中考化學(xué)選擇題解題技巧

中考化學(xué)選擇題解題技巧中考化學(xué)選擇題解題技巧中考化學(xué)選擇題解題技巧秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌中考化學(xué)選擇題解題技巧選擇題作為客觀性試題，擁有知識(shí)覆蓋面寬，形式靈便多樣，答案周邊，誘惑性大等特色，因此在全國(guó)各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各樣題型中所占比率最大，可以說選擇題解答的利害，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的上下。每次考試完成，總有一些同學(xué)因選擇題耗時(shí)過多，從而致使后邊能做的題沒有時(shí)間去做，痛惜不已。究其原由，主假如求解這種題的方法不妥，習(xí)慣于常例方法去辦理，結(jié)果造成“小題大做〞。假如可以抓住客觀性試題“不表述推理過程，解題人口寬，方法靈便多變〞的特色，實(shí)行“靈便多變〞速解策略，那么可事半功倍。特別是計(jì)算型的選擇題，假如不運(yùn)用簡(jiǎn)單可行的解題方法，順序漸進(jìn)去求解，常常影響解題速度和答案的正確性；要提升此類選擇題解題速度，就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集中討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，增強(qiáng)思想和解題技巧訓(xùn)練，增強(qiáng)“綜合智力〞，運(yùn)用巧解方法，從而提升考試成績(jī)?；瘜W(xué)選擇題一般由題干和選項(xiàng)兩局部構(gòu)成，其特其余構(gòu)造即決定了它擁有多功能性。研究選擇題材的常有題型，研究其解法，是提升解題技巧，減少失誤，提升成績(jī)的重要門路。其主要題型有以下幾種：1、直選型2、優(yōu)選型3、推測(cè)型4、分析比較型5、裁汰型6、均勻值型計(jì)算7、預(yù)計(jì)型8、差量型9、規(guī)律特別型10、圖像分析型11、綜合分析型1、直選型選擇題例1過氧化氫〔H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水〕是常有的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，以下對(duì)于過氧化氫的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕．每個(gè)過氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成B．每個(gè)過氧化氫分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成C．由氫氧兩種元素構(gòu)成的化合的D．由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種擁有必然構(gòu)成構(gòu)造的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，即它是由大批的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯(cuò)誤的說法?？偨Y(jié)：緊扣題目的條件〔或信息〕直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真實(shí)做到平?？偨Y(jié)，用時(shí)直接。練習(xí)1、有M1、M2、M3三種含R的元素的化合的，已如以下數(shù)據(jù)〔此中R%表示R元素在化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕，那么R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為〔〕化合物M1M2M3相對(duì)分子質(zhì)量1806016R%40%40%75%2、在通風(fēng)優(yōu)秀、焚燒正常的煤爐中，以下反應(yīng)最不簡(jiǎn)單發(fā)生的是〔〕A．C+O2點(diǎn)燃CO2B．2CO+O2點(diǎn)燃2CO2C．CO2+C△2COD．2C+O2點(diǎn)燃2CO第1頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌2、優(yōu)選型選擇題例2分別將以下各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，獲得無色透明溶液的是〔〕A．CuSO4、HCl、KClB．K2SO4、BaCl2、HClC．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl審題思路：本題依據(jù)優(yōu)選方法求解，思路較清楚，依據(jù)“無色〞這一條可篩掉A。因?yàn)楹蠧u2+的溶液是藍(lán)色；依據(jù)“透明溶液〞這一條件可篩掉B和D，因?yàn)锽中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4積淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3積淀。即只有C符合題意。解答：選C總結(jié)：依據(jù)題目所給的條件和提出的問題，對(duì)題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到披沙揀金，除去不合題意的選項(xiàng)而獲得正確的答案。練習(xí)：1、漁民出海時(shí)，遇淡水用完應(yīng)當(dāng)〔〕A．立刻返航B．吃海水C．用海水制淡水D．吃魚等海生動(dòng)物2、以下根本操作中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．給試管中的液體加熱，液體體積為試管容積的2/3B．用扇子扇酒精燈的火焰C．用托盤天平稱量時(shí)，藥品直接放在托盤上稱量D．量取液體時(shí)，視野與量筒內(nèi)液體液面的最低處保持水平3．自來水生產(chǎn)中平常使用少許氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水假冒貞潔水〔蒸餾水〕銷售。為劃分真?zhèn)?，可有以下一種化學(xué)試劑來鑒識(shí)，該試劑是〔〕A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液3．推測(cè)型選擇題例3在等臂杠桿的兩頭分別掛著質(zhì)量和體積都同樣的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿均衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量同樣、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也同樣的稀硫酸中〔以以下列圖〕，直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。以下推測(cè)中，正確是〔〕．鐵球必然是空的B．拿掉燒杯后，杠桿仍舊均衡〔金屬球上附著的液體忽視不計(jì)，下同〕C．拿掉燒杯后，要想使杠桿均衡，支點(diǎn)應(yīng)向N挪動(dòng)D．拿掉燒杯后，要想使杠桿均衡，支點(diǎn)應(yīng)向M挪動(dòng)審題與思路：本題為跨學(xué)科綜合性分析推測(cè)題。