人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案全套

.z.第一章第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔1〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解實(shí)驗(yàn)平安的重要性，了解一些常見平安事故的處理方法。2．樹立平安意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)平安常識(shí)、常見平安事故的處理方法【預(yù)備知識(shí)】一、你記得這些儀器在使用時(shí)的考前須知嗎？1．酒精燈a.絕對制止用燃著的酒精燈另一盞酒精燈。b.絕對制止向燃著的酒精燈里酒精。c.用完酒精燈，必須用蓋熄，不能用嘴吹滅。d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌，應(yīng)該立即用鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。2．試管給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進(jìn)展預(yù)熱，以免試管炸裂，假設(shè)為液體時(shí)，則不超過1/3，試管傾斜，管口不；假設(shè)為固體，應(yīng)平鋪底部，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時(shí)，加熱時(shí)用試管夾夾試管的位置___________。3．量筒在量液體時(shí)，要根據(jù)___________來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客病卜駝t會(huì)造成較大的誤差〕，讀數(shù)時(shí)應(yīng)___________。同時(shí)，不能在量筒內(nèi)___________，不能在量筒內(nèi)___________，不能在量筒內(nèi)___________。4．托盤天平要放置___________，使用前要___________，砝碼和游碼要用___________，___________物體不能直接放在天平的盤中，稱量時(shí)注意物體___________。5．燒杯給燒杯加熱時(shí)要___________，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時(shí)，液體的量以不超過燒杯容積的___________為宜，以防燒杯內(nèi)沸騰時(shí)液體外溢。燒杯加熱時(shí)，燒杯外壁___________，燒杯加熱腐蝕性藥品時(shí)，可將一外表皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。二、你記得這些操作嗎？1．在實(shí)驗(yàn)室，我們?nèi)绾稳∮盟幤纺兀?．在實(shí)驗(yàn)室，我們?nèi)绾畏Q量藥品呢？3．在實(shí)驗(yàn)室，對儀器的洗滌有什么要求嗎？4．如何檢驗(yàn)以下裝置的氣密性？【根底知識(shí)】一、你了解實(shí)驗(yàn)室嗎？1．你知道哪些藥品在存放和使用時(shí)有特殊規(guī)定嗎？2．在實(shí)驗(yàn)室如何防止火災(zāi)的發(fā)生？如果著火了怎么辦？3．發(fā)生燙傷怎么辦？4．你知道化學(xué)灼傷嗎？要是不小心發(fā)生了化學(xué)灼傷怎么辦？5．你知道哪些行為會(huì)引起爆炸或儀器爆裂嗎？如何防止這些情況的發(fā)生？6．你知道哪些行為會(huì)導(dǎo)致中毒嗎？如果發(fā)生了中毒該怎么辦呢？7．你知道實(shí)驗(yàn)室里的滅火器材、煤氣開關(guān)、電閘等在哪兒嗎？8．你會(huì)用滅火器嗎？二、你認(rèn)識(shí)這些儀器或裝置嗎？【過關(guān)訓(xùn)練】AUTONUM\*Arabic．以下做法是否正確，假設(shè)不正確，請予改正。〔1〕將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。______________________________________________〔2〕用嘴吹熄酒精燈。_______________________________________________________________〔3〕燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅。_________________________________________〔4〕可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一盞酒精燈。___________________________________________〔5〕眼睛里不慎濺入了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛。___________〔6〕將CO中毒者移入通風(fēng)處搶救。___________________________________________________〔7〕配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中參加一定體積的水，再在攪拌下慢慢參加濃H2SO4。_______________________________________________________________________________〔8〕不慎將濃H2SO4濺到皮膚上要立即用大量稀NaOH沖洗。_____________________________AUTONUM\*Arabic．實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在________瓶中，取用大塊固體時(shí)用________取，粉末狀固體用______取。液體藥品應(yīng)放在________瓶中，對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在________色的瓶中。AUTONUM\*Arabic．假設(shè)用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時(shí)，應(yīng)先___________________________，再____________________?！苍騙______________________________________________________〕AUTONUM\*Arabic．如何對右圖裝置進(jìn)展氣密性檢查？【問題與收獲】第二節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔2〕編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的別離方法對物質(zhì)進(jìn)展別離。2．掌握過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的別離方法對物質(zhì)進(jìn)展別離?！绢A(yù)備知識(shí)】1．過濾是別離___________________________混合物的方法。 儀器：操作要點(diǎn)：2．蒸發(fā)是用__________________________的方法減少溶液中的__________，使_________從溶液中析出的方法，該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。儀器：操作要點(diǎn)：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的__________；加熱過程中，用玻璃棒________________________，以免___________________________________；當(dāng)_________________________________________時(shí)，停頓加熱。3．常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl-SO42-CO32-【根底知識(shí)】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_______________的形式存在。根據(jù)組成混合物的物質(zhì)狀態(tài)不同，可分為：一、粗鹽提純粗鹽屬于____________________混合物。如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)參加什么試劑？步驟雜質(zhì)參加的試劑化學(xué)方程式1硫酸鹽〔Na2SO4〕2MgCl23CaCl2在實(shí)際操作中，能否做到適量即參加試劑與雜質(zhì)恰好完全反響呢？參加你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？調(diào)換以上三種試劑的順序，對結(jié)果會(huì)有影響嗎？除雜質(zhì)的原則是______________________________________________。在實(shí)際進(jìn)展方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑外，還要考慮參加試劑的_____________、____________、以及_________________________________等。思考：KNO3中假設(shè)含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應(yīng)參加什么試劑除去"【過關(guān)訓(xùn)練】A組AUTONUM\*Arabic．實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)展過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是〔〕A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈AUTONUM\*Arabic．