人教版化學(xué)必修一氨硝酸硫酸課件

第四節(jié)

氨硝酸硫酸第四節(jié)

氨硝酸硫酸1

1.氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒āＷ匀还痰憾箍浦参锕痰?/p>

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w

一、氨(閱讀課本97頁(yè)前三段和100頁(yè)圖4-30,從中你能知道什么？）N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑1.氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自?2、氨的物理性質(zhì)

無(wú)色、有剌激性氣味的氣體

比空氣輕

，極易溶于水（1：700）

氨易液化（沸點(diǎn)-33.35℃）

還有氯氣（沸點(diǎn)-34.6℃）

二氧化硫（沸點(diǎn)-10℃）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？2、氨的物理性質(zhì)無(wú)色、有剌激性氣3實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：書p97頁(yè)《實(shí)驗(yàn)4－8》氨的噴泉實(shí)驗(yàn),填寫空白處（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。氨氣酚酞形成紅色的噴泉

（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，外部壓強(qiáng)增大；外面的液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：書p97頁(yè)《實(shí)驗(yàn)4－8》4

問(wèn):通過(guò)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),你能說(shuō)出噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和方法嗎?1.原理:容器內(nèi)外形成壓強(qiáng)差.

2.方法:(1).減小內(nèi)壓法:容器內(nèi)的氣體溶于液體或與液體反應(yīng)導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)減小問(wèn):你還能說(shuō)出哪些氣體與哪些液體之間能形成噴泉嗎?(2).增大外壓法:錐形瓶里是易揮發(fā)的液體或能產(chǎn)生氣體的液體問(wèn):通過(guò)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),你能說(shuō)出噴泉實(shí)5下列哪組不能形成噴泉？A.so2和

NaOH溶液B.CO2和H2OC.CO2和NaOH溶液D.把燒杯換成密封的錐形瓶，里面盛有濃氨水，膠頭滴管換成直角玻璃管下列哪組不能形成噴泉？A.so2和NaOH溶液B.CO263、氨的化學(xué)性質(zhì)

在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，除了說(shuō)明氨氣極易溶于水外,還說(shuō)明了什么?

氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨與水反應(yīng)

或NH3+H2ONH4++OH-

NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解NH3

·H2O==NH3↑+H2O3、氨的化學(xué)性質(zhì)在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，除了說(shuō)明氨氣極易溶于7

氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O

一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子NH4++OH-

故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。一水合氨濃度大于銨根離子和氫氧根離子濃度。氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的8（2）氨與酸反應(yīng)書p98頁(yè)（圖4－28）氨與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl

化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。NH3＋HCl＝NH4Cl（2）氨與酸反應(yīng)書p98頁(yè)（圖4－28）氨與氯化氫的9（2）氨與酸反應(yīng)NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3（3）氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑問(wèn)：此反應(yīng)的氧化劑是（），還原劑是（），生成3mol水時(shí)轉(zhuǎn)移（）mol電子（2）氨與酸反應(yīng)NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋104、氨的用途①工業(yè)制化肥②有機(jī)合成的重要化工原料③作制冷劑?制硝酸44、氨的用途①工業(yè)制化肥411

在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

氨氣體積設(shè)為VL

注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O

氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol

氨水溶液體積也是VL

氨水溶液物質(zhì)的量濃度為

(V/22.4)/V=0.045mol/L在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是12:5、銨鹽

（1）物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體（2）化學(xué)性質(zhì)：①銨鹽不穩(wěn)定NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑?NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑?②銨鹽與堿反應(yīng)

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2O:5、銨鹽

（1）物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體（2）化13實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示（書p99）收集方法：向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)步驟：給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。固體＋固體→（類似O2）

反應(yīng)原理：5、氨的制備：（1）氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3催化劑高溫高壓←→實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示（書p99）收集方法：向下排空氣法2N14①銨鹽不穩(wěn)定②銨鹽與堿反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑①銨鹽不穩(wěn)定②銨鹽與堿反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4NO315二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－

