上海市青浦高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題(含解析)_第1頁(yè)
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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()A.使用分液漏斗分液時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B.容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制C.在遇到金屬鎂失火時(shí)不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,即可得到Fe(OH)3膠體2、下列酸溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最小的是()A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO33、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl-B.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO、COC.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NOD.含有大量NO的溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-4、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能、電負(fù)性均是Cl>SB.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,由于S—Cl鍵鍵能更大,S2Cl2熔沸點(diǎn)更高D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5、在某溫度下可逆反應(yīng):Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì),該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)()A.NH4SCNB.K2SO4C.NaOHD.FeCl3·6H2O6、如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A.δ-Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子,每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率:δ-Fe>γ-Fe>α-FeC.設(shè)γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d,則γ-Fe晶胞的體積是16d3D.已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),δ-Fe晶胞的密度為ρg/cm3,則鐵原子的半徑r(cm)=7、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是()A.H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)8、四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為rcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.金屬Zn采用②堆積方式B.①和③中原子的配位數(shù)分別為:6、8C.對(duì)于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為2MD.金屬鍛壓時(shí),會(huì)破壞密堆積的排列方式9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB.0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NAD.0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA10、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+611、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的電子式:D.中子數(shù)為18的氯原子:?12、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同13、八十年代,我國(guó)化學(xué)家打破了西方國(guó)家對(duì)維生素C的壟斷,發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B.維生素C水解得到2種產(chǎn)物C.維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑 D.該反應(yīng)表明維生素C具有還原性14、下列各種說(shuō)法中不正確的是()A.在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合B.離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用C.H2和CD.金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)15、下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.①②③④16、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A.在溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.它與H2S反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓C.用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.該溶液呈電中性17、下列元素的電負(fù)性最大的是:()A.Na B.S C.O D.C18、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同D.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-19、下列用品中主要由合成材料制造的是()A.宇航服 B.宣紙 C.羊絨衫 D.棉襯衣20、下列有關(guān)鋁或其化合物的說(shuō)法中不正確的是A.制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B.工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C.鋁制容器不能裝酸裝堿,也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D.存在于污水中的膠體物質(zhì),常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理21、混合動(dòng)力汽車(chē)配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí),自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能;在高速行駛時(shí),啟用雙引擎,動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車(chē)的說(shuō)法不正確的是()A.減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B.高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車(chē)部分動(dòng)力C.通過(guò)發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車(chē)油耗D.雙動(dòng)力汽車(chē)工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境22、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:B.Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水:Hg2++S2-=HgS↓C.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如,該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱(chēng)是_____________。(2)上述框圖中,①_________是反應(yīng),③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式:_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,F(xiàn)1與F2互為_(kāi)_________。24、(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z2+的核外電子排布式是________。(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______,其中心原子的雜化類(lèi)型是________。(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號(hào)是________。25、(12分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示,請(qǐng)?zhí)羁眨海?)寫(xiě)出儀器的名稱(chēng):①是________________,②是________________;(2)制取乙炔的化學(xué)方程式是________________;(3)儀器①中加入的是________________,其目的是________________;(4)將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”,下同);(5)為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。27、(12分)甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。(1)在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a,在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅褐色,并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱(chēng)是_________,作用為_(kāi)________。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(2)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng)):已知:Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_(kāi)__________。28、(14分)向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反應(yīng)后溶液中離子中數(shù)量明顯減少的是_________________;離子數(shù)量明顯增多的是______________;離子數(shù)量基本不變的是____________________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)_________________________________。29、(10分)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí):①過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________________。②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí):①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會(huì)形成__________而污染環(huán)境。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【答案解析】分析:A.分液操作時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;B.容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng);D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法分析判斷。詳解:A.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故A正確;B.容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,不需要烘干,故B錯(cuò)誤;C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,會(huì)引起爆炸,故不能用干冰滅火器來(lái)?yè)錅珂V失火,故C正確;D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,即可得到Fe(OH)3膠體,故D正確;故選B。2、B【答案解析】