通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將以下各組混合物別離的是〔〕A．硝酸鉀、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鋇AUTONUM\*Arabic．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈的位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停頓加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是〔〕A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤D．②①③④⑤ AUTONUM\*Arabic．以下有關(guān)過濾操作中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤 B．漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁C．沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液 D．倒入漏斗的過濾液的液面高于濾紙邊緣B組AUTONUM\*Arabic．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為〔〕A．參加過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．參加過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．參加過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．參加過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸AUTONUM\*Arabic．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次參加的溶液為〔填溶質(zhì)的化學(xué)式〕__________________。加稀硝酸AUTONUM\*Arabic．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中的反響關(guān)系如下：〔假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反響均為恰好完全作用〕加稀硝酸稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN22DAA2DDDCD加稀硫酸過濾B溶液稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN22DAA2DDDCD加稀硫酸過濾B溶液B溶液E溶液A溶液B溶液E溶液A溶液加AgNO3加AgNO3溶液過濾白色沉淀C加F溶液不溶解加F溶液〔1〕試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A________________、B________________、C___________、D________________、E________________、F____________?！?〕寫出A溶液與AgNO3溶液反響的化學(xué)方程式：______________________________。C組AUTONUM\*Arabic．有一廢液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四種離子，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)回收金屬銅和汞的方案?！締栴}與收獲】。第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．蒸餾、萃取操作的根底知識(shí)2．掌握常用儀器：分液漏斗、冷凝管的使用要點(diǎn)3．學(xué)會(huì)為液—液混合物選擇適當(dāng)?shù)膭e離方法【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)【預(yù)備知識(shí)】1．如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)？〔1〕NaCl固體〔I2〕。〔2〕KCl固體〔MnO2〕?！?〕Cu粉〔Fe〕?！?〕NaCl固體〔CaCl2〕。2．總結(jié)固—固混合物別離方法的選擇；液—液混合物的別離方法有哪些呢？【根底知識(shí)】1．蒸餾〔1〕定義：____________________________________________________________〔2〕適用范圍：_____________________________________________________________〔3〕舉例：___________________________________________________________________ababcd①儀器：a：__________________；b：__________________；c：__________________；d：__________________。-.z.②蒸餾的考前須知：a、燒瓶所盛液體不能超過其容積的；b、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)；c、冷凝管中冷水從進(jìn)，出；d、液體中加少量，防止液體爆沸。2．分液〔1〕適用范圍：_____________________________________________________________〔2〕舉例：__________________________________________________________________〔3〕儀器：_______________________________〔4〕使用分液漏斗的考前須知：①使用分液漏斗前應(yīng)____________________________________________________；②分液時(shí)，下層液體_________________________，上層液體___________________。思考1：蒸餾和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別？思考2：如何別離出碘水中的碘？(資料：25℃時(shí)，碘在水中的溶解度為；在四氯化碳〔CCl4〕中的溶解度為；在酒精中的溶解度約為g。)思考3：對于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進(jìn)展別離？可行性如何？3．萃取〔1〕定義：利用溶質(zhì)在___________________________里的____________不同，用_________________把溶質(zhì)從_____________________________________里提取出來，這種方法叫做萃取?！?〕萃取后需要進(jìn)展__________操作來將這兩種溶劑別離開來。〔3〕萃取劑的選擇：___________________________________________________________________________〔5〕萃取——分液操作步驟：①_________→②_________→③_________→④_________→⑤_________思考4：如何別離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步別離開來？思考6：分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是"油層〞。試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。【過關(guān)訓(xùn)練】A組AUTONUM\*Arabic．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程〔又稱海水脫鹽〕，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。以下方法中也可以用來進(jìn)展海水淡化的是〔〕A．過濾法B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法AUTONUM\*Arabic．以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停頓加熱B．蒸餾操作時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)、上口出C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大AUTONUM\*Arabic．選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是〔〕A．易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反響 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小AUTONUM\*Arabic．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的以下操作中，一般情況下不能相互接觸的是〔〕A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁AUTONUM\*Arabic．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，別離以上各混合液的正確方法依次是〔〕A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液AUTONUM\*Arabic．