人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件新教材

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1

得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（同步伴隨）。CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、2高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）失氧,被還原(還原反應(yīng)）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2練一練請(qǐng)從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？失氧,被還原(還原反應(yīng)）得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（3化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuOH2O+Cu+200+1想一想

如下氧化還原反應(yīng)中，除了物質(zhì)得失氧以外還有什么特點(diǎn)？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+4高溫化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuO42.從化合價(jià)升降的角度定義：

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：

有元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:元素有無化合價(jià)的升降2.從化合價(jià)升降的角度定義：氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)5

是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化2P+3Cl2====2PCl3點(diǎn)燃化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定存在得失氧。0+1+2000+3-1H2O+CO2H2CO3+1+1-2-2-2+4+4是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分6想一想1、什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、原子在化學(xué)變化中，都有通過不同方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。方式有哪些？稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）想一想稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）7NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過電子得失可以達(dá)8H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：

1.通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降ClH點(diǎn)燃00+1-1H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：19氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得電子發(fā)生還原反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析10總結(jié)：失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還總結(jié)：失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)11下面是我們學(xué)過的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2====CO2點(diǎn)燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【練一練】+2+2+4+4+400-2+2+2+4+4-1-1下面是我們學(xué)過的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反12根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【想一想】根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還13H2O+CO2H2CO3

C+O2CO2

2H2O22H2O+O2

H2CO3H2O+CO2

Fe+CuSO4FeSO4+CuNaOH+HClNaCl+H2O下列反應(yīng)分別屬于哪類基本反應(yīng)？點(diǎn)燃化合反應(yīng)MnO2分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)00+4-2-10-20+2+20-1-1-2-2人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1H2O+CO2H2CO3下列反應(yīng)分別屬于哪類14氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)151.辨析下列說法的正誤。(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無化合價(jià)的降低。(

)xxx3O22O300人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】11.辨析下列說法的正誤。xxx3O22O300人162.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)===

Mg+Cl2↑高溫電解C00+2+2+3+4+20+20-20（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（分解反應(yīng)）人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】12.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的173.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+

H2O

C+70-2+6+4（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】13.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）C+70-2+618課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度2.從化合價(jià)升降的角度3.從電子轉(zhuǎn)移的角度二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系課后作業(yè)：課本38頁1、4、5、6人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)：課本38頁19謝謝大家！人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1謝謝大家！人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教201.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系畢竟有限。因?yàn)?，它只能停留在書法具體點(diǎn)畫外形的層面，一旦超出點(diǎn)畫外形，進(jìn)入到點(diǎn)畫姿態(tài)以及整個(gè)字的造型與姿態(tài)問題時(shí)，這種以物對(duì)應(yīng)的辦法就陷入了尷尬。于是，書法理論的構(gòu)建中就出現(xiàn)了“第二自然”，即“胸中自然”。2.自然而然即為自由自在，是人生的最高境界，也必然是書法的最高境界。3.歷代書家正是在觀察、體悟、回歸自然的過程中，提煉了書法的點(diǎn)畫樣式，豐富了書法的生命意象，升華了書法的審美境界，終將書法內(nèi)化為書家的人格修養(yǎng)和心性表達(dá)。4.由于人的情緒、意志、身體狀況等方面因素的影響，有時(shí)會(huì)使測(cè)謊儀發(fā)生誤判。為了彌補(bǔ)這些細(xì)小的缺陷，科學(xué)家叉開始了新的探索。5.把不變化者歸納成為原則，就是自然律。這種自然律可以用為規(guī)范律，因?yàn)樗緛硎侨祟惞餐那楦行枰?。但是只有群性而無個(gè)性，只有整齊而無變化，只有因襲而無創(chuàng)造，也就不能產(chǎn)生藝術(shù)。6.在不識(shí)球規(guī)者看，球手好像縱橫如意，略無牽就規(guī)范的痕跡；在識(shí)球規(guī)者看，他卻處處循規(guī)蹈矩。姜白石說得好：“文以文而工，不以文而妙?！惫ぴ诟衤啥顒t在神髓風(fēng)骨。7.和其他藝術(shù)都是情感的流露。情感是心理中極原始的一種要素。人在理智未發(fā)達(dá)之前先已有情感；在理智既發(fā)達(dá)之后，情感仍然是理智的驅(qū)遣者。情感是心感于物所起的激動(dòng)，其中有許多人所共同的成分，也有某個(gè)人所特有的成分。8.個(gè)性是成于環(huán)境的，是隨環(huán)境而變化的。環(huán)境隨人隨時(shí)而異，所以人類的情感時(shí)時(shí)在變化；遺傳的傾向?yàn)槎鄶?shù)人所共同，所以情感在變化之中有不變化者存在。9.大量外來食物品種能夠進(jìn)入中國并轉(zhuǎn)化為飲食的有機(jī)部分，不僅在于地理?xiàng)l件與自然氣候?yàn)槠涮峁┝松L發(fā)展的基本環(huán)境，更重要的還在于中國人將其放在“和”文化的平臺(tái)上加以吸納。10.人生正如航行，有大風(fēng)大浪、挫折低谷，也有風(fēng)平浪靜、微風(fēng)和煦，凡此種種接踵而至，讓人不經(jīng)意間迷失路途。這時(shí)的你，最需要的是給予你方向的路標(biāo)——夢(mèng)想，而它，正是帶你到達(dá)目的地的兩只翱翔的翅膀！就讓兩只翅膀的翱翔帶你飛往人生的目的地！人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】11.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對(duì)21

