2021年湖南省常德市安鄉(xiāng)縣安障鄉(xiāng)黃山崗中學高一化學月考試卷含解析

2021年湖南省常德市安鄉(xiāng)縣安障鄉(xiāng)黃山崗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設(shè)計的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C略2.2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于

A．無機物

B．有機物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略3.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B.對于可逆反應來說，升高溫度，正反應速率與逆反應速率均會增大C.化學反應速率為0.8mol·L—1·s—1的含義是為1s時，物質(zhì)的量濃度是0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1鹽酸和0.1mol·L—1醋酸與形狀和大小相同的大理石反應的速率相同參考答案：BA．化學反應速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，對于所有的化學反應而言的，故A錯誤；B．溫度升高反應速率加快，即正反應速率與逆反應速率均會增大，故B正確；C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是為1s內(nèi)某物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度是0.8mol·L-1，故C錯誤；D．鹽酸是強酸能完全電離，而醋酸是弱酸，部分離子，0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+濃度不等，與形狀和大小相同的大理石反應的速率不相同，鹽酸速率快，故D錯誤；故答案為為B。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．1mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14g氮氣中含NA個氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略5.下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是（

）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅參考答案：B6.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X。其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列說法中正確的是(

)A．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動參考答案：A略7.用98%的濃硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列配制

中可能用到的儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正

確的是（

）

A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥參考答案：B8.下列描述正確的是（）A．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3參考答案：B【考點】氨的化學性質(zhì)；銨鹽；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分銨鹽受熱分解，產(chǎn)物不是NH3，如硝酸銨分解不生成氨氣．【解答】解：A．氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B正確；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，故C錯誤；D．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D錯誤；故選B．9.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是

A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)相同的軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反參考答案：B10.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的

A．電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)

C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)參考答案：C11.海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加入CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序A.②—④—①—③—⑤

B.②—①—③—④—⑤C.①—③—⑤—②—④

D.③—①—②—⑤—④參考答案：A按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，故選A．12.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋離子，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：略13.將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：1參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反應后試管中剩下40ml氣體應為NO，利用差量法計算二氧化氮氣體的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積，從而確定其體積比．【解答】解：60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，設(shè)二氧化氮氣體的體積為V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）3

2V（NO2）

20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原氣體中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故選C．14.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（

）A

O2、I2、Hg

B

CO2、NaCl、KCl、SiC

HF、HCl、HBr

D

鎂鋁合金、Mg、Al參考答案：D略15.下列說法正確的是

A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下(1)操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。(3)操作III的目的是_________。(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________參考答案：(1)C

(2)浸取青蒿素

(3)提純青蒿素

(4)普通漏斗

蒸餾燒瓶

(直形)冷凝管

分液漏斗

坩堝【詳解】（1）操作Ⅰ后得到浸出液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，操作為過濾，操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用兩者的沸點不同將互溶物分離，操作為蒸餾，因此不會用到裝置C；（2）)青蒿素溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，所以向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作Ⅲ中粗品變?yōu)榫罚势淠康氖翘峒兦噍锼?；?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析，A為普通漏斗、B為蒸餾燒瓶、C為直形冷凝管、D為分液漏斗、E為坩堝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是

（寫化學式）。（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，

（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：

。（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式

。參考答案：略18.某學習小組同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗。（1）儀器A的名稱為________（2）若要證明非金屬性C＞Si，甲同學認為：在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加

溶液，只要觀察到C中溶液_____（填現(xiàn)象），即可證明；但乙同學則認為該實驗不夠嚴密，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶即可

參考答案：(1)

分液漏斗

(2)

Na2SiO3

產(chǎn)生白色沉淀

飽和NaHCO3

19.（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．參考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【詳解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應,氫離子與氫氧根離子恰好反應,反應的離子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na與FeCl3溶液的反應是先和水反應，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應，生成氫氧化鐵，所以離子反應方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）當通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I﹣還有剩余,即氯氣只與I﹣反應:Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5-1)mol=1.5mo