人教版鐵的多樣性物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化內(nèi)容完整課件第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽

主講人：時(shí)間:人教版內(nèi)容完整精品課件主講人：時(shí)間:人教版內(nèi)容完整精品課件1第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多2人教版鐵的多樣性物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化內(nèi)容完整課件第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽3知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.鐵元素的常見化合價(jià)有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià),分別舉一例寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式Fe、FeCl2、FeCl3.2.一般來(lái)說,元素處于高價(jià)態(tài)時(shí)具有氧化性,元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性,元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)中鐵元素表現(xiàn)的是氧化性還是還原性.知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.鐵元素的常見化合價(jià)有0價(jià)、+2價(jià)4知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、鐵元素的存在1.含量鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁.2.存在形態(tài)(1)游離態(tài):存在于隕鐵中.(2)化合態(tài):主要以+2、+3價(jià)鐵的化合物存在.如黃鐵礦(FeS2)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)等.知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、鐵元素的存在5知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與假設(shè)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)6知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象7知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試8知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試【微思考1】實(shí)驗(yàn)室中盛FeSO4溶液的試劑瓶中,通常加些鐵屑或鐵釘,這是為什么?提示:Fe2+具有較強(qiáng)還原性,易被氧化而變質(zhì).因此向盛有亞鐵鹽溶液的試劑瓶中加單質(zhì)鐵的目的是防止Fe2+被氧化.【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2?提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2溶液:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試【微思考1】實(shí)驗(yàn)室中盛FeSO4溶液9知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”).(1)鐵元素在地殼中含量位于第三位.(

)(2)自然界中無(wú)游離態(tài)鐵.(

)(3)工業(yè)煉鐵,需加入還原劑.(

)(4)鋼和生鐵都是鐵的合金,鋼不易生銹,生鐵易生銹,鐵銹的主要成分是Fe3O4.(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×解析:鐵元素在地殼中含量位于第四位.游離態(tài)的鐵存在于隕石中.工業(yè)煉鐵的一般過程是Fe2O3Fe.鐵銹的主要成分是Fe2O3.知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的10知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2,現(xiàn)象是:溶液由變?yōu)?

(2)足量的Cl2與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,

Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

.

答案:(1)淺綠色棕黃色知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl11探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)問題探究在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子有哪些?探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)12探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)13探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例1已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中.下列判斷正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析14探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B解析:鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,鐵是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水,亞鐵離子被氧化生成鐵離子,體現(xiàn)亞鐵離子的還原性,B項(xiàng)正確;將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅,不是置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B15探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中的共存規(guī)律(1)Fe能與Fe3+、Cu2+發(fā)生反應(yīng),因而當(dāng)溶液中有Fe粉剩余時(shí),溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+.由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉,鐵先與Fe3+反應(yīng);由于還原性Fe>Cu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反應(yīng).(2)Cu能與Fe3+發(fā)生反應(yīng),因此當(dāng)有Cu析出時(shí),溶液中不可能大量存在Fe3+.(3)Fe2+與Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中16探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中.A.只有① B.只有①②C.只有①②③ D.全部答案:C解析:①中的Cl2氧化性強(qiáng),它能將鐵氧化為+3價(jià),由于不是在溶液中反應(yīng),因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原.②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一種常見的氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+.③從表面上看不會(huì)發(fā)生反應(yīng),但實(shí)際上發(fā)生了Fe2+被硝酸氧化的反應(yīng).④中首先發(fā)生Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3的反應(yīng),但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1下列物質(zhì)反應(yīng)后一定17探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.容器中肯定無(wú)Fe粉存在B.容器中肯定無(wú)Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3+18探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)問題探究為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏遣皇荈eCl2溶液,一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明.方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.此方案是否合理?若不合理,要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作?提示:不合理.Fe2+的檢驗(yàn)要注意排除Fe3+的干擾,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3+,但無(wú)法說明Fe3+來(lái)源于Fe2+還是原溶液.應(yīng)該先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入氯氣,若溶液變紅色,則說明原溶液含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)19探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納20探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例2下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析21探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:KSCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,而Fe2+與KSCN不反應(yīng),如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;若原溶液中含F(xiàn)e2+,通入Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后顯紅色,若原溶液中不含F(xiàn)e2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同樣可以變血紅色,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C項(xiàng)正確;氫氧化鎂為白色沉淀,能被紅褐色沉淀掩蓋,無(wú)法確定是否含有鎂離子,故D項(xiàng)錯(cuò)誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:KSCN與Fe3+反應(yīng)的離22探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗(yàn)方法很多,但在沒有特殊要求的條件下,最好選擇KSCN溶液,因?yàn)榇朔ㄗ铎`敏.(2)檢驗(yàn)Fe2+的最好方法:加KSCN溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象),然后加氯水(溶液變紅色).試劑順序不能顛倒,若先滴入氯水或雙氧水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,排除不了原溶液中可能含F(xiàn)e3+的干擾.也不能選用加KSCN溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象),然后加酸性高錳酸鉀溶液(溶液變紅色)的方案,因?yàn)镵MnO4本身顯紫紅色,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有所干擾.(3)若溶液中同時(shí)含有Fe3+、Fe2+,因?yàn)镕e3+對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)造成干擾,通常取少量溶液置于試管中,向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液(溴水),溶液紫紅色(橙黃色)褪去,說明含有Fe2+.另取少量溶液置于試管中加入KSCN溶液,顯紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗(yàn)方法23探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn).甲組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+;乙組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+.下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1選擇合適試劑完成甲24探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:甲組,在Fe3+存在的條件下檢驗(yàn)Fe2+,要排除Fe3+的干擾.所選試劑具備下列條件:一是能與Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng);二是與Fe3+不反應(yīng).只有酸性KMnO4溶液符合條件:,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去).乙組,在Fe2+存在的條件下,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,Fe2+無(wú)干擾.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:甲組,在Fe3+存在的條件25探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉,再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液答案:B解析:Fe2+具有較強(qiáng)還原性,Fe3+遇KSCN溶液變紅色,證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是先滴加KSCN溶液,不顯紅色,確認(rèn)溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,證明Fe2+被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,說明原溶液中含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2證明某溶液含有Fe26探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)27探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則此時(shí)溶液中含有的大量陽(yáng)離子是(

