中考質(zhì)量守恒定律6

（·江泰·224分）22．(4分請(qǐng)用化學(xué)方程式表示符合下列要求的反應(yīng)(1)煅燒石灰石：

▲

；(2)鐵絲在氧氣中燃燒：

▲

；(3)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：

▲

；(4)氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應(yīng)

▲

?！窘忸}思路】根據(jù)要求書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，從題目敘述中找出反應(yīng)、生成物和反應(yīng)條件，并將學(xué)方程式配平，標(biāo)明生成物的狀態(tài)，完成化學(xué)方程式的書(shū)寫?！敬鸢浮?

高

CaO+CO↑22

點(diǎn)

Fe34Cu+2AgNO)332Ca(OH)+2HCl2【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，以及一些單質(zhì)、酸、堿、鹽、金屬等常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)正確書(shū)寫化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵。本題難度中等。（·江泰·278分）27．(8分氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·(的系數(shù)。它是一2種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的2質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品加完全溶解得到KClCaCl的混合溶液，向該溶液中逐滴入CO溶23液，產(chǎn)生的沉淀與加入NaCO溶的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)：23(1)寫出CO與反應(yīng)的化學(xué)方程式2(2)圖中AB段示的意義是。(3)18.55g氯鈣鉀石樣品中：

▲

。①的量是2②KCl的量是

▲▲

；；③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。(4)所用aCO溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多?2(最后一問(wèn)要求寫出計(jì)算過(guò)程【解題思路】由題意可知，氯化鈣鉀石溶于水后為KCl與CaCl的混合溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條2件合液中滴加CO能與NaCO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＝2333↓+2NaCl。圖像可知，生成的CaCO沉淀的質(zhì)量為10g與恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na溶液323的質(zhì)量為106g，所以利用上述化學(xué)方程式，根據(jù)CaCO的量，可以計(jì)算出溶液中C的質(zhì)量、參加反32應(yīng)的Na的量進(jìn)而求出所用CO溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl的量氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)223

量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮緾O＝+2NaCl2323已全反應(yīng)，且溶過(guò)量221.0%解設(shè)106gNaCO溶液中CO的量為x2NaCO＝↓+2NaCl2323100＝該所用NaCO溶液中Na的量分?jǐn)?shù)×＝10%233答：所用Na溶中Na的量分?jǐn)?shù)為10%22

（）（）（）（1分）（1分（1分）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式綜合計(jì)算，解題的關(guān)鍵在于正確判斷所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，分析圖像中的信息，正確得出答案。本題難較大。（2011四廣26本島地震后用二氧化ClO作消毒劑氯酸）2和鹽酸反應(yīng)可制得二氧化氯反方程式＋4HCl＝ClO＋Cl↑＋2X＋NaCl,推322斷出X的學(xué)式為AHClOB、NaOHHODHClO2【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均不變來(lái)判斷Na和原個(gè)數(shù)前后相等，可知X中含Na和Cl，排除A、B、選，對(duì)比其它元素原子后可知含有4個(gè)和O，可判斷X的學(xué)式為H。2【答案】C【點(diǎn)評(píng)】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。提醒同學(xué)注意處理時(shí)要看準(zhǔn)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的腳碼。本題難度中等。（2011四川廣）32在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

甲

乙待測(cè)

丙

丁對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是

A該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1B乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C、測(cè)質(zhì)量一定為D、反是分解反應(yīng)【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?？芍郎y(cè)+32+26，推出待測(cè)，待測(cè)物質(zhì)量不一定是4g故錯(cuò)；由變化前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，推知甲參加反應(yīng)質(zhì)量為，成丙的質(zhì)量為12g，生成丁的質(zhì)量為6g該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為：，A錯(cuò)誤；乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變說(shuō)明乙可以是催化劑可以是雜質(zhì)，錯(cuò)；選項(xiàng)正，甲為反應(yīng)物，丙和丁是生成物變多”為分解反應(yīng)?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】本題考查了