=+H2O+CO2↑二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：162.濃硫酸(1)濃硫酸脫水性把少量濃硫酸滴在紙上或用一根木條蘸濃硫酸。實(shí)驗(yàn)

滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變黑。

濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性解釋：2.濃硫酸(1)濃硫酸脫水性把少量濃硫酸實(shí)驗(yàn)17

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。

脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水問(wèn)題？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直18

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△(1)濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大反應(yīng)19

在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的石蕊溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。

(2)濃硫酸氧化性①與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣(2)濃20結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑

①與金屬反應(yīng)2e-結(jié)論：濃硫酸既有氧化性Cu+2H2SO4=21②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有

水、二氧化硫和二氧化碳。思考題②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO22無(wú)水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水證明含SO2除去SO2證明無(wú)SO2證明含CO2證明含水變藍(lán)色褪色褪色不褪色變渾濁無(wú)水硫酸銅品紅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水證明含SO2除去233、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)純硝酸無(wú)色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密度比水大溶于水放熱3、硝酸純硝酸無(wú)色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密24

在放有銅片的兩個(gè)試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，Cu+425

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O

②與非金屬反應(yīng)

硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

氧化性：濃HNO3>稀HNO3

硝酸＋5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）26

常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無(wú)明顯變化。

常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。（3）濃硝酸、濃硫酸鈍化反應(yīng)

所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸4、硫酸、硝酸的用途p102人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無(wú)明顯變27ThankYou!人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)ThankYou!人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(28隔墻板抗折機(jī)CMT電子萬(wàn)能試驗(yàn)機(jī)保溫材料電子萬(wàn)能試驗(yàn)機(jī)