解答題，先依據(jù)題給條件〔信息〕運(yùn)用物理相關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理等計(jì)算出鐵球必為空氣，因?yàn)殍F的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩頭又均衡，那么說明兩球所遇到的重力與浮力同樣，故鐵球必為空心球。連續(xù)依據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)相關(guān)①金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、②定量計(jì)算的奇妙應(yīng)用推測(cè)出：耗費(fèi)等質(zhì)量的H2SO4需第2頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得悉去掉燒杯今后，因鋁球重支點(diǎn)必然向N端挪動(dòng)，故得出正確答案A、C。解答：選A、C總結(jié)：抓住題目中供給的前提設(shè)置和提出的問題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，找尋打破口，對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析推理，從而得出正確答案。練習(xí)：1、有以下三組溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其余試劑就能差別開的是〔〕A．①B．①③C．②③D．①②③2、對(duì)以下各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，④BaSO4和AgCl。可依據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作次序，將它們互相分其余是〔〕A．①B．③④C．②③D．②④3、在不同樣指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變成中性，應(yīng)當(dāng)采納的試劑是〔〕A．石灰石粉末B．生石灰粉末C．澄清石灰水D．硝酸銀4、分析比較型選擇題例4向盛有同樣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同樣質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別參加以下固體物質(zhì)，使其與硫酸恰巧完滿反應(yīng)，獲得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是〔〕A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3審題與思路：本題是一道典型比較分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰巧完滿反應(yīng)，那么說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂〔溶質(zhì)〕的質(zhì)量也相等，因此判斷獲得的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的重點(diǎn)是：確立反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有Mg(OH)2與此同時(shí)H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量×100%，反應(yīng)前，因?yàn)榱蛩崛芤旱馁|(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是同樣的，且四溶液的質(zhì)量個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，因此，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等〔不變〕。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只需比較各樣的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就水到渠成了。因?yàn)榱蛩岬馁|(zhì)量同樣，且與各物質(zhì)正好完滿反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量同樣，經(jīng)過反應(yīng)方程式分析，明顯Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。解答：選C總結(jié)：依據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已掌握的相關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周祥的分析；將題中列出的幾種答案互相比較，從而迅速選擇和確立正確答案。第3頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌練習(xí)：1、有X、Y、Z三種金屬，把Y投主XCl2溶液中，Y表面有X析出，獲得的YCl2溶液質(zhì)量比XCl2溶液增添；把X投入Z投入Z〔NO3〕2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。以下判斷錯(cuò)誤．．的是〔提示：該小題有兩個(gè)選項(xiàng)正確〕〔〕A．相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Y＞X＞ZB．X、Y、Z可能挨次是：汞、鋅、銅C．金屬活動(dòng)性次序：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能挨次是：銅、鋅、汞2、在氧化銅和鐵粉的混淆的中參加必然量的稀H2SO4并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一薄片鐵，足夠時(shí)間后拿出，鐵片無任何變化。依據(jù)上述現(xiàn)象判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕．濾出的不溶的中只有銅，不可以有鐵．濾出的不溶的中必然有銅，也可能有鐵C．濾出的不溶物中只有鐵，不可以能有銅．濾液中必然含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸。5、裁汰型選擇題例5以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕．假定兩種粒子的核外電子數(shù)同樣，這兩種粒子必然是同種元素．假定兩種粒子的質(zhì)子數(shù)同樣，這兩種粒子必然是同種元素C．假定兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)必然同樣．假定兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)必然同樣審題與思路：本題可用裁汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道如何條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②裁汰：先依據(jù)兩種粒子是同種元素，那么這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不用然同樣?？