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關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式轉(zhuǎn)換第1頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五思考:有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請(qǐng)問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請(qǐng)計(jì)算出來。
n(
H2SO4
)濃=n(
H2SO4
)稀
c?。剑?84mol/L18.4mol/L×1L=c稀×10Lc濃×V濃=c稀×V稀
第2頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
例1:配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?解:設(shè)需要12mol/LHCl溶液的體積為x
。由C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)得
12mol/L·x=1mol/L×0.250L
x
=0.0208L
=20.8mL答:需要20.8mL12mol/LHCl溶液。利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C1V1=C2V2第3頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五C1V1+C2V2=C3V3n1+n2=n3(2)不同濃度溶液混合的計(jì)算例2:5mol/L的鹽酸溶液200L和2mol/L的鹽酸溶液100L混合,求:混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(忽略混合時(shí)體積變化)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L=x·(200+100)L
X=4mol/L答:混合后
HCl的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。
第4頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五練習(xí)名師一號(hào)P20第9題第5頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算第6頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五
t℃時(shí),NaCl的溶解度為Sg,溶液的密度為ρg/mL,求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度n(NaCI)=M(NaCI)SV==mL(S+100)gρg/mL(S+100)ρc(NaCI)==mol/Ln(NaCI)V1000Sρ58.5(S+100)1000ρ(S+100)=Lt℃,100g水中溶解Sg的NaCl
,形成
g飽和溶液100+S第7頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五求98%的H2SO4(密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度解:1L濃硫酸的質(zhì)量:
m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·
ω(H2SO4)
=1.84g/mL×1000mL×98%1.84×1000×98%
g98g/mol=18.4moln(H2SO4)=因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4
,濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。H2SO4的物質(zhì)的量:注意單位換算第8頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,密度為ρg/mL的某溶液中,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式:c=溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,溶液的密度ρg/mL
,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:W%=
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算第9頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五練習(xí):名師一號(hào)
P20
第8題第10頁,共12頁,2022年,5月20日,7點(diǎn)51分,星期五作業(yè)1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36
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