題目-圈錢(qián)卷中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)熱力學(xué)

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題——熱力A組（方程式1×105Pa，298K條件下，2mol484kJ熱量，下 CH4。0.5molCH4CO2和H2O時(shí)，445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 據(jù)，2004年2月17日，寧波市城市天然氣利用工廠(chǎng)初步設(shè)計(jì)通過(guò)評(píng)審。5月，寧波市民有望用上比液化氣便宜得多的東海天然氣。已知，天然氣的主要101kPaCO2H2O，放出的熱量QkJCO28.0moL/LNaOH50mL，則下列熱化學(xué) 4（g＋22（g）＝O2g）＋H2（g△H＝－50QkJol H4（g＋22（g）＝O2g）＋H2（；H＝－5.QkJol H4（g＋22（g）＝O2g）＋H2（；H＝－3.QkJol H（g）＋O2g）＝2（g＋22O（△H＝－24QkJol 已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ， 25℃、101kPa下，1gCO222.68kJ，下列熱化學(xué) CH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋725.8 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－725.8 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/mol10．N2H4是一種高效清潔的火箭。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài) 2A（g）＋B（g）＝2C（g）2A（g）＋B（g）＝2C（1）2A（l）＋B（1）＝2C（1） 2A（g）＋B（g）＝2C（g）2A（g）＋B（g）＝2C（1）2A（I）＋B（1）＝2C（1）13．20031015日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船——“神州五號(hào)我國(guó)進(jìn)入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列。發(fā)射“神五”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)要，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molNO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；H2(g)BCO(g)CC8H18(l)DH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝akJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝ckJ/molAa、b和c均為負(fù) CH4CO的混合氣體共0.75mol完全燃生成CO2氣體和18g液態(tài)水放出515.9kJCO燃燒的熱化學(xué)方程式是 A2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1241.8kJ·mol－1NaOH28.7kJ的熱量 18．2005年10月17日凌晨4時(shí)33分，神舟六號(hào)飛船返回艙緩緩降落在內(nèi)四王旗主著陸場(chǎng)，我國(guó)首次多人多天的空間飛行試驗(yàn)取得成功。從此向全世界我國(guó)N（g）＋O（g＝2N2（gH＋67.7kJ?o1，N2（gOg＝（g2H（gH534 N24（）＋2O2g）＝N2（）＋42（；△H＝－15.7kJ?o－1 2N24（）＋2O2g）＝N2（）＋42（g；△H＝＋15.7kJ?o－1 N24（g＋N2（）＝322（g＋22O（g；△H＝－15.7kJ?o－122H（g）＋N2（g＝32（g）4HO（g；△H＝－15.7kJ?o－1在中添加適量作為汽車(chē)的技術(shù)正在逐步向推廣。已知C8H18和的成份為C8H18，則用添加的作時(shí)，不能達(dá)到的目的是A節(jié)省化石B減少有害氣體的排C有利于轉(zhuǎn)化過(guò)剩的糧食D提高每千克燃燒放出的熱285.8kJ/mol，CO282.8kJ/molH2CO56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況710.0kJ，并生成液態(tài)2（g＋O（g＝2CO（gΔH＝＋282.8kJ/molH22H＋O（g）2H（g；Δ＝－5716kJ/mol燃燒前混合氣體中H21molNaOH57.3kJ22（g）O2（g）＝H2O（l；＝＋285.8kJ/mol22H2g）＋O2（）＝42（g＋22O（H＝－2600C2H4（）＋O2（）＝2C2（g＋2H2O（lΔ＝－141kJ·mol－1油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程 。