2019年全國(guó)III卷高考化學(xué)試題

***絕密★啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試 化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HLiC12N14O16Na23SClArFeI173235.54056127一、選擇題：本題7個(gè)小題，每小6分。42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目共題共要求的。A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A B C D 1,3．甲苯 ．乙烷 ．丙炔 ．-丁二烯10，X 與Z 同族，Y 最外層電子X(jué)、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為 數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且 Y 原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．熔點(diǎn)：X 的氧化物比Y 的氧化物高B．熱穩(wěn)定性： X的氫化物大于X與Z 可形成離子化合物

Z的氫化物Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸．離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是******經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變2 -水中的 NO3

、SO4

、Cl 通過(guò)陰離子樹脂后被除去通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)

+OH

- H2O．設(shè)N 為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下 pH=2的HPO溶液，下列說(shuō)法正確的是A 34每升溶液中的 H+ 數(shù)目為0.02NA

+)=c(

PO )+2c(HPO 2 )+3c(PO 3 )+c(OH - )2 4 4 4加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小加入NaH2PO4 固體，溶液酸性增強(qiáng)．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng) 目的 實(shí)驗(yàn)制取較高濃度的次氯酸溶液

將Cl 通入碳酸鈉溶液中2加快氧氣的生成速率

在過(guò)氧化氫溶液中加入少量

MnO2除去乙酸乙酯中的少量乙酸制備少量二氧化硫氣體科學(xué)家近期利用三維多孔海綿

加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸Zn（3D-Zn ）可以高效沉積 ZnO 的特．為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性， 狀 點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn —NiOOH放電

二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s) 。充電下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是******．三維多孔海綿A狀為

具有較高的表面積，所沉積Zn的Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)-e-

ZnO分散度高NiOOH(s)+H2O(l)為

Zn(s)+2OH-(aq)-2e-

ZnO(s)+H2O(l)中

OH- 通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)三、非選擇題：174分。22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。33~38題為選考題，考生共第第根據(jù)要求作答。（一）必考題：共

129分。26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化礦（還含F(xiàn)e、Al 、Mg、Zn、Ni 、Si 等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：-1[c0(Mn+)=0.1molL·]形成氫氧化物相關(guān)金屬離子沉淀的2+2+3+pH范圍如下：3+2+2+2+金屬離子MnFeFeAlMgZnNi開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和 程式

；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方。（2）“氧化”中添加適量的MnO 的作用是 。2（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的 pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 ~6 之間。（4）“除雜1”的目的是除去 Zn2+和Ni 2+，“濾渣3”的主要成分是 。（5 ）2”的目的是生成2+沉淀不完全，原因是

MgF 沉淀除去2

Mg2+。若溶液酸度過(guò)高， Mg。（6）寫出“沉錳”的離子方程式 。*********（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為 LiNi xCoyMnzO2，其中Ni 、Co、Mn******的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y= 1 時(shí)，z= 。327．（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）匹林的一種方法如下：水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃﹣3相對(duì)密度/（g·cm 相對(duì)分子質(zhì)量

157~1591.44138

-72~-741.10102

135~1381.35180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在6.9

100mL 錐形瓶中加入水楊酸 g及醋酸酐10mL ，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL 在①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入

70作。100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入 50mL 飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體回答下列問(wèn)題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng) 用

5.4g 。加熱。（填標(biāo)號(hào)）．熱水浴 ．酒精燈 ．煤氣A B C

D．電爐燈（2）下列玻璃儀器中，①中需使用 （填標(biāo)號(hào)），不需使用 的有 的（填名稱）。（3）①中需使用冷水，目的。（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用

，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。（5）④采用的純化方法。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 %。******28．（15 分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）Deacon 比

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時(shí)HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)300℃） K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c，0根據(jù)進(jìn)料濃度比據(jù)計(jì)算

c(HCl) ∶c(O2)=1 ∶1

K（400℃）= 計(jì)量

（列出計(jì)算式）。按化學(xué)c(HCl) c(O2) 過(guò)低、過(guò)高的比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比 不利影響分別是 。（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+CuCl(s)

Cl12

H1=83kJmol ·-1+ 1O2(g)=CuO(s)+ 1Cl2 2

H2=-20kJmol ·-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 的（3）

H3=-121kJmol ·-1H= kJmol ·-1 。HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

。（2高 出 種）（4）的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：******負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 （寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移 1mol 電子，需消耗氧氣****** L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（二）選考題：共 45分。請(qǐng)考生從2道物理題、 2 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］ 15（ 分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO ）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特4點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeCl 、NHHPO、LiCl 和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：3 4 2 4（1）在周期表中，與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)

（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl 的結(jié)構(gòu)式為 ，3 3其中Fe 的配位數(shù)為 。（3）苯胺（ ）的晶體類型是 。苯胺與甲苯 （ ）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9 ℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn) （-95.0 ℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是 。（4）NHHPO 中，電負(fù)性最高的元素是 ；P的 4 2 4

雜化軌道與O的2p 軌道形成 鍵。（5）NHHPO 和LiFePO 屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸4 2 4 4鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 （用n 代表P 原子數(shù)）。．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]（15 分）氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問(wèn)題：******（1）A的化學(xué)名稱為