)A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶28探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列反應(yīng)最終能生成含F(xiàn)e3+的化合物的是(

)①過量Fe與稀硝酸②鐵絲在硫蒸氣中燃燒③向FeBr2溶液中通入Cl2④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)⑤Fe(OH)2露置于空氣中A.①②③ B.①③⑤C.③④ D.③⑤答案:D解析:①Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,Fe3+與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+,故不選;②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS,故不選;③向FeBr2溶液中通入Cl2,由于Fe2+還原性強(qiáng)于Br-,氯氣首先把Fe2+氧化為Fe3+,故選;④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,故不選;⑤Fe(OH)2露置于空氣中,與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3,故選.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列反應(yīng)最終能生成含F(xiàn)e3+29探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是(

)A.④ B.③C.③④ D.①②③④⑤答案:C解析:③不反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)誤;④檢驗(yàn)的是Cl-,與Fe3+的性質(zhì)無(wú)關(guān).探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化30探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.(1)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏遣皇荈eCl2溶液,一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明.方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.回答以下問題:你認(rèn)為此方案是否合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作?

(若方案合理,則此空不答).

(2)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)

.

答案:(1)不合理先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入氯氣,若溶液變紅色,則原溶液含有Fe2+探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.(1)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏遣?1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:(1)Fe2+的檢驗(yàn)要注意排除Fe3+的干擾,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3+,但無(wú)法說明Fe3+來(lái)源于Fe2+還是原溶液.(2)FeCl2中的Fe2+易被氧化成Fe3+,加鐵粉可防止Fe3+生成.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:(1)Fe2+的檢驗(yàn)要注意32主講人：時(shí)間:感謝聆聽主講人：時(shí)間:感謝聆聽33主講人：時(shí)間:人教版內(nèi)容完整精品課件主講人：時(shí)間:人教版內(nèi)容完整精品課件34第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多35人教版鐵的多樣性物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化內(nèi)容完整課件第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽36知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.鐵元素的常見化合價(jià)有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià),分別舉一例寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式Fe、FeCl2、FeCl3.2.一般來(lái)說,元素處于高價(jià)態(tài)時(shí)具有氧化性,元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性,元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)中鐵元素表現(xiàn)的是氧化性還是還原性.知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.鐵元素的常見化合價(jià)有0價(jià)、+2價(jià)37知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、鐵元素的存在1.含量鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁.2.存在形態(tài)(1)游離態(tài):存在于隕鐵中.(2)化合態(tài):主要以+2、+3價(jià)鐵的化合物存在.如黃鐵礦(FeS2)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)等.知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、鐵元素的存在38知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與假設(shè)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)39知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象40知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試41知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試【微思考1】實(shí)驗(yàn)室中盛FeSO4溶液的試劑瓶中,通常加些鐵屑或鐵釘,這是為什么?提示:Fe2+具有較強(qiáng)還原性,易被氧化而變質(zhì).因此向盛有亞鐵鹽溶液的試劑瓶中加單質(zhì)鐵的目的是防止Fe2+被氧化.【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2?提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2溶液:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試【微思考1】實(shí)驗(yàn)室中盛FeSO4溶液42知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”).(1)鐵元素在地殼中含量位于第三位.(

)(2)自然界中無(wú)游離態(tài)鐵.(

)(3)工業(yè)煉鐵,需加入還原劑.(

)(4)鋼和生鐵都是鐵的合金,鋼不易生銹,生鐵易生銹,鐵銹的主要成分是Fe3O4.(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×解析:鐵元素在地殼中含量位于第四位.游離態(tài)的鐵存在于隕石中.工業(yè)煉鐵的一般過程是Fe2O3Fe.鐵銹的主要成分是Fe2O3.知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的43知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2,現(xiàn)象是:溶液由變?yōu)?