選擇適宜的別離方法填在橫線上A、萃取B、分液C、蒸餾D、過濾〔1〕別離飽和食鹽水與沙子的混合物。〔2〕別離水和汽油的混合物。〔3〕別離四氯化碳〔沸點(diǎn)為℃〕和甲苯〔沸點(diǎn)為℃〕的混合物?！?〕從碘的水溶液里提取碘。7．能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是_____，〔A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸〕將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是_________________________、____________________、________________________________。B組8．*溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，以下實(shí)驗(yàn)操作順序正確的選項(xiàng)是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．*化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成以下填空：⑴正確操作步驟的順序是：〔用上述各操作的編號(hào)字母填寫〕→→→A→G→→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意。上述G步驟操作的目的。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是?！締栴}與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用〔2〕編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2.掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3.能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念，并能進(jìn)展有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【預(yù)備知識(shí)】1．相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值,就是一種原子的相對原子質(zhì)量。2．寫出以下物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量①C，②Fe，③H2O④H2SO4___________，⑤Na+_______________,⑥OH-______________.3．一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是多少？×10-23g5.1mol碳原子含多少個(gè)碳原子？1mol碳原子重多少g"6.1mol氧原子含多少個(gè)氧原子？1mol氧原子重多少g"7．填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量〔g/個(gè)〕1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)〔個(gè)〕1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量〔g〕C×10-23Fe×10-23H2O×10-23H2SO4×10-22Na+×10-23OH×10-23結(jié)論：①1mol任何原子的質(zhì)量〔以克為單位〕在數(shù)值上等于。②1mol任何分子的質(zhì)量〔以克為單位〕在數(shù)值上等于。③1mol任何離子的質(zhì)量〔以克為單位〕在數(shù)值上等于。④1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量〔以克為單位〕在數(shù)值上等于練習(xí)１molO的質(zhì)量是g１molS的質(zhì)量是_____g１molCO2的質(zhì)量是_____g１molNaOH的質(zhì)量是_____g１molNH4+的質(zhì)量是_____g１molSO42-的質(zhì)量是_____g【根底知識(shí)】一、摩爾質(zhì)量定義：叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)：。單位：。[課堂練習(xí)1]：計(jì)算以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量NaCl的摩爾質(zhì)量.SO2的摩爾質(zhì)量H2O的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量H2SO4的摩爾質(zhì)量Na+的摩爾質(zhì)量SO42-的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對原子〔分子〕質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系二、物質(zhì)質(zhì)量〔m〕，物質(zhì)的量〔n〕和摩爾質(zhì)量〔M〕之間的關(guān)系[課堂練習(xí)2]計(jì)算以下物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量：〔1〕H2SO42CO332O的質(zhì)量[課堂練習(xí)3]：,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為×10-23g〔3〕鈉的相對原子質(zhì)量為23，則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為三、物質(zhì)的量〔n〕，物質(zhì)的微粒數(shù)〔N〕，阿伏伽德羅常數(shù)〔NA〕，物質(zhì)質(zhì)量〔m〕之間的關(guān)系[課堂練習(xí)4]：H2O的物質(zhì)的量是，含有個(gè)水分子，含有molH〔2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是，含有個(gè)Na+個(gè)Cl_×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是〔4〕×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是【過關(guān)訓(xùn)練】A組1．以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molO的質(zhì)量是16g·mol-1B．.Na+的摩爾質(zhì)量是23g·mol-1C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol-12．以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×1023C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能一樣D．摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量4．關(guān)于2mol二氧化碳的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．質(zhì)量為44gB．有4mol原子C．分子數(shù)為6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為44g/mol5．填寫以下表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮?dú)?4H2SO4×1022H2OB組6．以下物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是()A．56gN22C．100gCl2×10237．一樣質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為〔〕A．1：1B.8:9C.9:8D.2:38.等物質(zhì)的量的氧氣(O2〕和臭氧〔O3〕，所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為，其分子量之比為，其質(zhì)量之比為。假設(shè)O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比【問題與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3) 編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的根底上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。2．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)展簡單的計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算【預(yù)備知識(shí)】物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有態(tài)態(tài)態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。下表列出了0℃、101KPa時(shí)O2和H2的密度，請計(jì)算1molO2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度〔g/L〕1mol物質(zhì)的體積〔L〕O2H23．