、下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)6、在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8167、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑8、下列離子方程式正確的是（）A．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2OD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O9、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O10、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()。A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O11、由乙烯和乙酸乙酯組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．30%B．20%C．26%D．14%12、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲＞乙13、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④14、下列各組微粒屬于等電子體的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和CO15、以下化學(xué)用語正確的是A．苯的最簡(jiǎn)式C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：16、200℃時(shí)，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為______________，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。18、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。19、某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。20、某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。21、A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。（2）的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為____（填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A．含有的官能團(tuán)為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B．的羥基連在鏈烴基上的有機(jī)物屬于醇類，所含有的官能團(tuán)不是—COOH，故B不符合題意；C．含有酯基，屬酯類有機(jī)物，含有的官能團(tuán)是-CHO和-COO-，有機(jī)物的類別和官能團(tuán)的判斷都是錯(cuò)誤的，故C符合題意；D．CH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團(tuán)均正確，故D不符合題意；故答案為C。2、D【答案解析】

A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí)，會(huì)自行毀壞，故D正確。故選：D。3、B【答案解析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯(cuò)誤；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【答案解析】

A、2L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，則n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯(cuò)誤；B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1，B正確；C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol?L-1，C正確；D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的總數(shù)為0.2NA，D正確；故選A。5、B【答案解析】試題分析：A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。6、D【答案解析】

A.a點(diǎn)位于曲線下方，c(Ag+)c(Br－)<Ksp，對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B.在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.AgBrAg+(aq)+Br－(aq)，加入固體NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)應(yīng)減小，但仍然在曲線上移動(dòng)，不能到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.由圖中c點(diǎn)可知，t℃時(shí)AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K=c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正確；故選D。7、A【答案解析】

A、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=3，即每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、由化合價(jià)升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、B【答案解析】

A、草酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A錯(cuò)誤；B、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C、酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正確；D、稀HNO3與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【答案解析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC10、B【答案解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【答案解析】分析：根據(jù)乙烯和乙酸乙酯的分子式可知，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(12×1)：(1×2)=6：1，根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：乙烯的分子式為：C2H4，乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(12×1)：(1×2)=6：1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，因此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-10%-60%=30%，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了混合物的計(jì)算，根據(jù)乙烯、乙酸乙酯的分子式組成得出C、H元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比為解答本題的關(guān)鍵。解答此類試題時(shí)，要注意根據(jù)化學(xué)式尋找原子間的特定關(guān)系，也可以將化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)變形后再分析。12、D【答案解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分析：A.先判斷一氯代物的數(shù)目，再分析二氯代物數(shù)目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡(jiǎn)式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數(shù)目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡(jiǎn)式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個(gè)碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：判斷二氯代物的數(shù)目時(shí)，應(yīng)先寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數(shù)目就是二氯代物的數(shù)目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。13、C【答案解析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯(cuò)誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，②正確；③催化劑對(duì)平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯(cuò)誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮?dú)庠傺h(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。14、C【答案解析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，且其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似?！绢}目詳解】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則A、CO和CO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2O和CH4的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．N2和CO的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，選項(xiàng)C正確；D、NO和CO的原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)進(jìn)行判斷。15、D【答案解析】

A．C6H6是苯的分子式，不是苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH屬于乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C=C不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；CH2=CH2；故C錯(cuò)誤；D．甲醛分子中含有醛基，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確。答案選D。16、D【答案解析】

設(shè)混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因?yàn)?4x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，D項(xiàng)正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【答案解析】

由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱取代反應(yīng)（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個(gè)取代基應(yīng)該處于對(duì)位，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN18、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【答案解析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，H2S的空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見化合物的性質(zhì)，明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。19、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)CO2是否除盡；(3)NO會(huì)污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。20、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【答案解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強(qiáng)酸