學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)方程式

學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)方程式學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)方程式學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)方程式V:1.0精細(xì)整理，僅供參考學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)方程式日期：20xx年X月化學(xué)方程式1、鈉和氧氣反應(yīng)：（1）常溫下4Na+O2===2Na2O（2）加熱時(shí)2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、鈉在氯氣中燃燒：（產(chǎn)生白煙）2Na+Cl2===2NaCl3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑4、鈉與鹽酸反應(yīng)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O+H2O===2NaOH氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO39、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：（1）鹽酸足量：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+===H2O+CO2（2）少量鹽酸：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3CO32-+H+===HCO3-10、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+===CaCO311、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+===CaCO312、向碳酸鈉溶液中通二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3CO32-+CO2+H2O===2HCO3-13、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+===H2O+CO214、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OHCO3-+OH-===CO32-+H2O15、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO216、碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)：（1）碳酸氫鈉少量：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-====CaCO3+H2O（2）碳酸氫鈉足量：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O16、向氫氧化鈉溶液中通CO2：（1）少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2OH-+CO2===CO32-+H2O（2）足量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3OH-+CO2===HCO3-17、鋰與空氣反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O18、鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O===2KOH+H2↑（比鈉和水反應(yīng)更劇烈）2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑19、鎂和沸水反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃20、鋁和氧氣反應(yīng)：4Al+3O2===2Al2O321、鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑22、鋁和硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑23、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H224、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O氧化鋁與強(qiáng)奸溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法：用可溶性鋁鹽溶液與稀氨水反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4或：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl3離子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-===Al（OH）3氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2OAl3++4OH-===AlO2-+2H2O鐵在純氧中燃燒：（火星四射，生成黑色固體）點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4鐵和水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H234、（1）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2、Fe+2H+==Fe2++H2（2）Fe和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2、Fe+2H+==Fe2++H235、Fe在Cl2中燃燒：2Fe+3Cl2===2FeCl336、制備Fe(OH)2：向FeSO4溶液中加NaOH溶液現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓沉淀顏色發(fā)生變化的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)337、制備Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加NaOH溶液現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-===Fe(OH)3↓38、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+===Fe2++H2O39、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2O40、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2OFe2O3+6H+===2Fe3++Fe2++4H2O41、鐵的氧化物與氫氣反應(yīng)FeO+H2===Fe+H2OFe2O3+3H2===2Fe+3H2OFe3O4+4H2===3Fe+4H2O42、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O43、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O44、Fe(OH)3不穩(wěn)定：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O45、FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)：FeCl3+KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-===Fe(SCN)346、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化ClCl2等強(qiáng)氧化劑Fe、Cu等還原劑Fe2+Fe3+（1）2FeCl2+Cl2====2FeCl32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）向FeCl3溶液中加鐵粉2FeCl3+Fe===3FeCl22Fe3++Fe===3Fe2+（3）用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅版2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+47、Si與O2加熱：Si+O2===SiO248、（1）Si與F2反應(yīng)：Si+2F2===SiF4（2）Si與HF反應(yīng)：Si+4HF===SiF4+2H249、Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2高溫Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2高溫50、工業(yè)生產(chǎn)粗硅：SiO2+2C===Si+2CO51、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-===SiO32-+H2O52、SiO2與HF（氫氟酸）反應(yīng)：SiO2+4HF===SiF4+2H2O53、（1）Na2SiO3溶液與稀鹽酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（膠體）SiO32-+2H+==H2SiO3(膠體)（2）向Na2SiO3溶液中通少量CO2：（該反應(yīng)證明酸性：H2CO3>H2SiO3）Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3（膠體）SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3（膠體）54、H2SiO3受熱分解：H2SiO3===SiO2+H2O高溫55、SiO2與CaO反應(yīng)：SiO2+CaO===CaSiO3高溫高溫56、生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)原理：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2高溫CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO257、Cu與Cl2反應(yīng)：Cu+Cl2===CuCl2光照或點(diǎn)燃58、Fe與Cl2反應(yīng)：2Fe+3Cl2===2FeCl3光照或點(diǎn)燃59、H2與Cl2反應(yīng)：H2+Cl2=========2HCl60、（1）Cl2與H2O反應(yīng)：化學(xué)方程式：Cl2+H2O===HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO（2）Br2、I2與水反應(yīng)Br2+H2O===HBr+HBrO；I2+H2O===HI+HIO(3)F2與水反應(yīng)：2F2+2H2O===4HF+O261、HClO分解：2HClO===2HCl+O2↑62、工業(yè)生產(chǎn)漂白液反應(yīng)（Cl2與NaOH溶液反應(yīng)）：化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O63、工業(yè)生產(chǎn)漂白粉（漂粉精）的反應(yīng)（Cl2與石灰乳反應(yīng)）：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O64、家用漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO漂白粉失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO；2HClO===2HCl+O2↑65、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O66、FeCl2溶液中通入Cl2化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2===2FeCl3離子方程式：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-67、鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：（1）向NaBr溶液中通入Cl2化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2離子方程式：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2（2）向KI溶液中通入Cl2化學(xué)方程式：Cl2+2KI===2KCl+I2離子方程式：Cl2+2I-===2Cl-+I2（3）向KI溶液中加入溴水化學(xué)方程式：Br2+2KI===2KBr+I2離子方程式：Br2+2I-===2Br-+I268、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：點(diǎn)燃或光照H2+F2===2HF(冷暗、爆炸)點(diǎn)燃或光照H2+Cl2==========2HClH2+Br2===2HBrH2+I2====2HI點(diǎn)燃69、S的燃燒：S+O2====SO2點(diǎn)燃70、S與H2化合：H2+S===H2S點(diǎn)燃71、鐵和硫反應(yīng)：Fe+S===FeS點(diǎn)燃點(diǎn)燃72、H2S與O2反應(yīng)：2H2S+O2=====2S+2H2O;點(diǎn)燃2H2S+3O2=====2SO2+2H2O73、SO2與H2O反應(yīng)：SO2+H2O===H2SO374、SO2與CaO反應(yīng)：SO2+CaO===CaSO375、SO2與NaOH溶液反應(yīng)（1）少量SO2：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2OH-+SO2===SO32-+H2O（2）足量SO2：NaOH+SO2===NaHSO3OH-+SO2===HSO3-75、SO2的催化氧化：催化劑催化劑2SO2+O2=========2SO376、SO2與H2S反應(yīng)：SO2+2H2S===3S+2H2O77、Na2SO3在空氣中變質(zhì)：2Na2SO3+O2===2Na2SO478、SO2與鹵素單質(zhì)X2（X代表Cl、Br、I）的水溶液反應(yīng)：SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4SO2+X2+2H2O===4H++2X-+SO42-79、SO3與水反應(yīng)：SO3+H2O===H2SO480、銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2O81、碳和濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)===CO2+2SO2+2H2O放電或高溫放電或高溫82、N2和O2反應(yīng)：N2+O2=========2NO催化劑催化劑高溫高壓83、工業(yè)合成氨：N2+3H2==========2NH3高溫高壓84、NH3+HCl===NH4Cl85、NH3+H2O===NH3·H2O86、3NO2+H2O===2HNO3+NO87、Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O88、Cu和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2+2H2O見光見光89、濃硝酸分解：4HNO3====4H2O+4NO2+O290、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O91、銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3+H2ONH4++OH-===NH3+H2O92、NH4Cl分解：NH4Cl===NH3+HCl93、2NH4HCO3====2NH3+H2O+CO294、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe95、高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO296、2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑97、MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑98、2Al2O3(熔融)======4Al+3O2↑99、2HgO===2Hg+O2↑100、2Ag2O===4Ag+O2↑有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型總結(jié)取代反應(yīng)甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)：苯和液溴在催化劑作用下反應(yīng)：苯的硝化反應(yīng)：在濃硫酸作用下乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：乙酸乙酯在酸性條件下水解：加成反應(yīng)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯與氫氣反應(yīng)：乙烯和氯化氫反應(yīng)：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇：10、苯和氫氣反應(yīng)氧化反應(yīng)11、甲烷燃燒：12、乙烯燃燒：13、苯燃燒：14、乙醇燃燒：15、乙烯