酸越弱,在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,硝酸是一元強(qiáng)酸,則醋酸的濃度最大,硫酸的濃度最小,答案選B。3、D【答案解析】

A.可知PH=7時(shí),溶液應(yīng)該為中性,但是因?yàn)橛蠪e3+的存在,會(huì)因?yàn)樗庾饔枚a(chǎn)生H+,使溶液呈酸性,所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-,但是因?yàn)橛蠪e3+,所以加入OH-后,就會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以Fe3+、NO、Al3+、Cl-不能大量共存;B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,為酸或堿溶液,CO能與酸反應(yīng),NH4+能與堿反應(yīng),不能共存;C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中SiO不能大量共存;D.該組離子之間不反應(yīng)?!绢}目詳解】A.可知PH=7時(shí),溶液應(yīng)該為中性,但是因?yàn)橛蠪e3+的存在,會(huì)因?yàn)樗庾饔枚a(chǎn)生H+,使溶液呈酸性,所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-,但是因?yàn)橛蠪e3+,所以加入OH-后,就會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以Fe3+、NO、Al3+、Cl-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,為酸或堿溶液,CO能與酸反應(yīng),NH4+能與堿反應(yīng),不能共存,故B錯(cuò)誤;C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中SiO不能大量共存;故C錯(cuò)誤;D.該組離子之間不反應(yīng),能共存,故正確;故本題選D。4、C【答案解析】

A.同同期從左到右,第一電離能逐漸增大,但第ⅡA和ⅤA異常,因此第一電離能Cl>S,同同期從左到右,電負(fù)性逐漸增大,因此電負(fù)性Cl>S,故A正確;B.S2Cl2分子中S-S為非極性鍵,S-Cl鍵為極性鍵,S2Cl2是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu),Cl-S位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷重心不重合,為極性分子,故B正確;C.S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體,分子晶體中,分子量越大,則熔沸點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2,故C錯(cuò)誤;D.S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2),一部分需要降低到0價(jià)(生成S),符合氧化還原反應(yīng)原理,故D正確;答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意結(jié)合題干信息和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。5、B【答案解析】分析:根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,加入少量K2SO4固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN,SCN-濃度變大,平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B、加入少量K2SO4固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動(dòng),所以B選項(xiàng)是正確的;

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小,平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大,平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

所以B選項(xiàng)是正確的。6、B【答案解析】

A.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1+=2;由圖可知,每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè),A正確;B.設(shè)Fe原子的半徑為r,晶胞的棱長(zhǎng)為a。δ-Fe晶胞含有Fe的個(gè)數(shù)為2,因其含有體心,則有,則a=,則其空間利用率為:=68%;γ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為4,因其含面心,則有,解得a=,則其空間利用率為:=74%;α-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1,有,則其空間利用率為:=52%;故晶體的空間利用率:γ-Fe>δ-Fe>α-Fe,B錯(cuò)誤;C.若γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d,則立方體的對(duì)角線長(zhǎng)為4d,所以立方體的棱長(zhǎng)為d,則該晶胞的體積為=,C正確;D.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為2,則該晶胞的體積為,則其棱長(zhǎng)為,該晶胞的對(duì)角線為棱長(zhǎng)的倍,也是原子半徑的4倍,即4r=,解得r=,D正確;故合理選項(xiàng)為B。7、C【答案解析】分析:A.在未加入NaOH溶液時(shí),溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液為NaHA溶液,由于HA-電離大于水解(20mL時(shí)線III高于線I),溶液顯酸性;

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②,將②式代入①式,得:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-);D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒。

詳解:A.在未加入NaOH溶液時(shí),溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA-;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液為NaHA溶液,由于HA-電離大于水解(當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)線III高于線I),溶液顯酸性,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②,將②式代入①式,得:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-),故C正確;D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA,Na2A的混合溶液,從圖像可知,c(HA-)<c(A2-)(當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)線III高于線II),故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。8、C【答案解析】