下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請計(jì)算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al27/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.998g/cm3C2H5OH460.789g/cm3[結(jié)論]：一樣條件下，一樣物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積〔填一樣或不同〕一樣條件下，一樣物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似〔填一樣或不同〕[思考]：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？【根底知識(shí)】1．影響物質(zhì)體積的因素〔1〕決定物質(zhì)的體積大小的因素〔2〕1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的一樣，而粒子間距____，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積。〔3〕對于氣體，粒子間的距離粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)一樣時(shí)，氣體體積主要取于。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是，因此1mol任何氣體的體積。〔4〕在一樣和下，一樣的任何氣體都含有一樣數(shù)目的粒子。2．氣體摩爾體積概念：〔1〕定義：〔2〕符號(hào)：〔3〕單位：3．氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和標(biāo)準(zhǔn)狀況〔Pa，0C下〕，1mol任何氣體的體積都約是即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝L/mol。4．氣體物質(zhì)的量〔n〕、氣體體積〔V〕與氣體摩爾體積〔Vm〕之間的關(guān)系：【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系?！具^關(guān)訓(xùn)練】A組1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,*氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A.64B.483．448mL*氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為，該氣體的摩爾質(zhì)量約為〔〕A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL*氣體的質(zhì)量為，則該氣體可能是以下物質(zhì)中的〔〕A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳5．以下判斷中正確的選項(xiàng)是〔〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4L常溫常壓下，1mol氫氣的體積為D.常溫常壓下，1mol氧氣的質(zhì)量為32克6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是〔〕2B.18gH2OC．NA個(gè)H2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O7．2molCl2和2molCO2相比擬，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C.體積相等D．質(zhì)量相等B組3和____________LH2S含有一樣的氫原子數(shù).3和3molSO2其分子數(shù)之比為_____________;一樣狀況下(均為氣體)體積之比為_____________;氧原子數(shù)之比為__________________.10．2molO2和gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有一樣的體積，其體積為2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？12.在273K、101kPa的條件下，將氦氣、氮?dú)?、氧氣混合，該混合氣體的體積為?！餐ㄟ^計(jì)算得出，寫出解答過程〕【問題與收獲】.z.第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(4)編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】【預(yù)備知識(shí)】如何配置100g20%NaOH溶液"其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？【根底知識(shí)】一、物質(zhì)的量濃度1．概念：表示里所含溶質(zhì)Ｂ的的物理量，稱為Ｂ的物質(zhì)的量濃度．２．符號(hào)：３．單位：【課堂練習(xí)1】1.1mol/L硫酸溶液的含義是()Ａ．１Ｌ水中含有１molH2SO4Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋98gH2SO4溶于1L98gH2SO2.判斷以下說法是否正確，并分析原因1molNaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體溶于100ml水得到鹽酸2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml〔4〕從１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn)４．溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【課堂練習(xí)2】1．將２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？２．溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？4.物質(zhì)的量濃度為的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？5．10molHCl能配成多少L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？6．1molNaCl能配成多少ml物質(zhì)的量濃度為的鹽酸"【課堂練習(xí)3】1．將4０gNaOH固體溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？aOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少"3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,則c(SO42-)=.其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為【課堂練習(xí)4】molH2SO4溶于水配成1L密度為/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度"硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比擬物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式特點(diǎn)體積一樣，物質(zhì)的量濃度也一樣的任何溶液中，所含一樣，但不一定一樣質(zhì)量一樣、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的任何溶液中，所含一樣，但不一定一樣。【過關(guān)訓(xùn)練】A組1.1L1mol/LNaCl溶液表示〔〕A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中C．58．5g氯化鈉溶于水中 D．1L2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOHmol/LNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是〔〕A.40gB.4gC.D.4．以下溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是〔〕A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液5〔〕1L2SO4的溶液2SO4的溶液1L6．2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為〔〕mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L7．以下關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是〔〕A．2L溶液中含有Ba+離子0.2molB．2L溶液中含有NO3-C．溶液中Ba2+D．溶液中NO3-22(SO4)3溶液100ml，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是〔〕A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:31L1mol/LNaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別、、2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少"mol/LNa2SO4溶液50ml,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？【問題與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(5)編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)展簡單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2．