微機(jī)控制疲勞試驗(yàn)機(jī)鋼管腳手架扣件力學(xué)性能試驗(yàn)機(jī)vcg16wfv下午，太陽(yáng)還有一桿子高的時(shí)候，耿家父子四人乘坐驢車來(lái)到了黃河邊兒上。第一次上了堤岸見到波浪滔滔的黃河，耿正、耿英和耿直都非常激動(dòng)。耿直興奮地說(shuō)：“呵，好大的河哇，可比俺們家的那條小河大多了！”而耿英看了一會(huì)兒，卻有點(diǎn)兒惋惜地說(shuō)：“可這大河里的水怎么不清澈呢？怎么洗衣裳?。　惫⒄缕媾d奮了一會(huì)兒后，撓撓頭犯愁地說(shuō)：“怎么過(guò)去呢？俺們還有驢和車！”耿老爹笑了，說(shuō)：“不用愁，有渡船呢！”“驢和車也能渡過(guò)去？”“都能渡過(guò)去！”大家放心了，又觀賞游玩一會(huì)兒。抬頭看看日頭即將落山了，耿老爹對(duì)耿正兄妹三人說(shuō)：“娃兒們，今兒個(gè)別再玩兒了，俺們得去旁邊的村兒里找個(gè)地兒住下來(lái)呢。明兒個(gè)咱不著急過(guò)河，你們沒(méi)有玩兒夠，就多玩兒兩天！”遠(yuǎn)遠(yuǎn)望去，往西大約一里多遠(yuǎn)的岸邊上，有一個(gè)約莫五、六十戶人家的小村莊。走近了發(fā)現(xiàn)，村口一棵高大的椿樹枝椏上掛著一個(gè)大木牌，木牌上面刻有三個(gè)大字：灘頭村。進(jìn)了村一打聽，才知道村子里并沒(méi)有客?？勺　Ｔ诖遄拥淖钅隙?，一對(duì)年長(zhǎng)的老夫婦正坐在自家個(gè)兒門前的井臺(tái)邊兒上閑坐著聊天呢。耿老爹恭恭敬敬地走上前去說(shuō)明情況，請(qǐng)求能在老人家里留宿兩日。和善的老爺子笑笑還沒(méi)有開口，老婦人就爽快地說(shuō)：“行啊，出門在外的不容易，還帶著三個(gè)娃娃呢。俺們家現(xiàn)成著就有兩間空著的干凈房子呢，平時(shí)留給女兒們回來(lái)住的，只要簡(jiǎn)單打掃一下就行啦！”如此順利就問(wèn)得了可以留宿的地方，真正讓耿老爹喜出望外，不免千恩萬(wàn)謝幾句。而這一對(duì)慈眉善目的老夫婦并不多說(shuō)什么，只是趕快起身推開大門讓耿家父子們進(jìn)院兒。沒(méi)有門檻的大門相當(dāng)寬敞。征得老夫婦同意后，耿老爹將驢車停在了老人家的院子里。耿正幫著爹卸了車后，耿老爹隨手把驢子拴在院里的一棵灘棗樹上。樹上的棗兒已經(jīng)打了，但地上有不少棗樹葉子，驢子就使勁地夠著添吃周圍的棗葉。老婦人看著笑了，對(duì)耿老爹說(shuō)：“你把大門關(guān)上，放開它哇！看它可憐的！”耿老爹說(shuō)：“它倒是不會(huì)跑了的，但到處走動(dòng)怕糟踐了您老人家的院子呢！”“不礙事，不礙事，你放開它，讓它自己吃棗葉，看它香得！”耿老爹心里暗想：真正遇上好人啦！于是放開毛驢，把院子里散亂的家什和柴火規(guī)整一番。完了又問(wèn)兩位老人家：“有什么需要力氣的活兒？俺閑著也是閑著，不如幫您二老做做！”老爺子連忙擺擺手說(shuō)：“不用，不用，女兒女婿們常來(lái)的，家里現(xiàn)在沒(méi)有什么需要使力氣的活兒。你們趕路辛苦，歇著哇！”。老婦人則說(shuō)：“俺這就做飯去，給你們好好吃一頓哇?？茨銈儬攦簬讉€(gè)這一路上分餐露宿的！”耿英聽老婦人說(shuō)要去做飯，馬上過(guò)來(lái)說(shuō)：“奶奶，俺來(lái)幫您做哇！”老婦人樂(lè)了，笑著說(shuō)：“真是個(gè)好閨女！俺要人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)隔墻板抗折機(jī)CMT電子萬(wàn)能試驗(yàn)機(jī)保溫材料電子萬(wàn)能試驗(yàn)機(jī)29酚酞試液氨氣看書p97頁(yè)《實(shí)驗(yàn)4－8》氨的噴泉實(shí)驗(yàn)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)酚酞試液氨氣看書p97頁(yè)《實(shí)驗(yàn)4－8》氨的噴泉實(shí)驗(yàn)人教版化30第四節(jié)

氨硝酸硫酸第四節(jié)

氨硝酸硫酸31

1.氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒āＷ匀还痰憾箍浦参锕痰?/p>

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w

一、氨(閱讀課本97頁(yè)前三段和100頁(yè)圖4-30,從中你能知道什么？）N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑1.氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自?22、氨的物理性質(zhì)

無(wú)色、有剌激性氣味的氣體

比空氣輕

，極易溶于水（1：700）

氨易液化（沸點(diǎn)-33.35℃）

還有氯氣（沸點(diǎn)-34.6℃）

二氧化硫（沸點(diǎn)-10℃）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？2、氨的物理性質(zhì)無(wú)色、有剌激性氣33實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：書p97頁(yè)《實(shí)驗(yàn)4－8》氨的噴泉實(shí)驗(yàn),填寫空白處（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。氨氣酚酞形成紅色的噴泉

（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，外部壓強(qiáng)增大；外面的液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。實(shí)驗(yàn)步驟：見書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：書p97頁(yè)《實(shí)驗(yàn)4－8》34

問(wèn):通過(guò)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),你能說(shuō)出噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和方法嗎?1.原理:容器內(nèi)外形成壓強(qiáng)差.