A.②為體心立方堆積,而金屬Zn采取六方最密堆積,圖中③為六方最密堆積,故A錯(cuò)誤;

B.①是簡(jiǎn)單立方堆積,原子配位數(shù)為6,③是六方最密堆積,原子配位數(shù)為12,故B錯(cuò)誤;C.②晶胞中原子數(shù)目1+8×1/8=2,故晶胞質(zhì)量=2×Mg/molNAmol-1=2MD.金屬晶體具有延展性,當(dāng)金屬受到外力作用時(shí),密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但不會(huì)破壞密堆積的排列方式,也不會(huì)破壞金屬鍵,故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【答案解析】試題分析:A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol,而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過(guò)氧根離子,故0.1molCaO2中含0.2mol離子,故A錯(cuò)誤;B、溶液體積不明確,故無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子,放出熱量9.2kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA,故C正確;D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵,故0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故選C。考點(diǎn):考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。10、D【答案解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n==2,O元素是-2價(jià),所以R的化合價(jià)是+6價(jià),答案選D。11、D【答案解析】A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A錯(cuò)誤;

B.是丙烷的球棍模型,故B錯(cuò)誤;C.氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出,四氯化碳電子式為,故C錯(cuò)誤;D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)為18的氯原子:1735Cl故D正確;本題選D。點(diǎn)睛:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。12、D【答案解析】A.吸熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng),干冰氣化是物理變化,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量變化之外還有電能、光能等,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)△H=生成物的焓?反應(yīng)物的焓可知,焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同,故D錯(cuò)誤。故選:D。點(diǎn)睛:焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑及條件沒(méi)有關(guān)系。13、D【答案解析】

A項(xiàng),從題給的化學(xué)方程式可知,維生素

C與

I2反應(yīng)時(shí),脫去分子中環(huán)上-OH

中的氫,形成C=O雙鍵,不屬取代反應(yīng),屬氧化反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),維生素

C含有羥基,碳碳雙鍵,酯基三種官能團(tuán),其中酯基能發(fā)生水解,由于是環(huán)酯,所以水解產(chǎn)物只有一種,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),維生素C含有多個(gè)羥基,易溶于水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),從題給的化學(xué)方程式可知,維生素

C與

I2反應(yīng)時(shí),維生素C被氧化,表明維生素C具有還原性,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。14、A【答案解析】分析:A項(xiàng),在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵;B項(xiàng),離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程;D項(xiàng),金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)。詳解:A項(xiàng),在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程,H2和Cl2反應(yīng)生成HCl,反應(yīng)過(guò)程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由于自由電子可吸收所有頻率的光,然后很快釋放出各種頻率的光,金屬具有金屬光澤,在外加電場(chǎng)作用下金屬中的自由電子做定向移動(dòng)形成電流,金屬具有良好的導(dǎo)電性,自由電子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞,引起能量的交換,金屬具有良好的導(dǎo)熱性,金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān),D項(xiàng)正確;答案選A。15、A【答案解析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型,雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù),可用sp2雜化軌道來(lái)解釋說(shuō)明中心原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì),據(jù)此判斷雜化類(lèi)型。【題目詳解】①BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,故正確;②CH2=CH2分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,故正確;③6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,故正確;④CH≡CH分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2,所以采取sp雜化,故錯(cuò)誤;⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,故錯(cuò)誤;⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,故錯(cuò)誤;答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子雜化類(lèi)型的判斷,難度不大,根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)”來(lái)解答即可。16、D【答案解析】分析:硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解,溶液顯酸性,結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解:A.根據(jù)電荷守恒可知溶液中:2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),A錯(cuò)誤;B.硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S=2H++CuS↓,B錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極氫氧根放電,產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電,產(chǎn)生銅單質(zhì),C錯(cuò)誤;D.溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù),溶液呈電中性,D正確。答案選D。17、C【答案解析】