從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【預(yù)備知識(shí)】mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是多少"·L-1·L－1的稀硫酸500ml,需要濃硫酸的多少ml？思考：如何mol·L－1NaCl溶液？【根底知識(shí)】一．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器：、燒杯、、、托盤天平〔使用固體藥品時(shí)用〕和等?！?〕配制固體溶質(zhì)的溶液用稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用量取。2SO4用ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時(shí)記錄到ml,托盤天平稱量記錄到g.。容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種準(zhǔn)確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積一樣的一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！?〕使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏?！?〕容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)展攪拌。〔3〕不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱?！?〕觀察所加溶液是否到達(dá)容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。思考：要配制450mL1mol/LNaCl溶液，需選用何種容量瓶？3.配制步驟〔mol·L－1NaOH溶液〕〔1〕計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：g?！?〕稱量用準(zhǔn)確稱取NaOH固體g?！?〕溶解將稱好的NaOH固體放入中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到。〔4〕轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用小心引流到中，〔5〕洗滌用蒸餾水洗滌2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合。〔6〕定容緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至正好的與相切，〔7〕搖勻?qū)⑷萘科咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。〔8〕裝瓶將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽?！究偨Y(jié)歸納】配制過程中的考前須知能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量前小燒杯內(nèi)有水向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗燒杯和玻璃棒定容時(shí)水加多用滴管吸出定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時(shí)俯視讀數(shù)〔讀刻度〕定容時(shí)仰視讀數(shù)〔讀刻度〕【過關(guān)訓(xùn)練】1．關(guān)于容量瓶的四種表達(dá)：①是一種準(zhǔn)確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．①②③④B．②③C．①②④D．.②③④2．配制0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，在以下儀器中：①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。需要用到的儀器有〔〕A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨3．·L-1NaCl溶液100ml,以下操作方法中正確的選項(xiàng)是()NaCl,使其溶于50ml水中。NaCl,使其溶于100ml水中NaCl,溶于適量水后，再加水稀釋到100ml4.以下溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.mol·L-1NaCl溶液 B.mol·L-1AlCl3溶液C.250ml2mol·L-1MgCl2溶液 D.400ml5mol·L-1KClO3溶液mol·L-1Na2C03A.稱取無水碳酸鈉,參加100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.稱取無水碳酸鈉,參加100ml蒸餾水,攪拌、溶解。C.轉(zhuǎn)移Na2C03D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻6.欲用98%的濃硫酸(p=/cm3)配制成濃度為·L-1的稀硫酸500ml選用的主要儀器有：=1\*GB3①=2\*GB3②請將以下各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。其操作正確的順序依次為。簡要答復(fù)以下問題=1\*GB3①所需濃硫酸的體積為ml=2\*GB3②如果實(shí)驗(yàn)室有15ml、20ml、50ml的量筒應(yīng)選用ml的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛取财?、偏低、無影響〕=3\*GB3③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是，假設(shè)攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?4\*GB3④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會(huì)使?jié)舛绕?；并洗滌燒杯及玻璃?–3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛取?5\*GB3⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，假設(shè)俯視會(huì)使?jié)舛?；仰視則使?jié)舛取！締栴}與收獲】。第一節(jié)物質(zhì)的分類(1)編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組邱華劉鋒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解分類的方法：穿插分類法和樹狀分類法。學(xué)會(huì)對常見的化學(xué)物質(zhì)以及化學(xué)反響進(jìn)展分類?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】分類的思維及應(yīng)用\化合物的分類【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：分類依據(jù)的選擇【預(yù)備知識(shí)】分類是把____________________物體歸類到一起的方法。對于假設(shè)干種同樣的物質(zhì)，假設(shè)分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果_______________。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)_________，還可以分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)變化的規(guī)律。4、分類方法有_________________和__________________。【自主學(xué)習(xí)】一、簡單分類法及其應(yīng)用1、物質(zhì)的分類⑴穿插分類法.請同學(xué)們連線以下物質(zhì)，并指明分類依據(jù)。例一：穿插分類法Na2SO4含氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)1：_________________K2SO4無氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)2：_________________NaCl鈉鹽Na2SO4分類依據(jù)3：___________________