(2)足量的Cl2與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,

Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

.

答案:(1)淺綠色棕黃色知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl44探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)問題探究在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子有哪些?探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)45探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)46探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例1已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中.下列判斷正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析47探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B解析:鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,鐵是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水,亞鐵離子被氧化生成鐵離子,體現(xiàn)亞鐵離子的還原性,B項(xiàng)正確;將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅,不是置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B48探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中的共存規(guī)律(1)Fe能與Fe3+、Cu2+發(fā)生反應(yīng),因而當(dāng)溶液中有Fe粉剩余時(shí),溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+.由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉,鐵先與Fe3+反應(yīng);由于還原性Fe>Cu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反應(yīng).(2)Cu能與Fe3+發(fā)生反應(yīng),因此當(dāng)有Cu析出時(shí),溶液中不可能大量存在Fe3+.(3)Fe2+與Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中49探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中.A.只有① B.只有①②C.只有①②③ D.全部答案:C解析:①中的Cl2氧化性強(qiáng),它能將鐵氧化為+3價(jià),由于不是在溶液中反應(yīng),因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原.②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一種常見的氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+.③從表面上看不會(huì)發(fā)生反應(yīng),但實(shí)際上發(fā)生了Fe2+被硝酸氧化的反應(yīng).④中首先發(fā)生Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3的反應(yīng),但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1下列物質(zhì)反應(yīng)后一定50探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.容器中肯定無(wú)Fe粉存在B.容器中肯定無(wú)Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3+51探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)問題探究為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏遣皇荈eCl2溶液,一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明.方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.此方案是否合理?若不合理,要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作?提示:不合理.Fe2+的檢驗(yàn)要注意排除Fe3+的干擾,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3+,但無(wú)法說明Fe3+來(lái)源于Fe2+還是原溶液.應(yīng)該先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入氯氣,若溶液變紅色,則說明原溶液含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)52探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)知識(shí)歸納53探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析例2下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)典例剖析54探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:KSCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,而Fe2+與KSCN不反應(yīng),如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;若原溶液中含F(xiàn)e2+,通入Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后顯紅色,若原溶液中不含F(xiàn)e2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同樣可以變血紅色,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C項(xiàng)正確;氫氧化鎂為白色沉淀,能被紅褐色沉淀掩蓋,無(wú)法確定是否含有鎂離子,故D項(xiàng)錯(cuò)誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:KSCN與Fe3+反應(yīng)的離55探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗(yàn)方法很多,但在沒有特殊要求的條件下,最好選擇KSCN溶液,因?yàn)榇朔ㄗ铎`敏.(2)檢驗(yàn)Fe2+的最好方法:加KSCN溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象),然后加氯水(溶液變紅色).試劑順序不能顛倒,若先滴入氯水或雙氧水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,排除不了原溶液中可能含F(xiàn)e3+的干擾.也不能選用加KSCN溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象),然后加酸性高錳酸鉀溶液(溶液變紅色)的方案,因?yàn)镵MnO4本身顯紫紅色,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有所干擾.(3)若溶液中同時(shí)含有Fe3+、Fe2+,因?yàn)镕e3+對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)造成干擾,通常取少量溶液置于試管中,向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液(溴水),溶液紫紅色(橙黃色)褪去,說明含有Fe2+.另取少量溶液置于試管中加入KSCN溶液,顯紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗(yàn)方法56探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn).甲組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+;乙組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+.下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1選擇合適試劑完成甲57探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:甲組,在Fe3+存在的條件下檢驗(yàn)Fe2+,要排除Fe3+的干擾.所選試劑具備下列條件:一是能與Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng);二是與Fe3+不反應(yīng).只有酸性KMnO4溶液符合條件:,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去).乙組,在Fe2+存在的條件下,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,Fe2+無(wú)干擾.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:甲組,在Fe3+存在的條件58探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉,再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液答案:B解析:Fe2+具有較強(qiáng)還原性,Fe3+遇KSCN溶液變紅色,證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是先滴加KSCN溶液,不顯紅色,確認(rèn)溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,證明Fe2+被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,說明原溶液中含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2證明某溶液含有Fe59探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)60探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2