非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,在四個(gè)選項(xiàng)中,氧元素的非金屬性最強(qiáng),所以氧元素的電負(fù)性最大,因此正確的答案選C。18、D【答案解析】

根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù),推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,相同pH、相同體積時(shí),稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,即曲線II為HNO2的稀釋曲線,曲線I為CH3COOH的稀釋曲線,據(jù)此分析?!绢}目詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù),推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,相同pH、相同體積時(shí),稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,即曲線II為HNO2的稀釋曲線,曲線I為CH3COOH的稀釋曲線,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)pH小于c點(diǎn),說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H+)大于c點(diǎn)溶液中c(H+),即溶液水的電離程度:c點(diǎn)大于b點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C、HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,相同pH時(shí),c(CH3COOH)>c(HNO2),即等體積、等pH時(shí),與NaOH恰好中和時(shí),CH3COOH消耗NaOH多,則此時(shí),CH3COONa溶液中Na+含量較多,故C錯(cuò)誤;D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,學(xué)生認(rèn)為兩種溶液的pH相同,體積相同,所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,錯(cuò)選C,忽略了兩種酸的酸性不同,根據(jù)圖像,推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,即相同pH時(shí),c(CH3COOH)>c(HNO2),然后分析。19、A【答案解析】

A.宇航員由合成纖維制成,具有強(qiáng)度高、防輻射等優(yōu)點(diǎn),A項(xiàng)符合題意;B.宣紙的主要材料為纖維素,不屬于合成材料,B項(xiàng)不符合題意;C.羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì),不屬于合成材料,C項(xiàng)不符合題意;D.棉襯衣的主要成分為纖維素,不屬于合成材料,D項(xiàng)不符合題意;本題答案選A。20、B【答案解析】分析:A、氯化鋁水解會(huì)得到氫氧化鋁和氯化氫;B、氯化鋁是分子晶體,熔融的氯化鋁不導(dǎo)電;C、鋁能與酸或堿反應(yīng),容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解:A、將氯化鋁溶液直接蒸干會(huì)得到氫氧化鋁,不會(huì)得到氯化鋁晶體,A正確;B、氯化鋁是分子晶體,熔融的氯化鋁中不存在自由移動(dòng)的鋁離子,應(yīng)該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁,B錯(cuò)誤;C、鋁能與酸或堿反應(yīng),因此鋁制容器不能裝酸裝堿,鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì),這是由于里面有氯化鈉溶液,會(huì)形成原電池而使鋁溶解,C正確;D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對(duì)污水進(jìn)行處理,D正確。答案選B。21、D【答案解析】分析:A.混合動(dòng)力汽車(chē)在制動(dòng)減速時(shí),可回收機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能;B.在高速行駛時(shí),啟用雙引擎,內(nèi)燃機(jī)和電池同時(shí)工作;C.混合動(dòng)力汽車(chē)可將動(dòng)力和電力雙向轉(zhuǎn)化;D.內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后,會(huì)發(fā)生燃料的燃燒。詳解:A.混合動(dòng)力汽車(chē)在制動(dòng)減速時(shí)啟動(dòng)發(fā)電機(jī),將制動(dòng)動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿?chǔ)存于蓄電池中,故A正確;B.混合動(dòng)力汽車(chē)在高速行駛或上坡時(shí)啟動(dòng)雙動(dòng)力,內(nèi)燃機(jī)和電動(dòng)機(jī)同時(shí)工作,電池電能轉(zhuǎn)化為汽車(chē)部分動(dòng)力,故B正確;C.混合動(dòng)力汽車(chē)就是通過(guò)動(dòng)力、電力的雙向轉(zhuǎn)化,減少汽車(chē)能耗,降低油耗,故C正確;D.當(dāng)內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后,燃料的燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生廢氣,污染環(huán)境,故D錯(cuò)誤;故選D。22、C【答案解析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程是Na失電子,Cl得到電子,所以:,故A正確;B.因?yàn)镠g2++S2-=HgS↓,所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑,故B正確;C.CH3COOH為弱電解質(zhì),寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆;且CH3COOH是弱電解質(zhì),該物質(zhì)電離需要吸熱,1mol該物質(zhì)發(fā)生中和,反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ;故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)镃uS的Ksp小于ZnS,所以可發(fā)生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+反應(yīng),把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液,故D正確;綜上所述,本題正確答案:C。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【答案解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2,C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D,D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成,故C2為,C1為,則D為,E為,F(xiàn)1為,F(xiàn)2為;【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱(chēng)是:2,3-二甲基丁烷;(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng);(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,F(xiàn)1和F2分子式相同,碳碳雙鍵物質(zhì)不同,屬于同分異構(gòu)體。