BaSO4硫酸鹽⑵樹狀分類法例二：樹狀分類法固固：粗鹽混合物〔多種成分〕液液：水與酒精氣氣：空氣金屬單質(zhì)：Fe_______物質(zhì)〔1〕單質(zhì)〔3〕非金屬單質(zhì)：P________一元酸HCl________酸〔5〕二元酸H2SO4_____________純潔物〔2〕三元酸H3PO4______________難溶堿Fe(OH)3_________堿易溶堿NaOH_________化合物〔4〕正鹽NaCl________鹽酸式鹽NaHCO3______________金屬氧化物_______氧化物〔2〕非金屬氧化物______將以下物質(zhì)填進(jìn)上表的橫線上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空氣，含鎂60%的MgO2、化學(xué)反響的根本類型：根據(jù)化學(xué)反響的特征，我們將化學(xué)反響分成四種根本類型：反響類型實(shí)例A+B=AB化合反響2H2+O22H2OAB=A+B分解反響CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB置換反響H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB復(fù)分解反響NaOH+HCl=NaCl+H2O［課堂練習(xí)1］把以下物質(zhì)分類:H2，CaO，Ba(OH)2，F(xiàn)e2O3，Al，渾濁的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空氣，鹽酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4〔1〕屬于單質(zhì)的是：________________________________________________；〔2〕屬于金屬單質(zhì)的是：__________________________________________；〔3〕屬于非金屬單質(zhì)的是：__________________________________________；〔4〕屬于稀有氣體的是：___________________________________________________；〔5〕屬于有機(jī)化合物的是：_________________________________________________；〔6〕屬于氧化物：_________________________________________________________；〔7〕屬于酸：_____________________________________________________________；〔8〕屬于堿：_____________________________________________________________；〔9〕屬于鹽：_____________________________________________________________；〔10〕屬于混合物：_________________________________________________________化合物分為氧化物，酸，堿，鹽;氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物等。酸性氧化物：能和________反響生成鹽和水的氧化物。例：________________________________________________________〔寫方程〕酸酐：酸性氧化物又稱酸酐。例如：_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐堿性氧化物：能和________反響生成鹽和水的氧化物。例：_________________________________________________________〔寫方程〕氧化物氧化物酸性氧化物例子：________________________________________________________堿性氧化物例子：________________________________________________________其他例子：CO，Al2O3酸：___________________________________________________________二元酸二元酸例子：______________________________________三元酸例子：______________________________________一元酸例子：______________________________________酸按酸性強(qiáng)弱分按所含H＋個(gè)數(shù)分弱酸例子：______________________________________強(qiáng)酸例子：______________________________________堿：____________________________________________________________按可溶性分按可溶性分強(qiáng)堿弱堿堿例子：_________________________________________________可溶性堿不溶性堿例子：_____________________________________________例子：__________________________________________________例子：_______________________________________________按堿性強(qiáng)弱分鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子或〔NH4＋〕，陰離子是酸根離子的化合物。鹽分正鹽，酸式鹽，堿式鹽等。正鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子〔或NH4＋〕，陰離子是酸根離子的鹽。例子：___________________________________________________________________酸式鹽：電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子〔或NH4＋〕外還有H＋，陰離子是酸根離子的鹽。例子：_______________________________________________________________________堿式鹽：電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子〔或NH4+〕，陰離子除酸根外還有OH－的鹽。例子：Cu2(OH)2CO3〔堿式碳酸銅〕[課堂練習(xí)2]把以下的物質(zhì)和分類用短線連起來物質(zhì) 分類BaSO4 可溶NaOH 難溶Na2SO4 鹽Mg(OH)2 堿［課堂練習(xí)3］把以下物質(zhì)分類〔酸：按酸性強(qiáng)弱再細(xì)分；堿按可溶性再細(xì)分〕H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，F(xiàn)e(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4化合物化合物氧化物酸堿鹽【過關(guān)訓(xùn)練】1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法，以下關(guān)于"Na2CO3”A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽2、以下物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是 〔 〕A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO33、以下各物質(zhì)中，均為純潔物的一組是： 〔 〕A、碘酒，干冰 B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水4、以下物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是 〔 〕A、氧化鈣，干凈的雨水B、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅Cu相對原子質(zhì)量64〕C、澄清的石灰水，粗鹽D、紅磷，空氣5、將以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的選項(xiàng)是 〔 〕A、硫酸、純堿、石膏 B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鉀6、物質(zhì)分類的正確組合是 〔 〕堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Na2CO3②Na2O③SiO2④鐵 ⑤O2⑥Ca(OH)2⑦H2SO4⑧海水⑨新鮮的空氣 ⑩Ba(OH)2⑾NaBr⑿Fe3O4 ⒀H2O ⒁AgNO3請將上述物質(zhì)按以下要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：按組成分類，屬于混合物的是________________，屬于單質(zhì)的是_________________，屬于氧化物的是______________，屬于酸的是_________________，屬于堿的是__________________，屬于鹽的是________________。8、按照物質(zhì)的樹狀分類和穿插分類，HNO3屬于 〔 〕①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①④⑥⑦⑧ C、①⑨ D、①④⑤⑥⑦9、以下哪一個(gè)化合物是正鹽 〔 〕A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO310、以下關(guān)于氧化物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔 〕A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合生成堿D、酸性氧化物都能與水化合生成酸11、科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí),常常對物質(zhì)進(jìn)展分類,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)展深入的研究.以下各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請將其挑出來,并說明理由。物質(zhì)組不屬于同一類的物質(zhì)理由(1)Mg、O2、N2、NO(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3(4)CaO、SO2、CO2、SiO2【收獲與反思】第一節(jié)物質(zhì)的分類〔2〕編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組邱華劉鋒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。