已知20℃時(shí)，2.27g油分解放出15.4kJ熱量，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱 寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程 A組（燃燒熱 2（）＋2（）＝2Hl（；△＝－1846kJol H4（g＋22（g）＝O2g）＋H2（g△H＝－82.3kJol 2H2（）＋2（g＝22O（；△H－571.6kol O（）＋122（g＝O（gH＝－23kol101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝—571.6kJ·mol－1，H20.5molH2SO457.3kJ的熱量由C(石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90kJ/mol可知，石比石墨穩(wěn)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/molaa21molNaOH57.325℃、101kPa等質(zhì)量的O2O3O2O3等質(zhì)量的O2O3O2O3O3O2O2變O3O2O3穩(wěn)定，由O2O3C(石墨 C(石 KN（s＝2NO（sOgH＋58kJ/mol（s）＋O2（）＝C2（；△H＝94kJ/mol 32“ 和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 的燃燒熱為。態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是J。已知：①CH4802kJ/mol；②1molCH4CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ；③1molCH4與一定量的O2反應(yīng)生成CO、CO2氣體和H2O731.25kJ熱量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：10LH2、CO2、CON26.0L氧氣燃6.5LNaOH2.0L。已知kJH2285.8kJ·mol－1，CO282.8kJ·mol－1）1molCOCO2283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒1mol 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱 ＞、＝若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)， amolCH4、COH2CO2 已知常溫下A、BCO、H2ABA、B按不同比例混合的91.2g，在足量的氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與BxA、B的相對(duì)分子質(zhì)量為 等物質(zhì)的量的A、B混合的73g，在160LO2中 ，A分子式 ，B分子

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0204060810 則反應(yīng)中生成CO A組（中和熱 50mL0.50mol/LNaOH溶 50mL0.55mol/LNaOH溶1.0gNaOH固 1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下敘述正確的是 上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3 已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為ΔH1＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與氫氧化 ；表示物質(zhì)中和熱的是 Hl（q）＝aaq）H2O（；△＝57.3kJola(H2（a）＋2O（a）＝S4aq）＋H（；△H130.29kol47．50mL0.5mol/L50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上 （圖將100mL0.55mol的CH3COOH溶液與0.50molNaOH298.0K300.7K。已知量熱1g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184J/(g·K)。 CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kI/mol，你認(rèn)為（1） 實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的 你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比， （右圖中將100mL0.500mol/LCH3COOH100mL、0.500mol/LNaOH溶液混合，溫度各部件每升高1K所需的熱量）是150.5J/K，0.250mol/LCH3COONa溶液比熱容為4.03J/(g·K)，溶液的密度為CH3COOH56.1kJ/mol，請(qǐng)你。 并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度（0.1℃，下同，記入表格；50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用③在兩個(gè)燒杯之間填滿(mǎn)碎，并使杯口相平；蓋板中間開(kāi)兩實(shí)驗(yàn)123 試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱[鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度近似為1g/cm34.18/ ，。