《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第3講 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科

第3講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)編輯ppt最新展示1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。熱點(diǎn)定位1.化學(xué)鍵的分類。2.化學(xué)鍵的表示方法——電子式、結(jié)構(gòu)式。3.化學(xué)鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。編輯ppt相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用編輯ppt3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是

的斷裂和

的形成過程。二、離子鍵及離子化合物1．離子鍵(1)概念：

之間的靜電作用。(2)成鍵微粒：

。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：

作用。2．離子化合物(1)概念：由

構(gòu)成的化合物。(2)形成條件：

元素與

元素化合形成離子化合物。陰、陽(yáng)離子舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子靜電離子鍵活潑金屬活潑非金屬編輯ppt編輯ppt1．(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但它是離子化合物。編輯ppt三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過

形成的相互作用。2．成鍵微粒：

。3．成鍵實(shí)質(zhì)：

。4．形成條件：通常

的原子相結(jié)合。共用電子對(duì)原子靜電作用非金屬元素編輯ppt編輯ppt2.（1）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？（2）離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。這種說法正確嗎？【提示】（1）不一定。稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，稀有氣體為單原子分子。（2）這種說法是錯(cuò)誤的。離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成的，只要存在離子鍵，則形成的一定是離子化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵是正確的。但是離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH-，O和H原子之間就是以共用電子對(duì)結(jié)合形成的共價(jià)鍵。各種酸根離子中的原子間多以共價(jià)鍵相結(jié)合，還有NH+4中的N和H原子之間也是以共價(jià)鍵相結(jié)合的。編輯ppt四、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系編輯ppt1．(廣東高考)下列物質(zhì)中含離子鍵的是(

)A．Cl2

B．CO2C．NaClD．CH4【解析】活潑金屬與活潑非金屬元素易形成離子鍵，NaCl中只存在離子鍵；Cl2、CO2、CH4分子中只存在共價(jià)鍵?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt【解析】本題通過化學(xué)方程式和化學(xué)鍵的結(jié)合，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂、新鍵的形成，并掌握常見物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型。A、B中的物質(zhì)中都沒有非極性共價(jià)鍵；C中沒有非極性鍵的形成，也排除；只有D滿足題干條件?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt【答案】

A編輯ppt4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素的質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素編輯ppt【解析】選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含HS－、S2－，溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18個(gè)電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt一、化合物的分類與物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷1．離子化合物與共價(jià)化合物比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵編輯ppt與物質(zhì)類別的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔沸點(diǎn)、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電編輯ppt2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系(1)共價(jià)鍵①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)離子鍵①只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2等。③由離子鍵、共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)：如NH4Cl等。編輯ppt【應(yīng)用指南】應(yīng)用此要點(diǎn)可解決在發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)鍵的斷裂與形成，如離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵，而共價(jià)化合物熔化時(shí)僅需破壞分子間作用力；再如NaOH與酸反應(yīng)時(shí)只破壞離子鍵不破壞共價(jià)鍵。編輯ppt下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是(

)A．二氧化碳固體和生石灰的熔化B．氯化鈉和NaHSO4分別溶解在水中C．碘和干冰的升華D．氯化銨受熱汽化和苯的汽化【思路點(diǎn)撥】抓住各物質(zhì)汽化或熔化后微粒的存在形式與原物質(zhì)的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵。編輯ppt【名師解析】選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論ACO2固體熔化時(shí)破壞分子間作用力，CaO是離子化合物，熔化需破壞離子鍵錯(cuò)誤B氯化鈉溶于水只破壞離子鍵，NaHSO4溶于水既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵錯(cuò)誤C碘與干冰都是由分子構(gòu)成，升華只破壞分子間作用力正確D氯化銨是離子化合物，汽化破壞離子鍵，苯的汽化只破壞分子間作用力錯(cuò)誤【答案】

C編輯ppt【拓展訓(xùn)練】

1.下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的有(多選)(

)A．Na

B．ClC．OD．Ar【解析】

Na為活潑的堿金屬元素，只能形成離子鍵；Ar為稀有氣體，是已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的單原子分子，不可能形成離子鍵。Cl和O均既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵，如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO?！敬鸢浮?/p>

BC編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt【應(yīng)用指南】

(1)書寫電子式時(shí)，首先必須弄清成鍵原子間是離子鍵還是共價(jià)鍵，然后按各自要求書寫。(2)用電子式表示化合物與用電子式表示化合物的形成過程是不同的，二者不能混淆。(3)電子式的書寫一般可以歸納為“括陰不括陽(yáng)”，NH4＋等例外。編輯ppt已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A____，B____，C______，D______，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：________________________________________________________________________。編輯ppt(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)________________；E與B形成的化合物________________；A、B、E形成的化合物________________；D與E形成的共價(jià)化合物________________。【名師解析】因?yàn)锳、B形成的離子的電子層數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，由推知A是Na，B是O。又因?yàn)楹?個(gè)原子核共10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，肯定有原子序數(shù)小于3的元素且為原子個(gè)數(shù)多的原子，則必有氫原子，4核10電子的分子為NH3。原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫?！敬鸢浮?/p>

(1)鈉氧硫氮?dú)渚庉媝pt編輯ppt【規(guī)律方法】判斷分子中原子的最外層電子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)分子中成鍵原子具有的共用電子對(duì)數(shù)與該原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子結(jié)構(gòu)。(2)對(duì)于不含非極性鍵的分子，原子對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子結(jié)構(gòu)。(3)對(duì)于含有非極性鍵的分子，原子對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)的絕對(duì)值與形成非極性鍵時(shí)所用共用電子對(duì)數(shù)，再加上該原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子結(jié)構(gòu)。編輯ppt【拓展訓(xùn)練】

2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．H2O

B．BF3C．CCl4D．PCl5【解析】方法有兩種：一種寫出電子式，觀察每一個(gè)原子是不是周圍8個(gè)電子，二是利用規(guī)律去判斷。用方法二去判斷：H2O分子H原子最外層電子數(shù)為|＋1|＋1＝2，O原子最外層電子數(shù)|－2|＋6＝8，故A項(xiàng)不符合題意；BF3中B原子最外層電子數(shù)為|＋3|＋