2、了解膠體和分散系的概念，了解膠體和其他分散系的區(qū)別?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】分散系的概念，區(qū)分溶液和膠體的方法【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對于膠體性質(zhì)的理解和應(yīng)用【根底知識(shí)】分散系是________________________________________________________前者屬于被分散的物質(zhì)，叫___________；后者起容納分散質(zhì)的作用，叫_____________。問題一：分別指出CuSO4溶液和碘酒中的分散質(zhì)和分散劑。_______________________按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)〔氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)〕來分，有9種組合方式。分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠〔包藏著水的碳酸鈣〕固固有色玻璃、合金3、根據(jù)分散質(zhì)___________不同，可將分散系分為________、_______和_______三大類。分散系粒子大小溶液膠體濁液4、膠體的制備及性質(zhì)A．Fe(OH)3膠體的制備【問題】現(xiàn)在有FeCl3飽和溶液，問如何制備Fe(OH)3膠體？實(shí)驗(yàn)：將一定量的FeCl3飽和溶液參加NaOH溶液，得到______________________?，F(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)過程冷水中滴加FeCl3飽和溶液沸水中滴加FeCl3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論B．膠體的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】：溶液、膠體、濁液三種分散系的特點(diǎn)分散系溶液膠體濁液實(shí)例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水穩(wěn)定性均一性激光筆照射透過濾紙的情況半透膜[小結(jié)]：溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是，區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是。能否用過濾的方法別離膠體"________________________________________【思考】1、為什么一束光射向膠體和溶液時(shí)，會(huì)出現(xiàn)這樣不同的現(xiàn)象？如何制取Fe(OH)3膠體"生活中還有哪些常見的丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體還有哪些性質(zhì)"4、以下哪一種物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)？ A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化銀膠體【小結(jié)】膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：①鹽鹵點(diǎn)豆腐②肥皂的制取別離③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥【過關(guān)檢測】1、關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法〔〕2、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是〔〕A、都比擬穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、參加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙3、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)〔1～100nm,1nm=10—9mA、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液4、以下分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是〔〕A．CH3CH2OH水溶液B．霧C．含有塵埃的空氣D．飽和食鹽水5、血液中重要的蛋白質(zhì)是一種膠體，在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要原因可能是〔〕A．FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化6．關(guān)于膠體和溶液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體參加電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是〔〕

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)8．在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是〔〕A．滲析

B．電泳

C．凝聚

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象9．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是 〔 〕A.過濾 B.觀察顏色、狀態(tài)C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)D.聞氣味10."納米材料〞是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，假設(shè)將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) 〔 〕①溶液②膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥修正液使用方法：使用前搖勻修正液修正液使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許待完全干后書寫考前須知：用完后請及時(shí)蓋上帽嚴(yán)禁食用A、修正液是一種膠體，均一、透明B、修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C、修正液的成分對紙張不具腐蝕性D、修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃12、今有以下各種物質(zhì)：A.碘酒B.豆?jié){C.泥水 D.Fe(OH)3膠體E.淀粉溶液F.氨水G..鹽水，按要求填寫物質(zhì)的代號(hào)：〔1〕屬于溶液________________________。〔2〕屬于濁液________________________。〔3〕具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是______________。〔4〕屬于介穩(wěn)體系的是_____________________?！?〕均一、穩(wěn)定的混合物是_____________________________。【收獲與反思】第二節(jié)離子反響〔1〕編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組劉督蓮蔣麗萍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；2．學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3．從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷2．電離方程式的書寫【預(yù)備知識(shí)】根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，以下物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶體、⑨熔融的KNO3晶體，其中可以導(dǎo)電的有_____________________。思考：以上可以導(dǎo)電的物質(zhì)中，導(dǎo)電的微粒是什么？【根底知識(shí)】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1．在條件能導(dǎo)電的，稱作電解質(zhì)；在條件下都不能導(dǎo)電的，稱作非電解質(zhì)。2在能，這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。在能這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。【課堂練習(xí)】1．判斷以下說法是否正確，錯(cuò)誤的給出原因AUTONUM\*GB2NaCl溶液是電解質(zhì)。AUTONUM\*GB2電解質(zhì)都是化合物，化合物也都是電解質(zhì)。AUTONUM\*GB2酸堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。AUTONUM\*GB2在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。AUTONUM\*GB2因?yàn)锽aSO4不溶于水，所以它是弱電解質(zhì)。2．