A組（計(jì)算一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）＋6.5O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH為 △H1＝a △H2＝b △H3＝c △H4＝dA 1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJCuSO4·5H2O＝CuSO4（s）＋5H2O（l）△H＝＋Q2kJ，則Q1與Q2的關(guān)系是A B C D若某氣體A2B2在氧氣中充分燃燒：A2（g＋122（g＝AO（H＝Q12（g）＋1O2（）＝O（H＝Q21molA2、B2Q3（Q1＞Q2A2、B2的物質(zhì)的量之比為A（Q3－Q2）︰（Q1－Q3）B（Q2－Q3）︰（Q2－Q1）C（Q3－Q1）︰（Q3－Q2）D（Q2－Q3）︰（Q1－Q3） △H＝－Q3 18g焦炭完全燃燒時(shí)相比較，損失的熱量是 CH4、CO、CO289.6L 丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C38（g）＋2（g）＝3C2（g）＋4H2O（l4.18J/g·K）需燃燒丙烷的質(zhì)量為 A組（蓋斯定律A蓋斯定A

F

B

ΔH＝－483.6kJ/mol。則水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH為 61．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 H2（）＋2（g＝22O（；2H（g）O（g）＝22（g） H2（）＋2（）＝2Hl（；122（g＋12（g）＝Hl（） C（s）＋1O2g）＝（g；（s＋O（）＝O2g）64．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是 AS（蒸氣 △H＝－值大于 S（蒸氣 △H＝－值小于SO2（g）＝S（蒸氣 值為負(fù)值，其絕對(duì)值大于297.23kJ △H＝－282kJ，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝－241kJ，由以上反應(yīng)推直接測(cè)定同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱是很的。蓋斯定律“不管化學(xué)P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－2983.2kJP（固、紅磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）△H＝－738.5kJ那么，1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)，應(yīng)是 放出29.2kJ熱 吸收29.2kJ熱 放出2244.7kJ熱 吸收2244.7kJ熱（s＋l/2O（g＝Z（sH＝－51.1kJHgH＋Hg（l，△H＝ 691840年前后科家蓋He一化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理?，F(xiàn)已知在10Ka下H2（固的燃燒分別為890.83kJo25.83kJol和33.51kJo則反應(yīng)（＋H（g＝H（g的反熱△H＝ 根據(jù)以信息你認(rèn)“蓋斯理在確定一化學(xué)反的反熱時(shí)有何要意義 N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O氣）＋534kJ 已知下列反應(yīng)：H2（g）＝2H（g；△H112O2（）＝OgH22H（g）O（g＝2O（g；△3H2O（g）＝H2O（l；△H4H2（g＋122（g＝HO（△H5試△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的關(guān)對(duì)苯二酚HO一－OH的為170.5℃，沸點(diǎn)為286.2℃，但它在以下化熱應(yīng)為kJ/mol，其運(yùn)用的道理以圖示表示為 B NO2轉(zhuǎn)化為 已知反應(yīng)：①101kPaNaOH1mol57.3kJ1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小（△H1mol 學(xué)鍵的鍵能是形（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí) 的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P－P198kJ/mol、P－O360kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ/mol。則P4＋3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H為＋1638kJ/mol 2A(g)2A(g)+ 2C A（g＋B(g)＝2C（gΔHaa＞0） 物質(zhì)2A（g＋B(g＝2C（gΔHaa＜0） 所具 有的總能