刹锰璂，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不用然同樣。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必然同樣。反過來，擁有同樣質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不用然是同種元素。假如是擁有同樣質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但因?yàn)榱Ｗ涌赡苁请x子、原子、分子等，故可裁汰B。同理可裁汰A，因?yàn)閾碛型瑯拥暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，假定一為原子，一為離子，那么它們必然不是同種元素。解答：選C總結(jié)：依據(jù)題目供給的條件和所提出的問題進(jìn)行分析比較，直接裁汰不合理的選項(xiàng)；或經(jīng)過分析，確立某一選項(xiàng)，從而采納比較棄取手段，依據(jù)這一確立〔選項(xiàng)〕否定其余選項(xiàng)。做到明辨能否，去假存真。練習(xí)：1、某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對(duì)策的研究〞中，得出酸雨的PH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如表所示。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕酸雨的PH第4頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌小麥減產(chǎn)〔%〕1053A．酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B．酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C．酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小D．酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大2、以下各項(xiàng)舉措或操作，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染或損壞的是〔〕A．過分砍伐叢林樹木B．某化工廠大批使用含硫的煤作燃料C．利用風(fēng)能、太陽能發(fā)電D．將CO還原CuO的尾氣，未經(jīng)辦理直接排放到空氣中3、以下各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大批共存且獲得無色溶液的是〔〕A．BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2B．Mg(NO3)2、KNO3、NaCl、KMnO4C．CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3D．BaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、KCl6、均勻值型計(jì)算選擇題例6兩種金屬粉末的混淆物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1g，那么這種混淆物中的兩種金避可能是〔〕A．Mg和AlB．Zn和FeC．Mg和FeD．Al和Fe審題與思路：由題意可知，題中供給的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式以下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑183Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652不論是哪一個(gè)化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，使氫氣下邊對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量均為“2。〞這樣我們不如設(shè)金屬混淆物的化學(xué)式為R〔在其化合物中顯+2價(jià)〕，其均勻相對(duì)原子質(zhì)量為X，那么有：R+2HCl===RCl2+H2↑x230g1g第5頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌x30g=解得x=6021g即得金屬混淆的的均勻相對(duì)原子質(zhì)量為60。由題目所供給的答案我們可以分析出答案為B，因?yàn)閷?duì)于A來說Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Al的相對(duì)原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量為2時(shí)，我們可以把Al的相對(duì)原子質(zhì)量看作是18。而24和18相混淆，所得的均勻相對(duì)原子質(zhì)量只好是大于18且小于24。這樣類推，B中Zn、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、56，那么它們混淆后所得的混淆的的均勻相對(duì)原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x均勻相對(duì)原子質(zhì)量正幸虧這一數(shù)中間，應(yīng)選B。C中，Mg、Fe相混淆后，均勻相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為一個(gè)小于56且大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混淆，其均勻相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)小于56且大于18的數(shù)。注意：①要理解Al的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為27，為何這里說可以看作為18。②Al與酸〔稀鹽酸、稀硫酸〕反應(yīng)的化學(xué)方程式很簡(jiǎn)單犯錯(cuò)。解答：選B總結(jié)：抓住題目中所供給的物質(zhì)的反應(yīng)特色，抓住均勻相對(duì)原子質(zhì)量和均勻相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)質(zhì)，此后解題，可收到事半功倍的見效。練習(xí)：1、一種不純的鐵，它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，生成H2，那么該鐵樣品中必然含有的金屬雜質(zhì)是〔〕A．銅B．鎂C．鋁D．鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后參加足量的AgNO3溶液，完滿反應(yīng)后生成白色積淀300g，那么氯化鎂中的雜質(zhì)可能是〔〕A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl23、將15g兩種金屬的混淆的粉末投入定量鹽酸中，充分反應(yīng)后，獲得1g氫氣，那么以下各組金屬中必然不可以構(gòu)成上述混淆物的是〔〕A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和FeD．