以下物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是〔〕A．乙醇 B．KNO3晶體 C．銅 D．CO23．以下常見物質(zhì)中①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶體⑧石墨屬于電解質(zhì)的是_____________屬于非電解質(zhì)的是____________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________屬于弱電解質(zhì)的是____________〔填序號(hào)〕二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1．電離：________________________________________________的過程。2．電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。3．寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaCl：_____________________________________________________________HCl：_____________________________________________________________H2SO4：_____________________________________________________________Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：_____________________________________________________________【過關(guān)訓(xùn)練】1．以下物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()A．熔融的NaOHB．石墨棒C．鹽酸D．KCl固體2．電解質(zhì)是〔〕A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)D．可溶性鹽類3．以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是〔〕①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖 ⑤CO2A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤4．以下物質(zhì)在水中不能電離出Cl—的是〔〕A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl45．物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是〔〕A．三氧化硫B．干冰 C．蔗糖D．硫酸鋇6．以下物質(zhì)①鐵片②液態(tài)的HCl③NH3④酒精⑤鹽酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨O2⑩BaSO4固體〔1〕以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________________。〔填序號(hào)，下同〕〔2〕以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________?！?〕以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________________?！?〕以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________?！?〕以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是________________。7．寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：⑴NH4NO3⑵Na2SO4⑶KHCO3⑷Al2(SO4)3⑸AgNO3⑹CuSO4⑺FeCl2⑻Ca(NO3)2⑼NH4HCO3⑽KHSO4第二節(jié)離子反響〔2〕編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組劉督蓮蔣麗萍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道離子反響的實(shí)質(zhì)和離子反響發(fā)生的條件。2．學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反響及離子共存的判斷。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1．離子反響發(fā)生的條件、離子共存。2．離子反響方程式的書寫?！绢A(yù)備知識(shí)】1．常見的強(qiáng)酸有___________、___________、___________，常見的強(qiáng)堿有___________、___________、___________、___________。常見的可溶性鹽有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸鹽、除___________以外的氯化物。2．寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。KHSO4——H2SO4——KHCO3——Ba(OH)2——【根底知識(shí)】一、離子反響概念：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生________成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反響必然有_______參加，這樣的反響稱為離子反響學(xué)生活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)２－１】：結(jié)論：______________離子可以在水溶液中共同存在。結(jié)論：______________離子不能在水溶液中共存，會(huì)發(fā)生反響___________________________。二、離子方程式1．概念：用______________________________________來表示反響的式子叫離子方程式。2．離子方程式的書寫步驟：書寫步驟以FeCl3溶液和AgNO3溶液反響為例①寫寫出正確的化學(xué)反響方程式②拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)〔即__________、___________、_______________改寫成離子形式③刪把不參加反響的離子從方程式兩端刪去④查檢查方程式兩端各元素的_______________和_______________是否相等交流與討論：Na2CO3溶液與澄清石灰水反響，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反響也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反響的實(shí)質(zhì)是否一樣？化學(xué)方程式：3．書寫離子方程式考前須知：【課堂練習(xí)1】完成以下化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式：-.z.〔1〕寫：CuSO4＋NaOH——改：刪：查：〔2〕寫：CaCO3＋HCl——改：刪：查：-.z.〔3〕寫：CuO＋HNO3——改：刪：查：〔4〕寫：Fe＋H2SO4——改：刪：查：-.z.【課堂練習(xí)2】寫出以下中和反響的離子方程式：化學(xué)方程式離子方程式Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O4．酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)：___________________________________________________________5．離子方程式不僅可以表示*一個(gè)具體的化學(xué)反響，還可以表示________________________?！菊n堂練習(xí)3】將以下化學(xué)方程式改寫成離子方程式，并思考是否所有的酸堿中和反響都能用H++OH-=H2O來表示-.z.〔1〕Cu(OH)2＋HCl——〔2〕NH3·H2O＋HNO3——-.z.〔3〕NaOH＋H2CO3——〔4〕Ba(OH)2＋H2SO4——-.z.H++OH—=H2O雖然能說明酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)，但只能表示________和________反響生成__________________的酸堿中和反響。【課堂練習(xí)4】以下各組反響的離子方程式可用H+＋OH—H2O表示的是〔〕A．硫酸和氫氧化鎂B．鹽酸和氫氧化鐵C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸和氫氧化銅三、離子反響發(fā)生的條件1．觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格：溶液混合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反響方程式離子反響方程式NaSO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響，這類離子反響發(fā)生的條件是：_____________、_____________、_____________。四、離子共存〔1〕生成沉淀：如_____________、_____________、_____________等〔2〕生成氣體：如_____________、_____________、_____________等(3)生成難電離物：如_____________、__