－，ΔH2＜0；且ΔH1＜ΔH2。下列說(shuō)法正確的 氧化性A＜B 還原性An—＜Bn— 穩(wěn)定性 穩(wěn)定性An— （3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g） C（s）＋O2（g）＝O2（g； C（s）＋O2（g）＝O2（g； 82（1）“①結(jié)晶，②氣化ΔH是焓變，代表降低體系的能量因素；ΔS是體系熵增的因素。 相，將（增加，降低）溶液中水分子間的氫鍵數(shù)量，使體系能量 分子，所以這是熵（增，減）反應(yīng)。480kJ。 NH4NO3熱分解及和油[以(CH2)n表示]反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為 ΔH＝－0.53kJ/g ΔH＝－1.47kJ/g ΔH＝－4.29kJ/gNH4NO3……（3）O—O和O—H鍵。又知X的摩爾燃燒熱為－926.4kJ/mol，CO2H2O的標(biāo)準(zhǔn)生成熱分別為－393.5kJ/mol、－241.8kJ/mol；X的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為－344.2kJ/mol。確定X寫(xiě)出X確定X dc（ΔH＋寫(xiě)出氧族元素中含有18e－的兩種氫化 。熱化學(xué)方程式中的H一系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為還沒(méi)有辦法得，但體系發(fā)變化時(shí)可測(cè)體系的焓變化，焓變，表示，HH（）－（始態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的ΔH是以 的形式體現(xiàn)的對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H（A）＋H（B）＞H（C）＋H（D，則該反應(yīng)的ΔH為 ， ）101.3kPa298K1molABABΔH298H2g）＝H（g；Δ＝436kJ·mol－1ΔH＜0[2H（g）＝H2（g；H＝－436kJ·mol－1]。2（g）＋C2（g）2HCl（g；H＝－85ΔH298（H2）＝436kJ·mol－1，ΔH298（Cl2）＝247kJ·mol－1則 Hess·G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的”Hess定律”。eO（s）＋3（g）＝2e（s）3O2g；H＝－253Fe23（s）＋O（g＝2Fe3O4（）＋C2（g；H＝－47kJ·mol－1Fe3O4（s）＋CO（g）3FeO（）＋CO2（g；H19kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式 標(biāo)準(zhǔn)狀況下最穩(wěn)定的碳單質(zhì)是，理由 由石墨轉(zhuǎn)化成石的條件是溫壓（填“高或低理由 由石墨轉(zhuǎn)化成C60的條件是溫壓（填“高或低理由 能夠溶于的碳單質(zhì)是，理由 在死火山口常能發(fā)現(xiàn)的碳單質(zhì)是，理由是 星際空間可望發(fā)現(xiàn)的碳單質(zhì)是，理由是 C在0℃，H2O的熔解焓為6.004kJ/mol，計(jì)算下列過(guò)程在0℃時(shí)的熵變?chǔ)。 93．27100gZn溶于過(guò)量稀硫酸中，反應(yīng)若分別在開(kāi)口燒壞和密封容器中進(jìn) 2O3，ΔH0＝＋285kJ/mol；平衡常數(shù)為10－54。則求此反應(yīng)的ΔG0和ΔS0。 Aaq＋aq97K在數(shù)值上不等于Kp （5）△G?＝一 100．490℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的平衡常數(shù)Kp＝45.9，求此溫度時(shí)反應(yīng)△G?值 已知△H?＝－29.8kcal和△S＝－0.100kcal求此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為多300KAB2.0molCA 103298K時(shí)SO2CuO。計(jì)算25℃時(shí)由單質(zhì)生成1mol水的標(biāo)準(zhǔn)熵變和Gi能變化值△G?為多少3.00mol1.00mol酸相混合達(dá)到平衡時(shí)，有多少摩爾的酯生成？ （2）△G?（3）T＝300K時(shí)，已知化學(xué)反應(yīng)：2A(g)＋B(g)→A2B(g)的×10－10，則求△E?的值在壓力一定，溫度為300K時(shí)，用理想氣體定律及已知數(shù)據(jù)求下面反應(yīng)的平衡常數(shù)值。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)＋E(g)已知 H2(g)、N2(g)NH3(g)的熱容均不隨溫度改變，且下面反應(yīng)的△S也與溫在900K時(shí)下面化學(xué)反應(yīng)的△G等于5.35kca1 H2的摩爾百分含量。 298KCaCO3CaOCO2已知△H（C6H6）＝782.3kcal/mol，△H（C6H6）＝－312kcal/mol，運(yùn)用表中的數(shù)據(jù)判斷在298K，物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列哪個(gè)反應(yīng)是可行的？ 298K1.00molNO2(g)的△G?298K時(shí)其是否會(huì)298K50.0gN2與O2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)的→2NO(g)298K時(shí)NO1250K0.63：CO(g)＋H2O(g)CO(g)＋ 25Kp和△G?（2）Kp和△G?（3）求Kp和△G?值。 CaO(s)＋CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得850950Kp63.6%。求在此實(shí)驗(yàn)溫度下化學(xué)平衡：α－D－葡萄糖葡萄糖的K和△G?值一定量的PCl5在12L的容器中加熱至250℃，發(fā)生如下反應(yīng)： PCl51moI/L（2）求此反應(yīng)的△G?值。123．NOBr298.441.3torr300K下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)總壓為110.5torr。求下面反應(yīng)的Kp和△G?值。