人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》4課件

氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductionreaction）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductionrea1本節(jié)重點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）本節(jié)重點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子2本節(jié)難點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）本節(jié)難點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子3學前導入有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）學前導入有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)新人教版第4一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實例5優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學反應(yīng)。教學內(nèi)容新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2F6學前導入1、

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、2KClO3==2KCl+3O2↑加熱5、2O3==3O23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑哪些是氧化還原反應(yīng)？7、CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)26、2NaI+Cl2==2NaCl+I2高溫4、CaCO3==CaO+CO2↑√√√新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）學前導入1、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O7認識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)前后元素化合價是否改變有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)早期結(jié)論：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）認識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：8教學內(nèi)容化合價升降的背后原因是什么？理論分析而且，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與化合價升降值相同結(jié)論：化合價升降的背后原因是有電子轉(zhuǎn)移。新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容化合價升降的背后原因是什么？理論分析9教學內(nèi)容失去e-得到e-如何簡潔表示？2×表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：

雙線橋法2Na+Cl2=2NaCl0+10-12×新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容失去e-得到e-如何簡潔10教學內(nèi)容用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失去10×e-得到2×5e-新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO411教學內(nèi)容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教12教學內(nèi)容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版13教學內(nèi)容2Na+Cl2=2NaCl還原劑氧化劑0+10-1得電子的物質(zhì)，叫做氧化劑為了便于化學研究，反應(yīng)物中引入兩個概念氧化劑得到電子后，元素的化合價會降低，所以我們也將有元素化合價降低的物質(zhì)，叫做氧化劑失電子的物質(zhì)，叫做還原劑還原劑失去電子后，元素的化合價會升高，所以我們也將有元素化合價升高的物質(zhì)，叫做還原劑氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容2Na+Cl2=14教學內(nèi)容強氧化性物質(zhì)（氧化劑）+強還原性物質(zhì)（還原劑）=弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物）+弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）

得到電子化合價降低口訣：升失氧、降得還區(qū)別氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念被還原發(fā)生還原反應(yīng)失去電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容強氧化性物質(zhì)（氧化劑）+強還原性物質(zhì)（還原15隨堂練習（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。（2）Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO2高溫（3）MnO2+4HCl(濃)

==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ（4）2KClO3==2KCl+3O2↑Δ新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）隨堂練習（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO416板書設(shè)計1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律口訣：升失氧、降得還新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）板書設(shè)計1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目氧化還原反應(yīng)2、17歸納小結(jié)1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目學會了嗎？氧化劑=還原劑+還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+失去a×be-得到c×de-新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）歸納小結(jié)1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目學會了18歸納小結(jié)2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念學會了嗎？性電子化合價被發(fā)生反應(yīng)氧化劑產(chǎn)物具有得到性電子化合價被發(fā)生反應(yīng)還原劑產(chǎn)物具有得到氧化得到降低還原還原還原還原失去升高氧化氧化氧化新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）歸納小結(jié)2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念學會了嗎？性電子化合價19課后作業(yè)課時作業(yè)P20-21第1-12題新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）課后作業(yè)課時作業(yè)P20-21第1-12題新人教版第一冊第一章20氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductionreaction）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductionrea21本節(jié)重點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）本節(jié)重點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子22本節(jié)難點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）本節(jié)難點2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1、能用雙線橋表示電子23學前導入有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）學前導入有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)新人教版第24一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實例25優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學反應(yīng)。教學內(nèi)容新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2F26學前導入1、

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2、2KClO3==2KCl+3O2↑加熱5、2O3==3O23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑哪些是氧化還原反應(yīng)？7、CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)26、2NaI+Cl2==2NaCl+I2高溫4、CaCO3==CaO+CO2↑√√√新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）學前導入1、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O27認識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)前后元素化合價是否改變有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)早期結(jié)論：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）認識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：28教學內(nèi)容化合價升降的背后原因是什么？理論分析而且，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與化合價升降值相同結(jié)論：化合價升降的背后原因是有電子轉(zhuǎn)移。新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容化合價升降的背后原因是什么？理論分析29教學內(nèi)容失去e-得到e-如何簡潔表示？2×表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：

雙線橋法2Na+Cl2=2NaCl0+10-12×新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容失去e-得到e-如何簡潔30教學內(nèi)容用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失去10×e-得到2×5e-新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO431教學內(nèi)容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容下列用雙線橋表示是否正確？標的位置不對箭頭沒有新人教32教學內(nèi)容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容上下各一條得失錯了下列用雙線橋表示是否正確？新人教版33教學內(nèi)容2Na+Cl2=2NaCl還原劑氧化劑0+10-1得電子的物質(zhì)，叫做氧化劑為了便于化學研究，反應(yīng)物中引入兩個概念氧化劑得到電子后，元素的化合價會降低，所以我們也將有元素化合價降低的物質(zhì)，叫做氧化劑失電子的物質(zhì)，叫做還原劑還原劑失去電子后，元素的化合價會升高，所以我們也將有元素化合價升高的物質(zhì)，叫做還原劑氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容2Na+Cl2=34教學內(nèi)容強氧化性物質(zhì)（氧化劑）+強還原性物質(zhì)（還原劑）=弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物）+弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）

得到電子化合價降低口訣：升失氧、降得還區(qū)別氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念被還原發(fā)生還原反應(yīng)失去電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）新人教版第一冊第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件（20張PPT）教學內(nèi)容強氧化性物質(zhì)（氧化劑）+強還原性物質(zhì)（還原35隨堂練習（1）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。（2）Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO2高溫（3）MnO2+4HCl(濃)

==MnCl