重要知識及疑難問題解析 課件

第五單元知識點及疑難

問題解析六壩中學葉發(fā)育1、什么是酸堿指示劑？分析：化學上把遇到酸或堿時能發(fā)生特定顏色變化的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。2、直接觀察法和間接觀察法。分析：間接觀察法：借助酸堿指示劑，通過觀察溶液顏色的變化，能幫助人們確定該溶液是酸溶液還是堿溶液，這種方法屬于間接觀察法。直接觀察法：不借助酸堿指示劑，通過直接觀察某些現(xiàn)象進行判斷的方法，叫做直接觀察法。3、酸和堿的定義。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿4、識別酸和堿的方法有哪些？通常情況下，含有酸的物質(zhì)有酸味，含有堿的物質(zhì)有澀味和滑膩感。在生活中我們可以通過品嘗或觸摸的方法來識別酸和堿。但是在實驗室里我們卻不能用上述方法來識別酸和堿。在實驗室里我們識別酸和堿的方法有以下幾種：一、利用酸堿指示劑識別：1、酸能使紫色的石蕊試液變紅色，無色的酚酞試液不變色。2、堿能使無色的酚酞試液變紅色，紫色的石蕊試液變藍色。二、利用石蕊試紙識別1、酸能使藍色的石蕊試紙變紅色。2、堿能使紅色的石蕊試紙變藍色。三、利用PH試紙或PH計識別測定溶液的PH值，PH值小于7則溶液呈酸性，PH值等于7則溶液呈中性，PH值大于7則溶液呈堿性。四、利用酸和堿的其他化學

性質(zhì)識別酸：1、酸跟金屬的反應(yīng)；2、酸跟金屬氧化物的反應(yīng)；3、酸跟堿的反應(yīng)；4、酸跟某些鹽的反應(yīng)。（舉例說明）堿：1、堿跟非金屬氧化物的反應(yīng)；2、堿跟酸的反應(yīng)；3、堿跟某些鹽的反應(yīng)。（舉例說明）5、溶液酸堿性的強弱程度和PH的關(guān)系怎樣？PH的數(shù)值是從0到14。PH﹤7，溶液顯酸性，PH值越小，酸性越強；PH=7，溶液顯中性；PH﹥7，溶液顯堿性，PH越大，堿性越強6、溶液PH的測定方法。

在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH。7、中和反應(yīng)及其實質(zhì)是什么？酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸和堿反應(yīng)時，酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-相互“中和”生成了中性的水，反應(yīng)的結(jié)果是溶液中的酸和堿都“消失”了。因此，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-離子結(jié)合生成水。8、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。如：NaCl、CuSO4等，NH4Cl、（NH4）2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物,也是鹽.9、舉例說明中和反應(yīng)的應(yīng)用。1、應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生；2、改變土壤的酸堿性；3、處理工業(yè)廢水；4、調(diào)節(jié)溶液的酸性。10、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。濃鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色液體，具有刺激性氣味，工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶黃色。濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，敞口放置時瓶口會形成白霧。濃硫酸的物理性質(zhì)：純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體不容易揮發(fā)具有很強的吸水性和脫水性（化學性質(zhì)）濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里。切不可將水到進濃硫酸里！11、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)。鹽酸的化學性質(zhì)：1、跟酸堿指示劑的反應(yīng)；2、跟金屬的反應(yīng)；3、跟金屬氧化物的反應(yīng)；4、跟堿的反應(yīng)；5、跟某些鹽的反應(yīng)稀硫酸的化學性質(zhì)稀硫酸跟酸堿指示劑的反應(yīng)稀硫酸跟金屬的反應(yīng)稀硫酸跟金屬氧化物的反應(yīng)稀硫酸跟堿的反應(yīng)稀硫酸跟某些鹽的反應(yīng)酸的通性pHH2SO4HClHNO3

H2SH3PO4

HFHClO3CH3COOH你想怎樣給酸分類？想一想是否含氧含氧酸無氧酸H+的個數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4HNO3HClO3

H3PO4CH3COOH

H2SHClHFHNO3HClHClO3CH3COOH

HFH2SO4

H2SH3PO4酸你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名命名你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同化學性質(zhì)嗎？酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)