2NO(g)＋Br2(g) 124（1） H2S(g)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，假設(shè)△H?和△S?是常數(shù)，求此反應(yīng)在1000K到1700K的溫度范圍內(nèi)的△H?值。 Ba(OH)2·8H2O（s）＋aq＝Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）＋8H2O△H＝＋64kJ/mol能求得Ba(OH)2（s）轉(zhuǎn)變成Ba(OH)2·8H2O（s）能量變化嗎OHOHO－（）aq2OH（）MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、Mn2O7等。下表（298K——————————— MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2四種氧化物分解成單質(zhì)時(shí)，對(duì)熱的穩(wěn)定性順序 第四期過(guò)渡素的標(biāo)電極電基本上左右逐漸增但其ΦΦM2＋比ΦΦM2＋r還，其原是 。在酸性介質(zhì)中，下列電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：ΦΦ2＋/ / MnO2MnO4 O2＋＝1.228V，ΦΦ-/2＋＝1.49V，ΦΦ/＝1.229VpH0的條件下，是否能配MnO4 O2f，2O（） ， （f aq f，2O（） ， （f aq反應(yīng)前溫度23.20℃，然后快速吹去活塞，使堿液與酸混合并攪拌，測(cè)得反應(yīng)后最的度為350mL0.2mol/LHAc標(biāo)準(zhǔn)溶液代替鹽酸，重復(fù)上述操作，測(cè)得反應(yīng)前后23.3327.64℃。HAcNaOH的中和熱（kJ/mol（kJ/molMg3N2Mg的混合物。經(jīng)測(cè)定，混合18.7325℃、101.3kPa下：149.5g2129.8J，且放出的氫氣被水蒸氣飽 （ （298K）的值。CuO能夠被熾熱的空氣130氨造氣工段生產(chǎn)水煤氣是將水蒸氣通過(guò)C（s）＋H2O（g）

1100℃，求此溫度下反應(yīng)50kg水煤氣（CO︰H2＝1︰1）送進(jìn)101.3kPa100℃的氣柜求此過(guò)程中QW、△U、△H298K1.00mL（S..P熱量10.3kJ。如果已知CH4、氣態(tài)水、CO2CO的生成熱大小分別等于75、242、394及132298K下，下列反應(yīng)的rHm依次為：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)；2Hm＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)；3Hm＝－285.8kJ·mol－10.5298K時(shí)，需要多大的已知：原電池H2(g)|NaOH(aq)|HgO(s),Hg(l)在298.15K下的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)反應(yīng) （2）計(jì)算反應(yīng)HgO(s＝Hg(l1/2O2(g)在298.15K下的平衡分壓p(O2和△rHm(298.15K)0 Kpθ。12％（體積），80℃下進(jìn)行：由所得結(jié)果，SO2按哪一種反應(yīng)進(jìn)行可以獲得較高的脫硫率；分析促使反參考答案ACDDDADBBDCCDBCACDDCA ADADAABAH4（g＋22（g→O2g）＋H2（1；＝－890kJol 2H6O2O32O 4OO2OHCH4（）＋3/22（g＝CO（）＋22O（l；H＝－519kJ/mol（2）8CH4＋15O2＝6CO2＋2CO＋16H2O；化學(xué)計(jì)量數(shù)不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù) （3）283a（4）284.5akJ＜Q＜586.5a ABCCA（1）（2）A、 不是強(qiáng)酸，中和過(guò)程中電離有熱效應(yīng)aO（a）＋Hlaq＝Nalaq＋H（；ΔH40kJol1molH2O所放出的熱量，與酸偏小偏小CH3COOH的中和熱的實(shí)驗(yàn)值小于文獻(xiàn)值，原因可能有以下NaOHCO2而使NaOHCH3COOH完HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較CH3COOHCH3COONa水解也要吸收熱量（3）△H1＞△H3＞△H2aO（a）＋Haq＝N（a）＋2O；△H－56.8kJolA、DCBAADBBBDCCDA、A、AAD △H5＝△H1＋△H2＋△H3＋△HAACBBD82（1）①減小②增大③增大（2）83（1）2C2H6（g）＋7O2（g）燃84（2）式－（1）式：N2O＝N2＋1/2O2 ΔH＝－0.94kJ/gN2O或－41.4kJ/mol 反應(yīng)方程式是N2O分解熱。 ΔH＝－2.82nkJ/g或(CH2)n85HO—CH＝CHOH；CH3COOH；HCOOCH3；C(OH)2＝CH2；HO—86He（g＝e（＋H（g；H＝81kJol87（1）熱能小于放熱（2）434e2石墨轉(zhuǎn)化成石要高溫高壓。因石的密度大于石墨的密度，高壓有利于轉(zhuǎn)化；又因石的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為正，石墨轉(zhuǎn)化成石要吸熱，高溫有利在死火山口常能發(fā)現(xiàn)石，因?yàn)榛鹕娇跍囟雀撸瑤r漿噴射時(shí)壓強(qiáng)大，地殼中的石墨隨巖漿噴出時(shí)易轉(zhuǎn)化成石；某些星際空間溫度高，同時(shí)大氣