2.方法:(1).減小內(nèi)壓法:容器內(nèi)的氣體溶于液體或與液體反應(yīng)導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)減小問(wèn):你還能說(shuō)出哪些氣體與哪些液體之間能形成噴泉嗎?(2).增大外壓法:錐形瓶里是易揮發(fā)的液體或能產(chǎn)生氣體的液體問(wèn):通過(guò)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),你能說(shuō)出噴泉實(shí)35下列哪組不能形成噴泉？A.so2和

NaOH溶液B.CO2和H2OC.CO2和NaOH溶液D.把燒杯換成密封的錐形瓶，里面盛有濃氨水，膠頭滴管換成直角玻璃管下列哪組不能形成噴泉？A.so2和NaOH溶液B.CO2363、氨的化學(xué)性質(zhì)

在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，除了說(shuō)明氨氣極易溶于水外,還說(shuō)明了什么?

氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨與水反應(yīng)

或NH3+H2ONH4++OH-

NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解NH3

·H2O==NH3↑+H2O3、氨的化學(xué)性質(zhì)在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，除了說(shuō)明氨氣極易溶于37

氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O

一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子NH4++OH-

故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。一水合氨濃度大于銨根離子和氫氧根離子濃度。氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的38（2）氨與酸反應(yīng)書p98頁(yè)（圖4－28）氨與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl

化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。NH3＋HCl＝NH4Cl（2）氨與酸反應(yīng)書p98頁(yè)（圖4－28）氨與氯化氫的39（2）氨與酸反應(yīng)NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3（3）氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑問(wèn)：此反應(yīng)的氧化劑是（），還原劑是（），生成3mol水時(shí)轉(zhuǎn)移（）mol電子（2）氨與酸反應(yīng)NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋404、氨的用途①工業(yè)制化肥②有機(jī)合成的重要化工原料③作制冷劑?制硝酸44、氨的用途①工業(yè)制化肥441

在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

氨氣體積設(shè)為VL

注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O

氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol

氨水溶液體積也是VL

氨水溶液物質(zhì)的量濃度為

(V/22.4)/V=0.045mol/L在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是42:5、銨鹽

（1）物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體（2）化學(xué)性質(zhì)：①銨鹽不穩(wěn)定NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑?NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑?②銨鹽與堿反應(yīng)

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2O:5、銨鹽

（1）物理性質(zhì)：銨鹽均溶于水，為白色固體（2）化43實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示（書p99）收集方法：向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)步驟：給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。固體＋固體→（類似O2）

反應(yīng)原理：5、氨的制備：（1）氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3催化劑高溫高壓←→實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示（書p99）收集方法：向下排空氣法2N44①銨鹽不穩(wěn)定②銨鹽與堿反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑①銨鹽不穩(wěn)定②銨鹽與堿反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4NO345二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－

=+H2O+CO2↑二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：462.濃硫酸(1)濃硫酸脫水性把少量濃硫酸滴在紙上或用一根木條蘸濃硫酸。實(shí)驗(yàn)

滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變黑。

濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性解釋：2.濃硫酸(1)濃硫酸脫水性把少量濃硫酸實(shí)驗(yàn)47

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。

脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水問(wèn)題？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直48

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△(1)濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大反應(yīng)49

在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的石蕊溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。

(2)濃硫酸氧化性①與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣(2)濃50結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑

①與金屬反應(yīng)2e-結(jié)論：濃硫酸既有氧化性Cu+2H2SO4=51②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有

水、二氧化硫和二氧化碳。思考題②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO52無(wú)水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水證明含SO2除去SO2證明無(wú)SO2證明含CO2證明含水變藍(lán)色褪色褪色不褪色變渾濁無(wú)水硫酸銅品紅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水證明含SO2除去533、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)純硝酸無(wú)色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密度比水大溶于水放熱3、硝酸純硝酸無(wú)色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密54

在放有銅片的兩個(gè)試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，Cu+455

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O

②與非金屬反應(yīng)

硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

氧化性：濃HNO3>稀HNO3

硝酸＋5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）56

常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無(wú)明顯變化。

常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。（3）濃硝酸、濃硫酸鈍化反應(yīng)

所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸4、硫酸、硝酸的用途p102人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)人教版化學(xué)必修一4.4氨-硝酸-硫酸(共30張PPT)常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無(wú)明顯變57ThankYou!人教版化學(xué)必修一4.4氨-