Al和Zn7、預(yù)計(jì)型選擇題例7：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是〔〕A．藍(lán)色B．紫色C．紅D．無色審題與思路：本題觀察中和反應(yīng)中反應(yīng)物間量的關(guān)系及指示劑變色的狀況，本題的解題重點(diǎn)是NaOH與H2SO4反應(yīng)生成NaSO4和H2O，假定NaOH有節(jié)余，那么溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍(lán)色；假定H2SO4有剩余，那么溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；假定二者恰巧完滿反應(yīng)，那么溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。本題有以下解法。第6頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌解法1：設(shè)NaOH適合，可與質(zhì)量為x的H2SO4恰巧完滿反應(yīng)。那么：因此NaOH有節(jié)余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故A為正確答案。解法2：設(shè)H2SO4適合，可與質(zhì)量為y的NaOH恰巧完滿反應(yīng)。因此NaOH有節(jié)余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故正確答案為A。解法3：本題可用預(yù)計(jì)法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O8098因?yàn)?0＜98因此溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A。由以上三種解法可知：思路同樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法——預(yù)計(jì)法，因此預(yù)計(jì)法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)儉解題的時(shí)間。加速解題的速度。解答：選A總結(jié)：計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的差別之一是，前者不用寫出計(jì)算過程，因此可以依據(jù)特色數(shù)據(jù)進(jìn)行預(yù)計(jì)，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。練習(xí)：1、某不純的MnO2的粉末，測(cè)在此中含氧38.5%，且只有一種雜質(zhì)，那么此雜質(zhì)可能是〔〕A．銅粉B．鐵粉C．氧化銅D．二氧化硅2、某不純的氯化銨樣品中，測(cè)得此中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，那么混主的一種雜質(zhì)可能是〔〕①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2A．只有①B．①③C．②③D．沒法確立3、同樣質(zhì)量的以下的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是〔〕A．FeSB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O48、差量型選擇題第7頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌例8現(xiàn)有銅化氧化銅的混淆的5.6g，與過分的一氧化碳充分反應(yīng)后，獲得固體物質(zhì)為4.8克，那么原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)槭浅浞址磻?yīng)，因此生成物中沒有CuO；獲得的固體物質(zhì)所有是Cu的質(zhì)量，這4.8g的Cu應(yīng)是原混淆的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。本題的解法很多。解法一：用差量法解題，設(shè)混淆物中氧化銅的質(zhì)量為xg，那么銅為〔5.6-x〕g有：CO+CuO△Cu+CO2質(zhì)量變化806480-64=16xg銅的質(zhì)量為：此中差量16為CuO轉(zhuǎn)變成Cu時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。因此混淆的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/混淆物的質(zhì)量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%故本題答案為C。解法二；代數(shù)法求解，設(shè)原混淆的中的單質(zhì)銅的質(zhì)量為xg，那么CuO質(zhì)量為〔〕g生成的Cu的質(zhì)量為〔4.8-x〕g那么有：CO+CuO△Cu+CO2806480x解得=，64x單質(zhì)銅的質(zhì)量×100%=×100%=28.6%因此混淆的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：混淆物的質(zhì)量5.6g故正確答案為C。故正確答案為C。注意：本題的解法有多種，我們?cè)诮獗绢}時(shí)應(yīng)當(dāng)用什么方法，可以由我們自己去確立。重點(diǎn)是要理解各方法的原理以及含義，理解解題過程，在解題過程中要注意條理清楚、明確?？偨Y(jié)：找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來解題，能使我們很快地解出結(jié)果，并且計(jì)算過程簡(jiǎn)短了然。練習(xí)：第8頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌1、將10gCO2和CO的混淆氣體經(jīng)過足量的灼熱的氯化銅，在反應(yīng)后冷卻稱量，其質(zhì)量減少，那么混淆氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．14%B．28%C．56%D．32%2、把10g鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒拿出無聊后固體質(zhì)量增添到，那么有〔〕g銅被置換出來。A．0.3%B．2.4%C．10gD．3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO〔密度為1.25g/L〕和CO2〔密度為1977g/L〕混淆氣體20L通入過分的灼熱氧化銅，完滿反應(yīng)后氣體質(zhì)量增添了125g，那么原混淆氣體中的CO的體積為〔〕A．8LB．10LC．15LD．17.5L9．規(guī)律特別型選擇題例9同樣質(zhì)量的以下金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是〔〕A．鎂B．鋁C．鋅D．鐵審題與思路：本題假如抓了規(guī)律，那么解題十分簡(jiǎn)短。本題為等質(zhì)量的不同樣金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這種題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合物的關(guān)系即可。