分析乙醇第01課時

烷烴CnH2n+2CH4

+Cl2光烯烴CnH2nCH2=CH2

+Br2CH2=CH2

+H2O苯及苯的同系統(tǒng)物CnH2n-6FeBr3H

+

Br

BrH

+HO

NO2濃硫酸CH3CCll

+

HCl一氯甲烷CH22Br-CH22Brr1，2-二溴乙烷CH3-CH2-OH乙醇BBrr

+

H

BrNNOO22+

H

OH烴的衍生物決定有機化合物化學特性的原子或原子團。官能團烴的衍生物烴分子中的

氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。氯原子溴原子CH2

CH2羥基CH3ClCH2Br-CH2BrCH3-CH2

-OH硝基碳碳雙鍵CH3-COOH羧基乙醇俗稱

，跟

日常生活密切聯(lián)系,各種飲用酒中都含有乙醇。啤酒含

3%～5%，葡萄酒含8%～15%，白酒含6%～20%，黃酒含50%～70%(均為體積分數(shù))。CH3-CH2-OH歷史悠久的酒文化白日放歌須縱酒，青春作伴好還鄉(xiāng)。明月幾時有，把酒問

。借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。古往今來無數(shù)詠嘆酒的詩篇都證明酒是一種奇特而

的飲料。乙醇結構式：H羥基寫作－OHC2H6OH

HC—C—O—HH

H結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子的填充模型分子式：CH3CH2OH乙醇的結構模型乙醇的物理性質200C時的密度是0.7893g/cm3揮發(fā)性：沸點78℃，易揮發(fā)溶解性：和水可以以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物顏

色：無色透明

（密封保存?。?/p>

味：特殊香味狀

態(tài)：液體密

度：比水小工業(yè)

無水

醫(yī)用

飲用酒約含乙醇96%以上（質量分數(shù)）99.5%以上（質量分數(shù)）75%（體積分數(shù)）視度數(shù)而定體積分數(shù)。用工業(yè)

與新制生石灰混合蒸餾，可得無水⑵ 如何檢驗 是否含水？用無水硫酸銅檢驗.。【問題】⑴ 如何由工業(yè) 無水

？C—C—O—HH官能團－－羥基（-OH）－C原子－C原子④H

H③

②

①乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羥基（—OH）組成的，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要性質。在五處均可斷鍵反應。到底從哪里斷還要看反應的條件和所加的試劑.在后面的化學性質中要注意是在哪里斷鍵的。H⑤

H結構與性質分析[實驗]將兩塊金屬鈉分別投入盛有冷水和乙醇的小燒杯中，觀察鈉與水、與乙醇反應的現(xiàn)象有何異、同？哪一個更劇烈？填寫下表：鈉與水鈉與乙醇鈉是否浮在液面上浮在水面先沉后浮鈉的形狀是否變化熔成球形仍為塊狀有無聲音發(fā)出嘶聲沒有聲音有無氣泡放出氣泡放出氣泡劇烈程度劇烈緩慢反應方程式2Na＋2H2O＝2

NaOH

＋H2↑乙醇的化學性質鈉與無水

的反應：2CH3CH2ONa

+

H2↑乙醇鈉2CH3CH2OH

+

2Na２CH3CH2OH

+

Mg(CH3CH2O)2Mg

+

H2↑乙醇鎂H H

H—C—C—O—HH

H①處O

－H鍵斷開①（1）.與活潑金屬反應(如Na、K、Mg、Al等)斷鍵注意幾個問題該反應屬于

置換

反應為什么反應速率比水慢呢？這是由物質本身的性質決定的，水是電解質，而酒精是非電解質[結論]1、羥基決定乙醇能和鈉反應生成氫氣2、羥基中的H原子的活潑性：醇＜水現(xiàn)象的本質原因：鈉浮在水面上，而在乙醇中是先沉后浮水的密度>鈉的密度>乙醇的密度產生的氣體燃燒產物使干燥的小燒杯變朦朧，不使澄清石灰水變渾濁生成的氣體是氫氣鈉和乙醇反應說明乙醇中的氫和烷烴中的一樣嗎？不一樣（2）.乙醇的氧化反應①徹底氧化(可燃性)點燃C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O②不徹底氧化（乙醇的催化氧化）催化劑△Ｈ

Ｈ2Ｈ－C－C－OH

+

O2Ｈ

ＨＨ

Ｏ２Ｈ－C－C

＋

2H2OＨＨ乙醛結構簡式：CH3CHO乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。銅絲Δ變黑乙醇溶液中又變紅有刺激性氣味〖思考〗銅絲加熱后發(fā)生什么變化？乙醇有什么現(xiàn)象?銅絲在反應中的作用？〖實驗探究〗乙醇的催化氧化向一支試管中加入5mL乙醇，取一根10

～15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀乙醇中，反復幾次，觀察銅絲顏色變化，并，在

燈上灼燒至紅熱，聞試管中液體產生的氣味。實驗現(xiàn)象2CH3CHO+2H2OCu銅絲在實驗中作用？紅色→黑色黑色→紅色H

O－H│

││

│H

HH－C－C－H

＋CuO△H

O││H乙醛刺激性氣味液體2Cu

+

O22CuO醛基－CHOH－C－C－H

＋

Cu

＋

H2O②①

+②×2總反應：2C2H5OH+O2①催化劑乙醛氧原子水H—C—C—O

HH—C—C—O乙醇

碳原子H

HHHH氫原子--------H

H乙醇的催化氧化機理思考：乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色嗎？利用乙醇能被強氧化劑氧化這一性質，可作為判斷酒后駕車的方法。判斷酒后駕車的方法：利用駕車呼出的氣體，接觸經硫酸酸化處理的強氧化劑三氧化鉻（CrO3）。根據(jù)發(fā)生氧化還原反應后，物質的顏色變化來判斷。反應原理：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO

+

Cr2

(

SO4

)3

+6H2O（橙紅色）（綠色）K2Cr2O（7

橙紅色）

KMnO4（紫色）下列反應可以用來檢驗

是否酒后駕車2K2Cr2O7

+

3CH3CH2OH

+

8H2SO4橙紅色O2Cr2(SO4)3

+

3CH3-=C-OH

+

2K2SO4

+

11H2O藍綠色上述反應中,被檢測的氣體是（CH3CH2OH

），K2Cr2O7氧化劑是

；氧化產物是

CH3COOH.身邊的化學邊身乙醇對進入的影響：后，隨血液流向各的氧化速度，將會蓄積而造成化失去不同程度的，同時辨別力、，主要的

分布在肝臟與大腦中。飲酒如超過

對乙醇,使人力、學集中力及理解力會減弱甚至，視力（