24、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析:Z的原子序數(shù)為29,Z為Cu元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R為第二周期元素,Q的p軌道電子數(shù)為2,Q的原子序數(shù)小于R,Q為C元素;Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn,Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2,Y為第IVA族元素,Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間,Y為Si元素;X原子p軌道的電子數(shù)為4,X的原子序數(shù)介于Q與Y之間,X為O元素;R的原子序數(shù)介于Q與X之間,R為N元素。(1)Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。(3)Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4(甲)、SiH4(乙),穩(wěn)定性:CH4>SiH4,沸點(diǎn):CH4<SiH4。(4)C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,該氫化物為CH≡CH,CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于d區(qū)元素,元素符號(hào)是Cr。詳解:Z的原子序數(shù)為29,Z為Cu元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R為第二周期元素,Q的p軌道電子數(shù)為2,Q的原子序數(shù)小于R,Q為C元素;Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn,Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2,Y為第IVA族元素,Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間,Y為Si元素;X原子p軌道的電子數(shù)為4,X的原子序數(shù)介于Q與Y之間,X為O元素;R的原子序數(shù)介于Q與X之間,R為N元素。(1)Z為Cu元素,Cu原子核外有29個(gè)電子,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。(3)Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4(甲)、SiH4(乙),由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵,C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵,穩(wěn)定性:CH4>SiH4;由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量,CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力,沸點(diǎn):CH4<SiH4;答案選b。(4)根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),第一電離能C<N;同主族從上到下第一電離能逐漸減小,第一電離能C>Si;C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,該氫化物為CH≡CH,CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,單鍵全為σ鍵,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵,C原子上沒(méi)有孤電子對(duì),C原子為sp雜化。(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d,該元素屬于d區(qū)元素,元素符號(hào)是Cr。25、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【答案解析】

(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,無(wú)影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開(kāi)始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?!绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,無(wú)影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C不合題意;D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,D符合題意。答案為:D;(3)由圖可知,開(kāi)始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10;(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為=27.35mL,答案為:27.35;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=可知,c(堿)==0.1046mol/l。答案為:0.1046mol/l。26、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗(yàn)純火焰明亮,放出大量的濃煙【答案解析】

(1)儀器的名稱(chēng):①是分液漏斗,②是圓底燒瓶;(2)碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,在常溫下進(jìn)行,制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;(3)乙炔與水反應(yīng)太快,為抑制反應(yīng)進(jìn)行,可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水,其目的是減慢反應(yīng)速率;(4)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,乙炔中含有碳碳三鍵,能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去,乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng);(5)為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)驗(yàn)純,可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗(yàn)純,目的是為了防止點(diǎn)燃混合氣體發(fā)生爆炸,由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮,放出大量的濃煙。27、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【答案解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a,在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅褐色,說(shuō)明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時(shí),要注意仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象?!绢}目詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器b是球形冷凝管,40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā),故在反應(yīng)過(guò)程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率,故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。(2)①搖動(dòng)錐形瓶時(shí)發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)

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