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)22

得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（同步伴隨）。CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、23高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）失氧,被還原(還原反應(yīng)）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2練一練請(qǐng)從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？失氧,被還原(還原反應(yīng)）得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（24化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuOH2O+Cu+200+1想一想

如下氧化還原反應(yīng)中，除了物質(zhì)得失氧以外還有什么特點(diǎn)？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+4高溫化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuO252.從化合價(jià)升降的角度定義：

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：

有元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:元素有無化合價(jià)的升降2.從化合價(jià)升降的角度定義：氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)26

是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化2P+3Cl2====2PCl3點(diǎn)燃化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定存在得失氧。0+1+2000+3-1H2O+CO2H2CO3+1+1-2-2-2+4+4是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分27想一想1、什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、原子在化學(xué)變化中，都有通過不同方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。方式有哪些？稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）想一想稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）28NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過電子得失可以達(dá)29H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：

1.通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降ClH點(diǎn)燃00+1-1H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：130氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得電子發(fā)生還原反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析31總結(jié)：失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還總結(jié)：失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)32下面是我們學(xué)過的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2====CO2點(diǎn)燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【練一練】+2+2+4+4+400-2+2+2+4+4-1-1下面是我們學(xué)過的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反33根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【想一想】根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還34H2O+CO2H2CO3

C+O2CO2

2H2O22H2O+O2

H2CO3H2O+CO2

Fe+CuSO4FeSO4+CuNaOH+HClNaCl+H2O下列反應(yīng)分別屬于哪類基本反應(yīng)？點(diǎn)燃化合反應(yīng)MnO2分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)00+4-2-10-20+2+20-1-1-2-2人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1H2O+CO2H2CO3下列反應(yīng)分別屬于哪類35氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)361.辨析下列說法的正誤。(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無化合價(jià)的降低。(

)xxx3O22O300人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】11.辨析下列說法的正誤。xxx3O22O300人372.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)===

Mg+Cl2↑高溫電解C00+2+2+3+4+20+20-20（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（分解反應(yīng)）人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】12.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的383.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+

H2O

C+70-2+6+4（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】13.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）C+70-2+639課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度2.從化合價(jià)升降的角度3.從電子轉(zhuǎn)移的角度二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系課后作業(yè)：課本38頁1、4、5、6人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)：課本38頁40謝謝大家！人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教材】1謝謝大家！人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件【新教材】【新教411.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實(shí)可信，但這種