酸的通性

酸+酸堿指示劑酸使紫色石蕊試液

變紅使無色酚酞試液不變色酸+活潑金屬鹽+氫氣[例如]鎂、鋅、鐵、銅、銀與酸反應(yīng)學生分組實驗:1.每組同學分別取五支試管,分別放入鎂、鋅、鐵、銅、銀,然后分別到入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象.2.請說出你所觀察到的現(xiàn)象.并說出五種金屬的活潑性.倒入稀硫酸MgZnFeCuAg現(xiàn)象:1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。其順序可表示為:MgZnFe(H)CuAg金屬活動性順序說明:1.金屬原子在水溶液中失去電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子,其活動性就越強.2.排在氫前面的金屬能只換出酸中的氫,排在后面的金屬則不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強逐漸減弱

判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢的條件:1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫.2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。3.生成的鹽必須是可溶。AFe和H2SO4BAl和濃H2SO4CZn和HNO3DAg和稀HCl練習1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是()A練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()

AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3C酸+金屬氧化物鹽+水H2SO4+CuOHCl

+

MgO

HCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+H2O623鹽水酸氧化物

凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.堿性氧化物:例如:Na2OBaOK2O

堿性氧化物金屬氧化物都是不都是Mn2O7Cr2O3等金屬氧化物CaO酸+鹽另一酸+另一鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓

H2O+CO2↑+

CaCl22===酸+堿鹽+水中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng).HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O判斷下列化學方程式是否正確，并簡要說明理由：

1.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑2.

Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3.

Mg+HCl=MgCl+H2↑4.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求填在空格內(nèi)：酸()

鹽()堿性氧化物()堿()HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學方程式為

.，該反應(yīng)類型屬于

反應(yīng)，又是

反應(yīng)。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O復分解中和ANaOHBNaClCNa2SO4DHClD下列物質(zhì)中屬于酸的是（）下列金屬活動性順序由強到弱排列的是（）AZnFeMgCuBMgZnFeCuCMgFeZnCuDCuFeZnMgB下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的（）

ACuCl2BFe2(SO4)3

CZnSO4DHgSO4C下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是()ANaClBBa(NO3)2C

Na2CO3D

CuSO4B下列敘述正確的是（）A.電離時能生成氫離子的化合物一定是酸

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)DB.中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)連線題:把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來;二元無氧酸一元含氧酸氫硫酸二元含氧酸氫氯酸HNO3H2SO4H2SHCl

下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出化學方程式:1鐵和稀鹽酸2氧化銅和稀硫酸3硫酸和氫氧化鈉4氯化鋇溶液與硫酸5銅和稀硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。無氧酸

、

含氧酸

、

一元酸

、

多元酸

、

HCl、HFH2CO3、H3PO4HCl、HFH2CO3、H3PO4常見的堿堿的通性一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。2、化學性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。2、化學性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應(yīng),所以，必須密封保存。2、化學性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl二、氫氧化鈣（CaOH）21、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學性質(zhì)

石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。

與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗CO2，或用CO2檢驗Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。

跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

可以用來制造氫氧化鈉。三、堿的分類、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強弱分強堿弱減三、堿的分類、命名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3

氫氧化鐵把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2

氫氧化亞鐵四、堿的通性

能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍，酚酞變紅能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O

非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。返回返回在酸性土壤中加入熟石灰返回返回返回返回氫氧化鈉和某些鹽的反應(yīng)復分解反應(yīng)Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=

像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)AB+CD=AD

+CBA

DA

DA

DA

DA

DAD復分解反應(yīng)的特征AB+CD=AD

+CBB

CB

CB

CBCBC+CB復分解反應(yīng)的特征復分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑

有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復分解反應(yīng)發(fā)生的條件根據(jù)化學方程式的計算學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。2、通過有關(guān)化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。學習重點1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2======2MgO

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：40克說明：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)

…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃48803克X

(2)寫出化學方程式…...…..方}(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量

..…...關(guān)48------=------803克X(4)列比例式,求解.….……..比X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克?！?.…...…………….算(5)簡明地寫出答案…..…...答根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學式的式量與化學式前邊系數(shù)的乘積之比，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。練習一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