fu-金屬的化學性質(zhì)10.25公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎課件

131、金屬元素在自然界存在狀態(tài)：化合態(tài)？游離態(tài)？2、地殼中含量由多到少元素是(前三位)：

；含量最多金屬元素是

元素。氧、硅、鋁鋁自然界中金Au思索與交流1、為何地球上絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中？因為金屬元素原子最外層電子數(shù)普通少于4個，而其原子半徑比電子層數(shù)相同非金屬元素原子半徑要大，所以金屬元素原子在化學反應中輕易失去最外層電子，表現(xiàn)較強還原性思索與交流2：舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？6①鋁絲與硫酸銅溶液反應②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應④鎂條與稀鹽酸反應72Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO點燃④①②③8思索與交流2：舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？①在潮濕空氣中，鐵會與氧氣和水反應而生銹；②在潮濕空氣中，銅會與氧氣和水、二氧化碳反應而生成銅綠；③鐵能在純凈氧氣中燃燒而生成四氧化三鐵；④鎂在空氣中被氧化生成氧化鎂：⑤鎂、鐵、鋅能溶于稀鹽酸、稀硫酸中生成氫氣；⑥鐵能與硫酸銅溶液反應；⑦銅能與硝酸銀溶液反應。金屬與氧氣、水、酸、鹽等反應，表現(xiàn)出還原性。9一.金屬與氧氣等非金屬反應

取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，用刀切開，觀察鈉顏色、光澤，感受鈉硬度。注意：接觸鈉用具必須干燥。取用鈉后剩下鈉應放回原瓶,殘余鈉碎屑不能隨意丟棄。金屬化學性質(zhì)新切開鈉表面在空氣中發(fā)生什么改變？1、鈉含有銀白色金屬光澤2、鈉質(zhì)地柔軟3、鈉密度比煤油大4、…………【鈉物理性質(zhì)】111、金屬鈉為何要保留在煤油中？新切開鈉表面顏色為何會變暗？

鈉非?；顫?，在空氣中會發(fā)生改變，所以要保留在煤油中，以隔絕空氣。2、鈉與氧氣常溫下發(fā)生反應生成白色氧化鈉4Na+O2===2Na2O4e-00+1-2122Na+O2===Na2O2加熱現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時黃色火焰，生成淡黃色固體（Na2O2）分析元素化合價改變，并標明電子轉(zhuǎn)移00+1—1思索：鎂在空氣中加熱會有什么反應？2Mg+O2===2MgO加熱2e-過氧化鈉鈉在空氣中加熱13

用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。現(xiàn)象：鋁箔熔化，而且失去了光澤，不過熔化鋁并沒有脫落下來，好象有一層膜兜著。14解釋：4Al+3O2=2Al2O3

鋁表面氧化膜保護了鋁，組成薄膜氧化鋁熔點（2050℃）高于鋁熔點（660℃），包在鋁外面，所以熔化了液態(tài)鋁不會滴落下來。△15小結(jié):

活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。有氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面鐵銹、鈉表面氧化層等。有氧化物致密，能夠保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面氧化層。16

應用：人們?nèi)諔T用鋁制品，表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起著保護內(nèi)部金屬作用，這也正是性質(zhì)活潑鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在原因。也因為氧化膜存在，使得性質(zhì)活潑金屬鋁成為一個應用廣泛金屬材料。鋁的氧化膜17【金屬與氧氣反應小結(jié)】4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2

Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO△△點燃點燃18能與氯氣、硫等含有氧化性非金屬發(fā)生反應生成對應氯化物和硫化物：金屬除了能與氧氣反應外，還能與含有什么性質(zhì)非金屬反應？2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S191、以下說法錯誤是（）

A、鈉在常溫下就輕易被氧化

B、鈉受熱后能夠著火燃燒

C、鈉在空氣中遲緩氧化能自燃

D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈2、以下性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性是（）

A、有銀白色光澤B、有延展性

C、有良好導電性和導熱性

D、有很高熔點和硬度ＣＤ20４、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，以下相關(guān)試驗現(xiàn)象描述正確是：（）①鈉熔化②燃燒后生成淡黃色固體③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰呈黃色

