高三穩(wěn)派化學(xué)模擬試題練習(xí)

8/8高三穩(wěn)派化學(xué)模擬試題練習(xí)6.以下說法正確的選項是A.氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料B.汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品C.明礬、漂白粉均為自來水消毒劑D.光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料7.以下說法正確的選項是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B.用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C.聚乳酸()分子中存在酯基、羧基、羥基D.有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O8.以下關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被復(fù)原的過程B.鋁制品的耐腐蝕性強,說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連,可防止閘門被腐蝕D.鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反響：Fe-3e-=Fe3+9.以下離子方程式與所述事實相符的是A.過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中,生成白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3,B.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO+4H2OC.重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72-(橙色)+OHˉ2CrO42-(黃色)+H2OD.0.01mol/LCH3COOH的PH2：CH3COOH+H2OCH3COO-+2OH-10.X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的選項是元素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負(fù)價+4+5-2-1A.Y的氫化物與W的氫化物反響的產(chǎn)物只含有共價鍵B.1molW的單質(zhì)參加氧化復(fù)原反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反響均產(chǎn)生0.2mol氣體D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.用以下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。以下說法不合理的是A.假設(shè)品紅溶液①褪色,那么說明產(chǎn)物中含有SO2B.假設(shè)溴水褪色,那么說明SO2具有復(fù)原性C.假設(shè)燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,那么說明Na2S2O3只做氧化劑D.假設(shè)品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁,那么說明亞硫酸比碳酸酸性強12.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反響如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知以下說法不正確的選項是實驗I實驗II實驗III反響溫度/℃800800850c(A)起始/molL-1121c(A)平衡/molL-10.510.85放出的熱量/kJabcA.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K1B.實驗放出的熱量關(guān)系為b2aC.實驗III在30min到達平衡時的速率v(A)為0.005molL-1min-1D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反響已達平衡25.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素陽離子的原子核外沒有電子,B是空氣中含量最多的元素;C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍;C與D可形成兩種常見的離子化合物;工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序(用離子符號表示)。(2)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體,該氣體的電子式。檢驗該氣體的常用方法是。(3)D2C2與H2O反響的化學(xué)方程式是,D2C2與CuSO4溶液反響的現(xiàn)象是。(4)A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物,其水溶液呈酸性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是。(5)電動汽車的某種燃料電池,通常用NaOH作電解質(zhì),用E單質(zhì)、石墨作電極,在石墨電極一側(cè)通入空氣,該電池的負(fù)極反響：。26.(13分)金屬鈦被稱為21世紀(jì)金屬。(1)工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2：其中,步驟Ⅱ發(fā)生的反響為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟Ⅰ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________、________________。②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水,在酸性條件下參加H2O2溶液,可制得具有凈水作用的鐵鹽,該反響的離子方程式為。③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2nH2O膠體,該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________范圍。(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,其陰極發(fā)生的反響：_____________。方法二：通過以下反響制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g);△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在實際生產(chǎn)中,需在反響①過程中參加碳才能順利制得TiCl4,其原因是：。(3)假設(shè)：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol,那么由固體TiO2、固體C與Cl2氣反響制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為____________27.(15分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用以下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反響及氣體產(chǎn)物成分。：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO152℃(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左右連接):A、C、、、(2)反響前應(yīng)翻開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是。(3)在關(guān)閉彈簧夾,翻開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。(4)如果向D中通入過量O2,那么裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是。(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反響的化學(xué)方程式是。28.(17分)酒石酸是某種降壓藥物的載體,可用1,3-丁二烯為原料合成,其流程如下：：①②D的分子組成是C4H8O2Cl2,核磁共振氫譜顯示其有三個峰。(1)D中所含官能團的名稱是。(2)C轉(zhuǎn)化為D的反響類型是。(3)B存在順反異構(gòu),它的順式結(jié)構(gòu)式是。(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反響方程式是。(5)與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反響的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。(6)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反響方程式是。(7)F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反響,該反響的化學(xué)方程式是___________。(8)欲得到較純潔的酒石酸,需將G從其溶液中別離提純,查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大,那么別離提純G的方法是。本文導(dǎo)航1、首頁2、參考答案參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題(每題6分,共7道,共42分)題號6789101112答案ACCBDCB非選擇題(共4道,共58分)25.(13分)(1),Al3+O2-2分(2)1分,用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體,假設(shè)試紙變紅,證明氨氣存在2分(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22分、產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出2分(4)NO3-H+OH-2分(5)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2分26.(13分)(1)①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O__2分__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2分②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2分③1～100nm1分(2)TiO2+4e-=Ti+2O2-_2分利用高溫使碳與O2反響減小O2的濃度,并利用反響放熱,使生成更多TiCl42分(3)TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g);△H=-243kJ/mol2分27.(15分)(1)E、D、B3分(2)防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反響氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分(3)①D中出現(xiàn)紅棕色氣體2分②冷凝使NO2完全液化2分(4)4NO