不需逐個(gè)寫化學(xué)方程式，列比率式求解。設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。2R+2aHCl===2RCla+aH2↑2r2am〔金屬〕m〔H2〕2r：2a=〔金屬〕：m〔H2〕解得：m〔H2〕=a/rm〔金屬〕即：m〔H2〕=(金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)m〔金屬〕設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1g，因此有A．m(H2)=(2/24)×1g=1/12gB．m(H2)=(3/27)×1g=1/9gC．m(H2)=(2/65)×1g=1/25.5gD．m(H2)=(2/56)×1g=1/28g故本題正確答案為B。注意：本題得出和運(yùn)有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成正比，本題依據(jù)常例解法以下：設(shè)金屬的質(zhì)量為ag，生成的氫氣按A、B、C、D、挨次為x1g、x2g、x3g、x4g，那么：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+H2↑242546ax1ax224：2=ag：x1g，解得x1=a/12；54：6=ag：x2g，解得x2=6a/54=a/9。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑第9頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌652562ax3ax465：2=ag：x3g，解得x3=a/32.5;56:2=ag:x4g，x4=a/28。分子同樣，分母越小商值越大。故同樣質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完滿反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。解答：選B總結(jié)：化學(xué)知識(shí)有很多規(guī)律，嫻熟地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學(xué)解題方法有很多特別法，認(rèn)識(shí)和掌握這些特別之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。練習(xí)：1、鈉、鎂、鋁分別是跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，參加反就的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比是〔〕A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．4:2:12、某甲醛〔HCHO〕溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，那么碳元素的質(zhì)量分不計(jì)其數(shù)〔〕A．12%B．10%C．8%D．6%3、將Na、Mg、AL分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量同樣，其原由是〔〕A．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量同樣B．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C．放入過分的Na、Mg、AL，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比為3:2:110、圖像分析型選擇題例10某不純的鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系以以下列圖，x表示在反應(yīng)中不純鐵粉耗費(fèi)的質(zhì)量，y表示生成H2的質(zhì)量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質(zhì)是〔〕A．MgB．ZnC．CuD．Ag審題與思路：第一計(jì)算生成0.2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量，設(shè)需要純鐵的質(zhì)量為z。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562z56:2=z:0.2，解得生成0.2g氫氣需要5.6g鐵，而實(shí)質(zhì)只耗費(fèi)了5g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質(zhì)不只好與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并且等質(zhì)量的這種雜質(zhì)跟稀H2SO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)一的氫氣比很多，且大于0.2g，因此選項(xiàng)C、D不符合題意，因?yàn)镃u和Ag不跟酸起置換反應(yīng)。同理可計(jì)算生成0.2g氫氣需2.4g鎂，即同質(zhì)量鎂和鐵跟酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，生成0.2g氫氣需要6.5g鋅，即同質(zhì)量鋅和鐵跟酸反應(yīng)，鋅生成氫氣不。故A符合題意，是題中正確答案。第10頁/共12頁答疑秦皇島啟明學(xué)校初高中考試專家答疑熱線：港城初高中指導(dǎo)第一品牌由圖可以看出，5g不純金屬與稀H2SO4反應(yīng)生成0.2gH2，可依據(jù)極端假定法求出5g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的量，經(jīng)過比較二者放出H2的量的大小，再由選項(xiàng)得出結(jié)論。假定5g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為z，那么Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562５z(mì)56:2=5:z，解得z=10/56g因?yàn)?0/56＜，那么不純鐵粉中的雜質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)生成的H2比等質(zhì)量的純鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質(zhì)要符合兩個(gè)條件：①能與稀H2SO4反應(yīng)；②相對(duì)原子質(zhì)量比較小。故本題的正確答案為A。解答：選A總結(jié)：抓住相關(guān)化學(xué)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，搞清圖象的意義以及特別點(diǎn)〔原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)〕，進(jìn)行全面而綜合地分析，做到變繁為簡(jiǎn)，化難為易而靈便求解。11、綜合分析型選擇題例11取必然質(zhì)量的CO和CO2的混淆氣體，通入足量的Ba〔OH〕2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的積淀和