A、只有④B、只有①

C、①④D、②③Ｃ３、鋁制品含有較強抗腐蝕性，主要是因為：Ａ、鋁化學性質(zhì)穩(wěn)定Ｂ、鋁在常溫時與氧氣不反應Ｃ、鋁含有金屬性，也含有非金屬性Ｄ、鋁與氧氣反應生成一層致密氧化物薄膜D211、位于金屬活動性次序中氫以前金屬碰到酸時，能夠發(fā)生化學反應，生成鹽和氫氣。如

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑結(jié)論：反應猛烈程度不一樣二、金屬與酸和水反應22思索：鐵鋁等金屬可制成水壺燒水，說明他們極難與水反應，是不是全部金屬都不與水反應？鈉與水反應概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉浮在水面上浮密度比水小在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲游產(chǎn)生氣體立刻熔成一個小球熔反應放熱，熔點低紅反應后溶液變紅生成堿性物質(zhì)23Na與水反應方程式分析２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑化合價升高，失去電子，被氧化化合價降低，得到電子，被還原０

０＋１＋１還原劑：Na氧化劑：H2O24思索討論：1、鈉易與空氣中氧氣、以及水反應，試驗室中應如何保留鈉？2、當在火災現(xiàn)場有大量鈉存在時，應怎樣滅火？

干燥沙土滅火。3、將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生化學方程式。

觀察到現(xiàn)象：反應猛烈，鈉熔成小球，浮在水面上，快速游動，嘶嘶作響，同時出現(xiàn)藍色沉淀。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4保留在盛有煤油試劑瓶中。253、鐵與水反應3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高溫鐵粉與水蒸氣反應，應從水蒸氣產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應、反應產(chǎn)物檢驗等步驟討論反應裝置設計加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應后，試管內(nèi)固體仍呈黑色264、金屬與水反應小結(jié)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

高溫Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(猛烈，氫氣易爆炸)2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑?規(guī)律：金屬與水反應與金屬活動性相關(guān)，金屬越活潑，越輕易與水反應，反應越猛烈。金屬活動次序中氫之前金屬能夠跟水反應，之后金屬與水不反應。

27試驗現(xiàn)象：試驗結(jié)論：兩支試管都有氣泡產(chǎn)生，鋁片溶解在試管口處點燃氣體，可聽到爆鳴聲。鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。二者均生成氫氣。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉三、鋁與氫氧化鈉溶液反應+3演示試驗：取鋁粉加足量NaOH溶液,并檢驗氣體等量鋁不論和酸或堿反應產(chǎn)生等量氫氣28四、物質(zhì)量在化學方程式計算中應用比如：２H2＋Ｏ2======2H2O化學計量數(shù)之比：2∶１∶２擴大NA倍：2NA∶NA∶2NA物質(zhì)量之比：2mol∶1mol∶2mol

化學方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)物質(zhì)量之比。

點燃一、原理291.寫出相關(guān)反應方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)計量數(shù)之比3.找出相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量。4.依據(jù)原理進行計算二、步驟（注意解題格式）例題1、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4物質(zhì)量是多少?

答：略 解：2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.1moln（H2SO4）＝2mol1mol30例題2、將0.5mol鈉放入足量水（共89g水）中，計算：（1）參加反應水為多少mol？（2）生成氫氣體積（標況下）為多少升？（3）生成溶液溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？（1）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol2mol0.5moln（H2O）（2）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol22.4L0.5molV（H2）（3）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol80g0.5molm（NaOH）31※注意：依據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)單位要上下一致，其它相關(guān)物質(zhì)單位必須保持左右對應（上下統(tǒng)一，左右對齊）

練習1、足量鋅粉跟500mL鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣在標準情況下體積為1.12L，則(1)這種鹽酸物質(zhì)量濃度為多少？(2)參加反應鋅粉物質(zhì)量是多少？(3)假設反應前后溶液體積不變，則反應后溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為多少？ 33練習