人教版化學(xué)選3 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

化學(xué)：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修3）化學(xué)：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修31第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2教學(xué)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程；知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵；說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。２、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”３、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。４、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)；進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子3５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。６、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。７、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力８、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；4第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí)）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵5復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么6復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子H－HN三NH－ClH－O－HH－F

復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作7學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl28一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一9價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供10電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電111、H2分子的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程HHσ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱為軸對(duì)稱。（s-sσ鍵）1、H2分子的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程HHσ鍵12HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClClHClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－C13S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰14用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大?！凹绮⒓纭毙纬搔墟I的電子稱為π電子。用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點(diǎn)15小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像16科學(xué)探究1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵?？茖W(xué)探究1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2171、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學(xué)探究σπyNNπzπzπy1、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學(xué)探究σπyNN18N2N≡N分子結(jié)構(gòu)N2N≡N分子結(jié)構(gòu)19３．共價(jià)鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子稱為σ電子。s-sσ鍵(如H2)s-pσ鍵(如HCl)p-pσ鍵(如Cl2)電子云形狀呈軸對(duì)稱３．共價(jià)鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子s-sσ鍵20π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對(duì)稱兩種鍵的比較（N2的形成）π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對(duì)稱兩種鍵的比較（N2的形成212.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚懕?-2：0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.72.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被223.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組23

第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、σ鍵：頭碰頭特征：電子云形狀呈軸對(duì)稱，如：H-H、H-Cl、Cl-Cl鍵類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2、π鍵：肩并肩特點(diǎn)：電子云形狀呈鏡像對(duì)稱、容易斷裂3、由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道4、判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；

共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成小結(jié)：

24

1、下列說法正確的是

A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是

A、3個(gè)σ鍵B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C、個(gè)π鍵D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B

B練習(xí)：

253、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的C4、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是

A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C

3、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成26737327化學(xué)：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修3）化學(xué)：第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件（4）（新人教版選修328第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》29教學(xué)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程；知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵；說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。２、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”３、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。４、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)；進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子30５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。６、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。７、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力８、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；31第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí)）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵32復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么33復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子H－HN三NH－ClH－O－HH－F

復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作34學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl235一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一36價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供37電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電381、H2分子的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程HHσ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱為軸對(duì)稱。（s-sσ鍵）1、H2分子的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程HHσ鍵39HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClClHClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ鍵的形成2.H－C40S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰41用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大。“肩并肩”形成π鍵的電子稱為π電子。用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程4、p-pπ鍵形成過程鍵特點(diǎn)42小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。小結(jié)沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像43科學(xué)探究1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵?？茖W(xué)探究1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2441、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學(xué)探究σπyNNπzπzπy1、N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學(xué)探究σπyNN45N2N≡N分子結(jié)構(gòu)N2N≡N分子結(jié)構(gòu)46３．共價(jià)鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子稱為σ電子。s-sσ鍵(如H2)s-pσ鍵(如HCl)p-pσ鍵(如Cl2)電子云形狀呈軸對(duì)稱３．共價(jià)鍵的類型．σ鍵：“頭碰頭”形成σ鍵的電子s-sσ鍵47π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對(duì)稱兩種鍵的比較（N2的形成）π鍵：“肩并肩”電子云形狀呈鏡像對(duì)稱兩種鍵的比較（N2的形成482.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚懕?-2：0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.72.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被493.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組50

第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、σ鍵：頭碰頭特征：電子云形狀呈軸對(duì)稱，如：H-H、H-Cl、Cl-Cl鍵類型：s—sσ、s—pσ