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-.z.第十二章【】如果要用電解的方法從含×10-2mol/LAg+2+的溶液中，使Ag+完全析出(濃度到達(dá)10-6mol/L)而與Cu2+完全別離。鉑陰極的電位應(yīng)控制在什么數(shù)值上？〔VS.SCE,不考慮超電位〕【解】先算Cu的起始析出電位：Ag的起始析出電位：∵Ag的析出電位比Cu的析出電位正∴Ag應(yīng)領(lǐng)先析出當(dāng)時(shí)，可視為全部析出鉑陰極的電位應(yīng)控制在上,才能夠完全把Cu2+和Ag+別離【】〔5〕假設(shè)電解液體積為100mL，電流維持在。問(wèn)需要電解多長(zhǎng)時(shí)間鉛離子濃度才減小到？【解】〔1〕陽(yáng)極:4OH-﹣4e-→2H2O+O2Eaθ陰極：Pb2+＋2e-→PbEcθ=﹣Ea=1.23+(0.0592/4)×4×lg10﹣5Ec=﹣0.126+〔〕×lg0.2=﹣E=Ec﹣Ea=﹣〔2〕×〔3〕U=Ea＋ηa﹣〔Ec＋ηc〕＋〔4〕陰極電位變?yōu)椋憨佂恚骸?〕t=Q/I=nzF/I=〔〕××2××103S【】【】用庫(kù)侖滴定法測(cè)定*有機(jī)一元酸的摩爾質(zhì)量，溶解純潔試樣于乙醇與水的混合溶劑中,以電解產(chǎn)生的OH-進(jìn)展滴定，用酚酞作指示劑，通過(guò)0.0427A的恒定電流，經(jīng)6min42s到達(dá)終點(diǎn)，試計(jì)算此有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量。【解】m=〔M/Fn〕×itt=402s；；；F=96485；n=1解得第十三章【】在溶液中,Pb2+離子的濃度為2.0*10-3mol/L,極譜分析得到Pb2+的擴(kuò)散電流為20μA,所用毛細(xì)管的m2/3·t1/6為·s1/6。極譜分析的電極反響為Pb2++2e→Pb。計(jì)算Pb2+離子在此溶液中的擴(kuò)散系數(shù)?！窘狻縤d=607·z·D1/2m2/3t1/6C代入數(shù)據(jù)〔注意單位〕×10﹣5cm2·s-1【】6.在稀的水溶液中氧的擴(kuò)散系數(shù)為10-5cm2/s。一個(gè)0.01mol·L-1KNO3溶液中氧的濃度為10-4mol·L-1。在Ede=-1.50V〔vsSCE〕處所得擴(kuò)散電流為μA，m及τ依次為1.85mg/s及4.09s，問(wèn)在此條件下氧復(fù)原成什么

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